化学竞赛对高考有用吗？_高中化学吧_百度贴吧
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化学竞赛对高考有用吗？收藏
我是高二年级的学生，平时理综不太好，是比较笨一点的学生，但是也比较努力，学习还算刻苦。
据教育部新出台的高考改革方案，自主招生已经被削弱，化学自主招生也不怎么考，化学竞赛好像没有实际意义。但是我们班的化学老师还是要培训竞赛，觉得这样可以开阔我们的思路，平时培优课他也喜欢加一点开阔眼界有意思的东西。对于化学竞赛，我们老班的观点是除了对化学有浓厚兴趣的学生以外，其他人不推荐参加化学竞赛辅导课。老班是比较现实的，他只看重高考，而且化学竞赛的思维会对高考有一定影响，所以不推荐。
在这里我的问题是，化学竞赛的作用在高考方面是利大于弊的吗？我本来也不想去听化学竞赛，但是化学老师讲课老是有意无意地扯上竞赛辅导课讲的知识，这让我觉得自己有的东西没学。。。。。我是比较喜欢我们的化学老师的，他也是我们学校唯一的化学竞赛教练员，在这方面懂得很多的，他对于化学竞赛一直很感兴趣，鼓励我们参加，这与我们老班的观点相悖。
还有如果只是买竞赛书（精英化学 提高读本）平时翻着看看，会有用么？
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个人感觉我学完竞赛再听老师讲课简直就是两个体系。。。。建议你去化吧问问爱，没人能贬低，没事能干扰　　　--来自助手版贴吧客户端
化学竞赛一学，高化各种秒懂。化学竞赛一考，高化各种低级。
学有余力可以搞。
搞了化学竞赛，高中化学都不想写→_→
搞竞赛怎么能看那样的书啊，大本蓝皮先上→_→
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高中化学竞赛考试中经常用到的规律介绍
从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。精品小编准备了高中化学竞赛考试中经常用到的规律，具体请看以下内容。
1、溶解性规律&&见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 &3.1红色 3.1&&4.4橙色 &4.4黄色
酚酞 &8.0无色 8.0&&10.0浅红色 &10.0红色
石蕊 &5.1红色 5.1&&8.0紫色 &8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ &Ag+&Hg2+ &Cu2+ &Pb2+ &Fa2+ &Zn2+ &H+ &Al3+&Mg2+ &Na+ &Ca2+ &K+
阳极(失电子的能力)：S2- &I- &Br& &Cl- &OH- &含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3& + 3CO2&
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2&+ Cl2&+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2&+ Cl2&+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb &2e- & PbSO4 PbO2 +2e- & PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 &离子晶体 &分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 & SiC & Si (因为原子半径：Si& C& O).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- &Cl2 &Br2 &Fe3+ &I2 &S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是& Al 含量最多的非金属元素是&O HClO4(高氯酸)&是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 &甲酸 &苯甲酸 &乙酸 &碳酸 &苯酚 &HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu
(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：&CHO && 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO && 4Ag & + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag& + 6NH3 &+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上&&易溶;大于1克的&&可溶;小于1克的&&微溶;小于0.01克的&&难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
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