文档分类：
下载后只包含 1 个 DOC 格式的文档，没有任何的图纸或源代码，
下载前请先预览，预览内容跟原文是一样的，在线预览图片经过高度压缩，下载原文更清晰。
您的浏览器不支持进度条
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩?页未读，继续阅读
播放器加载中，请稍候...
该用户其他文档
下载所得到的文件列表4无机化学酸碱平衡与沉淀平衡教案资料.doc
文档介绍：
1 无机化学课程项目教学设计方案作者: 熊颖单位: 江西省医药学校 2014 年3月5日 2 课程无机化学周次 3 授课班级 13 级五年制药技术一班二班、13 级五年中药同济堂、 13 级五年中药永安堂授课教师熊颖课题酸碱平衡与沉淀平衡计划课时 10 教学目的要求 1. 掌握酸碱质子理论,一般了解酸碱电子理论。 2. 掌握溶液酸、碱性的表述方法,溶液的酸、碱性与 pH 的关系。 3. 掌握一元弱酸、弱碱、多元弱酸、弱碱的概念, 熟练掌握一元弱酸、弱碱溶液 pH 的计算方法,一般了解多元弱酸、弱碱溶液 pH 的计算方法。 4. 一般了解(定性)利用酸、碱质子理论分析盐的水解的本质,了解盐的水解与溶液的酸、碱性的关系。 5. 掌握缓冲溶液的概念、组成、 pH 的计算,了解缓冲溶液的应用。 6. 掌握溶度积的概念及利用溶液积计算难溶性盐的溶解度,了解沉淀的生成、溶解和转化。重点难点重点:一元弱酸、弱碱、多元弱酸、弱碱的概念,熟练掌握一元弱酸、弱碱溶液 pH 的计算方法,一般了解多元弱酸、弱碱溶液 pH 的计算方法;溶液酸、碱性的表述方法,溶液的酸、碱性与 pH 的关系。难点:利用溶液积计算难溶性盐的溶解度授课方法讲授、示范、操作图例教具课堂教学场所 13 级五年制药技术一班二班( 2-505 )、 13 级五年中药同济堂(1-503) 、 13 级五年中药永安堂(2-302) 时间分配 2 学时:酸碱质子理论,酸碱电子理论 2 学时:溶液的酸、碱性与 pH 的关系 4 学时:一元弱酸、弱碱、多元弱酸、弱碱 2 学时:溶液积教学设计教师不但要考虑教师主导作用的发挥, 更要注重学生认知主体作用的体现, 使他们能够在课堂教学过程中发挥积极性、主动性。实训内容第1、2 学时::酸碱质子理论,酸碱电子理论第3、4 学时:溶液的酸、碱性与 pH 的关系第5、6 学时:一元弱酸、弱碱、多元弱酸、弱碱第7、8 学时:溶液积 3 教学过程一、新课导入二、教学步骤一、电离理论二、酸碱质子理论: 1.酸碱的定义酸:能给出质子(H+) 的物质(质子给体)酸可以是分子、正离子或负离子。碱:能接受质子的物质(质子受体)碱可以是分子、正离子或负离子。酸释放一个质子形成其共轭碱;碱结合一个质子形成其共轭酸。酸在反应中给出质子而转变为其共轭碱,同时必须有另外的碱接受质子,而后转变为其共轭酸。所以酸碱反应的实质就是两对共轭酸碱对之间的质子转移过程,过去一些其他类型的反应也归为酸碱反应。 2.酸碱的强弱酸碱反应存在着反应方向的问题,应是强酸和强碱之间反应,生成弱酸和弱碱。酸碱的强弱取决于什么呢? 我们以水溶液中的 HCl 和 HAc 为例, HCl 酸性强,说明给出质子(给予 H2O )的能力强, HAc 的能力则弱得多。弱酸之间的强弱以酸(度)常数 Ka 大小来比较, Ka 愈大表示酸性愈强。第二节酸碱平衡一、弱酸(碱) 的质子平衡(pH 的计算) 1. 一元弱酸(碱) HA HA+H2O==A-+H3O+ c-[H+] [H+] [H+] [H 3O ][A ] Ka = [HA] +-变换为: [H+]2+Ka[H+] - Kac=0 此为一元二次方程,其解为[H]=+-Ka +K+4K ac22a 此式即为计算一元弱酸溶液中[H+] 的近似式,一般情况下都可成立,所以通常应用时不需做条件判断( Ka ·≥ 20Kw )。c近似式尽管已经简化,但实际应用中仍觉不便,所以还可以进一步化简:当弱酸酸性较弱、浓度不太小时, c-[H+] ≈c,则[H] [H] Ka =?+c- [H]c+2+2 [H]?Kac 此式称为最简式,应用最为广泛,但需要注意:此式应用前必须先做条件判断: c/Ka ≧ 100 。? 同理,可推出弱碱的最简式: [OH ]?Kbc 要注意两点,一是此式应用仍需条件判断: ? c/Kb ≧ 100 二是求出的[OH-] ,一般要求的是[H+] ,还需转换一步。由前面提到的电离度,可得 HA+H2O==A-+H3O+ c-[H+] [H+] [H+] c(1- α)cαcα c?? c? c? Ka= ? c(1 ? ?)1??2当α不太小时, 1- α≈ 1, Ka=c α2α= Ka /c 2. 多元酸碱多元酸在水溶液中是分步电离的如 H3PO4 在水中有三级解离, 25 ℃时 Ka1=7.52 × 10-3 , Ka2=6.23 × 10-8 , Ka3=2.2 × 10-13 。多元酸的 Ka1&&Ka2&&Ka3, 每级解离常数一般相差4~6 个数量级,可忽略二、三级解离平衡。因此,多元弱酸的 H+ 浓度的计算以一级解离为主。比较多元弱酸的酸性强弱时,只需比较它们一级解离常数值即可。若计算[H+] ,只需按一元酸处理即可。 3.***物质***物质常见的有负离子型(如 HCO3- )、弱酸弱碱盐型(如 NH4Ac )和氨基酸型。因推导公式比较繁杂,一般用最简式即可。当 Kac&&20Kw , c&20Ka ′时,? [H]?Ka?Ka? Ka :为***物质本身做酸时的酸常数, Ka ˊ:为***物质视为碱时其共轭酸的酸常数,如 HCO3- ,其 Ka=5.61 × 10-11 , Ka ˊ= 4.30 × 10-7 。三、同离子效应和盐效应 HAc 为弱酸, 在溶液中存在电离平衡…,属于化学平衡的一种,遵循化学平衡移动的规律:…。若加入 NaAc ,则可使 HAc 的电离度减小。这种在弱电解质溶液中加入含有与此弱电解质相同离子的易溶强电解质,使得弱电解质电离度减小的现象称为同离子效应。如果在上述溶液中加入不含相同离子的强电解质如 NaCl ,又会怎样呢? 实际上,在发生同离子效应的同时,也存在着盐效应,只不过二者大小不同。第三节缓冲溶液一.缓冲溶液的概念 1. 缓冲作用和缓冲溶液一杯 50ml 的水,加入 1滴 1mol · -1HCl 溶液, L pH 由7 变为 3 ;加入 NaOH ,变为 11 。换成 NaCl 溶液,情况也差不多,这说明…。若换为含 0.1mol · -1HAc 和 NaAc 溶液,则大不 L一样, pH 由 4.75 变为 4.74 和 4.76 ,这说明此类溶液能…,这种作用称为缓冲作用,这种溶液称为缓冲溶液。2. 缓冲溶液的组成和缓冲机理由上面可知,缓冲溶液由弱电解质共轭酸碱对组成,且共额酸碱都有足够的浓度。理论上, 凡是弱电解质共额酸碱对都能组成缓冲溶液。如 NH4+ — NH3 、 H2CO3 — HCO3 等。缓冲溶液为什么具有缓冲作用呢? ……。普通的弱电解质溶液是否也有缓冲作用呢? 强酸、强碱溶液也具有一定的缓冲能力, 但…。二.缓冲溶液的 pH 值1. pH 值的计算公式由 HB 的电离平衡式、 Ka 可得: pH=pKa+lg[B]/[HB] ,或 pH=pKa+lg[ 共轭碱]/[ 共轭酸] 此式称为 Henderson — Hasselbalch 方程式。因为 Ka 很小,又加上 NaB 的同离子效应, HB 和 1
内容来自淘豆网转载请标明出处.正确教育旗下网站
网校：8299所
24小时更新：2562
总量：5734354

学年高二年级化学教案：3.1《弱电解质的电离》（新人教版选修4）
学年高二年级化学教案：3.1《弱电解质的电离》（新人教版选修4）
资料类别：
所属学科：
适用地区：全国
所属版本：
资料类型：暂无
下载扣点：2点
上传时间： 11:45:19
下载量：85次
文档大小：157KB
所属资料：
文档预览文档简介为自动调取，可能会显示内容不完整，请您查看完整文档内容。
预览已结束，如需查看所有内容，请下载资料！
对不起，此页暂时无法预览！
官方微信公共账号
资源库-微信公众号第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡(6135210)_文档下载
亿万文档 免费下载
当前位置： &
& 第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡(6135210)
第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡(6135210)
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
10．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的
(1)由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。
(2)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。 (3)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。
(4)我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题9中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。 考点三 电离平衡常数 1．对一元弱酸HA：对一元弱碱BOH：2．特点
(1)电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1 Ka2 Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。 (3)意义
K越大D→越易电离D→酸
(碱)性越强
11．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？ 12．为什么多元弱酸的Ka1 Ka2 Ka3?
Ka＝_______________________________________________________________________。
Kb＝_______________________________________________________________________。
Word文档免费下载： （下载1-18页，共18页）
第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡_理学_高等教育_教育专区。化学步步高 第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡第八章 水溶液中的离子平衡第1讲 弱电解质的电离...2015届高考化学(新课标通用)一轮复习配套课件:第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡(共121张PPT)_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学 人教版 第八章第1...2013届高考化学大一轮复习讲义课件(新人教版):第八章_第1讲_弱电解质的电离平衡_理化生_高中教育_教育专区。第1讲 本课栏目开关 第八章 水溶液中的离子平衡第...高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。第1讲 弱电解质的电离平衡 知识梳理?题型构建 预习检测: 1.什么是电解...2013届高考化学大一轮复习讲义(新人教版):第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡_理化生_高中教育_教育专区。今日推荐 89份文档 爆笑大撞脸 ...学一轮总复习课件:第八章 ...第1讲 弱电解质的电离平衡 【考纲要求】 1.了解电解质在水溶液中的电离以及...化学 人教四川 第八章第1讲 水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡 [考纲要求] 1. 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性。 2.了解弱电解质在...【步步高】2014届高三化学一轮总复习课件:第八章_水溶液中的离子平衡_第1讲_弱电解质的电离平衡_理化生_高中教育_教育专区。第24讲 弱电解质的电离平衡 知识梳...2013版化学复习方略(学用):8.1弱电解质的电离平衡(苏教江苏)_高中教育_教育专区。高中全程复习方略 ? 化学 ( J S J Y 版) 专题 8
溶液中的离子反应...2013版化学复习方略(学用):8.1弱电解质的电离平衡(苏教福建)_高中教育_教育专区。专题 8
第一单元 专题 8
溶液中的离子反应 第一单元
弱电解质...导读：【选修四】弱电解质的电离知识要点与方法指导，【知识要点】，1、知识回顾：，2、强、弱电解质：，⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念，⑵强、弱电解质的概念，根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在水，②弱电解质：在水分子作用下，二、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于水时，弱电解质分子电离出离子，1、弱电解【选修四】弱电解质的电离知识要点与方法指导
【知识要点】 一、电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）
1、 知识回顾： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物
例：酸、碱 、盐、H2O等
非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物
例：大多数有机物、SO3、CO2等
2、 强、弱电解质：
⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念
实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值 。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，而1
mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。说明两种溶液中的H浓度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1 mol/L，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
注：反应速率快慢与Mg条的表面积大小及H浓度有关
⑵强、弱电解质的概念
根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：
①强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等
例：NaCl电离方程式
NaCl = Na+Cl
②弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3?H2O) 、Al(OH)3、H2O等
例：CH3COOH电离方程式
小结： CH3COO+H -++-++
二、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理）
弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H和CH3COO，H和CH3COO又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。
1、弱电解质的电离平衡定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
例：CH3COOH的电离平衡的建立过程，开始时c(醋酸)最大，而离子浓度最小――为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。 +-+-
2、弱电解质的电离平衡特征：
弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：
“逆”――弱电解质的电离是可逆的
“动”――电离平衡是动态平衡
“等”―― v(离子化)=v (分子化)≠0
“定”――在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。
“变”――电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动
3、电离方程式的书写
弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用“ ”表示。 CH3COO+ H
例：CH3COOH
+ NH4 +OH H + OH -+-
多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离
例： H2CO3
三、电离常数（可用于比较不同弱电解质的相对强弱、电离程度的相对大小）
与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。电离常数只与温度有关，能用来计算弱酸溶液中的H的浓度及比较弱酸酸性的相对强弱
例如，醋酸、碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10，4.4×10(第一步电离)和5.8×10，由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次减弱
1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 -10-5-7+ HCO3+
HCO3 - CO3
①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。 2、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
例：H3PO4的电离：
H2PO4 - H + H2PO4
HPO4 2- H + PO4
注：第一步电离产生的H对第二步、第三步电离产生抑制，一般K1 所以多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
[方法指导]
一、电解质与非电解质注意的几个问题 K2 K3
①电解质与非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
例：石墨能导电，但不是电解质；盐酸能导电，但不是电解质
②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身
例：H2CO3、NH3?H2O都是电解质，而CO2、NH3都是非电解质
③难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
二、强、弱电解质的区别
电解质的强弱由物质内部结构决定，强、弱电解质区别在于水溶液中的电离程度： 电解质 强电解质 弱电解质 键型 离子键、极性键 极性键 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“ ” 电解质在溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子
三、电解质的强弱与导电性的关系
强、弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱（CaCO3、AgCl）；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 包含总结汇报、办公文档、外语学习、人文社科、行业论文、IT计算机、专业文献、考试资料、应用文书、文档下载、经管营销以及弱电解质的电离知识要点与方法指导等内容。本文共2页
相关内容搜索