盐酸和硝酸银溶液反应方程式 是什么
自由组织TA561
HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
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扫描下载二维码HCl+aH═NaClH2O；（复分解）应；铝有很好抗腐的原因4l+3O22Al23；（化合）反；碳钙（CaC2水反应生成氢氧钙和乙炔（2H2气体aC2+H2O═Ca（OH）2+22↑．【考点】；．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】首先根反应理找出反应物、成物、反应件，根据化学方程式的写方法、骤进行书根反应特征确定反应类即．【解答】解：铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和，的化学式为：CAgN3u（NO）2+2Ag；该反应是种单质和一种化合物反应生成另一种单质另种合的反，属于置换反应．氢氧化钠溶液酸混合反应生成氯钠和水，应的化学方程为：H+NOH═NaClHO；该应是两物相互交换分生成两种新的化合的反应，属于分解反应．碳钙（aC2）与水反应生成氢氧化钙乙炔（C2H2）气体，反的化学方式为：a+H2Ca（OH）2C2H2．故答案为Cu+2gNOCu（N3）2+Ag置换；HClaOH═aCH2O；复分反应；4Al+O═2A2O3化合；CaC2+2H2O═a（O）2+C2H2↑．【点评】本题难度考查学生据反应原理书写化方程式、判反应类型的力，握化学方程式的写方法、四种本反应类的特征即可确答本题．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：123321老师　难度：0.65真题：1组卷：0
解析质量好中差
&&&&，V2.26488硝酸银和盐酸反应 【范文十篇】
硝酸银和盐酸反应
范文一：硝酸银和可溶性酸式磷酸盐作用生成何种沉淀——要重视反应过程中溶液酸度的改变
(1)问题的提出
把AgNO3液滴入K2HPO4液即得黄色沉淀。沉淀为何物？从参考书上查得Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀，只是Ag2HPO4的颜色略浅些，因此不能简单地根据颜色深浅来断定沉淀是何物。用什么方法才能作出正确的判断呢？
●如若滴加AgNO3液时得到的沉淀是Ag2HPO4
2AgNO3＋K2HPO4→Ag2HPO4＋2KNO3
在滴加AgNO3并生成Ag2HPO4的过程中，溶液中尚未参加反应的K2HPO4浓度逐渐变稀。因此可把滴加AgNO3液过程看成是K2HPO4浓度减小的过程(K2HPO4溶液的pH～9.4)，溶液pH值将由＞9逐渐下降为～7。在“HPO42-完全沉出时”，是KNO3的溶液，其pH值不可能明显小于7。
●若生成的黄色沉淀是Ag3PO4则在生成沉淀的同时释出H+(是原先HPO42-中的)，它将导致溶液pH下降，甚至降到7以下。因此，在滴加AgNO3液的同时测定混合液pH值的改变，若最终pH～7，则黄色物为Ag2HPO4；若pH明显小于7，黄色沉淀则是Ag3PO4。 实验事实是：随着AgNO3液的滴入，溶液的pH值逐渐降低，最终降为3—4。可见黄色沉淀是Ag3PO4。
(2)根据实验结果书写反应方程式
在滴加AgNO3液到K2HPO4溶液的过程中，可认为是Ag+不足量而P(V)是过量的。若把反应式写成
3AgNO3＋K2HPO4→Ag3PO4＋2KNO3＋HNO3
反应式表明在生成Ag3PO4的同时释出了H+。如果这个写法是正确的话，那么溶液的pH将由～9很快地降为3—4。然而实验事实是“pH值是逐渐下降”的。两者的矛盾发生在：释出的H+将和溶液中过量的(即尚未参与反应的)HPO42-结合成H2PO4-，因此正确的反应式是
+2--3Ag＋2HPO4→Ag3PO4＋H2PO4
pH值改变表明：在滴加AgNO3液过程中，部分HPO42-生成沉淀，另一部分HPO42-和(沉淀时)释出的H+结合成H2PO4-。即滴加AgNO3液生成Ag3PO4的过程就是另一部分HPO42-转化为H2PO4-的过程。当加入AgNO3液“恰好导致”溶液中HPO42-“全部转化”为H2PO4-后，如果再滴加AgNO3液，继续发生的反应将是AgNO3和H2PO4-生成沉淀的问题了(不论我们是否意识到这一点，但这是确定无疑的事实)。此时在生成Ag3PO4过程中，释出的H+(“原先”H2PO4-中的)将和溶液中的H2PO4-结23合成H3PO4，反应方程式是
3Ag+＋3H2PO4-→Ag3PO4＋2H3PO4
当在生成沉淀的同时溶液中的H2PO4-基本上”转化为H3PO4后，继续滴入AgNO3液，将是它能否和H3PO4发生反应。如若仍能生成黄色Ag3PO4沉淀，此时释出的H+就只能以H+存在(相当于强酸溶液中的H+)，pH可降到～2。然而实验事实是最终pH为3—4。这就表明：Ag+不可能和H2PO4生成沉淀。取1—2cm3 0.1mol/LH3PO4液和1mL 0.1mol/L AgNO3混合，未见沉淀。由此可知：过量AgNO3液和HPO42-液反应的产物是Ag3PO4和H3PO4。
(3)由实验和讨论得到的结论
●测定溶液pH值的改变，有助于对实验进行的情况及完全程度作出判断(水溶液中进行的、绝大多数的化学反应都伴随着pH的改变)；从另一个角度看，为了确保某反应能够顺利进行，常需维持一定的H+浓度。维持方法是加缓冲溶液，或加适当过量的酸或碱溶液。后者如在酸性溶液中进行MnO4-和Fe2+的反应时，
MnO4-＋5Fe2+＋8H+→Mn2-＋5Fe3+＋4H2O
若有1molMnO4-参与反应将消耗8molH+，为此需加过量的H2SO4。如若不加过量的酸，则在反应进行了一段时间(是消耗H+的过程)后，因H+浓度下降而MnO4-可能被还原为MnO2。那么，如何掌握适当过量呢？如实验过程中消耗了20cm3 0.02mol/LMnO4-，则同时消耗的H+量为0.02×0.02×8=3.2×10-3mol。若用2mol/LH2SO4来维持溶液中的H+，起码需H2SO4溶液的量为x
2×2(1molH2SO4中有2molH+)×x=3.2×10-3
x=8×10-4L，即0.8cm3。
一般在作此实验前加4—6mL(远远超过0.8mL)2mol/L来维持溶液的H+，这样就可认为自始至终这个反应是在H+的浓度较为恒定的溶液中进行(请看，估计加酸量很容易)。
●以酸式根为沉淀剂生成正盐沉淀的反应甚多。读者熟悉的实例有：Ca2+、Mg2+和HCO3-生成碳酸盐沉淀的反应式为(就是暂时硬水软化的方程式)：
M2+＋2HCO3-→MCO3＋CO2↑＋H2O(M=Ca，Mg)
它们的共同特点是：沉淀时释出的H+和酸式根结合成含H+较多的酸式根或多元弱酸。兹以HA-表示酸式根，讨论它们和M2+的反应(生成MA沉淀)的一般规律
M2+＋2HA-→MA＋H2A
(注：除HSO4-、HSeO4-酸式根外，HA-表示所有多元酸的酸式根。)当反应进行了一段时间后，溶液中HA-“全转化”为H2A(如H2CO3、H2CO4、H2PO4-……)，继续滴加的M2+是它能否和H2A应的问题。显然，H2A溶液中A2-浓度明显低于HA-(在H2A和HA-浓度相近时)中的A2-，就是说H2A中的［A2-］只能满足溶解度更小的MA沉淀的要求。如若不然，沉淀反应将在中部“停止”。现将常见的酸式盐和Mn+作用生成正盐的实例写在下面。
需很浓(100mol/L)的沉淀剂才能得到正盐沉淀的实例：
Mg2+和HCO3-(～1mol/L)生成MgCO3能和一般浓度HA-生成正盐MA沉淀的反应： HA-为HCO3-、HC2O4-、HPO42-、HS-
Mn+为Ca2+、Sr2+、Ba2+、Pb2+、Ag+……
能和H2A(包括H2PO4-、H3PO4)生成正盐MA沉淀的实例：
H2PO4-和Ag+、Pb2+；H2C2O4和Ca3+、Sr2+、Ba2+、Fe2+、
Pb2+；H2S和Pb2+、Cd2+、Cu2+……；H3PO4和La3+、Pb2+
由上述实验事实可知：在正磷酸盐沉淀中，LaPO4、Pb3(PO4)2的溶解度低于Ag3PO4，而Ag3PO4又低于Ca3(PO4)2、Ba3(PO4)2；在碳酸盐沉淀中，MgCO3的溶解度比CaCO3的大(Ksp分别为10-5、10-9)；又，MgC2O4溶解度大于FeC2O4；
硫化物中也有类似情况，不赘述。
(4)HA-和M2+生成M(HA)2沉淀实例
多数情况下，酸式盐的溶解度大于相应正盐，因此需用一定的H+(为了调整液中A2-和HA-浓度间的比值)。如制备Ag2HPO4沉淀的方法是：使AgNO3和H3PO4混合加热，蒸发得Ag2HPO4。
2Ag3PO4＋H3PO4→3Ag2HPO4
顺便提及，Ag2HPO4沉淀在有明显水量存在时，易发生下列分解反应
3Ag2HPO4→2Ag3PO4＋H3PO4
因此，在以上把AgNO3滴入HPO42-得到Ag3PO4的实验中，究竟是一开始就生成Ag3PO4的呢，还是生成Ag2HPO4遇水分解为Ag3PO4？无法判定。即使从溶液pH改变考虑，也得不到相应结论。幸好化学反应方程式只表示反应的起始态(初态)和最终生成物(终态)的物种，一般不表示反应的历程。为此，把过量阳离子和HPO42-反应的方程式写在下面
3M2+＋4HPO42-→M3(PO4)2＋2H2PO4-
M2+为Ca2+、Sr2+、Ba2+(溶解度不很小的沉淀)
3M2+＋3HPO42-→M3(PO4)2＋H3PO4
M2+为Ag+(溶解度较小的沉淀)
3M2+＋2HPO42-→M3(PO4)2＋2H+
M2+为Pb2＋、La3+、镧系元素(溶解度最小)
范文二：已分享过
稀硝酸、浓硝酸与钠、铝、锌、铁、铅、铜、汞、银如何反应
稀硝酸与钠反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸钠，并爆炸；
浓硝酸与钠反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸钠，并猛烈爆炸；
稀硝酸与铝反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铝；
浓硝酸能使铝钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，故不反应；
稀硝酸与锌反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；
浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌；
稀硝酸与铁反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸亚铁；
浓硝酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铁的表面，故不反应；
稀硝酸与铅反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铅；
浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸铅；
稀硝酸与铜在加热的条件下反应，生成一氧化氮和硝酸铜；
浓硝酸与铜反应，生成二氧化氮和硝酸铜；
稀硝酸不与汞反应；
浓硝酸与汞反应，生成二氧化氮和硝酸汞；
稀硝酸不与银反应；
浓硝酸与银反应，生成二氧化氮和硝酸银；
铁铝和稀硝酸反应反应过程中无气体放出，为什么？
反应后加入NaOH,先和H+反应
再和Fe3+ Al3+反应生成沉淀
再有一段加入NaOH沉淀不变化 是NaOH和什么反应？
之后和Al(OH)3反应沉淀部分溶解
NO3-氧化性强于H+，所以Fe和Al先与NO3-反应生成Fe3+，Al3+和氮的低价化合物（一般稀硝酸会生成NO,如果浓度很低也可能生成N2等，在HNO3浓度极低的情况下，会生成NH4+)。由本题题意看，应是生成了NH4+。
与碱结合生成难电离物质的能力：H+>Fe3+>Al3+,所以反应后加入NaOH,先和H+反应，再和Fe3+，Al3+反应生成沉淀。再有一段加入NaOH沉淀不变化，应为OH-和NH4+反应，生成NH3·H2O，之后NaOH和Al(OH)3反应沉淀部分溶解，生成可溶的Na[Al(OH)4]。
范文三：硝酸盐：硝酸HNO3形成的盐类。由金属离子（铵离子）和硝酸根离子组成的化合物，重要的有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。
当水中含有一定含量的硝酸盐成分时，在人体摄入水分时，虽然硝酸盐自身并不会危害人体健康，但是一定的量的硝酸盐的摄入，进入身体中之后，会在身体中还原成亚硝酸盐与氧气，而亚硝酸盐，是一种一类无机化合物，大量亚硝酸盐可使人直接中毒，亚硝酸盐与人体血液作用，形成高铁血红蛋白，从而使血液失去携氧功能，使人缺氧中毒，轻者头昏、心悸、呕吐、口唇青紫，重者神志不清、抽搐、呼吸急促，抢救不及时可危及生命。不仅如此，亚硝酸盐在人体内外与仲胺类作用形成亚硝胺类，它在人体内达到一定剂量时是致癌、致畸、致突变的物质，可严重危害人体健康。
金城之华碱性离子水，母婴碱性离子水以及樱岳中，经过测试，水中完全不含硝酸盐成分，对人体没有任何的负担以及可能性使得硝酸盐成分还原成亚硝酸盐成分，危害人体的健康。
范文四：铁与稀硝酸反应归纳
铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。
一. 知识归纳
涉及的化学反应方程式：
用数轴表示如下：
应用时，先计算量比，再判断所发生的反应属于哪种情况，确定后通过计算或判断得出结论。
二. 实例应用
1. 向含有a g 的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知有
不可能是（
） 被还原，则
2. 将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸
0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的
物质的量x随着消耗铁粉的物质的量
y的关系如图，正确的是（
3. 将一定量的铁粉加入到装有
100mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。
（1）容器中剩余铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）；
①所得溶液中溶质的化学式_________。②原硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
（2）向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变
为红棕色，此时容器中有铁粉。
的值为（计算精确到0.1g）_________。
①此时溶液中溶质的化学式__________。②
4.含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁
粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系
如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下
列有关判断正确的是
A．a是Fe(NO3)2
B．n1 = 0．375
C．p = 0．20
D．n2 = 0．30
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2．下列叙述或操作正确的是（
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰
干燥的有（
A．SO2、O2、N2
B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO
D．SO2、Cl2、O2
4．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管
内放有少量水?已染成红色?。如沿小试管壁小心地慢慢注入
3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液
面现象是（
A． 左高右低
B． 左低右高
C． 左右一样高
D． 来回振动
5．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
6．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为
A．小于50％
B．大于50％
D．不能确定
7．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 (
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
8．关于硝酸的说法正确的是（
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
9．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（
B．0.05mol
C．1.05mol
D．0.11mol 10．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO（2标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（
11．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu)为（
A．0.15mol/L
B．0.3mol/L
C．0.225mol/L
D．无法计算
12．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（
13．起固定氮作用的化学反应是 (
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B． 硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的 N2转化为NO
14．检验氨气可选用（
A．湿润的蓝色石蕊试纸
B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸
D．湿润的红色石蕊试纸
15．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（
A．0.045mol·L－12+＋D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1
D．不能确定
14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。则原溶液中硝酸的浓度为（
A．0.4 mol/L
B．0.6 mol/L
C．0.8 mol/L
D．1.0mol/L、
17. Cu与1mol·L的硝酸反应，若NO3浓度下降0.2mol·L，则溶液中c(H)同时下降（
A．0.2 mol·L
B.0.4 mol·L
C.0.6 mol·L
D.0.8 mol·L
6.4g铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H为nmol,此时，溶液中所含NO3的物质的量为（
C.(n+0.2)mol
D.(n+0.4)mol
38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（
A．1.0×10mol
B．1.6×10mol
C．2.2×10mol
D．2.4×10mol
1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（
铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（
C．8.2 6 g
22. 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（
D．无法计算
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与
1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（
24．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（
A．1∶0.45
C．1∶0.29
D．4.5∶2.9
25．把－12+－3－3－3－3-+-1-1-1-1-1--1+aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好
cmolBaCl2，则原溶液中把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗
A．b－2c2b－4c2b－c2c－4b－1－1－mol·L B．mol·1C．mol·LD．mol·L aaaa
7N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均26．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3
在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（
27．关于氨的下列叙述中，错误的是（
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
28.在含有n g HNO3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，
生成气体NO，已知有
n gHNO3被还原，则n∶m不可能是(
) 4 D. 9∶2 B. 2∶1
29．将20 g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体是2.24 L（标准
状况），则剩余铁粉质量是（
30.一定量Fe和Fe2O3组成的混合物，投入到250mL 2mol·L－1的硝酸溶液中，
－1反应完成后，生成1.12LNO（标况）再向反应后的溶液中加入1mol·LNaOH
溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少
D．不能确定
31．将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性；C．二元酸；D．强氧化性；(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（
（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（
（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（
（9）浓硫酸与金属铜的反应（
（10）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运
32．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的浓度为0.4mol/L，硫酸的浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积。
铁与硝酸反应
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
过量二氧化碳和氢氧化钠的反应
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
第一步反应方程式
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
第一步反应方程式
总反应方程式为
NaOH+CO2===NaHCO3
CO2少量：CO2+2OH-=CO32- +H2O
CO2过量：CO2+OH-=HCO3-
过量二氧化碳通入澄清石灰水的反应
二氧化碳通入澄清石灰水首先的反应是
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
通入过量就发生第二个反应
2CO2 +Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
二氧化碳过量与不过量的反应有区别
1.CO2只能与碳酸盐反应，与碳酸氢盐不反应
少量与过量没区别 ，比如Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3；
2.二氧化碳和氢氧根反应，首先生成碳酸氢根，但如果二氧化碳少量，氢氧根过量，碳酸氢根和氢氧根会继续反应，生成碳酸根和水，从而有不同结果；
3.氢氧化钠与不足和过量的二氧化碳反应：
1）.CO2量不足，生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2）.CO2过量，生成碳酸氢钠，NaOH+CO2=NaHCO3
记这个方程式，可以类比将CO2通入澄清石灰水的反应，刚开始出现沉淀是因为生成了正盐（碳酸钙），后来沉淀消失，是因为生成了酸式盐（碳酸氢钙）。
4.氧化碳与氢氧化钡反应以及过量二氧化碳与氢氧化钡反应的化学方程式： Ba(OH)2+CO2=BaCO3(沉淀符号)+H2O，Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2
一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：
Na2CO3（饱和）+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 过量的铁与稀硝酸反应
第一步：稀硝酸还足的时候
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
稀硝酸不足的时候
Fe将三价铁还原为二价铁
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
范文六：1、向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：
Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式。
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式。
(3)在图中画出溶液中Fe2+、NO离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
2、 铁在热稀硝酸中反应，其主要产物为N2O，在冷的稀硝酸中反应，其主要产物为NO，当溶液变稀时，其主要产物为，分析下图，回答：
(1)假设在任一气体产生的曲线段内，只有一种还原产物，配平b点到c点时反应的方程式
_______Fe+_______HNO3_______Fe(NO3)3+_______+_______H2O；
(2)判断由O点到a点的还原产物是_______；
(3)由a点到b点的还原产物是_______，原因是_______；
(4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_______，分析投入铁的物质的量之比n(c)：n(d)=_______。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图1所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是 （ ）
A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3+ → 3Fe2+ ，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4的物质的浓度为2.5 mol·L-1
4、实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：c<6.6 mol/L；N2和NH4+：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c0.1 mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如下图所示。
④ 写出Mg与11 mol/L的HNO3反应的方程式；
⑤ 960 mg Mg与0.1 L 4 mol/L的HNO3恰好完全反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试通过计算写出反应方程式。
范文七：一、含有n克HNO3的稀硝酸跟m克铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。已知有n/4克HNO3被还原，则n:m不可能的是
设生成硝酸亚铁:
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
168/b=126*4/a
设生成硝酸铁:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
56/b=63*4/a
而实际可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物,所以a:b介于3/1与9/2之间,不在此范围的只有B 所以正确答案是B.
二、单质铁溶解于一定浓度的硝酸中，反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO3- +c H+===d Fe2++f Fe3++g NO
若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________,
c的取值范围是________ 最佳答案
若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应：根据题意，硝酸的还原产物可为NO也可为N2O。而铁可能到二价，也可能到三价，这是四个个极限，可求范围。
如果生成二价铁，生成NO则：
3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO+4H2O
如果生成二价铁，生成N2O则
4Fe+2NO3-+10H+==4Fe2+ +N2O+5H2O
如果生成三价铁，生成NO则
Fe+NO3-+4H+==Fe3+ +NO+2H2O
如果生成三价铁，生成N2O则
8Fe+6NO3-+30 H+==8Fe+3N2O+15H2O
通过这几个极限可能，因为a=12，可以推断出b的范围是【6，12】c的范围是【30，48】
三、m克铁与n克一定浓度的硝酸恰好完全反应,m:n=1:2.7,硝酸的还原产物是什么
m:n=1:2.7，n=2.7m。m克铁=m/56摩尔，n克硝酸=2.7m克硝酸=2.7m/63摩尔。
铁与硝酸物质的量之比=m/56：2.7m/63=31:50.4。
很明显，铁过量。应该生成NO或者N2O。
四、m g的铁与n g的HNO3充分反应，求硝酸被还原的质量
问题补充： m:n=1:3
n(Fe)：n(HNO3)=(1/56)：(3/63)=3：8
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
被还原的硝酸占总硝酸的1/4
硝酸被还原的质量=n*1/4=(n/4)g
五、用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应，若HNO3被还原为NO，m:n=4:15,则被还原的硝酸是
解答：关键判断反应后Fe价态 m:n=4:15 那么Fe与HNO3摩尔数之比=(4/56):(15/62)=31：105 可能的反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O ---(1)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O--(2) 现在Fe,HNO3摩尔数比介于上面两反应之间所以反应生成Fe2+,Fe3+ 设Fe2+,Fe3+分别为x,ymol 56*(x+y)=m (1) x*(8/3)+y*4=n/62 (2) 联立求出x,y 被还原的HNO3摩尔数=2x/3+y 自己计算一下吧
提问者对于答案的评价：
把HNO3的式量写成62搞得我算了一整天最终没结果.但还应谢谢
六、某稀硝酸溶液能溶解2.7g的铝，则该稀硝酸能溶解铁的量最多是
某稀硝酸溶液能溶解2.7g的铝，则该稀硝酸能溶解铁的量最多是（ ）
A.8.4g B.5.6g D.0.15mol
请问答案为什么是AD呢？
直接根据电子转移守恒
总电子转移的物质的量=3nAl=3*0.1mol=0.3mol
铁以二价形式出现消耗多
该稀硝酸能溶解铁的量最多0.3mol/2=0.15mol
范文八：极稀的硝酸与镁作用生成NH3，NH3 与过量的硝酸反应又生成铵盐NH4NO3
4Mg + 10HNO3=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
硝酸与金属反应的产物有些什么规律？
硝酸同金属的反应比较复杂，因为（a）硝酸的浓度；（b）金属的活泼性；（c）反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物。但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点经验规律。
(1)在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3 反应主要得到NO2 ，与稀HNO3 反应主要得到NO。
（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应。这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应。这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态。若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3。
（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3 作用能得到不同低价态的还原产物。如：
4Zn + 10HNO3=4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2
4Zn + 9HNO3＝Zn(NO3)2 + 3H2 + NH3
3Zn + 7HNO3=3Zn(NO3)2 + ZH2O + NH2OH
（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应。因为它们特别稳定，不易被氧化。
(5)Sn、Pb、As、W等金属与HNO3 作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐。因为这些金属氧化物不溶于硝酸。
对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大。浓HNO3 （ 12-16M）被还原的主要产物是NO2 ；稀 HNO3（ 6-8M）被还原的主要产物是NO；2 M的硝酸与活泼金同主要生成N2O3,极稀的硝酸（1M 以下）与镁作用生成NH3，NH3 与过量的硝酸反应又生成铵盐NH4NO3 。极稀的硝酸与镁反应，不是NO3-中的N被还原，而是HNO3 中的H+ 被还原。镁与不同浓度硝酸反应的方程式是
Mg + 4HNO3 (浓 )=Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Mg + 8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2 + 2NO +4H2O
4Mg + 10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
4Mg + 10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg + 2HNO3(极稀)＝Mg(NO3)2 +H2
范文九：硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳
↓酸氢镁+CaCO3反应： ↓ Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3oH2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25
26、、碳硫酸酸
–镁镁溶溶于液强跟酸氢–：氧MgCO3+2H+=Mg2++CO2化钡溶↓液反↑应+H2O ： ↓ Ba2++2OH+Mg2++SO42=BaSO4+Mg(OH)2
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3oH2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47
51、、、、、金铁铜硫硫属粉与化化铁与氯亚钠溶氯化铁与化铁与盐于铁溶盐酸盐溶液酸反酸液反反应中反应应：：应：：Fe+2H+=Fe2++H2：↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ FeS+H+=Fe2++H2SS2–+2H+=H2S↑ ↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3oH2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量
93、用氨水吸收过量的
94、稀硝酸中通入SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 95、浓硝酸中通
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑ 105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ 106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
116、、硫碳化酸钠钠的的第第一一步步水水
S2-+H2O CO32-+H2O HSO3-+OH- HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3oH2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
↑+2Mn2++8H2O 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑CO2： +12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3oH2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3oH2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3oH2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3oH2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3oH2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3oH2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
范文十：硝酸铵铈 分子式：(NH4)2Ce(NO3)6
分子量：548.23溶解性：易溶于水、乙醇，不溶于浓硝酸。....................................................................................................................................... 2
异丙醇铝 ................................................................................................................................. 2
硝酸盐受热分解规律
1．根据金属活动顺序表,将硝酸及其盐分为三类
1).K---Na‖(这一类实际上是碱金属和碱土金属硝酸盐的性质,但锂,铍镁三种归为
第二类了).分解的规律是生成亚硝酸盐和O2,
例:Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 +O2↑.
2).从‖Mg-------Cu‖这里也包含了HNO3,分解的规律是生成 氧化物,NO2,O2,重
要的是NO2和O2的体积比是4:1,这样方程式就好写.
例:4 Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ +3O2↑
3).从‖Hg---Au‖.
这部分的分解产物是金属,NO2 ,O2 ,而且NO2和O2的体积比是2:1,
可以方便写出反应: Hg(NO3)2=Hg +2 +O2↑+2NO2↑.
我们知道,NO2和O2若以4:1混合,可以被水完全吸收.这样,我们可以知道,第一类
硝酸盐分解产生的气体通过水,不被水吸收,收集到的是O2,而第二类产生的气体
被水完全吸收,而第三类则分解产生的气体若通过水,有5/6被被水吸收,剩下的1/6
体积的气体是O2.有了这样的规律,我们就可以根据实验的数据,分析混合的硝酸
2.低价态的硝酸盐分解,产生的O2会减少或可能没有O2生成,
如 4Fe(NO3)2 =2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑.
这样的硝酸盐分解产生的气体用水收集,则得到的是NO.
Mn(NO2)2 =MnO2 + 2NO2↑.
没有O2,此气体通过水只有1/3的气体被收集.
3.就是铵盐,既是NH4NO3,它的分解有一定的特殊性,一是在试管实验时,它先熔
化,继续加热时,突然爆炸性分解,产生气体有NO2的红色.但试管里没有固体残留,
由于其分解的产物和温度有密切的关系,也和式样的干燥程度有一定的关系
如高温分解的方程式 2NH4NO3 =2N2↑ +4H2O +O2↑ .
低温分解,NH4NO3 =NH3 +HNO3.方程式表明,给NH4NO3微微加热,我们首先可
以检查到NH3的生成,可以嗅到NH3的气味.或用酚酞试纸检测出它的存在.
在喊有较多多的水分时,它的分解:
NH4NO3 =N2O↑ +2H2O .N2O就是笑气,它可以溶解于水而不发生任何化学反
应,N2O不稳定,有支持燃烧的作用.对人动物有一定的麻醉作用.
Al(NO3)3·9H2O 相对分子质量375.13
性状白色透明结晶。
有潮解性。易溶于水和乙醇,极微溶于丙酮,
几乎不溶于乙酸乙酯和吡啶。水溶液呈酸性反应。熔点73℃(135℃时分解)。有氧
化性。与有机物摩擦或撞击能引起燃烧。半数致死量(大鼠,经口)4.28G/kG。有刺
硝酸铵铈 分子式：(NH4)2Ce(NO3)6
分子量：548.23溶解性：易溶于水、
乙醇，不溶于浓硝酸。
Ce(NO3)3.6H2O
分子量： 434.25溶解性： 易溶于水，溶于乙醇、丙酮。
(Formula)： C9H21AlO3
分子量(Molecular Weight)： 204.24
No.： 555-31-7
质量指标(Specification)
外观（Appearance）： 白色半
透明块状或圆柱形小块
含量（Purity）： 99%
包装（Package）： 25公
产地（Orgin）： 上海
一、产品介绍：
本品（C9H21AlO3）为白玉色吸湿性固体，广泛用于药物中间体，有机催
二、主要指标：
Al2O3≥24.7%
熔点：116℃～135℃
全溶于无水甲苯中
三、用途：
医药中间体、有机催化反应。
四、包装：
异丙醇铝是一个选择性很高的醛酮还原剂，它把负氢离子转移给醛或酮，而本身
氧化成丙酮。随着反应进行，把丙酮蒸出来，使反应 X向产物方向进行。在反
应中加入过量的异丙醇，新生的醇铝可以和异丙醇交换，再生成异丙醇铝，进行
还原。因此，只要使用催化量的异丙醇铝就可以完成反应。此反应的优点：还原
不饱和羰基化合物时，特别顺利，不影响C=C, －NO2, －COOR.
异丙醇铝与被还原的醛或酮的羰基生成配位键得（I）。(I)发生分子内氢负离子移
位，得到一个新的醇酮络合物（II）.(II)进一步裂解为丙酮和(III)。(III)被无机酸
分解得醇（或被异丙醇交换）。若用异丁醇铝，可形成。 硝酸锰，无机化合物，粉红色结晶，易潮解。易溶于水，溶于乙醇，助燃，具刺
激性，对人体皮肤和呼吸道有刺激性毒害。 工业上硝酸锰主要用作中间体、催
化剂及制造二氧化锰，并用作陶瓷着色剂、金属磷化剂、分析试剂等。外观与性
状： 粉红色结晶，易潮解。
熔点(℃)： 25.8
沸点(℃)： 129.4
柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无色晶体，常含一分子结晶水，无臭，
有很强的酸味，易溶于水。其钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定
和分离柠檬酸。结晶时控制适宜的温度可获得无水柠檬酸。在工业，食品业，化
妆业等具有极多的用途
中文名称：柠檬酸
英文名称： citric acid
化学名称： 3-羟基-3-羧基
英文名称2： 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylic acid
No.： 77-92-9 分子式： C6H8O7
分子量： 192.14
外观与性状： 白色结晶粉末，无臭。
柠檬酸分子式
熔点(℃)：153
沸点(℃)： (分解)
相对密度(水=1)： 1.6650
点(℃)： 100
引燃温度(℃)： 1010(粉末)
爆炸上限%(V/V)： 8.0(65℃)
离解常数（25℃）：Ka1=7.4×10^-4，Ka2=1.7×10^-5，Ka3=4.0×10^-7
柠檬酸 氯仿。水溶液显酸性。
物理性质 ：在室温下，柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒或白色结晶性粉末，
无臭、味极酸，在潮湿的空气中微有潮解性。它可以以无水合物或者一水合物
的形式存在：柠檬酸从热水中结晶时，生成无水合物；在冷水中结晶则生成一水
合物。加热到78 °C时一水合物会分解得到无水合物。在15摄氏度时，柠檬酸也
可在无水乙醇中溶解。
柠檬酸结晶形态因结晶条件不同而不同，有无水柠
檬酸C6H8O7也有含结晶水的柠檬酸2C6H8O7.H2O、C6H8O7.H2O或
C6H8O7.2H2O。
化学性质：从结构上讲柠檬酸是一种三羧酸类化合物，并因此而与其他羧酸有
相似的物理和化学性质。加热至175 °C时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一
些白色晶体。柠檬酸是一种较强的有机酸，有３个Ｈ＋可以电离； 加热可以分
解成多种产物，与酸、碱、甘油等发生反应。
用于化工、制药和纺织业
柠檬酸在化学技术上可作化学分析用试剂，用作实验试剂、色谱分析试剂及
生化试剂；用作络合剂，掩蔽剂；用以配制缓冲溶液。采用柠檬酸或柠檬酸盐
类作助洗剂，可改善洗涤产品的性能，可以迅速沉淀金属离子，防止污染物重新附着在织物上，保持洗涤必要的碱性；使污垢和灰分散和悬浮；提高表面活性
剂的性能，是一种优良的鳌合剂；可用作测试建筑陶瓷瓷砖的耐酸性的试剂。
服装的甲醛污染已是很敏感的问题，柠檬酸和改性柠檬酸可制成一种无甲醛防
皱整顿剂，用于纯棉织物的防皱整理。不仅防皱效果好，而且成本低。
三乙醇胺简介
1.英文名称：Triethanolamine (TEA)
3.分子式：C6H15O3N 结
构式：N（CH2CH2OH）3
4.相对分子量：
1.120-1.130
5.熔 点：21.2℃
6.沸 点：360℃
编辑本段化学性质及合成方法 具有叔胺的性质,碱性比氨低，能吸收CO2和H2S，其水溶液呈碱性，能与无
机酸或有机酸反应生成盐，还能和高级脂肪酸形成脂。可与多种重金属螯合生
成2-4个配位的稳定螯合物,是优良的螯合剂.
一般由液氨先配置成一定浓
度的氨水，之后与环氧乙烷在微加热的情况下反应。通过精制得到各种纯度无
色透明的产品
仲丁氧基铝
Aluminum tri-sec-butoxide
Aluminum sec- aluminium tri-sec- Aluminium
sec- Aluminum(III)-s- Aluminum s-
A 1-P n-Undecyl methacrylate
3(C4H9O).AL
物理化学性质
密度 0.967 沸点
200-206oC(30MMHG) 闪点 27oC 水溶性 分解
用作活性催化剂及载体，无机膜、醛-酮的还原剂、醛-酮的氧化剂，油墨
油漆的胶凝剂，织物防水剂，铝复合润滑脂等。
非介孔CeO2-ZrO材料的制备
将一定量的(NH4)2Ce(NO3)6、ZrOC12·8H2O溶液混合，不断搅拌下加入适量
的NH3·HZO(沉淀剂)，沉淀完全陈化3h，过滤后用去离子水洗涤数次，383K烘
干12h，673K空气气氛中焙烧4h。