什么情况下怎么判断电离大于水解解 什么情况下水解大于电离

我想问一下怎么判断溶液中是电离大于水解还是水解大于电离_高中化学吧_百度贴吧
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我想问一下怎么判断溶液中是电离大于水解还是水解大于电离收藏
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高中掌握几个特殊的草酸氢钠亚硫酸氢钠磷酸二氢钠是电离大于水解
其实记老师说的几个就行
背太多没用
经验。对于最高价的酸可以利用元素周期表。
高中阶段只有亚硫酸氢根与磷酸二氢根电离大于水解,其它弱根全部考虑水解!
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为兴趣而生,贴吧更懂你。或怎么判断电离大于水解或者水解大于电离啊
水瓶萨顶顶
这个考的那几个记住就行。
中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.
其他的情况就不需要记忆了.
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这个问题我知道,你点击 黄字确认后,我给你满意答案
不用了有人告诉我了
这不是判断的,像这种离子浓度大小比较的题,题目都会告诉你的,根据溶液酸性碱性,再去判断的
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其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用 弱酸酸式酸根中,电离程度大于水解程度的是 : HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。 这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。 水解程度大于电离程度的是: HCO3-, HS-, HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。 如果要理解,需要用到大学的知识,就是比较酸的平衡常数和酸根离子的水解常数大小。 高中阶段不理解为好,把复杂问...
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电离常数大于水解常数,就是电离大于水解;
水解常数大于电离常数,就是水解大于电离。
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看酸根的强弱
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扫描下载二维码高中化学怎么看电离大于水解还是水解大于电离
电离大于水解
例如碳酸氢根,电离是不是电离出氢离子显酸性,而水解显碱性,而我们知道碳酸氢根是显碱性的。所以是水解大于电离
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Na2CO3 强电解质,在水溶液中完全电离.Na2CO3 ==2Na+ +CO32-
而CO32-会发生水解,使溶液显碱性,因此俗名叫纯碱CO32- +H2O=HCO3- +OH- 你可能看错题目了,应该是 NaHCO3水溶液中,HCO3-的水解大于电离.因为 HCO3-是二元弱酸H2CO3的酸式酸根,在溶液中,HCO3-会发生电离, HCO3-====H+ +CO32- (可逆的),从这个角度看,会使溶液显酸性.同时HCO3-会发生水解,HCO3- +H2O=H2CO3 +OH- 从这个角度看,会使溶液显碱性.最终实验测得 NaHCO3溶液显弱碱性,可反推得到结论HCO3-的水解程度大于电离程度.类似的离子还有  HS-, HPO4 2-. 而电离大于水解的离子有 HSO3-,H2PO4-, HC2O4(草酸氢根离子)这些,理解之后,记得结论就可以了
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你想问的是弱酸的酸式盐吗?电离和水解同时存在,但有些是电离大于水解如,亚硫酸氢钠(NaHSO3);有些是水解大于电离如碳酸氢钠和硫氢化钠(NaHS)等,中学阶段是需要记住一些,
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看酸性,如果酸性比较强的盐,强酸试盐的电离大于水解,浓度高也易于电离
电离是离子化合物分解成离子状态。水解是化合物与水反应生成新的物质。根本是两个不搭界的过程,如何比较大小?
只要不是不可融的物质,都是电离大于水解的.另外就是部分离子的电解小于水解(比如说HCO3-,HSO3-,等酸式盐的离子的水解)
强电解质溶液中电离大于水解
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