初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、 举例子这是不是实际题目
离子共存之一　　一般注意以下几点： 　　①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）. 　　②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等. 　　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,H+Fe2+与NO3－,H+与SO32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H+、I－与NO3－,H+、I－与SO32－或S2－等. ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等. 　　以上内容简化为： 　　①强酸不存弱酸根 　　②强碱不存弱碱金属 　　③氧化还原定不存 　　④成弱也不存离子共存之二　　所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存. 　　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存. 　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存. 　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－,H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存. 　　(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水,这些离子不能大量共存. 　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存. 　　注意Fe2+与Fe3+可以共存. 　　（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存. 　　2．附加隐含条件的应用规律： 　　（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等. 　　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子! 　　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! 　　（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件　　1. PH=1的溶液. 　　2.使紫色石蕊溶液呈红色. 　　3.使甲基橙呈红色. 　　4.加镁粉放氢气. 　　5.c(oH-)为十的负十四次方. 　　隐含有H+.限制碱性的条件　　1. P H=14. 　　的溶液. 　　2.使红色石蕊试纸变蓝. 　　3.酚酞呈红色. 　　4.c(H+）为十的负十四次方. 　　可酸可碱的条件 　　1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升. 　　2.加入铝粉有氢气产生. 　　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液.离子共存之三　　在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.
　　（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存. （2）离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存. 　　如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存. 　　（3）离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存. 　　如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存. 　　（4）离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存. 　　一般说来,有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存. 　　注意以下几种情况： 　　①在有H+存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强. 　　②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态. 　　Fe3+不能氧化Cl－. 　　③NO3－(有H+时)不能氧化Cl－. 　　④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色). 　　1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 　　2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存. 　　3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4－. 　　4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色. 　　5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子. 　　复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等. 　　2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存） 　　常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性. 　　常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等. 　　3.发生双水解反应使离子浓度降低. 　　盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合. 　　Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 　　2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ 　　Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 　　4.发生络合反应使离子浓度降低. 　　如Fe3+与SCN－等. 　　三、离子共存问题常见的典型问题 　　1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：,增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存. 　　2.Fe2+、NO3－可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性. 　　3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子. 　　4.常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH－. 　　5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种. 　　6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
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判断溶液中离子能否大量共存的方法
    优质解答你好 离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氢根（hco3 －）、硫离子（s 2－）、硫氢根离子（hs－）、亚硫酸根离子（so3 2－）、硅酸根离子（sio3 2－）、偏铝酸根离子（alo2－）、氟离子（f－）等,也不能有大量的氢氧根（oh－）.②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（mg2+）、亚铁离子（fe2+）、铝离子（al3+）、铜离子（cu2+）及铵根离子（nh4+）等,也不能大量存在氢离子（h+）及酸式根离子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等.③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：fe3+与i－,cu2+与i－,h+fe2+与no3－,h+与so32－,clo－与s2－,clo－与fe2+,h+、i－与no3－,h+、i－与so32－或s2－等. ④能形成络离子的也不能共存：如：fe3+与scn－,ag+与so32－,fe3+与c6h5o－等.以上内容简化为：①强酸不存弱酸根②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成弱也不存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：ba2+与co32－、ag+与br－、ca2+与so42－等不能大量共存. (2)生成气体或挥发性物质：如nh4+与oh－,h+与co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存.(3)生成难电离的物质：如h+与ch3coo－（即醋酸根离子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－与nh4+、cu2+、fe3+等生成弱碱；h+与oh－生成水,这些离子不能大量共存. (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)与还原性离子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存. 注意fe2+与fe3+可以共存.（5）形成络合物：如fe3+与scn-反应生成络合物而不能大量共存.2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等.（2）强碱性溶液中肯定不存在与oh－起反应的离子!（3）强酸性溶液中肯定不存在与h+起反应的离子!（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件1. ph=1的溶液. 2.使紫色石蕊溶液呈红色. 3.使甲基橙呈红色. 4.加镁粉放氢气. 5.c(oh-)为十的负十四次方. 隐含有h+.限制碱性的条件1. p h=14. 的溶液. 2.使红色石蕊试纸变蓝. 3.酚酞呈红色. 4.c(h+）为十的负十四次方. 可酸可碱的条件 1.水电离c(oh-)或者c(h+)浓度为十的负n次方摩尔每升. 2.加入铝粉有氢气产生. 3.hco3-离子不能稳定存在的溶液.离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如so42－与ba2+、ag+；oh－与cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+与cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+与co32－、so32－、po43－；s2－与cu2+、pb2+等不能大量共存. （2）离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存. 如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－与h+；hco3－、hs－、hso3―、h2po4－、hpo42-、h+与oh－等不能大量共存.（3）离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存. 如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－与h+；nh4+与oh－等不能大量共存.（4）离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.一般说来,有氧化性的离子(如mno4－、clo－、fe3+、no3－等)与有还原性的离子(如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等)不能大量共存.注意以下几种情况：①在有h+存在时,mno4－、clo－、no3－的氧化性会增强.②fe3+与fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态. fe3+不能氧化cl－.③no3－(有h+时)不能氧化cl－.④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量h+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量oh-.若给定溶液为无色时,则应排除cu2+（蓝色）、fe2+(浅绿色)、fe3+(黄棕色)、mno4－(紫红色).1.强酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等）2强碱（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－与弱碱的阳离子（如cu2+、nh4+、al3+等）不能共存.3弱酸的酸式根离子与h+、oh－都不能共存,如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如hso4－.4.相关离子的颜色：mno4－为紫色；fe3+为棕黄色；fe2+为浅绿色；cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如cl－与ag+；ba2+与so42－；co32－、h+；h+、oh－；oh－与nh4+；h+、ch3coo－等.2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但fe3+、fe2+因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；mno4－（h+）溶液；高铁离子（fe3+）；no3－（h+）溶液；含有clo－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性.常见强还原剂：i－；fe2+；－2价硫（如s2－、hs－、h2s）；+4价硫（so2、so32－、hso3－）等.3.发生双水解反应使离子浓度降低.盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有（fe3+或al3+）与（co32－、hco3－、alo2－）的组合. al3++3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑ 2al3++3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑ al3++3 alo2－+6h2o=4al(oh)3↓4.发生络合反应使离子浓度降低. 如fe3+与scn－等.三、离子共存问题常见的典型问题1. al(oh)3有酸式电离和碱式电离：,增加或oh－、al3+浓度；或者增加h+、alo2－离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存,但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存.2.fe2+、no3－可以共存,但有h+时不能共存,因为hno3具有强氧化性.3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与h+或者oh－可以共存的离子. 4.常温下,某溶液中由水电离出的h+为0.01mol/l,则该溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液.该溶液为酸性或碱性,有h+或者oh－.5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有no3－；某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有k+、na+、nh4+中的一种或几种.6.酸性条件下 clo―与cl―不共存dvtghb300b-01
收录时间:日 15:12:37 来源:未知 作者:匿名
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化学 离子共存...
对下列各种溶液中大量共存离子的判断合理的是（　　）
A向无色溶液中加氯水，溶液变为橙色，溶液中一定有：SO42-、Br-、NO3-、Ag+ B使酚酞试液变红的溶液中可能有：K+、Na+、NH4+、HCO3- C在水电离出的c（H+）=10-5mol/L的溶液中可能有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32- D向溶液中加铝粉有氢气放出，则该溶液中一定有：K+、Na+、H+、NO3-
第-1小题正确答案及相关解析判断溶液中离子能否大量共存. 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解.则不能在溶液中大量共存. 思考2:用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存.——精英家教网——
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选做题：考生只能选做一题。若两题都作答，只能以A题得分计入总分。(A)【物质结构与性质】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)T3+的核外电子排布式是____________。(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是______________________(填序号)。①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线形分子，不存在配位键。写出其结构式：_________________。(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。(B)【实验化学】某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。(一)探究一：实验步骤(1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5％的双氧水(2)分别往锥形瓶中加0.3 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞(3)采集和记录数据。(4)整理数据得出下表不同催化剂“压强对时间斜率”的比较①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。(二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间分析图、表中数据我们可以得出：③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________，因而反应时间_______________。④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确____________，你的理由是________________________________。
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