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高一化学下册物质的量浓度随堂练习题及答案_试题
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全 第三节 物质的量浓度新课指南1.理解物质的量浓度的概念.2.掌握关于物质的量浓度的计算.3.掌握一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算.4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能.本节重点：物质的量浓度的概念及其有关的计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法.本节难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液.教材解读& 精华要义相关链接有关溶液的知识网络(初中化学部分)&知识详解知识点1 物质的量浓度Ⅰ理解物质的量浓度的准备例如：完成下列填空：(1)已知在0.5 LNaCl溶液中含有0.3mol NaCl，则在1 L NaCl溶液中含NaCl _____mol.(2)已知在3 L NaOH溶液中含有6 mol NaOH，则在1 L NaOH溶液中含 NaOH_____mol.(3)已知在5 L H2SO4溶液中含有10 mol H2SO4，则在1 L H2SO4溶液中含 H2SO4_____mol.答案：(1)0.6 (2)2 (3)2& 思维拓展 上述三种不同的溶液作出的计算结果，对于表达溶液的体积与溶质的物质的量间的关系有哪些共同点?& 点拨 都表达了1L溶液里所含溶质的物质的量，或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量.& Ⅱ物质的量浓度的概念(重点)& (1)文字表达法以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理理，叫做溶质B的物质的量浓度（B表示各种溶质）.& (2)数学表达式物质的量浓度（cB）= & 溶质的物质的量的单位通常是mol，溶液体积的单位通常是L或m3，那么物质的量浓度的常用单位就是mol/L或mol/m3.&& [说明] ①物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量；从物质的量浓度的概念和数学表达式中，我们可以看出：物质的量浓度是用“ ”表示溶液的组成的，它与以“ ”为特征的溶质的质量分数有着本质的区别，但同时也有联系，可以相互换算，下表中对溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度作了比较.& 溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较&物质的量浓度(cB)&溶质的质量分数(w％)溶液的单位&L&g溶质的单位&mol&gs计算公式&CB= W(B)%=&
特点&物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同&质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同联系&物质的量浓度（CB）=
&②由物质的量浓度的概念和公式可知，如果在1 L溶液中含有溶质B的物质的量为n mol.则这种溶液里B的物质的量浓度就是n mol/L.如1 L溶液里含有3 mol KNO3，该溶液中KNO3的物质的量浓度为3 mol/L.& ③“B”在这里表示任意的溶质.B的组成可以是分子，如C12H22O11(蔗糖)；也可以是离子，如Na+、Cl-；还可以是由阴、阳离子组成的结构单元，如：KNO3，分析溶质时要注意有关的化学变化，某些物质溶于水后，与水反应生成另一种物质，此时的溶质不是原物质，而是反应后生成的新物质.例如，Na、Na2O等物质加入到水中，溶质不是Na、Na2O，而是NaOH，nB则是n(NaOH)；带结晶水的物质如 Na2CO3&#O、CuSO4&#O加入到水中，溶液中的溶质则是Na2CO3、CuSO4，而不是结晶水合物.这些情况是比较多见的，一定要根据加入的物质的不同情况，准确地求出溶质的量，但是像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质.& ④溶质的量无论是以什么单位给出的，都要转换成物质的量表示，溶液体积单位一般采用升；另外，溶液的体积混合前后是有变化的，即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积的加和，也不等于混合前溶剂的体积，但有时研究问题可忽略这种变化，此时可根据混合前两种溶液体积的加和式，用混合前溶剂的体积来代表混合后溶液的体积，如果不能忽略这种变化，则要依据V＝的关系来计算.&& ⑤mol/L与mol/m3的关系是1 mol/L＝1000 mol/m3，或1×10-3mol/L=1 mol/m3.& 【注意】 在cB＝中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积.&& 思维拓展& 1.将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?& 点拨 不是1 mol/L.因为将342 g蔗糖溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1 L，应大于1 L，而342 g蔗糖的物质的量为1 mol，故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol/L.& 2.从1 L 1 mol/L C12 H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?& 点拨 仍为1 mol/L.溶液是均一、稳定的混合物，即全部的溶质在全部的溶剂中以分子或离子的微粒形态最大限度地分散，在溶液里的任意两处的溶质与溶剂的质量比、物质的量比等关系，都是完全相同的，也就是说，溶质在整个溶液里的浓度是均匀的.因此，从1 L 1 mol/L的C12 H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度仍为1 mol/L.& 例如：在一定温度下将300 mL 4 mol/L NaCl溶液分为200 mL(记为A)和100 mL(记为B)两份，判断下列说法是否正确，正确的在(& )内打“√”，错误的在(& )内打“×”.& (1)A和B中NaCl的物质的量浓度相同.& (& )& (2)A中NaCl的物质的量浓度较大.& (& )& (3)A中NaCl的物质的量较小.& (& )& (4)B中NaCl的物质的量较小.& (& )& (5)A和B的密度相同.& (& )& (6)A中H2O的物质的量较大.& (& )& 〔分析〕 A与B同是从300 mL 4 mol/LNaCl溶液中分离出来的不同体积的溶液，它们中NaCl的物质的量浓度、NaCl的质量分数、溶液密度等都相同，溶液体积、溶液质量、溶质(或溶剂)的质量、物质的量等都不同.& 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√& 又如：1 mol/L的NaCl溶液表示& (& )& A.溶液中含有1 molNaCl& B.1 mol NaCl溶于1 L水中& C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中& D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g& 〔分析〕1 mol/L的NaCl溶液，表示该NaCl溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L，即1 LNaCl溶液中含有1 molNaCl.& 答案：D&& 再如：下列不是表示物质的量浓度的单位是&&& (& )& A.mol/m3& B.mol/cm3& C.g/mL& D.mol/mL& 答案：C& Ⅲ 物质的量浓度一定时溶液中溶质的微粒数目& (& )& 如 2 L 0.5 mol/L 蔗糖(1)溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在.如2 L 0.5 mol/L蔗糖溶液中，含有1 mol亦即NA个蔗糖分子.（2）溶质是强电解质时[强酸如NaOH、KOH、Ba(OH)2、盐如NaCl、K2SO4等]，溶质在溶液中以阴、阳离子的形式存在.如1L1 mol/L的CaCl2溶液中，含1 molCa2+、2 mol Cl-，亦即含有的Ca2+和Cl-分别为NA和2NA个.& (3)溶液中微粒浓度的关系.& 如在n mol/L的Na2SO4溶液中& ①离子浓度关系：c(SO2-4)＝n mol/L，c(Na+)＝2n mol/L.& 则c(Na2SO4):c(SO2-4):(Na+)＝1:1:2.& ②电荷守恒关系：2c(SO2-4)＝c(Na+)，即电中性原则.溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，溶液不显电性.如在Na2SO4、KCl的混合溶液中，2c(SO2-4)+c(Cl-)＝c(Na+)+c(K+).& 例如：NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液的说法中，不正确的是& (& )& A.2 L溶液中含有阴、阳离子的总数为0.8NA& B.500 mL溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol/L& C.500mL溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.2 mol/L& D.500mL溶液中含Cl-的总数为0.2NA& 〔分析〕 由CaCl2=Ca2++2Cl-可知：n(CaCl2)＝n(Ca2+)，n(Cl-)＝2n(CaCl2)，因此A项中n(CaCl2)＝0.2 mol/L×2 L＝0.4 mol，n(Ca2+)＝0.4 mol，n(Cl-)＝0.8 mol，n(总)＝0.4 mol+0.8 mol＝1.2 mol；B项中c(Cl-) =2×0.2mol/L＝0.4mol/L；C项中c(Ca2+)为0.2 mol/L；D项中n(Cl-)＝0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol.&答案：AB知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制(重点、难点)& Ⅰ配制原理：使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作.&Ⅱ配制关键：(1)准确测量溶质的量；(2)准确测量溶液的体积.&Ⅲ配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器.& (1)准确测量溶质的量的主要仪器.& 物质的物质的量是无法直接测量的，但物质的量与质量、物质的量与溶液体积之间存在着密切的、可以相互换算的关系.物质的质量和液体的体积都是比较容易测量出来的.因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的量就转化为测量溶质的质量或体积了.& 若溶质是固体，测其质量的主要仪器，严格地讲应该是精确度可达万分之一克的分析天平或电子天平，在目前的中学阶段是用精确度仅为十分之一克的托盘天平；若溶质为液体，测其体积的主要仪器是精确度可达到万分之一升的滴定管.& (2)准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器――容量瓶.& 容量瓶有各种不同的规格，常用的有100mL、250 mL、500 mL和1000 mL等几种(如图3-13所示).&&& [说明] 配制一定物质的量浓度的溶液，所用的主要仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、试剂瓶等.&& Ⅳ配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤.& (1)计算：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量或体积.& (2)称量：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取所需液体溶质或浓溶液.& (3)溶解或稀释：在烧杯中溶解或稀释，并且静置溶液使其恢复到室温，以免引起误差.& (4)转移：用玻璃棒引流，将溶液小心地转入一定体积的容量瓶中.& (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也转入容量瓶中.& (6)定容：向容量瓶中加水至离刻度线2 cm～3 cm处，改用胶头滴管加水至刻度.& (7)摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀.& Ⅴ配制一定物质的量浓度的溶液应注意的问题.& (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的物质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需计算水的用量.& (2)因为用于定容的容量瓶的规格是固定的，因此不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液.& (3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内溶解或稀释时总有热效应的缘故.& (4)配制一定物质的量浓度溶液时，切不可直接将溶质放入容量瓶中，更不能将容量瓶用于化学反应，因为容量瓶属于容量仪器.& (5)配制NaOH溶液称取NaOH固体时，必须用称量瓶或用烧杯快速称量.因NaOH固体易潮解且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解，易沾在滤纸上损失，使所配溶液浓度偏低，另外，潮解后固体表面的溶液会渗过滤纸腐蚀托盘.& (6)量筒内壁的残液不要洗下倒入烧杯.因为量筒是一种“流出量”式量器，流出量筒的液体体积等于刻度所示体积.& (7)使用移液管移取液体时，应将移液管用蒸馏水洗涤，然后用液体润洗，否则将使所配溶液浓度偏低.另外，移液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入烧杯中，否则会使所配溶液浓度偏高.& (8)溶质溶解并转移到容量瓶中后，必须用少量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，因为烧杯内壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，将使所配溶液浓度偏低.& (9)定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切，如果定容时俯视刻度线，实际加水量未达到刻度线，将使溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；如果定容时仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，将使溶液体积增大，所配溶液浓度偏低.& (10)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分吸走，必须重新配制，因为如果吸走一部分液体，虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的那一部分液体带走了一些溶质，使所配溶液浓度偏低.& (11)如果摇匀时不小心洒出一些，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因为洒出的溶液带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.& (12)定容后摇匀溶液时，出现液面低于刻度线时不要加水，这是因为容量瓶属于“容纳量”式玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以容量瓶振荡后会出现液面低于刻度线的情况，是因为有极少量的溶液残留在瓶塞磨口处，若再加水，将使所配制的溶液浓度偏低.& Ⅵ配制一定物质的量浓度溶液的误差分析& 由物质的量浓度的数学表达式cB＝可知，凡是使溶质的物质的量增大，或使溶液体积减小的操作，都将使所配溶液浓度偏高；反之，将使所配溶液浓度偏低. 以配制某浓度NaOH溶液为例列表分析如下：引起误差的操作&nB&V&c称取时间过长或用滤纸称放&减小&-&偏小向容量瓶中注液时有少量液体流出&减小&-&偏小未洗净烧杯或玻璃棒&减小&-&偏小未冷却至室温而注入容量瓶中定容&-&减小&偏大定容时加水过量用滴管吸出&减小&-&偏小定容后俯视标线&-&减小&偏大定容后仰视标线&-&增大&偏小定容摇匀后液面下降又加水&-&增大&偏小定容摇匀后，液面下降&-&-&-& 例如：配制500mL 0.5 mol/L NaOH溶液，试回答下列问题.& (1)计算需要NaOH固体的质量为______.& (2)配制方法.设计五个操作步骤：& ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；& ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3 cm:& ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；& ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移人容量瓶中；& ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。加盖摇匀.& 其正确顺序为_______.(填步骤序号)& (3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是______.& A.使用滤纸称量氢氧化钠固体& B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水& C.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤& D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度& 答案：(1)10.0 g& (2)①③④②⑤& (3)ACD& 又如：实验室要配制含0.17 mol K2SO4，0.16 mol KCl，0.5 mol NaCl的混合溶液1 L.现因无K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl，如何配制所需溶液?简述操作步骤.& 〔分析〕 无K2SO4只有用Na2SO4、KCl、NaCl代替.要多少Na2SO4、KCl、NaCl相互混合才能满足题中所述要求?首先要进行计算.依题意，0.17 mol K2SO4和0.16mol KCl中的K+由KCl提供，根据K+的物质的量守恒，n(KCl)＝n(K+)＝0.17 mol×2+0.16 mol×1＝0.50 mol，m(KCl)＝0.50 mol× 74.5 g/mol=37.3 g.根据SO2-4的物质的量守恒，n(Na2SO4)=n(K2SO4)=0.17 mol，故m(Na2SO4)＝0.17 mol×142 g/mol＝24.1 g.&根据Na+的物质的量守恒，n(NaCl)＝0.5 mol-0.17 mol×2≈0.16 mol，所以， m(NaCl)=0.16 mol×58.5g/mol=9.4g.& 答案：用天平称取37.3 gKCl，24.1 gNa2SO4，9.4 g NaCl放入一个烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使之全部溶解，转移到1 L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，把洗涤液都注入容量瓶里，然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线2 cm～3 cm处，改用胶头滴管加水至瓶颈刻度线处，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，塞好塞子，摇匀.把配好的溶液转入其他试剂瓶内保存.&& [说明] 当没有所配的溶质时，可用其他试剂代替配制，配制时首先确定所配溶液里的离子的量，然后以此为标准推算需其他溶质的量.&& 知识点3 关于物质的量浓度的计算(重点)& 在中学化学的现阶段要求能熟练地进行以下三种类型的计算：& Ⅰ关于物质的量浓度的计算& 主要公式：& (1)中心公式：cB & (2)相关联公式：n＝ .& 例如：将23.4gNaCl溶于水中，配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度.& 〔分析〕 物质的量浓度就是单位体积溶液里所含溶质的物质的量.因此，本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量的关系进行计算.& 解：23.4gNaCl的物质的量为：&溶液中NaCl的物质的量浓度为:&.答：溶液中NaCl的物质的量浓度为1.60mol/L.【注意】①数字运算要保留三位有效数字.& ②在列算式时，一般要将各步算式以“=”号为准上下对齐.& ③符号V[NaCl(aq)]为NaCl水溶液的体积，不能写成“V(NaCl)”，因为“V(NaCl)”表示的是NaCl的体积.&& 又如：配制500 mL 0.2 mol/L KOH溶液，需要KOH的质量是多少?& 〔分析〕 可以根据题意先计算出500mL 0.2mol/L KOH溶液中溶质的物质的 量，然后再利用KOH的摩尔质量，计算出所需的KOH的质量.& 解：500mL 0.2mol/L KOH溶液中KOH的物质的量为：&n(KOH)＝c(KOH)•V[KOH(aq)]＝0.2 mol/L×0.5 L＝0.1 mol.& 0.1 mol KOH的质量为：&m(KOH)＝n(KOH)•M(KOH)=0.1 mol×56 g/mol＝5.6 g.& 答：配制500mL 0.2 mol/L KOH溶液，需要KOH的质量是5.6g.& 再如：(已知H2S通常为气体，易溶于水)现有250 mL 0.800 mol/L H2S溶液， 求其中溶解的H2S在标准状况下的体积.& 〔分析〕 本题的已知条件和计算要求与上题很相似，不同之处是溶液的溶质是H2S气体，需要求出H2S在标准状况下的体积.& 解：250 mL 0.800 mol/L H2S溶液中H2S的物质的量为：&n(H2S)=c(H2S)•V[H2S(aq)]=0.800mol/L×0.250 L＝0.200mol，& 0.200 mol H2S在标准状况下的体积为& V(H2S)=n(H2S)•Vm=0.200 mol×22.4 L/mol＝4.48L.& 答：溶解的H2S在标准状况下的体积为4.48 L.& 还如：Al2(SO4)3易溶于水，在水中发生如下电离：& Al2(SO4)3&&&&&&&&& 2Al3++3SO2-4& 已知500mLAl2(SO4)3溶液中溶有6，48g Al3+，求该溶液中SO2-4的物质的量浓度.& 〔分析〕 Al2(SO4)3&&&&&&&&& 2Al3+ + 3SO2-4&&&&&&&&&&&&&& 2×27g&& 3 mol&&&&&&&&&&&&&& 6.48 g& n(SO2-4)& n(SO2-4)=0.36 mol，& c(SO2-4)= 0.72mol/L.& 答案：溶液中SO2-4的物质的量浓度为0.72mol/L.& Ⅱ溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算& 计算原理：溶质的质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，当已知溶液的密度时，溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度之间可以通过一定的关系进行换算.若已知含溶质B的溶液密度ρ[B(aq)]和溶质的质量分数w/(B)，则有：& 1 L溶液(1000 mL溶液)的质量为：& 1000mL×ρ[B(aq)]& 1 L溶液中所含的溶质B的质量为：& 1000 mL×ρ[B(aq)]×w(B)& 1 L溶液中所含的溶质B的物质的量为：&& 既然求得了1 L溶液中溶质B的物质的量，则该溶液中B的物质的量浓度很容易便可求得.反之，若已知溶液的ρ[B(aq)]和c(B)，也能求得w(B).密度是质量分数w(B)与物质的量浓度c(B)之间相互联系的桥梁.& 例如：已知98％的浓H2SO4的密度为1.84 g/cm3，求浓H2SO4溶液中H2SO4 的物质的量浓度是多少?&〔分析〕 直接利用公式：c(H2SO4) && 答案：18.4 mol/L.& 同类变式 已知某盐酸的密度为1.19g/mol，HCl的物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数.& 答案：36.8％& 又如：20.0g14.0％的NaCl溶液跟30.0 g 24.0％的NaCl溶液在常温下混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液，试求：& (1)该混合溶液中溶质的质量分数；& (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度；& (3)在1000 g水中需溶入多少摩尔NaCl才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?& 〔分析〕 溶液中溶质的质量分数 ×100％，混合溶液中溶质的质量应是两种NaCl溶液中NaCl的质量之和，求出w/(NaCl)后，又巳知混合溶液的密度，则可求混合溶液中NaCl的物质的量浓度.解：(1) (2)& (3)设1000g水中加入NaCl的物质的量为x，则&&&&& .&答：略.&Ⅲ 一定物质的量浓度溶液的稀释(浓缩、混合)&(1)计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量不变，即稀释定律.&(2)应用公式：&c1V1＝c2V2或m1•a％＝m2•b％，&c(混合后)= 或m1•a%+m2•b%=(m1+m2)•c%.&【注意】当溶液混合后密度未告知或混合前两种溶液浓度相差不大时，可近似认为混合后总体积等于混合前两种溶液的体积之和.例如：配制250mL 1 mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?〔分析〕 在用水稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变.即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量是相等的.&解：设配制250 mL(V1)1 mol/L(c1)HCl溶液，需要12 mol/L(c2)HCl溶液的体积为V2.& V2= & 答：配制250mL 1 mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液21 mL.&【注意】溶液在稀释或浓缩前后，若溶质没有损失，溶液中溶质的物质的量和质量都不变，但溶液的体积、密度和质量都发生了变化.&又如：将100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4的物质的量浓度为& (& )& A.0.20 mol/L& B.0.25 mol/L& C.0.40 mol/L& D.0.50 mol/L& 〔分析〕 两种溶液混合时，如果不考虑溶液体积的变化，其混合后溶液的体积就是两种溶液的体积之和，已知Na2SO4溶液的体积和浓度及Al2(SO4)3溶液的体积和浓度，就可以由n＝c•V，求出Na2SO4和Al2(SO4)3的物质的量，再由Na2SO4和Al2(SO4)3的电离方程式可知两种溶液中SO2-4的物质的量，从而进一步计算出混合溶液中SO2-4的物质的量浓度.n(Na2SO4)＝0.3 mol/L×0.1 L＝0.03 mol，因为&1 mol Na2SO4电离出1 mol SO2-4，所以100 mL Na2SO4溶液中含SO2-4 0.03 mol.n[Al2(SO4)3]＝0.2mol/L×0.05 L＝0.01 mol.因为1 mol Al2(SO4)3电离出2 mol Al3+和3 mol SO2-4，所以50 mL Al2(SO4)3溶液中含SO2-4 0.03mol.故有：& c(SO2-4)= =0.40mol/L.& 答案：C&& [说明] ①电解质在溶液中的各微粒浓度不一定等于该电解质本身的浓度，因为电解质在溶液中要电离.& ②两种不起反应、浓度又相差不大的两种溶液相混合时，混合溶液的总体积可看成是两种溶液的体积之和.& 再如：要配制2.5 mol/L 硫酸溶液100 mL：& (1)需用4 mol/L 硫酸溶液_____mL.& (2)需用4mol/L 硫酸溶液_____mL与1 mol/L硫酸溶液______mL相混合配制.& (3)需用40%硫酸溶液(ρ=1.3g/cm3)______mL.& (4)如果采取浓、稀溶液相混合配制，需用40％硫酸溶液(ρ＝1.3 g/cm3) ______mL，10％硫酸溶液(ρ＝1.07 g/cm3)_______mL.& (5)采取蒸发溶剂法配制，若用10％硫酸溶液300mL配制，需蒸发_______水.& 〔分析〕 (1)由c1•V1＝c2•V2，& 得4 mol/L×V1＝2.5 mol/L×100 mL，& 所以V1mL= =62.5 mL.& (2)设需用4 mol/L硫酸溶液的体积为x，则需用1 mol/L硫酸溶液的体积为(100 mL-x).& 由(4 mol/L•x)+1 mol/L×(100 mL-x)＝2.5 mol/L×l00 mL,& 得x＝50mL，即4 mol/L和1 mol/L硫酸溶液各50 mL.& (3)因为40％硫酸(ρ＝1.3 g/cm3)的物质的量浓度是：& cB= =5.31 mol/L，& 那么5.31 mol/L×V＝2.5 mol/L×100 mL，& V= =47.1mL.& (4)设需用40％硫酸溶液的体积为x，则需10％硫酸溶液的体积为(100 mL-x)，那么& (x×1.3g/cm3×40％)+(100 mL-x)×1.07 g/cm3×10％& ＝2.5 mol/L×0.1 L×98g/mol，& x＝33.4 mL，100 mL-x＝66.6 mL.& (5)10％硫酸(ρ＝1.07 g/cm3)溶液的物质的量浓度为：& c(H2SO4)=& =1.09 mol/L，& 设10％硫酸(ρ＝1.07 g/cm3)溶液需蒸发掉水的体积为x，那么& 1.09 mol/L×(300 mL-x)＝2.5 mol/L×100 mL，& x＝70.6 mL.& 答案：(1)62.5 (2)50；50 (3)47.1 (4)33.4；66.6 (5)70.6mL& Ⅳ配制一定物质的量浓度溶液的误差分析& (1)误差的含义& ①浓度误差的含义& 实际浓度大于预定浓度，误差为“偏大”；实际浓度小于预定浓度，误差为“偏小’.& ②定容误差(体积误差)的含义& 溶液体积大于容量瓶容积，误差为“偏大”；溶液体积小于容量瓶容积，误差为“偏小”.& ③称量(或量取)误差的含义&& 溶质实际质量(或体积)大于预定质量(或体积)，误差为“偏大”；溶质实际质量(或体积)小于预定质量(或体积)，误差为“偏小”.& （2）判断误差的方法& ①浓度误差的判断方法& 浓度误差的判断方法是将称量(或量取)误差和定容误差纳入公式cB中进行判断：& a.V一定，nB增大，cB偏大；nB减小，cB偏小.& b.nB一定，V减小，cB偏大；V增大，cB偏小.& 以配制某浓度NaOH溶液为例分析如下：& a.称取时间过长或用滤纸称量，导致n减小，则c偏低.& b.向容量瓶内转移溶液时有少量溅出，导致n减小，则c偏低.& c.未洗涤烧杯和玻璃棒，导致n减小，则c偏低.& d.未冷却至室温即转移入容量瓶，导致V减小，则c偏高.& e.定容时加水量过多，用滴管吸出，导致n减小，则c偏低.& f.定容时仰视，导致V增大，则c偏低.& g.定容时俯视，导致V减小，则c偏高.& h.定容后摇匀，发现液面下降又加水，导致V增大，则c偏低.& ②定容误差的判断方法& 定容的目标是容量瓶的容积，相关的主要方法是平视式，以容量瓶的刻度线为目标，观察液面的凹面与刻度线相切时，液体体积恰好等于容量瓶的体积.& a.仰视式观察，溶液体积偏大(如图3-14Ⅰ所示).& b.俯视式观察，溶液体积偏小(如图3-14 Ⅱ所示).& ③称量、量取误差的判断方法& a.用托盘天平称量固体溶质质量中误差的判断方法(略).& b.用滴定管量取液体溶质体积过程中误差的判断方法.& 用滴定管测量液体体积的原理是求差值.如图3-15所示，液面从25.90mL处降到27.50mL处，放出液体的体积为:& 27.50 ml-25.90 mL＝1.60 mL.& 在用滴定管测量液体体积的实际操作中必然要先后两次进行读数，常称其为“初读”和“末读”.& 配制一定物质的量浓度的溶液所需液体溶质的体积为既定值，如需要量取某硫酸溶液4.80mL，6.70 mL等.在这里，对于用滴定管量取一定体积的液体，仅就初读和末读引起的液体体积误差的判断方法，用下表和图3-16所示形式说明.读数类型及方式&液体体积末读平视&初读&仰视&偏小&&俯视&偏大初读平视&末读&仰视&偏大&&俯视&偏小&思维拓展& 1.应该怎样称量NaOH固体?& 点拨 称量固体氢氧化钠时，不能使用滤纸称量，因为氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且极易潮解，会与空气中的二氧化碳反应.所以在称量固体氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽可能的快.& 2.将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中?& 点拨 因为烧杯中还会留有溶液，所以要用蒸馏水洗涤干净.如果洗涤液不全部转移到容量瓶中，会影响所配制的溶液的浓度，即所配制的溶液的实际浓度值比理论值偏低.& 3.在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线.这种做法对吗?如果不对，会引起什么误差?& 点拨 不对.会使所配制的溶液浓度值偏低.& 例如：用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况能使NaOH溶液浓度偏高的是& (& )& A.所用的NaOH固体中混有Na2O& B.用托盘天平称取一定质量的NaOH固体时，所用的小烧杯内壁& C.NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内& D.最后确定NaOH溶液的体积(定容)时，用仰视法读数&& 〔分析〕 A项中Na2O与H2O发生化学反应：Na2O+H2O＝2NaOH，使NaOH的物质的量偏大；B项中导致小烧杯内壁不太干燥的水的质量，已合在烧杯质量的测得值中，对NaOH物质的量无影响；C项中容量瓶内NaOH溶液温度偏高，实际体积偏小；D项中NaOH溶液体积偏大.& 答案：AC& 同类变式 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列实验操作中对实验结果无影响的是& (& )& A.容量瓶中原有少量蒸馏水& B.有少量KOH溶液残留在烧杯中& C.定容后振荡容量瓶，出现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线& D.用托盘天平称量时“左码右物”(假如需KOH 5.6g)&〔分析〕 A项中溶质溶解后转移到容量瓶中，还要继续加蒸馏水，故原容量瓶中有少量蒸馏水不影响浓度；B项中少量KOH溶液残留在烧杯中，减少了溶质的量，使浓度偏低；C项中定容振荡后出现液面低于刻度线，继续加水，使实际配制的溶液体积超过刻度线所示体积，浓度降低；D项中用托盘天平称量应是“左物右码”，天平是一个等臂杠杆，游码就是加在右边的砝码上，若是“左码右物”，这就等于游码加在物体上，增加了物体的质量，在计算物体质量时应从读数中减去0.6 g× 2＝1.2 g，即实际称取KOH的质量为5.6 g-1.2 g＝4.4 g&5.6 g，使所配溶液浓度偏低.& 答案：A& 又如：用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是& (& )& A.干燥的& B.瓶塞不漏水& C.用欲制的溶液润洗过的& D.以上三项都要求& 〔分析〕 配制溶液时，要加水，故容量瓶不必干燥；瓶塞若漏水，配制的溶液流出，一是损失，是使所配溶液浓度不准；容量瓶不能用欲制的溶液润洗，否则配制的溶液浓度会偏高.& 答案：B&[说明]由容量瓶配制的溶液浓度很精确，要求操作规范，否则容易因浓度不准而作废.& 再如：图3-17中，(1)图工表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_____mL.& (2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数为a，则滴定管中液体的体积(填代号)_______.&A.是a mL&B.是(50-a)mL&C.一定大于a mL&D.一定大于(50-a)mL& 〔分析〕 本题考查了量筒和滴定管的结构和读数方法，量筒的刻度从下往上刻度数逐渐增大，即0刻度在下面，10mL刻度在上面.滴定管的刻度与量筒恰好相反，从上往下刻度数逐渐增大，即0刻度在上面，50 mL刻度在下面.现在滴定管液面读数为a，若原装有50mL液体，液面在刻度0，现在液面降至a，表示用了a mL液体，在滴定管内装有的液体体积应是50mL-a mL＝(50-a)mL，由于滴定管的50mL刻度下还有溶液，即滴定管的容积大于50 ml，故现在滴定管内剩余液体的体积大于 (50-a)mL.& 答案：(1)3.2 (2)D&& [说明] 本题有两处易出现差错：一是量筒的每一个小刻度代表0.2 mL，不是 0.1 mL；二是50mL滴定管是指它的最大量程是50mL，而其容积大于50 mL，若把容积和量程看成相等，则会错选B项.&& 还如：现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为 1 mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L.若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol/L和0.2mol/L的溶液，应先加入55.8％的H2SO4溶液(密度为1.35 g/cm3)多少毫升?然后再加蒸馏水至多少毫升?& 〔分析〕 H2SO4的浓度由1 mol/L变到2 mol/L，浓度增加了一倍，Na2SO4的浓度由0.5 mol/L变到0.2 mol/L，浓度减小了，不难理解是向混合溶液中加了 H2SO4所致，且变化前后的两种溶液中Na2SO4的物质的量是不变的.& 解：先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀)：& 对于Na2SO4来说，200 mL×0.5 mol/L＝V(稀)×0.2 mol/L，& 解得 V(稀)＝500 mL.& 再求应加入55.8％的硫酸溶液的体积V(H2SO4)：&& ，& 解得 V(H2SO4)＝104 mL.& 故需先加入55.8％的硫酸溶液104 mL，再加蒸馏水至500 mL，即可形成&c(H2SO4)＝2 mol/L，c(Na2SO4)＝0.2 mol/L的溶液，& 答：略.&[说明]本题解题的关键是先求出所配溶液的体积（500mL），然后以此为依据，求加入硫酸液的体积.实验研究& 实验四 配制一定物质的量浓度的溶液& 实验目的：1.练习配制一定物质的量浓度的溶液.& 2.加深对物质的量浓度概念的理解.& 3.练习容量瓶、滴定管的使用方法.& 实验仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平.& 实验原理：使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液.& 实验步骤：& 如：配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液.& 1.计算溶质的质量(固体计算质量、液体计算体积)& n(Na2CO3)＝V[Na2CO3(aq)]×c(Na2CO3)＝0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，& m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol=5.3 g.& 2.称量一定质量的溶质(固体用托盘天平称量，液体用量筒或滴定管量取)& (1)调零点& 取一架托盘天平(托盘天平的构造如图3-18所示)在实验台上放平，用镊子将游码拨到标尺左端的“0”刻度处，从正面观察指针在分度盘前的状态，确定托盘天平的零点，若指针在分度盘前以既小又左右相等的幅度轻微摆动，或者是指针静止时指在分度盘的正中间，则托盘天平的零点准确.否则，托盘天平的零点不准确.若指针向右摆动的幅度较大或静止时指针偏右，就轻轻地旋转平衡螺母使之向左移动，反之使平衡螺母向右移动，直至托盘天平指针左右摆动平衡.&&【注意】拨动游码要用镊子，观察托盘天平要从正面.& (2)称取5.3 gNa2CO3& 取两块同种材料、同面积洁净的小纸片分别放在托盘天平的两个托盘上，用镊子夹取1个5g的砝码放在托盘天平的右盘上，再用镊子将游码拨到标尺上的“0.3g”处，如图3-19所示.&& 用药匙向托盘天平的左盘加Na2CO3，当还差少量Na2CO3时，用左手持盛有Na2CO3的药匙，使药匙位于托盘的正上方，用右手连续轻拍左手手腕，使药匙上下振动，Na2CO3粉末分次少量落到托盘上，直至托盘天平指针左右摆动的幅度相等，天平达到平衡.将称得的Na2CO3倒入一个洁净的烧杯中，妥善保存托盘天平、砝码和药品，称量后要把托盘天平的游码拨回到标尺上的“0”刻度处.& 【注意】 ①每套砝码只对一架托盘天平适用，对其他天平有误差.因此，不要将砝码和托盘天平随意调换.& ②取用砝码和拨动游码都要用镊子，不能直接用手拿，因为手上有汗渍等污物，若用手拿，会腐蚀、沾染砝码和游码，使它们的质量标准失真.& ③用托盘天平称量物质的质量时，必须将被称量物、砝码分别放在左盘、右盘里.& ④任何热的药品都不能用托盘天平称其质量，原因：一是损坏托盘天平；二是测得的药品质量不准确.& ⑤任何化学药品都不能直接接触托盘天平的托盘：一是防止托盘被腐蚀；二是防止不同的化学药品相互污染，正确的做法是：& a.一般的化学药品用纸片垫着放在天平左侧的托盘上称量(两块纸片要同种材料、同面积且洁净).& b.对于有腐蚀性或易潮解的药品(如NaOH)，可用带盖(如玻璃片或表面皿）的试剂瓶、已测出质量的烧杯盛装药品称量，并且还要快速称量.&⑥称量的物质尽可能少转换盛装仪器，因为转换次数越多越容易出现损失，例如；NaOH团体的称量，可在表面皿上也可在小烧杯里，一般用小烧杯，因为这样会直接溶解，减少损失.& [说明] ①称量未知质量的药品时，取用砝码应按由大到小的顺序，即先取较大砝码，依次加入较小砝码.如称量某未知质量的药品，其操作是：将药品放在已经调好零点的托盘天平的左盘上，根据估测，向托盘天平的右盘上先加1个20g的砝码，超重，取下，改加一个10g的砝码，不超重，再加1个5g的砝码，超重，取下，将游码拨到标尺上的3.7g处，天平处于平衡状态，则该药品的质量为13.7g.& ②若溶质为液体，在量取溶质时，量筒内壁的残液不要洗下倒入烧杯.量筒是“流出量”式量器，10mL量筒量出液体的体积为10mL，倒出的体积也是10mL，量筒内壁的残液在10mL以外.& 3.溶解溶质& 用洁净的量筒量取约50mL蒸馏水倒入盛Na2CO3的烧杯中，用洁净的玻璃棒轻轻搅拌烧杯内的混合物，直至Na2CO3全部溶解，并且使Na2CO3溶液的温度恢复至室温.& [说明] ①溶解溶质所用溶剂体积的大小，要结合被溶解溶质的多少以及所配制溶液的总体积的多少等因素来确定.实验中对该溶剂体积大小的要求不是很严格，但为了避免加入的溶剂过多或过少(过少不足以使Na2CO3溶解；过多再加上洗涤液的体积，就超过了所配溶液的体积，则必须重新配制)，要求用量筒量取这部分溶剂.& ②物质在溶剂中溶解，有的要放出热量，有的要吸收热量。若形成的溶液较大，溶液的温度会明显的高于或低于室温，溶液的体积也会明显的膨胀或缩小容量瓶不能经受骤冷和骤热，它的标定容积又是温度为20℃时的值，因此溶质溶解后形成的溶液必须要恢复至室温.&& 【注意】 ①所用的烧杯、玻璃棒和量筒等仪器要先洗涤干净.& ②已准确称量或量取的溶质不能再有损失.& ③搅拌烧杯中的混合物时要小心轻轻搅拌，防止打破烧杯，不能有液体溅出.& 4.将溶液全部转移到容量瓶内& 【注意】 ①容量瓶的规格(容积)要与所配制溶液的体积相同.& ②容量瓶在使用前先检查是否完好和瓶口与瓶塞之间是否漏水，只有完好、不漏水的容量瓶才能使用.& a.检验程序是：加水→倒立，观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立，观察.& b.在检验容量瓶是否漏水的操作中，第一次检查后还要将瓶塞旋转180°后再检查一次，是为了防止容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规&则而可能造成的错误判断.如果瓶塞、瓶口不规则，在某处能相互吻合，容量瓶不漏水；但若将瓶塞旋转180°，则瓶塞、瓶口仍吻合的可能性就很小，因此，需如此检查两次.& ③对合格的容量瓶还要洗涤干净，然后把容量瓶放在于燥通风处正立静置，直到瓶颈内壁上附着的水已充分流下为止.& ④烧杯内的液体向容量瓶内倾倒时，要用玻璃棒将液体引流至瓶颈内刻度线以下，不能使液体流至瓶颈内刻度线以上的任何部位，更不能让液体流到容量瓶外面.为达到这个目的，要定准玻璃棒在容量瓶内的位置，棒的下端靠在瓶颈内壁的刻度线以下处，棒身立于瓶口的中央 (如图3-20所示).& 5.洗涤烧杯保全溶质& 每次用蒸馏水约50 mL将溶解溶质用过的烧杯洗涤2～3次，每次的洗涤液都沿着玻璃棒转移到容量瓶中去.& 6.旋摇容量瓶使液体混合均匀& 洗涤液转移完毕以后，单手持容量瓶的瓶颈，使容量瓶瓶口 朝上直立，以“腕动肘不动”的动作方式轻摇容量瓶(如图3-21所示)，使液体混合均匀.&& 【注意】 ①在旋摇容量瓶前可把瓶塞塞入瓶口，以防止瓶塞碰破瓶颈.& ②旋摇容量瓶的动作要轻，以防液体溅到容量瓶的刻度线以上处或用力过大而损坏容量瓶.& 思维拓展 在配制一定物质的量浓度溶液的操作中，为什么在“洗涤”之后“定容”之前要旋摇容量瓶？点拨 在容量瓶内，溶质最初溶解形成的溶液和“洗涤液”相比，密度明显不同，这两部分液体在混匀前与混匀后的总体积明显不同.若所配制的溶液密度大于 1g/cm3（如NaCl溶液、H2SO4溶液），混匀后的体积小于混匀前的体积；若所配制的溶液密度小于1 g/cm3(如NH3溶液、CH3CH2OH溶液)，混匀后的体积大于混匀前的体积.因此，旋摇容量瓶的目的就是使液体混合均匀，减小配制一定物质的量浓度溶液时的溶液体积的误差，进而减小物质的量浓度的误差.& 7.加蒸馏水使溶液体积恰好等于容量瓶的标定容积&& 【注意】 ①蒸馏水用烧杯倒入即可，但要用玻璃棒引流，使水直接进入容量瓶的刻度线以下，当液面上升至距离容量瓶的刻度线还差1 cm～2 cm时，必须改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水.& ②滴加蒸馏水时，要使每一滴水都落在液面的中央，而不能滴在容量瓶瓶颈的内壁上，要以平视的方式，以容量瓶的刻度线为目标认真观察，当液面的最低点恰好与刻度线相切时，立即停止加水.& 8.振荡容量瓶使溶液混合均匀& 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒旋转，使溶液混合均匀(如图3-22所示).&【注意】 ①容量瓶的瓶塞要用食指摁住，以防松动漏出液体.②手持容量瓶的方式是用指肚接触瓶底.&& 思维拓展 用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶塞颠倒几次后出现液面低于刻度线，为什么?能否再加蒸馏水?& 点拨 因容量瓶属“容纳量”式玻璃量器，所以用胶头滴管加入蒸馏水，定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.如果在振荡容量瓶后，竖直容量瓶时出现瓶内液面低于刻度线，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了 (沾在瓶塞或磨口处).容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据的，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低.& 9.装瓶贴标签& 把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶内，盖好瓶塞.在瓶体上贴好写明溶液名称、浓度、配制者姓名和配制日期的标签.&& 【注意】 ①容量瓶不能用于长时间贮存溶液，配成的溶液要及时转移到试剂瓶中保存.&& ②制作试剂瓶瓶体、瓶盖材料的种类(如玻璃、橡胶、塑料)、颜色等，都要符合试剂贮存的要求，如盛碱性溶液的玻璃瓶忌用磨口玻璃瓶塞，试剂瓶要洁净、干燥，以防溶液被污染或稀释.& 10.实验收尾& 贮存溶液之后，要及时将实验用过的仪器和药品等进行妥善整理，做好实验收尾工作，其中对容量瓶要洗净晾干，并在瓶口与瓶塞处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口黏连.& 【注意】 实验中产生的废弃物要放到指定的容器中，切忌随地乱扔，养成良好的卫生习惯.& 小结 配制一定物质的量浓度溶液的过程&①“二十字”小结法：&计算、称量、溶解、移液、洗涤、(旋摇)、定容、(振荡)、装瓶、收尾.①&图示小结法(如图3-23所示)：&&例如：实验室用98％硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0.5 mol/L的稀硫酸250 mL.依照操作的先后顺序将其正确的序号(1，2，3…)填写在括号内，并在横线上填写数字、仪器的名称、操作方法和图3-24所示序号.&& (& )用①mL的 ② 准确量取98％硫酸③mL.再小心注入盛有适量蒸馏水的④mL的 ⑤中并不断搅拌，然后冷却静置.如图⑥所示.& (& )用约30 mL蒸馏水分3次洗涤⑦和⑧，将每次的洗涤液都倒入⑨ 里，如图⑩ 所示.& (& )将已溶解的稀硫酸小心地倒入（11）mL的（12）里，如图（13）所示.& (& )检查（14） mL的 （15） 是否发生滴漏，如图（16）所示.& (& )将蒸馏水直接加入（17）中，直至液面接近环形刻度线1 cm～2cm处，如图（18）所示.& (& )盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，如图（19）所示.(& )用（20） 向 （21） 里逐滴滴人蒸馏水，直至液面的（22）与环形刻度线相切，如图（23）所示.& (& )静置片刻，再移入试剂瓶里，贴上标签，如图（24）所示.& 答案：(2)①10；②量筒；③6.8；④100；⑤烧杯；⑥C& (4)⑦烧杯；⑧玻璃棒；⑨容量瓶；⑩B& (3)（11）250；（12）容量瓶；（13）E& (1)（14）250；（15）容量瓶；（16）A& (5)（17）容量瓶；（18）E& (7)（19）D& (6)（20）胶头滴管；（21）容量瓶；（22）凹面；（23）F& (8)（24）G& 又如：某同学配制0.1 mol/L NaOH溶液250 mL，在下列操作中，请指出其中八处错误.&& ①将托盘天平调好零点使天平平衡，在左、右两盘上各放一张质量相同的白纸，把游码调到1.00g的位置，再用手指轻弹盛有粉末状NaOH的角匙，将药品缓慢撒在左盘的纸片上，直至天平处于平衡状态；& ②将称量好的NaOH放入100mL的烧杯中，加入约10mL蒸馏水，充分搅拌使之完全溶解，然后用玻璃棒引流，将溶液移到250 mL的容量瓶里，加入蒸馏水直到距环形刻度线2 cm～3 cm处，再用胶头滴管滴入水直到刻度线；&③写出“配制溶液的名称、浓度和日期”的标签，贴在备用的试剂瓶上.& 答案：(1)配制前，未检查250 mL容量瓶是否漏液.& (2)NaOH易潮解并具有腐蚀性，应放在干燥的烧杯中称量.& (3)托盘天平不能准确称量“1.00g”.& (4)用过的天平的游码，未归原位.& (5)NaOH溶于水放热，应静置冷却后，再将溶液移到容量瓶中.& (6)溶液移入容量瓶后，烧杯和玻璃棒没有洗涤，残余碱液未全部移入容量瓶里.& (7)定容后溶液没有充分摇匀.& (8)NaOH对容量瓶有一定腐蚀作用，溶液定容后应及时转移到试剂瓶中.
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