高二化学2.3.1化学平衡状态课堂练习（附答案）
您现在的位置：&&>>&&>>&&>>&&>>&&>>&正文
高二化学2.3.1化学平衡状态课堂练习（附答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高二化学2.3.1化学平衡状态课堂练习（附答案）
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载
文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
2-3-1《化学平衡状态》课时练&双基练习1．(;张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)△　H2(g)＋I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　)A．HI、H2、I2的浓度相等B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D．容器内气体的颜色不再发生变化解析：2HI(g)△　H2(g)＋I2(g)是可逆反应。化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、H2、I2共存于同一体系，HI、H2、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I2(g)的浓度不变，也意味着HI、H2、I2的浓度也不再变化，即达到了平衡状态，综上所述，选B、D。答案：BD2．下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　)A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B．2HI△　H2＋I2是可逆反应C．2H2＋O2=====点燃　2H2O与2H2O=====电解　2H2↑＋O2↑是可逆反应D．只有可逆反应才存在化学平衡解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，C项中的反应不是在相同的条件下也不是同时进行的。 答案：C3．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是(　　)A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1 mol X时则生成0.2 mol Z解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v正＝v逆；(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。答案：AB4．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)A．14CO2　　　　　　　&B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C& &D．14CO解析：14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。答案：C5．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)A．混合气体的密度 B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。答案：A6．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是(　　)A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率小于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率。答案：B7．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)速率&A&B&C&Dv正/mol/(L•min)&v(A)＝2&v(A)＝1&v(A)＝1&v(A)＝2v逆/mol/(L•min)&v(B)＝2&v(B)＝1.5&v(C)＝1.5&v(A)＝2解析：对于C项：v(A)正∶v(C)逆＝2∶3，与化学计量数之比相等，说明v(正)＝v(逆)；对于D项：v(A)正＝v(A)逆(用同一物质表示)，必然v(正)＝v(逆)。答案：CD8．下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)A．氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下；C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。答案：B9．(;泉州高二检测)689K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2＋I22HI达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol/L H2和1 mol/L I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。&(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol/L HI时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图。w&& w w .x k b 1.c o m(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_______________ _________________。答案：(1)如下图所示。&(2)①动态平衡；②v正＝v逆≠0；③平衡时各组分浓度保持不变；④一定条件下平衡的建立与途径无关&能力提升10．下列说法中能说明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；(3)c(HI)＝c(I2)；(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)；(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。解析：(1)生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。 (2)一个H－H键断裂(逆反应方向)两个H－I键断裂(正反应方向)v正＝v逆。(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等。(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。(7)无论是否达到平衡容器内的压强都不变。(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，达到平衡。(10)都是气体且体积不变，密度始终不发生变化。答案：(2)(6)(9)11．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b molY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率是多少？解析：设Y转化的量为2Q mol。新课标第一网　　　&&& 　X　＋　2Y　　2Z反应开始时 a mol　 b mol　　　0转化量：　 Q mol　 2Q mol　　2Q mol平衡时：　 a－Q　& b－2Q　　 2Q由题意知：a－Q＋b－2Q＝2Q得Q＝a＋b5则Y的转化率为2Qb×100%＝2×a＋b5b×100%＝2a＋b5b×100%答案：2a＋b5b×100%12．将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。(3)平衡时N2的转化率。 解析：(1)N2和H2的混合气体平均相对分子质量为M＝3.6×2＝7.2。&所以VᥑVᥑ＝nᥑnᥑ＝5.220.8＝14。(2)设平衡时消耗N2为x mol。　　　　　　　　& N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始物质的量(mol)　0.5×15　& 0.5×45& 　　& 0转化物质的量(mol)　　x　　 　3x　　　　　2x平衡物质的量(mol)　0.1－x　　0.4－3x　　& 2xn起＝0.5 moln平＝(0.5－2x) molT、V一定时，n起n平＝p起p平，0.50.5－2x＝10.76，x＝0.06，n(NH3)＝0.06 mol×2＝0.12 mol。(3)平衡时N2的转化率为0.060.1×100%＝60%。答案：(1)1∶4　(2)0.12 mol　(3)60% 文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
上一个试题： 下一个试题：
? ? ? ? ? ? ? ? ? ?在化学平衡中,混合气体的密度不再变化能不能说明 反应达到了平衡状态?
挚爱戴拿FR39W
不能!如果在恒温恒容条件下,全是气体的反应就不行.因为全是气体,混合气体的总质量不变（根据质量守恒定律）,体积也不变,所以平衡之前和平衡之后密度永远不变,所以混合气体的密度不再变化不能说明反应达到了平衡状态.注：d = m/V
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码A．恒容容器内混合气体的密度不再变化B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D．单位时间内断裂a&mol&A≡A键，同时断裂6a&mol&A-B键【考点】．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应达平衡态时，逆反应率相等反应体中物质的物质的量、物的量浓、百分含量以及由此引起一系列量不变．【解答】解：反应前气体量不变、容器积不变，所以密度始终不变，能用判断平状态，故选；A3的生速率与2的速率之比为2：，正逆反应速相等，反应达平衡状态，故B不；单时间断裂aol A≡A键同时断6a mlA-键同时生成a mol ≡A，正逆反应速率相等，反达到平衡状，故D不选；选A．【点评】本题考查化学平衡状态判断，只有反应前改变量才作为平衡状态断据，侧重查学生析断能力题目难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：山间竹笋老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差
&&&&，V2.26673一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．2v正（X）=v逆（Y）D．单位时间内生成1&mol&Y的同时生成2&mol&X
乐乐我想你376
A、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故A不符合．B、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故B不符合．C、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计算之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故C符合．D、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故D不符合．故选C．
为您推荐：
达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．
本题考点：
化学平衡状态的判断．
考点点评：
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确只有当反应前后改变的物理量不变时，可逆反应才达到平衡状态．
扫描下载二维码在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）+2B（气）?C（气）+D（气）已达平衡的是_答案_百度高考
化学 化学平衡状态的判断...
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）+2B（气）?C（气）+D（气）已达平衡的是（　　）
A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量
第-1小题正确答案及相关解析