如下图所示 英文题所示

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单层浓密结构如下图所示
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全国中小学生学籍信息管理系统关键业务操作说明 201404
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全国中小学生学籍信息管理系统关键业务操作说明 201404
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如下图所示是某小组研究浮力问题的装置图，请根据图示回答下面的问题。（9分）（1）AB两图中，B图中测力计的示数变小，说明了物体
， A、B两图中测力计示数之差等于
。（2）比较B、C两图能说明浸在同种液体中的物体所受浮力大小与
有关；（3）比较C、D两图能说明物体排开相同体积的液体时，所受浮力大小与
有关；（4）比较D、E两图能够说明物体浸没在同种液体中，所受浮力大小与
无关。（5）另一小组想探究物体所受的浮力与物体排开液体所受重力的关系，请你写出需要增加的器材和简要的实验步骤：增加的器材是
，简要的步骤是：
受到向上的浮力&&& 物体受到的浮力；（2）排开液体的体积；
（3）液体的密度；（4）物体浸没在液体中的深度。
（5）溢水杯 小烧杯&
简要步骤：
1.将溢水杯到满水，测出物体在空气中的重力G和小烧杯的重力G0；
2.然后将物体完全浸没在溢水杯中，将溢出的水全部接入小烧杯中，记下此时测力计的示数F，测出小烧杯和水的总的重力G1；
3.计算出物体所受的浮力F浮=G-F，和溢出的水的重力G水=G1-G0；
4.比较F浮和G水，得出相应的结论。
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%> 【答案带解析】（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。 （1）...
（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
。（2）Ⅱ中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（ρ1、ρ2）下随温度变化的曲线（如图）。①比较ρ1、ρ2的大小关系：
。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
。（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。（1）已知：2NO(g)N2O4(g)
ΔH12NO2(g)N2O4(l)
ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）
。②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是
。（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。A是
，说明理由
。  
（1）4NH3+5O24NO+6H2O (2分）
（2）①P1<P2 （2分） ②减小 （2分）
（3）① A （2分） ② 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 （2分）
（4）A是NH3（2分）理由：根据反应：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多（2分）
试题分析：（1）氨气和氧气在催化剂作用下发氧化还原反应，生成NO和水，...
考点分析：
考点1：化学平衡状态及移动
考点2：电解池
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（14分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度（gocm-3）甲醇32-98-64．5与水混溶，易溶于有机溶剂0．79甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1．01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0．944实验步骤：向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，用锥形瓶盛接收集产生的水；当不再有水生成，停止加热；冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；取有机层混合液减压蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：（1）A装置的名称是______________________。（2）上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用，其原理____________________．但是浓硫酸过多，产率降低，原因是________________________．（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_______________(填一种即可）（4）试剂X宜选择_________________．a．饱和食盐水
b．氢氧化钠溶液
c．饱和碳酸钠溶液（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2．70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_______。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是__________．a．分水器收集的水里含甲酯
b．实验条件下发生副反应c．产品精制时收集部分低沸点物质
d．产品在洗涤、蒸发过程中有损失&#xa0;
（15分）Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素。某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成，将该混合物进行如下处理：①滤渣A的化学成分为____________（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O 、__________________________;②滤液A中有无Fe3+？___________(填“有”或“无”），验证方法是_____________(所述验证方法需与前一空的结论一致）③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al3+发生反应的离子方程式为______________________。（1）CuFeS2中Fe的化合价为_______价，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2,则该反应的氧化产物为_______________________(填化学式）。（2）SO2的排放会造成大气污染，可设计如图所示装置用SO2生产硫酸。写出SO2的电极反应方程式：________，也可用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH&7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。&#xa0;&#xa0;
科学研究发现,具有高度对称性的有机分子具有致密性高,稳定性强,张力能大等特点,因此这些分子成为2014年化学界关注的热点,下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构：这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是A．2种 4种
B．2种 4种
6种C．1种 3种
D．1种 3种
在氧气中灼烧由硫元素与铁元素组成的化合物0．44克使其中的硫全部转化为二氧化硫,并将二氧化硫全部氧化成硫酸,这些硫酸与20ml 0．5mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则原化合物中硫的质量分数为A．36%
D．18%&#xa0;
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变为b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变为c点C．b点有BaSO4沉淀生成D．a点对应的KSP大于c点对应的Ksp&#xa0;
题型：填空题
难度：压轴
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