熔融状态下导电能导电的化合物一定是离子化合物吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-08 19:11 标签： 二元离子化合物
为什么熔融状态下能导电的化合物含离子键
撒旦就凙哖c
电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,共价化合物只能在水溶液的状态下才可以发生电离,也就是共价化合物的熔融状态,不电离也不导电.而离子化合物,在水溶液和熔融状态下都可以电离,所以一般来说,熔融状态下能够导电的化合物为离子化合物,而在水溶液中能够导电的化合物为离子化合物或某些强极性共价化合物．现将电解质和非电解质的区别要点总结如下：\x0d①溶于水或熔融状态下；②化合物；③导电；④因发生化学反应生成物导电的是非电解质．
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码学习方法>学习方法 " /> 　　 是不是所有的共价化合物都只能在水溶液状态下导电？ &# - 跟谁学
搜索你想学的科目、老师试试，例如“托福”搜索吉安
&&&　　 是不是所有的共价化合物都只能在水溶液状态下导电？ &#　　 是不是所有的共价化合物都只能在水溶液状态下导电？ 
这种说法不全面。但是有一点是可以肯定的，那就是如果共价化合物能导电的话，必然是在水溶液里面。（仅高中阶段可以这样考虑，以后会碰到这样一个反应，氨气与水相似，即NH3自身也可以电离，方程式为NH3===NH2- + NH4+
就相当与水电离成氢离子和氢氧根离子一样）
要回答这个问题你得明白，在熔融状态下，能断的键必然为离子键，而共价键是不能断的，所以共价化合物如果能导电的必然是在水溶液中，因为在熔融状态下共价键不能断裂，只有离子键可以断裂。相关考试题目：
请写出NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离方程式。（有点难度）
水溶液中：
NaHSO4======Na+
SO4 2- (既断离子键又断共价键）
熔融状态下：
NaHSO4===== Na+
（只断离子键）
相信通过这个例子你应该明白了吧。
当然，有些共价化合物怎么都不能导电，即非电解质（如酒精）。明白了吗？（高一很重要哦，一定得努力学习哈！）
　　 是不是所有的共价化合物都只能在水溶液状态下导电？ 
这种说法不全面。但是有一点是可以肯定的，那就是如果共价化合物能导电的话，必然是在水溶液里面。（仅高中阶段可以这样考虑，以后会碰到这样一个反应，氨气与水相似，即NH3自身也可以电离，方程式为NH3===NH2- + NH4+
就相当与水电离成氢离子和氢氧根离子一样）
要回答这个问题你得明白，在熔融状态下，能断的键必然为离子键，而共价键是不能断的，所以共价化合物如果能导电的必然是在水溶液中，因为在熔融状态下共价键不能断裂，只有离子键可以断裂。相关考试题目：
请写出NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离方程式。（有点难度）
水溶液中：
NaHSO4======Na+
SO4 2- (既断离子键又断共价键）
熔融状态下：
NaHSO4===== Na+
（只断离子键）
相信通过这个例子你应该明白了吧。
当然，有些共价化合物怎么都不能导电，即非电解质（如酒精）。明白了吗？（高一很重要哦，一定得努力学习哈！）
不良费时间,简单地说.
1.属于电解质的共价化合物,只能在水溶液里才能导电,在熔化状态下不导电;
2.属于非电解的共价化合物,在水溶液里或熔化状态下均不导电;
因此,必须弄清楚,在共价化合物中,哪些是电解质,哪些是非电解质即可.知道所有的酸,水都是电解质,酒精,蔗糖是非电解质就行了.
应该说只有在水溶液中共价化合物才有可能导电才对。所有共价化合物在液态和熔融态时都不存在自由移动的离子，所以不导电，只有在水溶液中能发生电离的才可以导电相关问题大家都在看最新提问
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心当前位置：
＞＞＞下列叙述正确的是（）A．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电B．..
下列叙述正确的是（　　）A．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电B．离子化合物一定不含有共价键C．只含有共价键的物质一定是非电解质D．CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．石墨是能导电的非金属单质，故A错误；B．KOH是离子化合物，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误；C．HCl只含共价键，在水溶液里，氯化氢能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢是电解质，故C错误；D．氯化钙在熔融状态下能完全电离出阴阳离子，所以氯化钙是强电解质，故D正确；故选D．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述正确的是（）A．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电B．..”主要考查你对&&电解质、非电解质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解质、非电解质
电解质和非电解质:1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。 2．电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。 (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 (5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
发现相似题
与“下列叙述正确的是（）A．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电B．..”考查相似的试题有：
1347027973714318065845142574140091

我要回帖

更多关于 二元离子化合物 的文章

 

随机推荐