为什么升温后氢氧根离子浓度还是十的负二次，但是ph与氢离子浓度要算一下，变

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-08 03:15 标签： 氢离子浓度
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常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为1×10—20。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Ca2+、Na+、Cl—、NO3—B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C．ClO—、CH3COO—、Na+、Br—D．K+、Cl—、Al3+、SO32—
题型：单选题难度：中档来源：不详
A水电离的氢离子浓度为10-10mol/L，可能为酸性或碱性。B、在碱性条件下不能共存；C、在酸性条件下不共存；D、在碱性和酸性条件下都不能共存；故答案为A
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据魔方格专家权威分析，试题“常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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315535215207379226250103126522208144为什么溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度在同一温度下不变?两种离子有不全是水电离的
ycycedc2784
相同温度下,温度不变水和离子积不变,所以氢离子不变的化氢氧根离子一定不变.
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电荷守恒吖
溶液里负电荷和正电荷要相等的
扫描下载二维码氢离子比氢氧根离子为正数则说明氢离子多于氢氧根离子，所以呈酸性
这是有效结论还是做题经验呐？
忽略我的傻问题
其它回答（1条）
氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，当然显酸性喽
&&&&，V2.32154

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