0.005000mol/l的标准7mol l盐酸溶液配制怎么配置，化工测（锌）用，要详细点过程。

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SYSZY23-001标准溶液的配制与标定.17
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用一般吸光光度法测量0.0010mol·L-1锌标准溶液和含锌的试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射比相
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提问人：匿名网友
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用一般吸光光度法测量0.0010mol·L-1锌标准溶液和含锌的试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射比相差多少？如用0.0010mol·L-1锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？与示差吸光光度法相比，读数标尺放大了多少倍？
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扫描下载二维码实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞______，活塞旋转是否灵活．（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于______位置，记录读数．（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀．用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视______的变化．直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由______色变为______色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数．（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据．再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
滴定前（mL）
滴定后（mL）
第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入上表中．根据表中的数据计算出盐酸的浓度为______mol/L．已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为______%．（5）会造成实验结果偏高的操作是______（填写编号）．a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液b．振荡时溶液溅出锥形瓶外c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外．
未来大空垶
（1）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；故答案为：是否漏液；（2）装液后要调0，使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数；故答案为：0刻度或0刻度以下；（3）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色；无色；粉红；（4）第2次滴定后滴定管的读数20.10mL，两次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为：19.70mL，20.00mL，求出1、2组平均消耗V（NaOH）=19.85mL，&&&&&&&&&&& &HCl+NaOH═NaCl+H2O&& 20.00mL×C（ HCl）&&&&19.85mL×0.500mol/L则C（HCl）==0.496mol/L，已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为×100%=1.2%；故答案为：0.496mol/L；1.2%；（5）a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，c（待测）无影响，故a错误；b．振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，c（待测）偏小，故b错误；c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（待测）偏大，故c正确；故选：c；
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（1）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；（2）装液后要调0，使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数；（3）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，据此结合图象读数；求出1、2组平均消耗V（NaOH），根据盐酸和NaOH反应求出C（盐酸）；根据实验误差=×100%；（5）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
本题考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评：
本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．
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