过量氯水和二氧化硫硫与氨水反应，为什么1：1反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-06 16:21 标签： 实验室制氯气
氨水吸收过量二氧化硫的方程式,请形象解释一下等效平衡和分别在定温、定容条件下通入气体的不同
等效平衡的理解 默认分类
16:18:33 阅读26 评论0 字号：大中小 对于化学平衡,一定条件下（定温,定容或定温,定压）同一可逆反应,由于起始加入情况不同,起始的反应物不同,可形成多个不同的反应平衡体系,可逆反应都能达到一定条件下的平衡,这些平衡中每种混合物的百分组成（体积,物质的量）相同,我们称这些平衡体系互为等效平衡.我们以可逆反应方程式为主,把可逆反应方程式前后计量系数之和是否相等分为两类:NH3 +H20+SO2 = NH4+ + HSO3- 第一类,化学反应方程式前后计量系数之和不相等,在下列两种情况下可形成等效平衡.⑴在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量,如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质,且这些物质的物质的量之比（或值）与原平衡相等,则达到平衡后与原平衡等效（同一平衡）.在温度和压强一定时,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始（或平衡）时相同的物质,且各物质的起始量之比与原平衡相等或相当（如对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3来说,装入SO3即相当于按物质的量的比2︰1装入SO2和O2）就会达到等效平衡.例如；对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3来说,等温等压下,起始时将①4molSO2和2molO2;②6molSO2和3molO2；③3molSO2和1.5molO2和1molSO3；④nmolSO3等分别放入密闭等压容器中,达到平衡时,混和气体中SO２的百分含量均相等,达等效平衡.⑵在定温、定容情况下,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始（或平衡）时相同的物质,且这些物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效（同一平衡）.在温度和体积一定时,只要起始时装入物质的物质的量与原平衡相等或相当（如装入3molSO3即相当于装入3molSO2和1.5molO2）,就达到等效平衡（也是同一平衡状态）.例如：对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）来说,在等温等容下,起始时将①2molSO2和1molO2;②2molSO3;③1.6molSO2;0.8mol O2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中,达到平衡时,混和气体中SO2的百分含量均相等.达等效平衡（也是同一平衡状态）.第二类,化学反应方程式前后计量系数之和相等,下列可形成等效平衡.在定温情况下,改变起始时加入物质的物质的量,如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质,且这些物质的物质的量之比（或值）与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效（或同一平衡）.当温度一定时,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始（或平衡）时相同的物质,且各物质的物质的量之比与原平衡相等或相当[如对于H2（g）+I2（g） 2HI（g）来说,装入3molHI（g）相当于装入3molH2（g）和3molI2（g）.],因平衡与压强无关,就会达到等效平衡.例如：对于H2（g）+I2（g） 2HI（g）来说,在等温条件下,起始时将①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分别放入密闭容器中,达到平衡时,混和气体中的HI（g）百分含量均相等,达到等效平衡.对等效平衡与平衡移动一个问题的认识 若平衡I和平衡II为等效平衡,由平衡I到平衡II是否一定不发生平衡移动?结论是否定的.例如在一密闭容器中,通入1molHI,保持温度容积不变达到平衡,此为平衡I,若在平衡I的基础上,保持温度不变,将体积缩小为原来的一半,重新达到平衡,此为平衡II,若在I平衡的基础上,保持温度和体积不变,再通入1molHI重新达到平衡,此为平衡III.平衡I、平衡II、平衡III应为等效平衡.由平衡I到平衡II,平衡没有发生移动,由平衡I到平衡III平衡向右发生了移动.是否为等效平衡是看平衡时各对应物质的含量是否相等,对应原料的转化率是否相等,即反应达到的程度是否相当.平衡是否发生移动是看改变条件时,平衡是否被打破,即正逆反应速率是否不再相等.由平衡I到平衡II,改变条件时,正逆反应速率增大相同的倍数,平衡没有被打破,平衡没有发生移动；由平衡I到平衡III,改变条件时,正反应速率增大,逆反应速率不变,正逆反应速率不再相等,平衡被打破,正反应速
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扫描下载二维码过量的SO2与氨水反应的方程式
NH3·H2O + SO2 ＝ NH4HSO3（当二氧化硫为过量时）2NH3·H2O + SO2＝ (NH4)2SO3 + H2O（当二氧化硫为不足量或足量时）
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SO2+NH3*H2O=NH4HSO3
扫描下载二维码H2S与氨水反应方程式能生成淡黄色沉淀的 请把过量氨水和少量氨水分别与硫化氢反应的方程式写一下
猴34650刀诜
H2S和NH3.H2O反应不会生成沉淀氨水过量：H2S + NH3.H2O == (NH4)2S + H2O氨水少量：H2S + 2NH3.H2O == (NH4)2S + 2H2O
原题说的是 向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氨水 生成淡黄色成点
是新制的氯水还是氨水？
不会发生氧化还原反应的，是不是题目错了，还是前面哪一步的推导有问题。
如果有淡黄色成点 一定是硫单质 对吧
然后我就按着这个方面写的
追问从第四次开始会扣财富值了，有问题Hi我
号 能告我吗
我没有HI工具
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