只有两个电子轨道排布图在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道

为什么会杂化 轨道间的相互作用与杂化有何区别 B,C,N的分子轨道能级中2s和2p轨道是如何相互作用的请尽量不要摘录原话
只记得杂化,但是固物忘的也差不多了,所以凑合看吧我们书上以金刚石为例,C是最外是2S2P,S上成对所以能成共价键的只有2P的两个电子,杂化后是1S3P,就是有一个S的电子跃迁到P,整体能量变高,但是因为能与其他4个碳原子形成四个共价键,在结合成晶体之后整体能量变低,所以杂化
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扫描下载二维码碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2 ,那为什么它有三个P轨道?
meMS40MI66
因为它的主量子数是2,就决定了就三个p轨道,只是其中两个分别有一个电子,另一个么有电子
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因为轨道不管其中有没有电子填充还是存在的,不是说没电子就这个轨道也不存在了
原子就这样,碳有仨,但我就用俩,不碍事啊
它有三个P轨道,2个电子分别占据了一个,还剩余一个空轨道。
扫描下载二维码请问sp3杂化是一个s电子和三个p电子混杂而成,这个说法对吗?课本上是一个s轨道与三个p轨道杂化,不知道这两种说法哪种对还是都正确!
冥界军团KZQUF
是轨道杂化.一条s轨道和3条p轨道参与杂化形成四条sp3杂化轨道,这四条轨道是等价的.但不一定是一个s电子和3个p电子.比如C(2s2 2p2)的sp3杂化就是C的2s轨道上的一个电子跃迁到他的一个空p轨道上,然后一条s轨道和3条p轨道参与杂化形成四条等价的sp3杂化轨道,这四条sp3杂化轨道带有四个未成键电子,可以形成四根sigma键.O(2s2 2p4)的sp3不等性杂化同理,2s轨道上的一个电子跃迁到2p轨道,此时O的价电子排布是2s1 2px1 2py2 2pz2即2s1 2p5.然后这一条2s轨道和三条2p轨道形成四条sp3杂化轨道,但只有两条sp3杂化轨道可以参与形成sigma键,剩下两对孤对电子,比如水.杂化轨道理论是解释轨道杂化的,不能从电子的层面上考虑.
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是轨道杂化。而不是电子杂化
所以后者对
课本上是对的啊,杂化是原子轨道杂化
扫描下载二维码“ 2p轨道上有一个电子的自旋方向与其他点子的自旋方向相反是什么原子 ”
氧原子,氧原子电子组态位1s(2)2s(2)2p(4),其2p能级上三个电子自旋朝上,一个朝下,符合题意.
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扫描下载二维码根据泡利不相容原理,每个原子轨道上最多容纳两个自旋状态不同的电子,而钠的电子排布式中2p^6,表示在2p轨道上有6个电子3对自旋方向相反,这不是与泡利不相容原理矛盾吗
小传君0439
p轨道不是一个轨道而是三个能量相同轨道px,py,pz的合称,每个p轨道,即px,py,pz中的任一个,都满足泡利原理.如有不明欢迎追问.
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p能级不是有三条轨道吗?每个轨道两个自旋方向不同的电子。s能级只有一条轨道,d能级有5条轨道,f有7条贵大。懂不?
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