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用户对pH玻璃电极有哪些要求？
核心提示：用户对pH 玻璃电极有哪些要求？1、 低阻抗玻璃膜2、 0--14 pH 范围内的耐化学腐蚀性3、 不易破损4、 热稳定性高5、 良好的再现性
&用户对pH 玻璃电极有哪些要求？&
1、 低阻抗玻璃膜&
2、 0--14 pH 范围内的耐化学腐蚀性&
3、 不易破损&
4、 热稳定性高&
5、 良好的再现性&
6、 不易水解&
7、 无碱误差&
8、 0--14 pH 范围内的线性好
当薄膜玻璃表面被水浸湿时，其表面的碱离子便会溶出，也就是说薄膜玻璃表面被水解。取决于玻璃种类的不同，此种水解作用可使玻璃表面形成0.3~0.6nm厚的溶胀层。对于H+离子来讲，此溶胀层的很象一离子交换器。随着被测介质pH 值的变化，H+离子会扩散进溶胀层或从溶胀层中扩散出来。对于薄膜玻璃的内侧来讲，整个过程与上述相同，只是由于内溶液是固定的（如pH 为7的内缓冲液），所以只是形成恒定的H+离子活度。内侧和外侧的溶胀层被玻璃组织分开，同时由于玻璃膜内外两侧不同的表面电位，便在玻璃膜上建立了一个电位差。这一电位差可通过零电流法用一带有pH 刻度的mV计测量并以pH 值的形式显示出来。电位遵循能斯特方程，在25 ℃ 的条件下，质子活度变化一个级别（一个pH ）时，电位变化59.16mV。
一个性能优良的电极的概念应如下：
1、参比系统Ag/AgCL
2、稳定的半电池电位和抗污染的参比系统
3、抗污染TEFLON环形隔膜
4、能耐10bar压力的免维护参比系统，高分子聚合物填充
所有上述特点，都在我们的电极中得到了体现。1、圆形Teflon隔膜包围住pH 玻璃薄膜，形成高离子活度的中心对称区域，使其具有锥形缝隙隔膜的优点而避免了它的不足，如：由于涡流的作用、结垢和热负载冲击造成隔膜堵塞和大的KCL消耗。电极不用维护，参比系统不易堵塞。在低电导的纯水中通过采取盐圈储备也能进行很好测量。2、不需电解质溶液填加孔，因此玻璃管是密封的，加之电解质溶液的不可压缩性，使之可应用于最高压力为6bar(特殊措施可达10 bar)的场合。3、不同于传统隔膜，对脏污不敏感。4、Ag/AgCL
半电池具有独立的参比管，也就是说，稳定的半电池电位通过盐桥与被测介质接触。使得半电池电位在相当长的时间内保持稳定。5、凝胶内不含银离子，这样对于含硫等污染严重的被测介质不起反应。6、在空气中承受热冲击和冷却时，不象陶瓷隔膜一样会产生连续的气泡。这些存在陶瓷孔洞隔膜后面的气泡会引起参比系统的电绝缘。7、与陶瓷隔膜相比，在热冲击下，不会有凝胶挤出。
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【求助】玻璃电极响应斜率和溶液pH的测定
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为什么普通的毫伏计不能用于测量pH？
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随时随地聊科研盐酸在中学化学占有重要的地位，实验室有一未知浓度的盐酸溶液．（1）为了测定该盐酸的浓度，取2.0mL该盐酸加水稀释后用0.10moloL-1NaOH标准溶液滴定．实验数据如下：
实验编号
1
2
3
滴入NaOH溶液的体积（mL）
21.90
19.95
20.05①第1组实验的数据不合理，造成这种误差的原因可能是（填字母）．A．碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗B．滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数C．锥形瓶未用待测液润洗②计算该盐酸物质的量浓度为moloL-1（数据精确到0.01）．（2）某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴、阳离子在电场中的迁移情况：常温下，在垂直的玻璃细管内，先放入CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入盐酸溶液，在aa'处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是．A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCl通电.CdCl2+H2↑C．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，界面不再清晰，实验失败（3）上述实验中Cd2+会污染环境，实验结束后要对溶液进行处理：在实验后的溶液中投入石灰，使镉离子变为难溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）①若实验后溶液中c（Cd2+）=0.005moloL-1，要生成Cd（OH）2沉淀，应调整溶液的酸碱性，使之pH大于．②若向Cd（OH）2饱和溶液中加入少量NaOH固体，Cd（OH）2的质量将（填“增大”“减小”“不变”），原因是．③也可将Cd（OH）2转化成更难溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K时，Ksp（CdS）=8×10-27，求此温度下该反应的平衡常数K=． - 跟谁学
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实验编号
1
2
3
滴入NaOH溶液的体积（mL）
21.90
19.95
20.05①第1组实验的数据不合理，造成这种误差的原因可能是（填字母）．A．碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗B．滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数C．锥形瓶未用待测液润洗②计算该盐酸物质的量浓度为moloL-1（数据精确到0.01）．（2）某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴、阳离子在电场中的迁移情况：常温下，在垂直的玻璃细管内，先放入CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入盐酸溶液，在aa'处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是．A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCl通电.CdCl2+H2↑C．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，界面不再清晰，实验失败（3）上述实验中Cd2+会污染环境，实验结束后要对溶液进行处理：在实验后的溶液中投入石灰，使镉离子变为难溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）①若实验后溶液中c（Cd2+）=0.005moloL-1，要生成Cd（OH）2沉淀，应调整溶液的酸碱性，使之pH大于．②若向Cd（OH）2饱和溶液中加入少量NaOH固体，Cd（OH）2的质量将（填“增大”“减小”“不变”），原因是．③也可将Cd（OH）2转化成更难溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K时，Ksp（CdS）=8×10-27，求此温度下该反应的平衡常数K=．盐酸在中学化学占有重要的地位，实验室有一未知浓度的盐酸溶液．（1）为了测定该盐酸的浓度，取2.0mL该盐酸加水稀释后用0.10moloL-1NaOH标准溶液滴定．实验数据如下：
实验编号
1
2
3
滴入NaOH溶液的体积（mL）
21.90
19.95
20.05①第1组实验的数据不合理，造成这种误差的原因可能是（填字母）．A．碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗B．滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数C．锥形瓶未用待测液润洗②计算该盐酸物质的量浓度为&moloL-1（数据精确到0.01）．（2）某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴、阳离子在电场中的迁移情况：常温下，在垂直的玻璃细管内，先放入CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入盐酸溶液，在aa'处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是．A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HClCdCl2+H2↑C．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，界面不再清晰，实验失败（3）上述实验中Cd2+会污染环境，实验结束后要对溶液进行处理：在实验后的溶液中投入石灰，使镉离子变为难溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）①若实验后溶液中c（Cd2+）=0.005moloL-1，要生成Cd（OH）2沉淀，应调整溶液的酸碱性，使之pH大于．②若向Cd（OH）2饱和溶液中加入少量NaOH固体，Cd（OH）2的质量将（填“增大”“减小”“不变”），原因是．③也可将Cd（OH）2转化成更难溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K时，Ksp（CdS）=8×10-27，求此温度下该反应的平衡常数K=．科目:难易度:最佳答案解：（1）①A．碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗，导致标准液的浓度偏小，所需体积偏大，故A正确；B．滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数，导致标准液的体积偏小，故B错误；C．锥形瓶未用待测液润洗，不影响标准液的体积，故C错误；故选：A；②第1组实验的数据不合理，则消耗滴入NaOH溶液的体积为mL，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），则该盐酸的浓度为-1×20mL2.0mL=1.00 moloL-1，故答案为：1.00；（2）A．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移，故A正确；B．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，Cd为活泼金属，本身失去电子形成Cd2+，阴极氯离子得到电子形成氯气，总反应方程式为：Cd+2HClCdCl2+H2↑，故B正确；C．如果电源正负极反接，Cd为阴极，Pt为阳极，则下端Cd2+放电产生大量Cd，上端氯离子放电，界面清晰，故C错误；故选：C；（3）①常温下如果要生成Cd（OH）2沉淀，应满足c（Cd2+）×c2（OH-）≥5×10-15，c（Cd2+）=0.005moloL-1，则c（OH-）≥-150.005=10-6mol/L，C（H+）＜-1410-6mol/L=10-8，调节溶液pH大于8，故答案为：8；②若向Cd（OH）2饱和溶液中加入少量NaOH固体，NaOH电离出的OH-使Cd（OH）2（S）?Cd2+（aq）+2OH-（aq）的平衡向左移动，Cd（OH）2的质量将增大，故答案为：增大；NaOH电离出的OH-使Cd（OH）2（S）?Cd2+（aq）+2OH-（aq）的平衡向左移动；③沉淀向更难溶的方向转化，K=2(OH-)c(S&2-)=2)Ksp(CdS)=-158×10-27=6.25×1011，故答案为：6.25×1011．解析（1）①由三组数据可知，标准液NaOH溶液的体积偏大，然后分析操作的影响；②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算；（2）A．根据电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，在电解池中阳离子流向阴极，阴离子流向阳极；B．根据电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，Cd为活泼金属，本身失去电子形成Cd2+，阴极氯离子得到电子形成氯气；C．如果电源正负极反接，Cd为阴极，Pt为阳极，则下端Cd2+放电产生大量Cd，上端氯离子放电，界面清晰；（3）①在常温下如果要生成Cd（OH）2沉淀，应满足c（Cd2+）×c2（OH-）≥5×10-15，以此计算溶液的c（OH-），可确定溶液的pH；②根据生成物的浓度增大，平衡逆向移动；③沉淀向更难溶的方向转化，K=2(OH-)c(S&2-)=2)Ksp(CdS)来计算．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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