本题难度：0.34&&题型：选择题
除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）
除杂试剂及操作方法
氯化钠溶液
加入过量氯化钙溶液，过滤
先通过足量氢氧化钠溶液，再干燥
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
A、AB、BC、CD、D
来源：2016o市南区二模 | 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质．
除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法（括号内）不正确的是（　　）
A、碳酸钙中混有氯化钠（加水，充分溶解后过滤，将所得不溶物洗涤烘干）B、铁粉中混有少里氧化铁（在高温的条件下通入一氧化碳）C、二氧化碳气体中混有一氧化碳（点燃）D、硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜溶液（加放足量铁粉，充分反应后过滤）
除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法（括号内）不正确的是（　　）
A、二氧化碳气体中混有一氧化碳（点燃）B、铁粉中混有少里氧化铁（在高温的条件下通入一氧化碳）C、碳酸钙中混有氯化钠（加水，充分溶解后过滤，将所得不溶物洗涤烘干）D、硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜溶液（加放足量铁粉，充分反应后过滤）
有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（　　）
A、把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2B、用点燃的方法除去CO2中少有的COC、不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来D、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子
下列说法正确的是（　　）
A、除去NO中混有的NO2将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥B、配制一定物质的量浓度的Fe（NO3）2溶液：将一定量的Fe（NO3）2溶于适量的硝酸中，再加入水稀释至指定浓度C、向足量饱和石灰水中加入少CaO，恢复至室温后溶液pH变大D、工业上分別用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na
下列有关酒精在课本相关实验中使用方法及目的叙述中，正确的是（　　）
A、在鉴定组织细胞中脂肪的实验中，滴加50%的酒精洗去浮色B、叶绿体中色素的提取和分离实验中，研磨时加入无水酒精的目的是溶解色素，因为叶绿体色素是脂溶性物质C、果酒和果醋的制作过程中，发酵瓶要洗干净，用体积分数为70%的酒精消毒，或用洗洁精洗涤，果酒发酵产生的酒精用酸性的重铬酸钾检验时，呈灰绿色D、DNA的粗提取和鉴定实验中，提纯DNA时，加入冷却的、体积分数为95%的酒精溶液是为了除去蛋白质，使DNA沉淀、浓缩，形成含杂质较少的DNA丝状物
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）
除杂试剂及操作方法
氯化钠溶液
加入过量氯化钙溶液，过滤
先通过足量氢氧化钠溶液，再干燥
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A、根据氯化钙会与碳酸钠反应进行分析B、根据氢氧化钠会与氯化氢气体反应进行分析C、根据金属活动性顺序进行分析D、根据氧化钙会与水反应进行分析．
【解答】解：A、虽然氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠过滤除去碳酸钙但是过量的氯化钙对于氯化钠也是杂质故A错误B、混合气通过氢氧化钠后氯化氢气体会被吸收干燥后可以得到纯净的氢气故B正确C、盐酸会与铁反应将铁溶解过滤、洗涤后的滤纸上就只有铜干燥后就可以得到铜故C正确D、碳酸钙难溶于水但是加水后氧化钙就变成了氢氧化钙而发生了变质故D错误故选BC．
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质．
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知识点讲解
经过分析，习题“除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　”主要考察你对
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1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)用一种试剂去除下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,写出反应的化学方程式1）铁粉（4氧化3铁）2）硫酸亚铁溶液（硫酸铜）3）银粉（锌粉）
1、碳粉,高温加热：Fe3O4+2C=（高温)3Fe+2CO22、加入铁粉,过滤：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、稀盐酸,过滤：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
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铜【氧化铜】CO+CuO=CO2+Cu(加热)铜粉【铁粉】CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
H2+CuO=H2O物理方法用磁铁吸引用盐酸
扫描下载二维码在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是____；烧瓶B的作用是____；烧瓶C的作用是____；在试管D中收集得到的是____．（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是____；长颈漏斗H中应加入____．（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）____．（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是____．（5）试管E中发生反应的化学方程式是____．（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____；E管中的反应开始后，在F出口处应____．
& 铁及其化合物的性质实验知识点 & “在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以...”习题详情
184位同学学习过此题，做题成功率72.8%
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉（或铁粉）&；烧瓶B的作用是作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）&；烧瓶C的作用是防止水倒吸（或用作安全瓶）&；在试管D中收集得到的是氢气&．（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）&；长颈漏斗H中应加入6摩/升的稀盐酸&．（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）A、B、E&．（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是加快氢气产生的速度&．（5）试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O4+4H2&高温&&3Fe+4H2O&．（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度&；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
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习题“在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两...”的分析与解答如下所示：
（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流而加了装置C；（2）为了方便加入稀盐酸使用了长颈漏斗，由于盐酸具有挥发性，所以在生成氢气的同时也会带出一部分水蒸气和氯化氢．需要碱性的固体干燥剂；（3）反应需要高温和水蒸气，故A和B都需要加热．从实验所要达到的目的可以看出，前一个装置是完成第一步实验的，而后一个装置是完成第二步实验的．装置E需要加热；（4）依据原电池的反应原理分析主要作用；（5）试管E中氢气还原四氧化三铁生成铁的反应；（6）氢气是可燃性气体，所以在做其性质实验时要保证氢气的纯度．
解：（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，发生的反应为铁在高温和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O &高温&&4H2+Fe3O4；试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中 要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶，保证实验安全；A中是铁和水蒸气的反应；B中为产生水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氢气，故答案为：普通铁粉（或铁粉）；产生水蒸气；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氢气；（2）装置I是用来制取氢气的装置，所以装置H是用来添加盐酸的，F中发生反应：Fe3O4+4H2 &高温&&3Fe+4H2O；由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以U型管中为固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），故答案为：固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6摩/升的稀盐酸；（3）反应是在高温的条件下反应的，所以A和F装置要加热，同时反应需要水蒸气的参加，故B也需要加热，故答案为：A、B、E；（4）烧瓶I中发生的反应是稀盐酸和金属锌反应生成氢气，加入少量硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应铜在锌表面析出，在稀盐酸溶液中形成原电池反应加快反应进行，故答案为：加快氢气产生的速度；（5）依据装置和实验目的分析，试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应的化学方程式是：Fe3O4+4H2 &高温&&3Fe+4H2O，故答案为：Fe3O4+4H2 &高温&&3Fe+4H2O；（6）氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行气体验证纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气，避免排放到空气中遇火爆炸；故答案为：检验氢气的纯度；点燃氢气．
本题考查了铁及其化合物性质的应用，主要是铁和水反应，氢气还原铁的氧化物反应，实验设计的装置判断和反应位置判断，我们在制取氢气时通常用的是稀硫酸，但是本题要求我们必须使用稀盐酸，故氢氧化钠的作用起了一箭双雕的作用，这点是我们做题时易错的地方，要多加注意，从这里可以看出，我们在做题时要克服思维定势，仔细审题以保证答题的准确性．
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在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图...
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经过分析，习题“在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两...”主要考察你对“铁及其化合物的性质实验”
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铁及其化合物的性质实验
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与“在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两...”相似的题目：
已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1 mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。请回答下列题：(1)B的化学式为&&&&；H的结构式为&&&&(2)电解A溶液的离子方程式为&&&&(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是&&&&(4)F与G反应的化学方程式为&&&&&&&&
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第&&&&周期，&&&&族。（2）A在B中燃烧的现象是&&&&。（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是&&&&。（4）G+J→M的离子方程式是&&&&。（5）Y受热分解的化学方程式是&&&&。
学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3o6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为&&&&（填序号）．A．稀盐酸&&&B．氢氧化钠溶液&&&&&C．浓硫酸&&&D．FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为&&&&．经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器．（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是&&&&Fe3O4+4H2&&&&
“在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以...”的最新评论
该知识点好题
1铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是&&&&．（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是&&&&，试管中反应的化学方程式是&&&&．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是&&&&（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+&&&&&&&&&&&&&b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有&H+&&&&&&d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．①铁与浓硫酸反应的化学方程式是&&&&．②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）&&&&．③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为&&&&，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是&&&&．
2图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为&&&&．（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是&&&&．（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因&&&&．（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1．K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行&&&&&操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是&&&&．（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是&&&&．
3在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O&＜570℃&&FeO+H2&&&&3Fe+4H2O&＞570℃&&Fe3O4+4H2某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．（1）实验过程中，应先点燃&&&&（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是&&&&．（2）若在实验中的某段时间内生成H2&448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是&&&&&g．（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有&&&&．②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=&&&&&g，m（Fe3O4）=&&&&&g．
该知识点易错题
1铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．（1）实验中使用肥皂液的作用是&&&&．（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号&实验操作&实验现象&①&取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热&黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生&②&向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡&溶液没有出现血红色&根据上述实验，能确定固体中存在的物质是&&&&；不能确定是否存在Fe3O4的原因是&&&&（3&）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为&&&&；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为&&&&．②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是&&&&．③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是&&&&．
2铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是&&&&．（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是&&&&，试管中反应的化学方程式是&&&&．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是&&&&（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+&&&&&&&&&&&&&b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有&H+&&&&&&d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．①铁与浓硫酸反应的化学方程式是&&&&．②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）&&&&．③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为&&&&，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是&&&&．
3图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为&&&&．（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是&&&&．（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因&&&&．（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1．K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行&&&&&操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是&&&&．（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是&&&&．
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