义项指多义词的不同概念，如的义项：网球运动员、歌手等；的义项：冯小刚执导电影、江苏卫视交友节目等。
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氯化物在无机领域里是指带负电的氯离子和其它带正电的阳离子结合而形成的盐类化合物。最常见的氯化物比如氯化钠（俗称食盐）。常见的氯化物列在右表。 但有时金属(如金)溶解在王水时会产生一种叫氯＿酸(如氯金酸)，和水。
外文名称 Chloride
分类 微生物
氯化物在无机化学领域里是指带负电的氯离子和其它元素带正电的阳离子结合而形成的盐类化合物。最常见的氯化物比如氯化钠（俗称食盐）。氯化物在无机化学领域里是指带负电的和其它元素带正电的阳离子结合而形成的盐类化合物。最常见的氯化物比如氯化钠（俗称）。氯元素以氯化钠的形式广泛存在于人体，一般成年人体内大约含有75－80克氯化钠，主要以氯离子形式广泛存在于组织与体液中，其是细胞外液数量最多的阴离子。它与碳酸氢根的含量密切。其对调节人体内的水分、与酸碱等都有重要作用。体内氯离子常与钠离子相伴吸收与代谢，变化也常一致。另外在人体的和胃酸里也含有氯化物，成年人比较合适的氯化钠日摄取量是2－5克。人体内缺少氯会导致腹泻，缺水等症状。婴儿如果由于遗传的因素而缺氯，会导致生长障碍。有专家认为，过多的氯化钠摄取量会导致高血压。
氯化物大多是无色的（氯化铜是蓝色），易溶于水（除氯化银和氯化亚汞不溶，氯化铅在冷水中微溶），并形成离子，这也是氯化物溶液导电的原因。氯化物一般具有较低的和沸点
形成的沉淀因为遇到会产生不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，因此可用来检验氯离子的存在。：Ag? +Cl? =AgCl↓
通过金属在氯气中燃烧，可以获得该金属的氯化物，比如金属钠在氯气中燃烧，形成氯化钠，属于。2Na + Cl? → 2NaCl金属与酸反应某些金属与盐酸溶液反应，也可形成该金属的氯化物，属于氧化还原反应。需要注意的一点，不是所有的金属都可以与盐酸反应形成盐，只有在顺序列表中排在氢之前的金属才可以与盐酸反应而形成氯化物，比如钠，镁，铝，钙，钾，铁，锌等，而铜，金，银等金属则不能与盐酸反应形成氯化物。Mg + 2HCl → MgCl? + H?↑其它方法另外也可以通过氧化物、碳酸盐、氢氧化物等与盐酸反应来得到氯化物。CuO + 2HCl → CuCl? + H?O
氯化氢或盐酸
，学名氢氯酸，是（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。实验室一般用浓盐酸来制取。盐酸有和酸性：盐酸可以和活泼金属反应生成氯化物和。盐酸的氧化性在氢离子上。盐酸有还原性：盐酸可以和一些氧化剂如氢氧化镍(III)、氢氧化钴(III)、高锰酸钾、、重铬酸钾、重铀酸铵等反应生成氯气。实验室制备氯气就是用和二氧化锰共热的：MnO2+4HCl==Δ==MnCl2+2H2O+Cl2↑；其反应原理为：MnO2+4HCl→MnCl4+2H2O，由于四价锰的氯化物极不稳定，常温剧烈分解：MnCl4→MnCl2+Cl2↑。
氯化钠或食盐
氯化钠是食盐的主要成分，化学式为NaCl，氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。氯化钠熔点801℃，沸点1465℃，是味咸的白色或无色晶体，海水和盐湖是氯化钠的主要来源。实验室用盐酸和氢氧化钠反应制备氯化钠。氯化钠的用途广泛，其电解产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢气用来制备盐酸；氯化钠和氯化钙熔融后电解用来制取金属钠；氯化钠也是氨碱法制纯碱时的原料。
，一种无机离子化合物，化学式为CaCl2。氯化钙可由碳酸钙（大理石）和盐酸反应制取：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。氯化钙可以用来熔融电解制备金属钙，也广泛应用于生物医学实验缓冲液，其原理是：将目的基因导入受体过程中，可以使用氯化钙增加的通透性，使得更容易地导入。无水氯化钙在实验室用作，无水氯化钙溶于水放热。
（化学式：NH4Cl）无色立方晶体或白色结晶，其味咸凉有微苦。易溶于水和液，并微溶于；但不溶于和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。氯化铵受热分解：NH4Cl==Δ==NH3↑+HCl↑，但由于这两种气体在冷时立即化合：NH3+HCl==NH4Cl，所以在试管或密闭容器中加热氯化铵固体时有“”的假象。和氯化氢气体都是无色气体，在靠近的时候即可化合成氯化铵，一些实验（或称之魔术）即将浓盐酸和浓分别蘸在两只玻璃棒上，当玻璃棒靠近的时候，便会有白烟。氯化铵和（熟石灰）固体共热，是实验室制备氨气的方法。
是一种，MgCl2。无色而易潮解晶体。通常带有6的结晶水。但加热至95℃时失去结晶水。135℃以上时开始分解，并释放出氯化氢（HCl）气体。工业上生产的原料。存在于海水和盐卤中。无水氯化镁的熔点为714℃。
，或三氯化铝，化学式为AlCl3，是氯和的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华(178℃升华)，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。它会部分，释放氯化氢或氢氯酸。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。溶液呈酸性，这是由于铝离子部分水解造成的： (3+) + H2O ? [Al(OH)(H2O)5](2+) + H3O(+). 氯化铝会被[a target="_blank" href="#"]氢氧化钠沉淀，又会在氢氧化钠过量的情况下再次溶解，生成四羟基合铝酸钠（中学课本上称作偏铝酸钠，但它实际上只在固体时存在）。氯化铝在有氯离子时会形成AlCl4(-)离子。氯化铝在有机合成中扮演着重要角色。
三氯化铁（FeCl3）又称，也叫氯化高铁（氯化高铁实际上是错误的叫法），是三价的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生一个啡色的酸性。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至。氯化铁易溶于水和乙醇、甲醇，在水中的为92g.加热至约315℃，三氯化铁便熔，然后变成气态。气体内含有一些Fe2Cl6（参见氯化铝），会渐渐分解成（FeCl2）和氯气（Cl2）。无水的三氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的。啡黄色的六水物是三氯化铁常见的商业制品，其结构为[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（参见三氯化铬）。三氯化铁是颇强的路易斯酸，跟路易斯碱，例如氧化三苯基膦，可组成稳定的FeCl3(OP-Ph3)2（Ph = 苯基）。三氯化铁在盐酸中和氯又可组成FeCl4(-)，它是黄色的，可用乙醚萃取出来。草酸根离子和三氯化铁反应，可得到稳定的配位化合物如[Fe(C2O4)3](3-)。三氯化铁是一般强度的，可氧化氯化亚铜为。如联胺，可以使三氯化铁成为铁的配位化合物。用途：最常见的用途莫过于蚀刻，特别是印刷电路板和不锈钢。它用于污水处理，以除去水中的重金属和。在实验室，可用来测试，方法如下：准备1%三氯化铁液，跟氢氧化钠混合，直到有少量FeO(OH)形成。过滤该混合液。将试料溶于水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明显的颜色转变，即酚或烯醇在试料内。另外我们可以用它催化双氧水使分解成和水。制取：氯化铁可以用氯化亚铁和氯气反应制取，铁在氯气中燃烧同样可以得到氯化铁。
氯化银是银的氯化物，化学式AgCl。由可溶的银化合物如硝酸银与氯离子反应获得。它是一种白色的、微晶体的、对光敏感的，照光会分解成Ag以及Cl。在氨水、硫代硫酸钠和溶液中它却易溶，在这些溶液中它形成如(+)、[Ag(S2O3)2](3-)和[Ag(CN)2](-)的[a target="_blank" href="#"]配合物。它的晶体结构与食盐的晶体结构相同。氯化银和溴化银、碘化银的辨别：与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：AgCl + 2 NH3 → (+) + Cl(-) ；在[a target="_blank" href="#"]溶液中氯化银也能溶解并形成类似的配合离子。在浓盐酸中氯化银可以形成-，因此有限可溶。在氨溶液中加入[a target="_blank" href="#"]硫化物又可以形成不可溶的银盐：2 (+) + S(2-) → Ag2S↓ + 4 NH3 .五氯化磷　　[a target="_blank" href="#"]五氯化磷（化学式：PCl5）是一种无机化合物，由离子构成：PCl5→[PCl4](+)+Cl-；浓度高时则为：2PCl5→[PCl4](+)+[PCl6](-)。五氯化磷在极性溶剂如、中发生自偶电离；溶于非极性溶剂（如、、）时，五氯化磷不发生电离，仍以PCl5的形式存在。它是最重要的磷氯化物之一，其它的还有三氯化磷和。它是一种无色、具有吸湿性的固体，主要用作氯化剂，在不同条件下可有不同的结构。五氯化磷可以和水剧烈反应放出大量热，生成氯化氢和三氯氧磷，当水过量时，生成氯化氢和。五氯化磷和乙醇也剧烈反应放出大量热。五氯化磷可以和反应，因此不能保存在煤油中。五氯化磷加热升华。
三氯化磷，分子式：PCl3。一种无色透明液体，沸点76℃，在潮湿空气中能水解成亚磷酸和氯化氢，发生白烟而变质，须密封贮藏。遇乙醇和水起水解反应，3PCl3+3H2O--&3H3PO3+HCl；遇氧能生成氧氯化磷：2PCl3+O2--&2POCl3；三氯化磷可与醇反应生成氯代烷。
以氯化钠的形式广泛存在于人体，一般体内大约含有75－80克氯化钠，主要以氯离子形式广泛存在于组织与体液中，其是数量最多的。它与的含量密切。其对调节人体内的水分、渗透压与酸碱等都有重要作用。体内氯离子常与钠离子相伴吸收与代谢，变化也常一致。另外在人体的和里也含有氯化物，成年人比较合适的氯化钠日摄取量是2－5克。人体内缺少氯会导致，缺水等症状。如果由于的因素而缺氯，会导致生长障碍。有专家认为，过多的氯化钠摄取量会导致高血压。血清氯化物Cl正常值：以氯化物计：98～106mmol/L (98～106mEq/L)。以氯计： 100～106mmol/L (55～376mg/dl)。血清氯化物Cl临床意义：(1)增高：①排出减少：急、慢性肾功能、性酸中毒、梗阻性肾病等。②摄入过多：高盐饮食、输入生理盐水过多，尤其在时。③。④高渗性脱水(失水&失钠)。⑤溴化铋中毒。(2)降低：①严重呕吐、高位肠梗阻、慢性幽门梗阻等。②人工胃或肠瘘引起胃液、胰液、大量丢失等。③慢性肾上腺皮质功能减退。④严重排尿过多致酸中毒。⑤出汗过多未及时补足氯化钠。⑥心功能不全和肾炎长期无盐或并大量利尿后。
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把自来水烧开3～5分钟，亚硝酸盐和氯化物等有害物的含量最低，最适合人们饮用。这是真的么？
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软件工程师，小众软件爱好者
假的，随便烧都没问题。
是否是烧开后,再持续烧3～5分钟最佳呢?
软件工程师，小众软件爱好者
引用育儿课iPad教育的回应：是否是烧开后,再持续烧3～5分钟最佳呢?是否持续烧3~5分钟,基本上没有区别.可以看看这篇文章
有机化学博士，法学学士
假的，亚硝酸盐在100°C下不会分解，也不会挥发，有多少还是多少在水里头。氯化物可能指的是次氯酸钠残留，也就是自来水消毒用的东西。通常而言，次氯酸钠分解生成的氧，或者是自来水处理过程中残留的氯气，在水烧到沸腾之前就早已挥发得差不多了，多烧那几分钟也没有意义。
化学工程硕士，聚烯烃工程师
引用馒头老妖的回应：假的，亚硝酸盐在100°C下不会分解，也不会挥发，有多少还是多少在水里头。氯化物可能指的是次氯酸钠残留，也就是自来水消毒用的东西。通常而言，次氯酸钠分解生成的氧，或者是自来水处理过程中残留的氯气，在水烧到沸腾之前就早已挥发得差不多了，多烧那几分钟也没有意义。我有朋友做过专门的测试，中国自来水里面的氯含量相对欧美而言是偏高的。但是什么形式（溶解进去的单质氯，还是其他的氯酸根、次氯酸根？）我不记得了。改天找做水的问问看。
引用做梦的大狗的回应：我有朋友做过专门的测试，中国自来水里面的氯含量相对欧美而言是偏高的。但是什么形式（溶解进去的单质氯，还是其他的氯酸根、次氯酸根？）我不记得了。改天找做水的问问看。那是否还是需要多烧那么几分钟呢?
我们家用电热水壶烧水，每次水烧开了 我媳妇都是打开盖子，水壶剧烈摇晃，坚持3分钟。散步这种荒谬理论的全家女性再此都问候一遍
引用 的话：我们家用电热水壶烧水，每次水烧开了 我媳妇都是打开盖子，水壶剧烈摇晃，坚持3分钟。散步这种荒谬理论的全家女性再此都问候一遍真不怕爆沸或者单纯溅出来烫着手
多少一会儿顶多杀菌。各离子变化不大。我就是测这个的。多次煮沸后亚硝酸含量没变来自
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高一化学氯气
卤素　　　　　　　　　　　　　　第一节
气预习导航（预习教材，提供教材关键信息）1．组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由___个氯原子构成的___分子。化学式为___(2)原子结构：氯原子最外层有
个电子，在化学反应中_________使最外层达到________________的稳定结构。因此氯气是一种化学性质_________________单质，具有较强的________性。2．氯气的主要物理性质：(1)色
；(2)密度与空气相比
；(3)水溶性
．(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____________________________3．氯气的化学性质：氯气的化学性质
反应(1)氯气与铜反应的现象________________________________化学方程式_________________________________________氯化铜溶于水后，溶液呈______色。(2)氯气与氢气反应a点燃的现象__________化学方程式______________________________________氯化氢在空气里与水结合，呈现____________________b混和遇强光的现象_______(4)氯气与水反应氯气与水反应生成________和________化学方程式次氯酸的三大性质为课本中的实验说明了什么？(5)氯气与碱的反应氯气与碱反应生成_________________和_______氯气与氢氧化钠反应的化学方程式漂白粉(或漂粉精)的成分制法漂白粉(或漂粉精)漂白原理______________________________4．氯气的实验室制法实验室常用
制备氯气。反应的化学方程式
　　　　　　　　　　从氧化还原反应的角度来分析，Cl元素的化合价变化是从
，这一过程需要加入
才能实现该转化。将此方程式改为离子方程式(1)说说如何连接装置?(2)想想如何检查气密性?(3)哪种物质过量为好?(4)为什么要缓缓加热?大火快速加热有何不当之处?(5)怎样才能得到干燥纯净的Cl2?(6)怎样收集Cl2 ?(7)多余Cl2排放在空气中行吗?若不行，应如何处理?关键信息1．(1)2
双原子分子(2)7
容易结合1个电子8个电子很活泼的非金属　氧化性2．(1)黄绿色　气体　剧烈的刺激性　(2)比空气大　(3)能溶于水，常温下一体积水约溶解2体积氯气(4)用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔3．很活泼、金属、非金属、水、碱 (1)剧烈燃烧，瓶内充满棕色的烟　Cu+Cl2 CuCl2　蓝绿(2)a安静地燃烧，发出苍白色火焰H2＋Cl22HCl 雾状b爆炸(4)盐酸　次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO不稳定　强氧化剂　漂白剂真正起漂白作用的是次氯酸而不是氯气(5)次氯酸盐、金属氯化物和水2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钙　氯化钙通过氯气与石灰乳作用制成在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。6．浓盐酸　二氧化锰4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O－1　0　　氧化剂4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O(2)将导管插入水中，对烧瓶微热，观察是否有气泡产生，去掉热源是否形成一段水柱。(3) 浓盐酸(4)防止氯化氢挥发(5)使气体通过饱和食盐水(6) 浓硫酸(7)不行　通过氢氧化钠溶液要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）1．与水的反应（1）氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H＋、C1-、C1O-（2）次氯酸的性质①不稳定性②强氧化性③漂白性2.实验室制法①在初中学过的两种制气装置能否用来制取C12？如不能，应作何种改进?②说说如何连接装置?想想如何检查气密性?又如何加入药品?哪种物质过量为好?③为什么要加热?又为什么要缓缓加热?大火快速加热有何不当之处?④怎样才能得到干燥纯净的C12?⑤怎样收集C12可用　　　法或　　　法收集，也可用通入新的塑料保鲜袋的方法来收集?⑥多余C12排放在空气中行吗?若不行，应如何处理?⑦一般不用石灰水来吸收多余C12，为什么?⑧制漂白粉通常用Ca(OH)2而不用NaOH，又为什么?
⑨通过以上的分析，你能总结出制氯气应掌握哪些？　　　　　　　　　　　　　　　　3.与金属的反应氯气氧化性很强，当与变价金属反应时，金属生成高价产物。　　【例1】观测、对比、分析、归纳。液氯和氯水是不是一回事?　　　　液氯氯水类别成分能否使干燥布条褪色【解析】首先从物质的类别上来看，液氯是纯净物而氯水是混合物。从构成微粒的角度氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、C1-、C1O-等微粒。【点拨】由氯水颜色可知含有Cl2，由与AgNO3反应生成白色沉淀可知含有C1-，由与石蕊试液反应现象可知含有HClO、H+【例2】能使干燥的有色布条褪色的是
)A．新制的液氯
B．新制的氯水C．新制的盐酸
D．新制的漂白粉溶液【解析】液氯只含有Cl2分子，不具有漂白性，新制的氯水中含有HClO分子，HClO是强氧化剂，能够杀菌漂白，能使有色布条褪色。新制盐酸没有HClO分子，不能漂白。漂白粉溶液中有效成分是次氯酸钙。在空气中会吸收CO2生成HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，因此能使有色布条褪色。选B、D。【点拨】首先要搞清液氯、氯水、盐酸、漂白粉溶液在成分上的区别，然后看哪种会有次氯酸生成，才能使有色布条褪色。【例3】下图是实验室制取氯气的一种装置：回答下列问题：(1)实验室制取Cl2的化学方程式为(2)B瓶中水的作用是(3)为了制取干燥的氯气，可采取的措施是 (
)A．在A、B之间加装一盛有浓硫酸的洗气瓶B．在B、C之间加装一盛有浓硫酸的洗气瓶C．在C瓶中预先放入少量固体烧碱(4)D烧杯中所盛溶液是　　
，其作用是　　　　【解析】(1)用MnO2和浓HCl进行氧化还原反应制得Cl2，由于盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl和H2O(g)，必须处理，所用试剂必须只除去HCl、H2O，而与Cl2不反应。又由于Cl2有毒，多余的Cl2必须进行尾气处理。根据Cl2的性质选择集气方法和尾气处理的方法。规范解答(1) MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+ Cl2↑+2H2O(2)由于HCl极易溶于水，B瓶作用是除去Cl2中的HCl。(3)选择干燥剂必然和Cl2不发生反应，可在B、 C之间加一装有浓H2SO4,的洗气瓶，选(B)。(4)D烧杯中装入NaOH溶液，由于Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以D的作用是吸收尾气中的Cl2以防污染环境。【点拨】从氯气的性质推测氯气收集方法及尾气处理等问题，使学生体会到性质与制法的关系。通过复习O2、H2等气体制备的实验装置，找出制C12的装置与它们的异同，从而学会如何选用实验装置制取气体。【例4】两种金属组成的合金65 g，与氯气完全反应，消耗氯气71 g，则合金的组成可能是(
)A．Cu和Zn
B．Na和HgC．Fe和Cu
D．Cu和Ca【解析】若消耗71 g C12需上述各种金属的质量分别为Cu 64 g，Zn65 g，Na 46 g，Hg 201 g，Fe 37．3 g，Ca 40 g．由中间值原理，只有B种组合Na(46)<65<Hg(201)，处于"两者之间"，其他A、C、D均不在"两者之间"，所以本题答案为B．【点拨】根据金属与氯气反应的化学方程式，以及"中间值"原理，进行讨论．　　综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）1．（应用题）今有H2、Cl2混合气体100mL（标况），其中一种气体体积为45mL ，一种气体为55 mL。光照使这两种气体发生反应后，恢复到标况，气体体积为
mL。为了证明反应后气体体积中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若：（1）剩余
mL气体，证明有
剩余，理由是
。（2）溶液有
性质，证明有
剩余，理由是
。【解析】H2+ Cl2= HCl，该反应前后气体分子数不变，在相同状况下，反应前后气体体积不变，所以反应后的气体体积仍为100 mL；使反应后的气体通过10mL水后，HCl易溶于水被完全吸收，如果仍有10mL气体，说明H2过量，因为H2难溶于水，若Cl2过量，溶于水后使溶液有漂白星且体积减少。2．（综合题）0.05 g KMnO4固体和两段2cm长的镁条放人22mm×220 mm试管中，加入1.5 mL浓盐酸后立即轻轻盖上软木塞，并用一燃着的镁条在试管附近进行照射．请回答下列问题：(1)点燃镁条以后试管内最主要的现象是(2)写出试管内全部反应的化学方程式【解析】 (1)发出爆鸣声，软木塞弹起．(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑
H2+C12=2HCl3．（创新题）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+ O3-ClO+ O2， ClO+O-C1+O2下列说法不正确的是A． 应后将O3转变为O2
B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂
D．Cl原子反复起分解O3的作用【解析】将方程式叠加可知在反应前后Cl没有被消耗，起催化剂的作用；反应生成物是氧气。虽然氟利昂有很多优点，为了保护臭氧层我们应该禁止使用它。 A、B、D正确。答案是C。【点拨】灵活运用阿伏加德罗定律思考，熟练使用常见气体的物理性质来解题。【点拨】本题牵涉到C12的制备和性质，综合性较强．由于KMnO4的氧化性比MnO2强，常温便可将浓盐酸氧化生成氯气，而镁条遇盐酸可放出H2，H2与C12在光照的条件下剧烈化合成 HCl．在熟练掌握C12的性质、制法的基础上，才能融会贯通．【点拨】学习化学是为生产、生活服务的，能用化学知识解决日常生活中遇到的问题。同步达标（只学不练，等于白干）A级（基础巩固）1．下列对氯气性质的叙述不正确的是(
)A．黄绿色
B．不溶于水　C．易液化
D．不能支持燃烧2．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是(
)A．金属钠在C12中燃烧
B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧
D．钠在氧气中燃烧3．纯净的H2在C12中燃烧的现象为(
)A．会发生爆炸
B．火焰显淡蓝色C．苍白色火焰
D．不能燃烧4．能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是(
D．Zn5．下列物质不属于混合物的是(
)A．漂白粉
D．盐酸6．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是(
D．次氯酸钾7．某金属和氯形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则金属的相对原子质量为(
)A．6：3：1
B．9：6：1C．26：192：71
D．13：6：15．用氯气消毒的自来水配制下列溶液，会使配得的溶液变质的是(
)①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeCl2　A．只有②③
B．只有③④C．只有②③④
D．全部A．27
D．64B级（能力提高）1．将两种金属粉末组成的混合物50 g与氯气完全反应消耗氯气71 g，此混合物可能是(
)　A．铜与铁
D．铁与铝2． 在标准状况下，氢气和氯气的混合气体50 L，点燃后将产生的HCl气体溶于水得到1 mol／L的盐酸2 L，则原混合气体中氢气的质量分数可能是(
B．3．35%　 C．40%
D．2．23%3．能用来干燥C12的干燥剂是(
)　A．浓硫酸
B．苛性钠　 C．生石灰
D．碱石灰4．在密闭容器中盛有H2、O2、C12的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25．3％，则容器内原有H2、O2、C12的体积比为(
)6．在标准状况下，H2和C12的混合气体n L经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，n与b的关系不可能的是(
)A．b=n/22.4B．b<n/22.4C．b>n/22.4　D．b≥n/11.27．取含75%二氧化锰的软锰矿200g，跟足量的浓盐酸反应，可以得到氯气多少克？　　同步达标答案A级1．D
6．A　 7．BB级1．A C
7．122.4g考题样板（看看高考是怎样考的）1．(2003年上海) ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为　　A．11
D．23【解析】NaClO3和Na2SO3的反应是氧化还原反应，在反应中NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂，氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子总数相等。答案：B2．(2001年上海)漂粉精的有效成分是A．Ca(OH)2
B．Ca(ClO)2
D．CaCO3【解析】生成漂白粉的化学反应为：Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，所以，漂白粉中含有两种成分：Ca(ClO)2和CaCl2，其中只有Ca(ClO)2能在酸性条件下生成具有漂白作用的HClO，故主要成分为：Ca(ClO)2。答案：B3．（2000年全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：　　(1)B中反应的化学方程式为：__________________;　(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；___________(3)D中反应化学方程式为：___________________。(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：__________________ 。(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：__________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_________________________。【解析】本题考查的是实验室制氯气及氯气与金属、碱等反应的有关知识　（1）或（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D（3）（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（5）产品易受潮解
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置　　【点拨】灵活运用基础知识是解决此题的关键。【点拨】本题是一道基础题，用来检查学生基础知识掌握情况。在平时的学习中不要忽视基础知识的学习。　　【点拨】脑海中不要只有一种
思维，Cl2与
NaOH溶液反应只生成NaCl、 NaClO，要灵活 运用。趣味阅读1．盐的功过盐可是生命不可缺少的东西，人缺了盐，生理平衡就会紊乱，会产生头昏、恶心、呕吐等现象，甚至休克；动物缺了盐也活不下去，许多食草动物从盐沼地区的植物和含盐水里获得盐，食肉动物从猎获的动物血肉里得到盐。盐不但是生命不可缺少的物质，而且俗有"化学工业之母"的称号。在日常生活中，盐有许多意想不到的用处。花生米拌着盐炒，既有香脆椒盐味道，又不易糊焦；甜羹．热食中加少许盐，味道会更加鲜甜爽口；早晨空腹喝杯盐水，可以清洁肠胃，增强消化。盐是生命所不可缺少的，但是过多的盐也不利于生命。医学家普遍认为，多吃食盐容易患高血压、心肌梗塞和癌症等。所以医学家建议，应该使城市中每人每天吃盐量从现在的20克左右降低到lO克甚至5克以下。2．药房中的化学家--舍勒1786年，在瑞典科学院的一位院士葬礼上，其悼念词中有一系列的化学名词："氧，氯，锰，氟，盐酸，氨，氢氟酸，砷酸，钨酸，钼酸，草酸，柠檬酸，酒石酸，没食子酸，焦性没食子酸，苹果酸，硫酸亚铁......"原来许多化学元素和化合物都是由这位死去的科学家一卡尔?威廉?舍勒所发现的。卡尔?威廉?舍勒，日，在瑞典的斯拉尔松城出生。舍勒出生在一个小商人的家庭，从小就过着清贫的生活。在中学时，舍勒虽然有很好的学业成绩，不过他的父亲没有能力供养他完成中学。在13岁时，他被送到一家药房当学徒。那药房里有各种化学药品和仪器，好学的舍勒一下子迷上了化学。他开始不停地阅读一些"与他年龄所不当的书"--化学书籍，做那"大人尚且感到困难的试验"--化学实验。舍勒从许多化学史书上知道，德国人布朗发现磷，瑞典人格?波朗特发现钴．另外克郎斯塔发现镍，都是因为通过大量化学实验获得的，所以舍勒非常注重实验。正是因为努力做实验，所以才有这么多重大的发现。他的朋友这样说："舍勒的天才完全用于科学，他绝对不喜欢别的......虽然他有极好的记忆力，但似乎只宜于记忆有关化学的知识。"舍勒在25岁时发现，把硝酸银溶液倒入盐酸中。本来澄清的溶液变成一片白浊--成了白色沉淀氯化银。在阳光照射下，氯化银就很快变黑。这项发现，奠定了现代摄影术的基础。照相底片就是涂上了溴化银，利用这种感光特性把影像拍摄下来。30岁时，舍勒在二氧化锰中加入浓硫酸，制成了"火气"(即氧气，当时英国化学家普利斯特列也发现氧气)．写了一篇著名的论文《论空气与火》。不过，这篇论文被出版商忽视，直到1777年才出版。舍勒并不灰心，他认为自己不是为名利而研究，而是为神圣的科学事业而研究。他视科学上的新发现，作为他人生最快乐的事。舍勒说过："乐，莫过于从科学发现中生出来。发现之乐，使我的心情快乐。"新生力量是压制不了的。由于舍勒在化学上有很多新发现，终于得到社会的认同，成为瑞典科学院院士。舍勒在病中仍然坚持进行化学实验。到他临死那年，他已病得很重。3月里，他在做光线对于硝酸的影响的实验时，就病倒了。当时，舍勒在医院里仍然念念不忘他的实验，他说："到了夏天，我将重做光线对于硝酸的实验。"谁知夏天还未到，他就离开人世了。第四章
卤素　　　　　　　　　　　　　　第二节
卤族元素预习导航（预习教材，提供教材关键信息）一、原子结构卤素包括____、____、____、____、____五种元素，其单质均为___原子分子。1．结构相似性：_____。2．结构递变性：从F→I核电荷数____电子层数____原子半径____得电子能力____非金属性____二、物理性质1．递变性颜色____状态____密度____熔沸点____在水中的溶解度____除Fz外2．特性(1)液溴易____，保存时应____，试剂瓶中的溴常____，盛溴的试剂瓶不可选用____。(2)碘易____，这是____变化。可用于分离、提纯 I2。三、化学性质1．卤素与氢气的反应写出卤素单质分别与氢气反应的化学方程式，并注明反应条件。思考：(1)根据上述反应的条件，判断HF、HCl、HBr、HI稳定性的大小顺序如何?跟氢化合的难易程度及形成氢化物的稳定性能否说明非金属性的强弱?2．卤素与水反应写出F2、C12分别与水反应的化学方程式。3．卤素间的置换反应写出下列反应的化学方程式、离子方程式及实验现象。(1)NaBr溶液中滴加新制氯水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。(2)KI溶液中滴加新制的氯水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。(3)KI溶液中滴加溴水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。结合上述反应，根据氧化还原反应的规律，C12、Br2、I2氧化性的强弱顺序是_______，并由此预测F2的氧化性比Cl2_______。思考： F2能否从NaCl溶液中置换出 Cl2?4．碘的特性碘遇淀粉变____色，利用这一特性可以鉴别和检验___或___的存在。思考：实验室常把滤纸浸泡在淀粉KI的溶液里取出晾干制备淀粉KI试纸，用以检验 Cl2等氧化性气体。试指出其中的原理。五、可逆反应1．定义：___________2．判断：____________3．特征：(1)反应物与生成物______。(2)反应物不能彻底完全转化，转化率总_____。4．表示：用_______表示。关键信息一、F
At 双1．最外层都有7个电子2．
　　 依次增多依次增多依次增大　 逐渐减弱逐渐减弱二、1．逐渐加深　气→液→固逐渐增大逐渐升高逐渐减小2．(1)挥发　密封　　用水封橡胶塞(2)升华　物理三、1．略逐渐减弱能2．略3．(1)四氯化碳呈橙红色(2)四氯化碳呈紫红色(3)四氯化碳呈紫红色C12>Br2>I2F2>Cl2不能蓝
淀粉Cl2等氧化性气体将KI中的I－氧化成 I2，碘遇淀粉变蓝色。五、1．在同一条件既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应。2．同一条件　　同时3．同时共生共存 小于100%4．"?"可逆号要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）一、卤素单质的性质比较1．物理性质(1)相似性：都有颜色和毒性，不易溶于水(除F2外)、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。(2)递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。2．化学性质　　(1)相似性：都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金 I属、水和碱溶液反应。(2)递变性：从氟到碘氧化性依次减弱。表现在：①卤素与金属、非金属和水反应时，剧烈程度及反应的能力均依次减弱。例如，与铁反应时，氟、氯。溴均将铁氧化为正三价的铁盐，而铁与碘反应生成碘化亚铁(FeI2)；与氢气化合愈来愈难；与水反应时，氟与水迅速反应放出氧气，氯与水在光照下缓慢放出氧气，溴跟水反应比氯弱，但比碘强。②活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。注意F2与其他卤化物的水溶液反应，只能从水中置换出氧气，不能置换出其他卤素单质，但可以从熔融态的其他卤化物中置换出卤素单质。二、卤素单质及化合物的特性1．F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸。F2是氧化性最强的非金属单质。2．F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。3．F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，XeF2、XeF4、Xe F6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。4．稳定性HF>HCl>HBr>HI，其生成由易到难为HF> HCI>HBr>HI。HF为弱酸，其余为强酸。5． F2能与水反应放出 O2，故 F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来。6．Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质。7． Br2易液化。8．液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制 Br2挥发。不可用橡胶塞。　　9．碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中惟一的双原子分子。【例1】关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(
)A．卤素单质与水反应的通式为X2+H2O=HXO+HXB．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C．卤素单质的颜色按相对分子质量的增大而加深D．X-的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来【解析】选项A 中 F2与水反应2F2+2H2O＝4HF+O2生成HF和O2，氟没有含氧酸，F2与水反应不符合A选项中通式。卤化氢的热稳定性是HF>HCl>HBr>HI，故B选项也不正确。选项D中X－的还原性随卤素核电荷数增大而增强，是正确的。Cl2可以把Br-和I－从盐溶液中置换出来，但F2与水反应放出O2，却不能把Cl－、 Br－、I－从它们的盐溶液中置换出来，故D项也不正确。由卤素单质的物理性质可知选项C是正确的。答案：C【点拨】卤素单质及其化合物的性质既有相似性，又有递变性。这是由其结构决定的，掌握结构决定物质的性质这一理论，是学习化学的基础。　　　【例2】按F、Cl、Br、I的顺序，对卤素性质的叙述有：①原子半径依次增大；②原子得电子能力依次减弱；⑧气态氢化物稳定性依次增强；④单质氧化性依次减弱；⑤气态氢化物还原性依次增强；⑥最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。上述叙述中正确的有(
)A．①②③④
B．③④⑤⑥
C．①②④⑤
D．②③④⑥【解析】卤素是典型的非金属元素，按F、Cl、Br、I的顺序，原子的电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力减弱．所以元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱；气态氢化物的稳定性减弱，X－的还原性增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。依据上述分析可知C选项正确。答案：C【点拨】本题考查的是卤素性质的递变规律，同族元素性质的递变规律是元素化合物知识的重点内容，掌握同族元素性质的递变规律是学习元素化合物知识的学习方法。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【例3】在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氢气，然后将溶液蒸干，并灼烧，最后留下的固体物质是(
)A．KCl和I2
B．NaCl和Br2 C．NaCl、KCl和I2
D．NaCl和KCl【解析】由于氯气的氧化性比溴、碘都强，当上述溶液通入足量氯气后，与 KI全部反应生成KCl和I2，NaBr与Cl2反应后，存在NaCl和Br2。将反应后的溶液蒸下并灼烧时，溴易挥发而逸出，碘升华变为碘蒸气，最后留下的固体物质是NaCl和KCl。答案：D【点拨】解答本题的关键有两个：一是根据卤素性质的递变规律知道氯气能将溴化钠、碘化钾中溴和碘置换出来，二是溴易挥发、碘易升华。　　　　【例4】下列物质中，能跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是(
D．氯水【解析】能与AgNO3反应生成白色沉淀的应是溶于水产生Cl-的物质，A中KClO3电离为K+及ClO3－离子，无C1－，不会有白色沉淀产生。B、C两项电离时，只有Br－及I－产生，也不会产生白色沉淀，D项氯水中有Cl－离子，故相遇有白色沉淀产生。答案：D【点拨】卤化银的颜色是：氯化银－白色、溴化银－淡黄色、碘化银－黄色，氯酸钾中没有自由移动的氯离子。　　　　　　　　　　　　　　　　　　【例5】碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。据此回答下列问题。(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
)A．胰岛素
B．甲状腺激素C．生长激素
D．雄性激素(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
)A．甲状腺亢进
B．佝偻病C．地方性甲状腺肿
D．糖尿病(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____，能观察到的明显现象是__________。【解析】(1)、(2)的答案是B、C。反应的化学方程式为：5KI+ KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O，KI是还原剂被氧化，KIO3是氧化剂被还原，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1。能观察到淀粉溶液变蓝。【点拨】本题是一道与生产、生活相联系的试题，灵活运用基础知识是解答此类试题的法宝，在平时的学习中不要"一心只读圣贤书，两耳不闻窗外事"，要多读书看报，增加信息量。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）1．（应用题）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是________________。(2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是____________。(3)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(在N2的保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_______，这一方法的优点足______。(4)在H2SO4的酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_________。【解析】(1)由题中给的信息，Cl2在一定条件下与H2O中的有机物发生反应，生成对人体有害的液态有机含氯化合物，而ClO2通常不跟有机物反应，用比较的方法回答用ClO2处理水的优点。(2)NaClO3与浓盐酸通过氧化还原反应的归中反应，生成Cl2和ClO2。(3)用Cl2的强氧化性氧化NaClO2生成ClO2，则Cl2应被还原为Cl-。(4)在酸性条件下，Na2SO3还原NaClO3为ClO2，Na2SO3则被氧化为Na2SO4。答案：(1) ClO2具有较强的氧化性，是高效的消毒剂；且不与有机物发生取代、加成等反应，因此ClO2是理想的饮用水消毒剂。(2)2 NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2 ClO2↑+2H2O。(3)2 NaClO3+Cl2=2 ClO2+2NaCl。此法与(2)比较优点是：ClO2的产率高，无Cl2等副产物生成。(4)2 NaClO3+ Na2SO3+H2SO4=ClO2↑+2 Na2SO4+H2O。2．（综合题）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(C1－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．Br－、C1－、I－
B．Br－、I－、C1－C．I－、Br－、C1－
D．C1－、I－、Br－【解析】向甲中加淀粉溶液和氯水，则甲溶液变橙色可以肯定甲中所含的卤离子不是I－离子，因为若为I－离子遇到Cl2后有I2生成遇淀粉会变蓝。C项不符合要求，D选项也是错误的，因Cl2遇C1－不会显橙色。向有橙色的溶液中再加入丙无变化，说明丙中无I－，若有I－则I－会被Br2单质氧化产生I2，遇淀粉会变蓝，故丙只能是C1－，符合要求的选项为B项。答案：B3．（创新题）不同卤素原子间可以形成卤素互化物，其通式为XX'n(n=1，3，5，7)。这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应。已知BrFn和水反应时二者物质的量之比为3：5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气。则下列叙述正确的是
)A．此卤素互化物的化学式为BrF3B．此卤素互化物的化学式为BrF5C．BrFn的许多性质类似卤素单质，有强的还原性D．每摩BrFn完全反应，可生成等物质的量的O2和Br2【解析】因为BrFn，和水反应时二者物质的量之比为3：5，据此写出化学方程式：3BrFn+5H2O=HBrO3+3nHF+Br2+O2↑所以3n+1=10，n=3答案：A D【点拨】回答ClO2作自来水消毒剂的优点要审好题，题目已告诉我们Cla易与HaO中的有机物反应生成液态有害的卤代物，故不能用C12作自来水的消毒剂；写化学方程式或离子方程式时，要分析出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物，再依据反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数及质量守恒、电荷守恒写出配平的方程式。【点拨】在解题时能画出示意图，不失为一种很好的解题技巧。【点拨】本题是一道信息题，起点高，落点低。如能根据题意写出反应的化学方程式，就已经完成了90%。　　　　　　　　　　　　同步达标（只学不练，等于白干）A级（基础巩固）1．下列说法不符合递变规律的是
)A．F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应激烈程度逐渐减弱B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性逐渐减小C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强D． F－、Cl－、Br－、I－失电子的能力逐渐增强2．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后。为了看清信中的内容，使用的化学试剂是
)A．碘化钾
B．碘酒　C．溴水
D．淀粉碘化钾溶液3．下列反应中都有水参加，其中不属于氧化还原反应(
)A．2F2+2H2O==4HF+O2↑B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2D．Cl2+H20== HCl+HClO4．下列物质能使碘化钾淀粉溶液变蓝的是
)A．所有含碘的物质
B．还原剂C．氧化剂如Cl2等
D．溶剂5．为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些
　　B．水C．四氯化碳
D．NaOH溶液6．医生建议甲状腺肿大病人多吃些海带，这是由于海带中含有较多的
)A．铁元素
B．锌元素　C．钾元素
D．碘元素7．下列说法正确的是(
)A．用AgNO3溶液鉴定卤素离子时要用盐酸将溶液酸化B．用新制的氯水和苯也可以鉴定NaCl、NaBr、KI溶液。C．鉴别氯水和盐酸应选用硝酸酸化过的硝酸银溶液D．浓硫酸可以制盐酸和氢氟酸，说明硫酸的酸性比盐酸和氢氟酸强B级（能力提高）1．变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化5．向橙色的溴水中连续加入一些试剂，如下图所示：(1)过程①的现象是____________，A的溶质是_____________________(2)过程②的现象是____________，反应的化学方程式为______________________(3)过程③的现象是_____________，反应的离子方程式为_____________________铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生______________反应，(用化学方程式表示，下同)将出现_____现象。而使玻璃由无色变成灰黑色。把玻璃放到暗处，又因为发生_____________反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是______________。2．法医检验指纹时，常用AgNO3溶液喷洒指纹，然后再光照。其原因是(用化学方程式表示)。___________3．在卤化物中，用于感光材料的是
，用于人工降雨的是
的水溶液可用于雕刻玻璃，
可用来杀灭地下害虫。卤素单质中，
酒精溶液，在医疗上外用作消毒杀菌剂，
能用于铀的提炼。4．某课外小组用海带为原料制取少量碘水，现有用四氯化碳从碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。(1)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_____________________(2)其实验操作可以分解为如下几步：(A)把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50 n正碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗塞和上口玻璃塞是否漏液(D)倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)放开活塞，用烧杯接收溶液(F)从分液漏斗上口倒出上层液体；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；(H)静置，分液。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤是____________________6．有17．85 g卤化钾与足量硝酸银反应，生成28．2 g沉淀，求卤化钾的分子式。7．向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应。结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数？　　同步达标答案A级1．C　 2．B　
3．C　4．C　5．B　6．D　7．BB级1．2AgBr==2Ag+Br2
2Ag+Br2==2AgBr
催化剂　2．Ag++Cl－==AgCl↓
2AgCl==2Ag+Cl2　3．溴化银
碘 4．(1)因为碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。（2）CBDAHGEF ②5．（1）橙色褪去、氯化镁（2）呈现橙色、MgBr2+Cl2=MgCl2+Br2 (3)产生白色沉淀、Ag++Cl－==AgCl↓ 6．KBr 7．72.3%考题样板（看看高考是怎样考的）1．(2003年上海)向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A
Na2SO4【解析】NaBr、NaI、Na2SO3都有还原性，都能与氯气发生氧化还原反应，产物只有NaCl、Na2SO4、I2、Br2，排除B和D，又因为溴易挥发、碘易升华，将溶液蒸干并充分灼烧后，固体剩余物质不会有I2。答案：A2．(2002年全国)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是　　A．I2O3
D．I4O9【解析】碘酸碘类似氯酸盐，第一个碘应为＋5价，则化学式为I(IO3)3答案：D3．(2001年上海)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：　　IO3－＋5I－＋6 H+→3I2＋3H2O　　I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－【解析】I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－　　=0.03×18/=0.27×10－3 mol　　IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O　　=0.27×10－3×1/3=0.09×10－3 mol　　每千克食盐中含KIO3：　　(214×0.09×10－3/428)×－3g=45mg　　∴该加碘食盐是合格的【点拨】灵活运用基础知识是解决此题的关键。【点拨】本题是知识迁移题，能否将氯酸的反应知识迁移进来是解题关键。【点拨】根据方程式进行计算，不要受其它条件干扰。　　　　　趣味阅读碘化银为什么可用于人工降雨在科学技术水平很低的年代里，人类为了抵御旱灾，只能以一种敬畏的眼光来注视各种云的变化，期望它们带来雨水。原始人尝试过跳求雨之舞，我国农民也曾去过龙王庙，祷求龙王招云致雨......当然这些都不会有什么成效。随着生产、科学技术的发展，直到本世纪30年代，气象学家揭示了云雾降水的物理成因之后，40年代人工影响天气才真正建立在现代科学基础之上。1933年瑞典气象学家贝吉隆提出冰晶效应．冷云降水的理论，1938年英国人霍顿提出重力并增长暖云降水理论。这两个理论后来则成为冷云人工降水和暖云人工降水的理论基础。雨是由云变来的。先出现云，然后才有水落到地球表面来，如同春天先于夏天一样的真实。能呈现千姿百态，变幻无穷，飘来飘去的云，就是由飘浮在空气中的无数小水滴、小冰晶或者由两者混合组成的可见聚合体。云滴的半径约在10一20 nm之间；雨滴的半径比云滴大得多，可以在100 pm到3．5mm之间。云滴究竟是怎样成长壮大成雨滴的呢?冷云即在O℃以下的云中，其云滴是由过冷水滴和冰晶组成。　　这样，在冷云中，当相对湿度略低于100％时，冷云中冰晶周围的水汽将发生凝聚使冰晶不断成长，空气中的水汽量因凝聚而减少的部分，则将由冷云中水滴蒸发补充，水滴由于不断蒸发而变小。这种冰一水转化，称为冰晶效应。由冰晶效应形成的冰晶在上升气流托不住时，必将下落，在降落的过程中，又将会与小云滴发生重力碰并(即小云滴合并到大云滴中去)，当下降到温度高于O℃的空气中，渐渐融化，最终以雨滴形式到达地面。这就是贝吉隆所提出的冰晶效应冷云降水理论基本内容。从贝吉隆的冰晶效应冷云自然降水理论不难看出，冷云降水，主要看云中是否有足够的冰晶进行冰一水转化。冷云人工降水就是向冷云中补充冰晶，增强冰晶效应，形成降水。干冰之所以用于人工降雨，就在于干冰在大气中汽化时的温度低达－79℃，在这低温条件下，水汽直接凝聚成冰晶，过冷水滴极易冻结，从而可形成大量冰晶。根据结晶学原理；晶体在形成过程中首先形成晶核，结构相似的物质由于可作为结构相似物质的晶核，因之可用作结构相似物质的晶种。水为共价化合物，在冰的结构中，氧原子系按六方ZnS中Zn和S原子的方式排列，且由于氢键的存在，使冰中水分子间O－O键长为2．76A。银的卤化物中，根据离子极化理论，在碘化银中，结合力主要是共价性的AB型第四章
卤素第三节
物质的量应用于方程式的计算预习导航（预习教材，提供教材关键信息）1．理解宏观量和微观量在化学计算中的应用：例如：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)化学计量数之比
：2同时扩大NA倍
：物质的量之比
：物质质量之比
：气体体积之比
：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于___________________也等于_____________________________________________还等于________________________________________2．计算的基本步骤(1)根据题意写出______________________(2)将已知物质的其他物理量换算成_________(3)把已知和要求的量(用n代表)分别写在_________________的下面。(4)将有关的四个量列出________，求出________。(5)简明地写出答案。关键信息1．2NA：NA：2NA2mol：1mol：2mol4g：32g：36g2：1：2组成各物质的粒子数之比各物质的物质的量之比各气态物质的体积之比2．(1)配平的化学方程式(2)物质的量(3)化学方程式中有关化学式(4)比例式、未知数要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）一、化学计算的常用方法与技巧1．差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓"理论差量"。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定"理论差量"，再根据题目提供的"实际差量"，列出比例式，求出答案。2．守恒法　　在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。(1)质量守恒①宏观表现：变化前后质量守恒。②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。(2)电子转移守恒　　在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。(3)电荷守恒①在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。②在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同。(4)化合价代数和守恒　　任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。　　运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。3．关系式(量)法　　化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中而得。但对复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即"关系式"。其实从广义而言，很多的化学计算都需要关系式的。只是对于多步反应的计算其"关系式"更是重要与实用。　　【例1】在0.435 g 某种灼热的铁的氧化物中，通入足量的一氧化碳使它还原，并用足量的澄清石灰水去吸收生成的二氧化碳，得到0.0075mol沉淀。试通过计算推断这种铁有氧化物的分子式。【解析】设生成CO2的物质的量为n(CO2)CO2
1moln( CO2)
0.0075moln( CO2)=0.0075mol设铁有氧化物的化学式为FexOyFexOy
+ y CO===xFe
+y CO2(56x+16y)g
ymol0.453g
0.0075molx：y=3：4【点拨】对于连续多步反应的计算，可以分步进行，也可以根据守恒法，用关系式求解。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【例2】在反应X+2Y-R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1．6克X与Y完全反应后，生成4．4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为　　
B．23：9　　
D．46：9【解析】　　　　　m(M)＝3．6g　　根据质量守恒定律　　m(Y)=m(R)+m(M)－m(X)＝4．4g+3．6g－1．6g＝6．4g　　M(Y)：m(M)=16：9　　答案：A【点拨】利用质量守恒定律和化学方程式中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比解答本题。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【例3】 实验室用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，当在标准状况下收集到1．12 L Cl2时被氧化的HCl的物质的量是多少?共耗掉密度为1．15 g?cm－3，浓度为12 mol?L－1浓盐酸多少毫升?【解析】MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O　　
22．4L　　
1．12 L　　　　
12 mol?L－1×V[HCl(aq)]=2×0.1mol　　
V[HCl(aq)]= 0．0167 L答案：有0．1 molHCl被氧化，共耗掉12 mol?L－1浓盐酸16．7 mL。【点拨】在反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成l mol Cl2有2 mol HCl被氧化，共耗掉4 mol HCl，另外2 mol HCl(aq)没有参加氧化还原反应。　　综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）1．（应用题）能完全中和20mL 1mol／L NaOH溶液生成正盐的溶液是(
)A．40mL 0．1 mol／L盐酸B．20mL l mol／LH2SO4C．10mL l mol／L硫酸溶液D．5mL 1 mol／L H3PO4【解析】NaOH与HCl、H2SO4、H3PO4反应生成正盐的化学反应方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2 H2O3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3 H2On(NaOH)=1 mol／L×0．02L=0．02 mol根据上面的反应可知，中和0．02 mol NaOH需要消耗酸分别为：HCl0．02mol、H2SO4 0．01 m01、H3PO4 0．02／3mol，再由题中备选答案中所给出各酸的量。A中，n(HCl)=0．1 mol／L×0．04L=0．004 molB中，n(H2SO4)=1 mol／L ×0．02L=0．02molC中，n(H2SO4)=1 mol／L×0．01L=0．0l molD中，n(H3PO4)=1 mol／L×0．005L=0．005 mol只有C中所给出的量可以与Na0H溶液反应生成正盐；A、B、D项均不符合要求，不是答案。答案：C2．（综合题）向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中分别通入适量Cl2，待充分反应后，三种溶液消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S和FeBr2三种溶液的物质量浓度之比是
)A．1：l：2
B．1：2：3
C．6：3：2
D．2：1：3【解析】Cl2通入KI、Na2S和FeBr2三种溶液发生化学反应分别为：Cl2+2KI=2KCl+I21mol 2molCl2+Na2S=2NaCl+S1mol 1mol3 Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br23mol 2mol设它们都失去1mol电子，则相当于KI为1mol、Na2S为 mol，FeBr2为mol三者物质的量之比为6：3：2，又因它们的体积相同。所以物质量浓度之比是6：3：2。【答案】C3．（创新题）将0．04 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，又收集到bmol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中)。试填空：(1)a+b=____(用x表示)；(2)当x=_____时，a+b取最小值且为_____；(3)当a+b=0．09 mol时，加热后所得残留固体的质量为____。【解析】由题中信息可知：O2为amol，Cl2为bmol，依得失电子守恒，则有：4×a+2×b=0．04 ×5(KMnO4中Mn由+7变为+2价)化简得2a+b=0．1
①2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2
②由①和②可得a+b=0．1－0．02x由2a+b=0．1得，a+6=0．1－aa越大，a+b就越小，而a最大值为0．02 moL，而此时KMnO4完全分解x=1
a+b=0．08当a+b=0．09
③由①、③可得a=0．01 mol则残留固体的质量=0．04 mol×158 g／mol－0．01 mol×32g／mol=6．0 g答案：(1)0．1－0．02x　　(2)1 　0．08　　(3)6 g【点拨】根据方程式计算的关键是正确写出反应的化学方程式。　　　【点拨】上述三个反应Cl2都做氧化剂、消耗体积相同，说明得电子数相等，故还原剂KI、Na2S、FeBr2失电子数也相等。【点拨】依据得失电子守恒是解答此类试题的法宝。　　　　　　　同步达标（只学不练，等于白干）A级（基础巩固）1．0.1 mol／L KC1、CaC12、A1C13三种溶液各100 mL(1)Cl－的物质的量浓度表达正确的是(
)(D)无法比较2．若上述三溶液中Cl－完全沉淀，所用相同浓度的AgNO3溶液体积比为
)A．1：2：3
B．3：2：1　　C．6：3：2
D．9：3：13．将上述三种溶液混合后溶液体积为300 mL，则溶液中Cl－的物质的量浓度为
)A．0.1 mol／L
B．0.2mol／L　　C．0.3 mol／L
D．0.6 mol／L4．实验室用250 mL浓盐酸和足量二氧化锰为原料制取氯气。若产生标准状况下11．2 L Cl2，则该盐酸的物质的量浓度不低于 (
)A．0．5 mol／L
B．8 mol／L　C．4mol／L
D．2mol／L5．实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰为原料制取氯气，若产生标准状况下11.2 L Cl2，则被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为 (
D．1：16．相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO2最少的是 (
)A．Na2CO3　 B．NaHC03
D．CaCO37．等物质的量的Na、Mg、Al分别跟足量硫酸反应，产生的氢气的体积比(相同状况下)为
)A．1：l：1
B．1：2：3　C．l：3：3
D．3：2：1B级（能力提高）1．14.7 g CaCl2的结晶水合物CaCl2?xH20失去全部结晶水后，质量变为11.1 g。通过计算可知x值为(
D．4　(A)相同(B)分别为0.1 mol／L,0.2 mol／L, 0.3 mol／L(C)分别为0.3 mol／L．,0.2mol／L,0.1 mol／L2．0．2 mol NaCl和0．1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+离子的物质的量浓度是(
)A．0．2moFL
B．0．3mol／L　C．0．4 mol／L
D．0．5 mol／L3．往8 g CuO中通H2后加热，全部还原后得b g铜，若已知氧的相对原子质量为c，则用代数式表示铜的原子量为 (
)A．bc/(a-b)
C．(a-b)/bc
D．c(a-b)/b4．铁的某种氯化物FeClx1．625 g，溶于水后加入足量AgNO3溶液，得到干燥沉淀4．305 g，则x的值为(
D．45．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
D．l：46．完全中和0．300 mol Ba(OH)2需盐酸中HCl的物质的量是多少?需质量分数为36．5%，密度为1．19g/cm3的盐酸多少毫升?7．将0．65 gZn加到40 mL 1 mol／L盐酸中，计算： (1)在标准状况下，生成氢气的体积。(2)若反应完全后。溶液的体积仍为50 mL,这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少?　　同步达标答案A级1． B
7．BB级1．B
6．0.600mol
50.4mL 7．0.0448L
2 mol／L考题样板（看看高考是怎样考的）1．(2003年江苏)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。【解析】混合物中Na2SO4的质量＝g?mol－1＝1.42g　　设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝＝0.0900mol
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol?L－1－0.500L×0.100mol?L－1×2＋0.0100L×1.00 mol?L－1＝0.160mol　　解得：x＝0.0700mol
y＝0.0200mol　　Na2CO3质量＝0.0700mol×106g?mol－1＝7.42g　　NaHCO3质量＝0.0200mol×84g?mol－1＝1.68g2．(2003年上海)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：　　（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。　　①上述反应的化学方程式为
；　　②该样品中的AlN的质量分数为
。　　（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L－1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭
g。【解析】AlN和NH3的物质的量之比为1：1，所以AlN的物质的量为0.15mol ，质量为6.15g，质量分数为61.5%。样品置于反应器中通入O2，发生的反应为：C+O2=CO2，根据差量法可求碳的质量为1.92g。答案：（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑（2）61.5%（3）1.923．(2002年全国)用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是(
)　　A．FeO
D．Cu2O【解析】由
CO2 → CaCO344
100 gm(CO2)
x g即M：O＝(32－9.6)：9.6＝7：3答案：B【点拨】有关混合物的计算是中学化学计算中的重点内容之一，要求学生在全面分析问题的基础上，进行综合运用。分析混合物的反应，应逐一分析，切不可将方程式进行简单的加和。　　　　　　　　　【点拨】化学反应中反应物的物质的量之比等于化学计量数之比。差量法不仅有质量差，还有体积差，物质的量差等。 　　　　　　　【点拨】对于多步连续反应的计算，常用关系式求解，关系式的推导是根据质量守恒、电荷守恒、得失电子总数守恒等。　　　　　　趣味阅读中国古代的化学威廉斯在中国《练丹术考》的序文中说："磁针、火药和印刷术三事，既已公认为中国对世界的大贡献，现在我们还承认化学也起源于中国"．下面略举片羽作为管窥．　1．物质的鉴别　 (1)真假黄金
《旧唐书》提到唐朝武则天，一次赏给她一个臣子许多黄金，那臣子放在火焰上灼烧后证明是假的，因为铜的焰色绿色，而黄金入火"百炼不消"、金入猛火"色不夺金光；另外试金石的利用，我国也可能是最早的国家之一，明朝李时珍有《本草纲目》中剖析得最明确不过了，"金有......，和银者性柔，试石则色青(七青八黄九紫十赤)：和铜者性硬，试(金)石则有声．"(2)真假焰硝　晋朝的皇甫士安(251~282年)，已提出纯硝石概念；南北朝医学家陶弘景为了鉴别真假焰硝，，他研究发现"以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也"，用现在的化学知识知道钠黄钾紫的焰色反应特性．真焰硝对可燃物还能"火上加油"，加速燃烧(助燃)，而假焰硝(芒硝)则否，硝酸钾(真焰硝)可知．试金石和焰色反应迄今仍在广泛应用．2．物质的性质东汉魏伯阳的《周易参同契》叙述有："太阳流珠，常欲去人，卒得金华，转而相亲，化为白液凝而至坚．""河上姹女，灵而最神，得火则飞，不见埃尘．......将欲制之，黄芽为根"．"太阳流珠"、"河上姹女"，指的应是汞，"黄芽"指硫黄，"金华"指铅．文中告诉我们：水银可和硫化合，也可和铅生成合金铅汞齐一_相亲"，铅汞齐为一种白液；水银沸点357，℃，故说"得火则飞，不见埃尘"．迟于魏伯阳200年的晋朝葛洪，在其著作《抱朴之》中写道："铅性白也，而赤之以为丹j丹性赤也，而白之以为铅"．十分显然，文中是说白色的铅，可跟氧化合生成红丹(四氧化三铅)，而红丹也可分解转变成铅，是单质跟化合物的互变过程．又如"丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂"．"丹砂"即三仙丹，加热分解成水银，并逸出氧气，反之水银跟氧也可化合成丹砂．两种物质或多种物质能否反应，跟物质的本质(内因)关系极大．《周易参同契》是一部现在世界上最古老的著作，其中叙述到："若药物非种，各类不同，分剂参差，失其纲纪"，那就不能反应，而且"比例"必须符合．"胡粉投入火中，色坏还为铅"． "胡粉"属碱式碳酸铅一类，"投入火中黟一加温时则"色坏还为铅"，中间产物应是一氧化铅．李时珍《本草纲目》："朴硝...???此物见水即消，又能消化诸物，故谓之消"．清朝赵学敏的《本草纲目拾遗》对硝酸的描述："强水最猛烈，能饱五金......，其水至强......五金八石能穿，惟玻璃可盛"．赵学敏对氨水的描述，也维妙维肖："...．．．气甚辛烈．蚀人脑，非有病不可嗅．莳夷遇头风伤寒等症，不服药一唯以此水瓶口对鼻吸其气，则遍身麻颤、出汗而愈、虚弱者忌之"．　3．单质的制取　晋朝葛洪在《抱朴子、仙药篇》，对制取单质砷提出雄黄转化为三氧化二砷，列举六种方法，其中第三种"或先以硝石化为水乃凝之"，从现在的化学反应式看： As3S4+12KNO3=4K3AsO4+4SO2+12NO，再藉富含碳物质松脂等还原得砷．隋末唐初的孙思邈(581~682年)，在其《太清丹经要诀》中："雄黄十两(1斤16两计)末之，锡三两，铛中合熔出之，入皮袋中揉之使碎．入坩埚中火之，其坩埚中安药了，以盖合之，密固入风炉吹之，令埚同火色．寒之，开其色似金"．在欧洲，迟于13世纪才由德国炼金学家阿尔伯特一马格勒斯以雌黄混同脂肪皂(含有一部分未皂化的脂肪)共热制得单质砷．至于西汉时期的"胆铜法"，更为大家熟知，在《淮南万毕述》中："曾青得铁则化为铜"．"曾青"指铜的化合物硫酸铜一类．该法一可常温制取，二对矿石品位要求不高，是"湿法冶金"的先祖．　4．化合物的制取　(1)化工之母硫酸的最早制得者，以往必提8世纪时期阿拉伯炼金丹家贾比尔?海扬，他蒸馏明矾而得；或13世纪时德国炼金丹学家马格努斯，他蒸馏胆矾而得；或17世纪奥格斯妥蒸馏硫酸铜而得．众说纷云，殊不知中国2世纪(东汉末)的金丹学家狐刚子，在他的《出金矿图录》中的《炼石丹精华法》，就有叙述，早于贾比尔?海扬足足600年．原文："以击垒作两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间．旁开一孔，亦泥表里，使精熏使干．一炉中着铜盘，使足，即密泥之；一炉中，以炭烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘．炉中却火待冷，开启任用．入万药，药皆神"
文中装置科学性很强，为使不漏气，"即密泥之"，为提高炉温，''以物扇之"．"精华"指硫酸酐或硫酸．(2)苛性钾　战国时期著作《周礼?考工记》中对氢氧化钾的记述原文："泺帛，以烂为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃"． 大意按现在的话来说，漂洗(泺)丝帛时，先烧烂木(烂指干燥木头)为灰(含K2CO3较多)，用其灰汁浸泡丝帛于光泽容器中，再加入蜃(蜃指石灰)．其反应：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH晋朝葛洪还指出。"此不宜预作，十日即息"，早掌握苛性钾强烈吸收二氧化碳的性质了；还指出"此大毒"，腐蚀性极强．明朝李时珍还将制得的碳酸钾用于洗衣、发面．