铁.铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O).为制取纯净的CuCl2?2H2O.首先将其制成水溶液.然后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+.Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH.见下表:Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7 题目和参考答案——精英家教网——
成绩波动大？难提高？听顶级名师视频辅导，
& 题目详情
铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（1）得到溶液Ⅱ，需加入氧化剂X，最适合作氧化剂X的是．A．K2Cr2O7&&&&&B．NaClO&&&&&C．H2O2&&&&D．KMnO4（2）加入氧化剂X的目的是．（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？．（5）已知Fe（OH）3的Ksp=1×10-35mol4/L4；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，则此时溶液的PH最小为．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：实验设计题
分析：氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，（1）选择的氧化剂不能引进新的杂质离子是最佳氧化剂；（2）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去；（3）为了除去Fe3+，在调节pH时，注意不能生成氢氧化铜沉淀；（4）铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜；（5）Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，结合Fe（OH）3的Ksp=1×10-35mol4/L4计算．
解：氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为：C；（2）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离；（3）结合题示，调节pH3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀，故答案为：3.2-4.7之间；（4）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl或SOCl2等混合液气氛中采用加热蒸发结晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶体，故答案为：不能；应在HCl气流中加热蒸发结晶；（5）Fe（OH）3的Ksp=1×10-35mol/L，当铁离子沉淀完全时，c（OH-）=31×10-×10-10mol/L，则c（H+）=1×10-4mol/L，pH=4，故答案为：4．
点评：本题综合考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目考查的知识点较多，涉及氧化还原反应原理的应用、调节pH除杂质、盐的水解原理的应用等，有利于培养学生分析解决问题以及灵活应用所学知识的能力，题目难度中等．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
有机化合物C4H8是生活中的重要物质，下列关于C4H8的说法中错误的是（　　）
A、C4H8可能是烯烃B、C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种C、核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是D、C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种
科目：高中化学
25℃时，已知某些物质的电离平衡常数如表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液　b．NaClO溶液　c．CH3COONa溶液　d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）．（2）常温下，将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是．A．c（H+）　　　B.+)c(CH3COOH)&&&&&&&& C．c（H+）?c（OH-）&&&&&& D.-)c(H+)（3）常温下，体积为10mL&pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是．
科目：高中化学
在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图，试回答下列问题：（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．容器中压强不变　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变C．2v正（B）=v逆（D）　　　　D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，其正反应为反应（填吸热或放热）（4）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1mol A、2molB和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L．甲、乙容器达到平衡所用时间：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时A的转化率：甲乙．
科目：高中化学
如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：ABCDE．
科目：高中化学
甲醇是一种具有广泛应用前景的物质．回答下列与甲醇相关的问题．（1）甲醇分子的结构式为．（2）工业上可以用CO和H2制备CH3OH．反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ?mol-l．①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有（填字母）A．反应物的转化率一定增大&&&&&&&B．正反应速率一定大于逆反应速率C．生成物的体积分数一定增加&&&&&D．反应物的浓度一定降低E．平衡常数K有可能不变&&&&&&&&&F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变②若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图1所示．则t2时刻改变的条件可能为．（3）甲醇可做燃料电池，用以电解某M混合溶液．如图2所示：①Y电极为极（填正或“负”或“阴”或“阳”），X电极的电极方程式为．②若M溶液为200&mL，由如下离子构成：离子　Cu2+　H+　Cl-　SO42-　c/mol?L-1　0.5　2　2　0.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（同种条件）的气体时停止电解．则阳极上收集到的氧气的质量为g．此时，负极区中n（H+）的变化量为mol．
科目：高中化学
下列做法与化学反应速率无关的是（　　）
A、延长反应时间B、使用合适的催化剂C、增加反应物的浓度D、改变反应的温度
科目：高中化学
如图表示A～G七种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的是（填字母，下同），一氯代物种类最多的是．（2）能发生加成反应的有种，能发生聚合反应的有种．（3）写出实验室制D的化学方程式：．（4）写出G发生硝化反应的化学方程式：．
科目：高中化学
下列化合物的分子中，所有C原子都处于同一平面的有（　　）①丙烷　②乙苯　③异丁烷　④溴苯．
A、①②B、②③C、③④D、①④
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序号）．电解A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2B．2NH4HSO4（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法见图1（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．由上述信息可知，下列叙述错误的是B（填序号）．A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
科目：高中化学
铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁和氯化铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
6.7请回答下列问题：（1）检验溶液Ⅰ中Fe2+的最佳试剂为A，检验Fe3+的最佳试剂为D．A．KMnO4B．（NH4）2S&&&&&&C．H2O2&&&&&D．KSCN（2）氧化剂X可以是B、C（两个选项）．A．K2Cr2O7&&&&&&B．H2O2&&&&&&&&C．Cl2&&&&&D．浓H2SO4（3）加入的物质Y可以是A、C（两个选项）．A．CuOB．NaOH&&&&&&&&C．Cu2（OH）2CO3&&D．HCl（4）由溶液Ⅲ获得CuCl2?2H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作．（5）欲测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用酸式（“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为溶液变浅紫色，放置一定时间后不褪色．
科目：高中化学
铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．（1）铁元素的原子结构示意图为；它在周期表中的位置是．（2）某炼铜反应为：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反应中，氧化剂是；若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为．（3）氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为；它们的原子最外层有种不同能量的电子．（4）氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是（写电子式）；该分子属于（填“极性”或“非极性”）分子．（5）与明矾相似，NH4Fe（SO4）2也可用作净水剂，其净水的原因是：．（6）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子：．
科目：高中化学
题型：阅读理解
选做题从以下两道题中任选一道做。1.光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有吡啶环（吡啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物Ⅱ作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：（1）化合物Ⅱ的分子式为________________________________________。（2）化合物Ⅰ合成方法如下（反应条件略，除化合物Ⅲ的结构未标明外，反应式已配平）：化合物Ⅲ的名称是_______________________。（3）用化合物Ⅴ（结构式见下图）代替Ⅲ作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为____________________。（4）下列说法正确的是________________（填字母）。A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛，或2羟基苯甲醛B.化合物Ⅰ具有还原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应（5）吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的结构式见下图，其合成原料2吡啶甲酸的结构式为__________________；Ⅵ的同分异构体中，吡啶环上只有一个氢原子被取代的吡啶甲酸酯类同分异构体有____________________种。Ⅵ2.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为_____________________。（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_________________（填字母）。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____________________。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的______________（填“高”或“低”），请解释原因____________________________。@@1. （1）C11H13NO4 （2）甲醛（3）（4）BC（5） 12&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！0.01mol/l的cu2+,mg2+,fe3+,al3+的溶液中,开始沉淀的ph和完全沉淀的p是多少?
这个必须要知道四种离子的溶度积常数.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码