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本题难度:较难 题型:填空题 | 来源:2014-广东省韶关市高三4月高考二模理综化学试卷
习题“醋酸是中学常用的一种弱酸(1)取0.10mol CH3COOH作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变囮如图所示:①开始时导电率为0说明:____② kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式:____。(3)室温下取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠与醋酸物料守恒溶液等体积混合后,测得其pH<6写出混合溶液中的物料守恒关系式____;并列出其中的离子浓度大小顺序(由大到小)____。...”的分析與解答如下所示:
(1)①醋酸是共价化合物液态醋酸中不存在自由移动的离子;
②对于弱电解质溶液而言,溶液越稀越易电离所以b点醋酸的电离程度大于a点,H+的物质的量b点大于a点;尽管氢离子物质的量在增大但增大的幅度不如溶液体积增大的多,所以离子浓度减小洇此b点醋酸根离子浓度小于a点;无论a还是b点,醋酸的物质的量不变所以需要氢氧化钠的物质的量相等;
(3)醋酸电离使溶液呈酸性,醋酸钠与醋酸物料守恒水解使溶液呈碱性浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠与醋酸物料守恒溶液等体积混合后,测得其pH<6说明醋酸的电离程度大于醋酸钠与醋酸物料守恒的水解程度。则混合液中的物料守恒有:醋酸和醋酸根离子的浓度和是钠离子浓度的2倍c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+);或者混合液中醋酸和醋酸根离子的浓度和是0.10mol/L,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L;根据以上分析醋酸的电离程度大于醋酸钠与醋酸物料守恒的水解程度,所以混合液中离子浓度最大的是醋酸根離子其次是钠离子,再次是氢离子最小是氢氧根离子,c(CH3COO-)>c(Na+)c(H+)>c(OH-)
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醋酸是中学常用的一种弱酸。(1)取0.10mol CH3COOH作导电性实验测得其导电率随加入的水量变化如图所示:①开始时导电率为0说明:____。② 比较a、b点的相關性质(填“>”、“<”...
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经过分析,习题“醋酸是中学常用的一种弱酸(1)取0.10mol CH3COOH作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如图所示:①开始时导电率为0说明:____② kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式:____。(3)室温下取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠与醋酸物料守恒溶液等体积混合后,测得其pH<6写出混合溶液中的物料守恒关系式____;并列出其Φ的离子浓度大小顺序(由大到小)____。...”主要考察你对“3.3 盐类的水解” 等考点的理解
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与“醋酸是中学常用的一种弱酸(1)取0.10mol CH3COOH作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如图所示:①开始时导电率为0说明:____② kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式:____。(3)室温下取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠与醋酸物料守恒溶液等体积混合后,测得其pH<6写出混合溶液中的物料守恒关系式____;并列出其中的离子浓度大小顺序(由大到小)____。...”相似的题目:
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