核外总电子数为10个电子的粒子有：①分子：— — — — — ②阳离子：— — ③阴离子：— — — — 麻烦打错了，阳离子和阴离子都是五个空的，整道题目都是五个空
分子:CH4 NH3 H2O HF Ne阳离子:Na+ Mg2+ NH4+阴离子：OH- F- O2- N3-
全部都是五个空的，麻烦你打全来好吗？？麻烦
阳离子: Na+
H3O+水合H+
阴离子：OH-
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分子H2O NH3
CH4等 阳离子 Na+， Mg2+阴离子 F-，O2-可以详细点吗？？分子的是七个空，阴离子的是四个空晕死 全部五空
分子 H2O NH3
CH4，HF，Ne
阳离子Na+， Mg2+，Al3+，NH4+，H3O+
阴离子 OH-，F-，O2-，N3-，NH2-别人回答了，对不起哈，你回答另外一个我的问题吧，我给你财富值...
晕死 全部五空
分子 H2O NH3
CH4，HF，Ne
阳离子Na+， Mg2+，Al3+，NH4+，H3O+
阴离子 OH-，F-，O2-，N3-，NH2-
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扫描下载二维码> 【答案带解析】（12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）...
（12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g)
ΔH1=+125kJomol﹣1（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：600℃时，由上图可知：①氢气的物质的量分数为
。②此温度下该反应的平衡常数
。（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是
。（3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：______________________________。（4）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因______________________________________________。（5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率
30%（6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g)
ΔH已知 H2的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则 ΔH=
（1）①25%②a/6V（2）剩余的乙苯脱氢炭化（3）总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数K，故平衡向正反应方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。（4） 因为在高温下，O2将反应中生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放出的热量使体系稳定升高，这两种因素均使平衡向正反应方向移动。（5）>（6） -116.8 KJ/mol
考点分析：
考点1：化学反应与能量
考点2：化学平衡状态及移动
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（10分）I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）
大量共存。（2）已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=
。（3）当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。II、（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____________________（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______________。（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“&”、“&”或“＝”)。（3）25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是________mol·L-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5 mol·L－1) 
(10分)A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1 L pH=3的A溶液分别与0．001mol·L－1
xL B溶液、0．001mol·L－1
yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；②浓度均为0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0．1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是
溶液。（2）用水稀释0．1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
（填写序号）①；
②；③c（H+）和c（OH-）的乘积
④OH－的物质的量（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）①反应所需要的时间E&A
②开始反应时的速率A&E③参加反应的锌粉物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E&A⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号）。（5）室温下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
(10分) 25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是
（填字母）。（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH==
（已知lg2=0.3）。（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式
。（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=
。（用准确的数值表示） 
（10分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。（1）实验时，烧杯中应盛
（选A或B）溶液。（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为
。烧杯中得到的溶液pH＝
。（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是
。（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____
____。此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___
___（填序号）。①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－） 
加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为A.10.7
D.10.2 
题型：填空题
难度：困难
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.题号：4489422题型：推断题难度：较难引用次数：104更新时间：16/10/10
下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答下列问题：⑴写出B元素在周期表中的位置&&&&&&&&&&K的化学式______________&&。⑵反应①的离子方程式为_______________&&&&&&&。⑶将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到___________固体(写化学式)，若要由D得溶液得到无水的D的固体，请简述其处理方法______________⑷反应②进行的条件通常是&&&&&&&&&&&，H和Cl2反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式&&&&&&&&&&&&&&&&。⑸J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式____________&&&&&&；在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____________
【知识点】
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已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X&&&&&&&&&、Y&&&&&&&&&、C&&&&&&&&。（2）反应①的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&，反应②的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_____________（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________________。（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。
有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：（1）球形干燥管内的固体是&&&&&&&&&，反应方程式为&&&&&&&&&&；（2）原气体中一定有NH4（50ml）和&&&&&&&&&&&&（填两种气体），其体积分别是&&&&&&&&&&&；原气体中一定没有&&&&&&&&&．
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化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是(&& )A．石英只能用于生产玻璃B．从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D．为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用
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