如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：结合流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？________________________________________________________________________。
（1）Al2O3
碳（各2分）（2）加入冰晶石(Na3AlF6)（2分）（3）阳极生成的O2与碳发生反应（3分）（4）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（3分）　因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，且熔化时能发生电离而导电；AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离（3分）
试题分析：这是一道关于铝的综合十查题，铝的熔点高，要熔化，得加入助熔剂冰晶石。电解过程中，阳极上产生的氧气能和碳反应生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此阳极上的碳要定期补充。氯化铝是共价化合物，易升华。
试题“如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：结合流程图...”；主要考察你对
等知识点的理解。
—Do you like bananas?—Yes, I do.—
_____ is important for us _______ sports every day.
B. T to do
C. T to do
D. It; to do
Do you think ________ difficult to learn English well?
A. that B. it C. its D. this
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高三镁铝复习课件shu田中2
镁铝及其化合物复习复习目标：1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法； 2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3 Al3+盐、AlO2- 盐的性质； 3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决 相关图像、推断等问题。一、Mg、Al的化学性质Mg与 非 金 属 反 应<b
r />O2 N2 SCl2点燃Al点燃常温下： 空气中形成氧化物薄膜， 具 有抗腐蚀的性能2Mg+ O2 ＝ 2MgO 3Mg+ N2 ＝ Mg3N2 Mg+ S ＝ MgS Mg+Cl2 ＝ MgCl2点燃 加热 点燃4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O32Al+ 3S ＝ Al2S3 2Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3点燃加热与 氧 化 物 反 应与 酸 反 应H2 OMg+2H2O△ Mg(OH) +H ↑2 2CO22Mg+ CO2 点燃 2MgO+C除氧化膜后可与水微弱反应 铝热反应 用途、引发 2Al+ Fe2O3高温Fe2O32Fe+ Al2O3氧化 性酸 H+反应，无氢气生成Mg+2H+=Mg2++H2↑在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”，加热时反应，无氢气生 成2Al+6H+=2Al3++3H2↑与碱反应 与盐反应2Al+2H2O+2OH- = 2AlO2-+3H2↑Mg+Cu2+ = Mg2++Cu2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu光卤石铝土矿(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)存 在(KCl? MgCl2? 2O) 6H 菱镁矿 (MgCO3) 海水HCl石灰乳冶 炼(见流程？）Mg(OH)2电解铝土矿 Al2O3电解Al(OH)3 Al△MgCl2 Mg用 途制合金、飞机、汽 车部件、烟火、照 明弹等制合金、飞机、汽车、 轮船部件、导线、日用 品Mg、Al 的提取冶炼 流程海水提镁的流程①制碱：CaCO3 高温CaO＋H2OCaO＋CO2↑Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋CaCl2 MgCl2＋2H2O MgCl2＋6H2O (防止Mg2＋水解)②沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2 ③酸化：Mg(OH)2＋2HCl ⑤脱水：MgCl2? 2O 6H ⑥电解：MgCl2通电 HCl △④蒸发、冷却结晶：析出MgCl2? 2O晶体 6H Mg＋Cl2↑从海水中提取镁的工厂就设在海边，需要 的碱取自海边丰富的贝壳(含CaCO3)，CaCO3分 解后生成的CaO与水反应即得碱Ca(OH)2 。电解 MgCl2时产生的Cl2又可作为制盐酸的原料，制得 提高了综合经济效益。的盐酸再跟Mg(OH)2反应制取MgCl2又进入循环，从铝土矿中提取铝 1、原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含Fe2O3、 SiO2等杂质） 2、方法：酸溶法、碱溶法 3、工艺流程图酸溶法： Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓ △ 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 2Al2O3(熔融）＝ 4Al+3O2↑通电从铝土矿中提取铝碱溶法：Al2O3＋2NaOHSiO2＋ 2NaOH2NaAlO2 ＋H2ONa2SiO3＋H2ONaAlO2＋4HClNa2SiO3 ＋2HCl AlCl3＋3NH3?H2OAlCl3＋2H2O ＋ NaClH2SiO3↓ ＋2 NaCl Al(OH)3↓ ＋ 3NH4Cl△ 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O通电2Al2O3(熔融）＝ 4Al+3O2↑流程练习[练习1] 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程 如下图：(1)原料A的名称是__________，步骤①反应的离子方 程式是_________________________________。(2)滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学 式是__________，步骤②反应的离子方程式是 _________________________________________。 (3)步骤③的化学方程式是__________ _ ______________________________________________ __________________________。 (4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原 料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响 ______________________________________________ __________________________。【解释】由滤液2和石灰石煅烧产物之一(二氧化碳)反应生 成氢氧化铝可知滤液2中含有AlO2-，从而可推知原料A是酸 原料B是碱。 【答案】(1)盐酸(硫酸、硝酸) Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O (2)NaOH H＋＋OH－ H2O Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH－ AlO2-＋2H2O (3)NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 (4)若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH 溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质【练习2】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有 许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知： (1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸 盐 沉 淀 ， 化 学 反 应 方 程 式 为 ： 2Na2SiO3 ＋ 2NaAlO2 ＋ 2H2O Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。 回答下列问题： (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步 操作中发生反应的离子方程式： ________________________________________________ Al2O3＋2OH－ 2AlO2-＋H2O、 SiO2＋2OH－ SiO32-＋H2O ________________________________________________ 。 (2)滤渣A的主要成分为________________________ ；滤渣A Fe2O3、Na2Al2Si2O8 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 的用途是 __________________________________ (只写一种)； 实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_________ 。 引流(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂 的原因是 经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素 ____________________________________ 均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可 ________________________________________________ 以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3 ________________________________________________ 。 B (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____ (填编 号)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 理由是 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解 __________________________________ 会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但 ________________________________________________ 会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫 ________________________________________________ 酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染 ________________________________________________单质性质 拓展及练习思考： （1）Mg粉加入至NH4Cl溶液中可能有几种气 体产生？请说明理由解析：将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产 生的H+反应生成氢气破坏了NH4Cl水解平衡， NH3?H2O浓度不断增大而分解放出NH3，同时还产生 Mg(OH)2白色沉淀。反应的化学方程式可表示为： Mg + 2NH4Cl == 2NH3↑+MgCl2 +H2↑ （ Mg2+ + 2OH― == Mg(OH)2↓ ）（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还 原剂、氧化剂分别是何物质？解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强 碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝 再和强碱反应生成偏铝酸盐。 2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH=2NaAlO2 +4H2O 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O此反 应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。【例1】下列叙述正确的是（ CD ）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。【例2】将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是A．②＜①＜③＜④ C．③＜②＜①＜④（ C）B．④＝①＝②＝③ D．③＜①＜②＜④【例3】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强 酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化 锌能溶于氨水，生成 Zn(NH 3 ) 2? 。 4 回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存 ? [或] Al(OH)? 在形式为 AlO2 （用化学式表示） 4（配合物离子，简写成AlO2―）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2?或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn?OH?4＋H2?（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方 法即可鉴别的是 ①③④ 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。 Al3+＋3NH3? 2O＝3NH4+＋Al?OH?3? H试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反 应制备氢氧化锌的原因。可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn?OH?2可溶于过量 氨水中，生成 Zn(NH 3 ) 2? ，氨水的用量不易控制。 4MgO Al2O3性质4. Mg、Al的化合物（1）Mg、Al的氧化物 MgO物理性质 化 学 性 质 H2 O H+OH―白色粉末，难熔Al2O3白色粉末，难熔，不溶于水MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢） MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH―=2AlO2―+ H2O 碱性氧化物耐火材料，制备镁盐类别 主要用途 工业制法两性氧化物耐火材料，冶炼原料，制备铝盐， 制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料煅烧MgCO3从铝土矿中提取（2）Mg、Al的氢氧化物Mg(OH)2物理性质 白色，不溶于水化 学 性 质Al(OH)3白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性热稳 定性Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH―=AlO2―+2H2OH+ Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2OOH―类别 中强碱（溶解部分电离出的OH―可使酚酞变红）两性氢氧化物制备Al2O3和净水剂Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2AlO2―+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32― AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3― 3 AlO2―+Al3++6 H2O=4Al(OH)3↓主要用途实验室 制 法制MgO和镁盐Mg2++2OH― = Mg(OH)2↓实验室 制 法Mg2++2OH― = Mg(OH)2↓Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2AlO2―+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32― AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3―3 AlO2―+Al3++6 H2O=4Al(OH)3↓练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和NaOH溶液反应的化学方程式。 2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O思考：（3）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？ 解析： 这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：AlO2－＋H＋＋H2O ① 酸式电离 Al(OH)3 只能存在于 中性或弱酸 性弱碱性环 境中 Al3＋＋3OH－ ② 碱式电离（4）制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析：(1) 铝盐与碱液反应 ① Al3＋ ② Al3＋OH－ 适量Al(OH)3 Al(OH)3OH－ 过量AlO2－? 法②优于法①NH3 ? 2O H 足量NH3 ? 2O H 过量不溶解(2)偏铝酸盐与酸反应：① AlO2－ H+适量CO2 适量Al(OH)3H+过量CO2 过量Al3＋? 法②优于法①② AlO2－Al(OH)3不溶解(3)相互促进水解反应：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓【例4】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料， 在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学 方程式所表示的两种方法： ①2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 2NaAlO2+ H2SO4+2H2O =2Al(OH)3↓+ Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试 从每生产2 mol Al(OH)3所消耗的试剂用量予以说明） （2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法 （用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的 根据）解析：（1） ②法较①法节约了酸、碱试剂。因为同样 是制备2 mol Al(OH)3， ①法需2 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH； ②法只需2 mol Al、1 mol H2SO4、2 mol NaOH。（2）利用Al3＋和AlO2－的双水解反应制备Al(OH)32Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+ 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑0.25 mol 0.75 mol 0.25 molAl2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO41.5 mol 2 mol1.5 mol1.5 mol相当于制备2 mol Al(OH)3 所用原料为2 mol Al、0.75 mol H2SO4、1.5 mol NaOH，确实节约了试剂。【例5】⑴在100mL 1 mol/L的AlCl3溶液与 60mL 6mol/L的KOH溶液混合后，生成沉淀 的质量是 3.12 g。 ⑵200mL 0.5mol/L的 Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L 的NaOH溶液，可得到 7.8gAl(OH)3沉淀，则NaOH 体积为 150或350 mL。【例6】某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变 化，据此判断 Al2O3 （1）固体B所含物质的化学式为_____________________。 （NH4）2SO4、K2SO （2）固体E所含物质的化学式为__________________ 4 __。 （3）反应①的离子方程式为________________________。 AlO2―+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3― 或： 2AlO2―+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32―5．“铝三角”关系及其应用Al(OH)31 254 6 3Al3+AlO2―写出上述转化的化学方程式：思考(5) 试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 n[Al(OH)3] Al3+ + 3OH―(少量) = Al(OH)3↓ 3mol Al(OH)3 + OH― = AlO2―+2H2O 0 1 2 3 4 n(NaOH) 1mol 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量n[Al(OH)3]Al3++4OH―(过量) = AlO2―+2H2O 3mol 3mol Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 1mol0 1 2 3 4 n(AlCl3)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量n[Al(OH)3]AlO2―+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓ 1mol Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O 3mol0 1 2 3 4 n(HCl)向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量―+4H+ (过量)=AlO21molAl3++2H2On[Al(OH)3]Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量H++OH―=H2OAl3+ + 3OH―(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH― = AlO2―+2H2On(NaOH) n[Al(OH)3]④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Mg2+ + 2OH―= Mg (OH)2↓Al(OH)3、 Mg(OH)2 Mg(OH)2Al3+ + 3OH―(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH― = AlO2―+2H2On(NaOH)【例7】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答 （1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入 NaOH溶液的体积V变化入图所示。当V1=160 mL时，则 金属粉末中n(Mg)= 0.06 mol，V2= 440 mL。解析：本题涉及的化学反应有： ①Mg+2H+=Mg2++H2↑ ②2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ③H++OH―=H2O ④Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ ⑤Al3++3OH―= Al(OH)3 ↓ ⑥Al(OH)3 + OH― = AlO2―+2H2O （1）n(Mg)+n(Al)= 0.1mol m 2n(Mg)+3n(Al)+1mol/L×0.16L=0.4mol， 解得：n(Mg)=0.06mol n(Al)= 0.04mol 当发生④、⑤、⑥时，消耗的碱为： n(NaOH)=2n(Mg)+4n(Al) =2×0.06mol＋4×0.04mol=0.28mol， V2 V/mL 0 V1 故V2= V1+ V(NaOH)=440mL【例7】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答 （1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入 NaOH溶液的体积V变化入图所示。当V1=160 mL时，则 金属粉末中n(Mg)= 0.06 mol，V2= 440 mL。 （2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好 沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= 400mL解析：(2)当刚好发生至④、⑤反应时， 消耗的碱为： n(NaOH)=2n(Mg)+3n(Al)=2×0.06 mol＋3×0.04mol=0.24mol， 所需NaOH体积为0.24L。故 V(NaOH)=160mL+240mL=400mL。m0 V1V2 V/mL【例7】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答 （1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入 NaOH溶液的体积V变化入图所示。当V1=160 mL时，则 金属粉末中n(Mg)= 0.06 mol，V2= 440 mL。 （2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好 沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= 400mL （3）若混合物仍为0.1mol， 其中Mg粉的物质的量分数为a， 用100mL 2mol/L的硫酸溶解 此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得 沉淀中无Al(OH)3。满足此条 件的a的取值范围是 。m0 V1V2 V/mL解析：(3) 根据方程式计算 加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，完全反应后 NaOH过量0.45mol ―0.40mol=0.05mol。若要完全溶解Al(OH)3，则n Al(OH)3 ≤ 0.05mol，1―a ≤ 0.05mol解得：a≥1/2【例9】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答 （1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入 NaOH溶液的体积V变化入图所示。当V1=160 mL时，则 金属粉末中n(Mg)= 0.06 mol，V2= 440 mL。 （2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好 沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= 400mL （3）若混合物仍为0.1mol， 其中Mg粉的物质的量分数为a， 用100mL 2mol/L的硫酸溶解 此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得 沉淀中无Al(OH)3。满足此条 件的a的取值范围是1/2≤a＜1 。m0 V1V2 V/mL【例8】 向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶 液。请分别以沉淀物质的量n(mol)、沉淀质量m(g)对 Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．nm12x12x解析：n2.5m466 427.52 1 1 1.5 2nBa(O H )21 1.5 2nBa(O H )2【例9】在20.0mL 0.500mol/L的明矾 溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液的体积(X轴)与生成的沉淀的质量 (Y轴)的关系如图中实线所示。当生成 的沉淀质量达以最大量B点时停止加入 Ba(OH)2溶液，改为逐滴加入 0.200mol/L的盐酸，加入盐酸的体积(X 轴)和生成沉淀质量(Y轴)的关系如图中 虚线所示。 ⑴写出各阶段反应的离子方程式 OA 2Al3++3SO42―+3Ba2+ +6OH― = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ； AB SO42―+Ba2++2OH―+2Al(OH)3=BaSO4↓+2AlO2―+4H2O ； BC AlO2―+H++H2O=Al(OH)3↓ ； CD 。 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑵填写当反应分别进行到A 、B、C、D各点时的有关 内容(计算结果保留3位有效 数字)。图点 加Ba(OH)2溶液体 积(mL) A点150B点200Ｃ点Ｄ点加盐酸体积(mL)Al(OH)3 0.780g BaSO4 3.50g50.0 Al(OH)3 0.780g BaSO4 4.66g200 BaSO4 4.66g沉淀的化学式 及各成分质量(g)BaSO4 4.66g[例10]现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量稀 HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。反应 结束侯的溶液中，逐渐加入4mol/L NaOH溶液，所 NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量 （mol）关系如图所示。求： （1）A的数值：0.024 mol；（2）B的数值： 0.032 mol；（3）C的数值：7mL。【例11】如何从铝土矿(含Fe2O3 、Al2O3 、SiO2)中获得 纯净的Al2O3?供选用的试剂有：盐酸、CO2 、氢氧化钠、 氨水．注意每种试剂不能重复使用．解析:如何进一步制备Al？2Al2O3熔点：2045电解 熔融常加入少 量CaF24Al + 3O2↑10000C0C添加Na3AlF6注意： 电解时用碳素材料做电极，需定期 更换阳极（碳块）。为什么？ 阴极：无烟煤
铝热反应拓展铝热反应反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应， 纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。高温Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3问题结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些铝热剂 1、镁条的作用是什么？ 2、氯酸钾的作用是什么？金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以 一些活泼的金属也可作还原剂。反应现象：剧烈反应，发出强 光，纸漏斗被烧穿，沙子上落 有黑色铁珠。高温Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3其 它 铝 热 反 应 高温3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3高温Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O33Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3高温铝热反应的应用铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊 接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理， 使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：结合流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？________________________________________________________________________。如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：结合流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？________________________________________________________________________。科目:难易度:最佳答案（1）Al2O3
碳（各2分）（2）加入冰晶石(Na3AlF6)（2分）（3）阳极生成的O2与碳发生反应（3分）（4）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（3分）　因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，且熔化时能发生电离而导电；AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离（3分）解析&#13;知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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镁和铝第二课时&（镁和铝的化合物）复习回顾镁、铝的物理性质相比较有什么规律？跟镁、铝原子的结构有什么联系？钠、镁、铝等金属燃烧时能否用泡沫灭火器灭火？铝热反应在哪些常见的用途？3、与酸碱的反应①与非氧化性酸的反应HCl&、H2SO4等②与氧化性酸的反应写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化现象。问：相同物质的量的钠、镁、铝分别和等物质的量的足量盐酸反应，放出气体最多的是？问：要除去铝中混有的镁，可以用什么方法？②与碱反应分别往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒Mg和铝，观察实验现象，总结结论并写出相应的化学反应方程式。镁与NaOH溶液不反应，铝投入NaOH溶液中有气泡生成。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2问：把m克金属铝分别放入足量的HCl和NaOH溶液中，生成的氢气的体积比是&——问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH。方案1、&Al----Al3+----Al（OH）3&&&方案2、Al-----AlO2----Al（OH）3二、镁铝的化合物①MgO和Al2O3熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其中Al2O3是冶炼金属铝的原料。都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。&&&MgO+2H+=Mg2++H2O&&Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3还能和NaOH等强碱反应，生成NaAlO2，写出反应的离子方程式。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氧化镁和氧化铝性质比较白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水&&&碱性氧化物&&&&&&&&&&&两性氧化物MgO+H2O→Mg(OH)2&&&&&不与水反应MgO+HCl→&&&&&&&&&&&&&&&&&&Al2O3+HCl&→&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Al2O3+NaOH&→MgCO3==MgO+CO2↑&&&铝土矿的提纯&&&&&&&耐火材料&&&&&&&&&&&&&&&&&电解制铝、耐高温、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&耐磨材料Al(OH)3的性质Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。Al(OH)3与强酸强碱的反应。Al(OH)3在水中的电离Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O&Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：(1),写出相应的方程式(2)&Mg的含量(3)a，b，c的值问题1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出方程式。问题2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/L的AlCl3溶液，描述实验现象，写出方程式。问题3：现有两瓶无色溶液，分别为0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？
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