算法导论第三版第二章思考题答案 - 蝈蝈俊 - 博客园
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2-1　（在归并排序中对小数组采用插入排序）　
虽然归并排序的最坏情况运行时间为Θ（nlgn），而插入排序的最坏情况运行时间为Θ（n2），但是插入排序中的常量因子可能使得它在n较小时，在许多机器上实际运行得更快。因此，在归并排序中当子问题变得足够小时，采用插入排序来使递归的叶变粗是有意义的。考虑对归并排序的一种修改，39其中使用插入排序来排序长度为k的n/k个子表，然后使用标准的合并机制来合并这些子表，这里k是一个待定的值。
a.证明：插入排序最坏情况可以在Θ（nk）时间内排序每个长度为k的n/k个子表。b.表明在最坏情况下如何在Θ（nlg（n/k））时间内合并这些子表。c.假定修改后的算法的最坏情况运行时间为Θ（nk+nlg（n/k）），要使修改后的算法与标准的归并排序具有相同的运行时间，作为n的一个函数，借助Θ记号，k的最大值是什么？d.在实践中，我们应该如何选择k？
******************************************************
1）每一个大小为k的子序列最坏情况可以在O(k^2)内完成排序，则n/k个子序列可以在n/k * O(k^2) =
Θ(k^2*n/k) = O(nk)时间内完成排序。
该分治算法一共要分的层数为lg(n/k)次，而每一层，合并算法的时间复杂度为Θ(n)，所以总个的时间复杂度为Θ(nlg（n/k）)
3) Θ(n*k+n*lg(n/k)) = Θ(n*lgn)
=&Θ(k+lg(n/k)) = Θ(lgn)
所以 k & lgn ,
k 的最大值应该是 lgn.
4)、实践中k应该尽量选择为插入排序比合并排序快的最大的列表长度。
/***参数：数组a， 起始位置，结束位置。**/void mergeSort(int a[], int p, int r){
if (r-p &= 6) { //这里的r-p +1 & = 7, 即r-p&= 6, k值为7。
return insertSort(a, p, r);
int q = (p + r)/2;
mergeSort(a, p, q);
mergeSort(a, q+1, r);
merge(a, p, q, r);
}} /**插入排序**/void insertSort(int a[], int p, int r){
for (j = p+1; j &= j++) {
key = a[j];
i = j - 1;
while (i&=p && a[i]&key) {
a[i+1] = a[i];
}} //下面是插入排序的变形。void insertsort(int a[], int p, int r){
for (i=p; i&r; i++)
for (j=i+1; j&p && a[j-1]&a[j]; j--)
swap(a, j, j-1); //交换数组a中的j和j-1位置处的值。}
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2-2：冒泡排序算法的正确性
冒泡排序(bubblesort)算法是一种流行的排序算法，它重复地交换相邻两个反序元素。
BUBBLESORT(A)
for i=1 to length[A] -12
for j=length[A] downto i+13
if A[j]& A[j-1]4
exchange A[j]←→ A[j-1]
a) 设A’表示BULLESORT(A)的输出，为了证明BUBBLESORT是正确的，需要证明它能够终止，并且有： A’[1]&=A[2]&=..&=A’[n]其中n=length[A]。为了证明BUBBLESORT的确能实现排序的效果，还需要证明什么？下面两个部分将证明不等式（2.3）。
b) 对第2~4行中的for循环，给出一个准确的循环不变式，并证明该循环不变式是成立的。在证明中采用本章中给出的循环不变式证明结构。
c) 利用在b）部分证明的循环不变式的终止条件，为第1~4行中的for循环给出一个循环不变式，它可以用来证明不等式（2.3）。你的证明因采用本章中给出的循环不变式的证明结构。
d) 冒泡排序算法的最坏情况运行时间是什么？比较它与插入排序的运行时间。
******************************************************
a）. A’中的元素全部来自于A中变换后的元素。
b)、c) 、 答案看
最后一个例子的分析
d)、最坏情况为所有数据都是从大到小排序的，这时候时间花费为Θ（n^2）。最好情况是已经排好序的，仍然是Θ（n^2），因为仍然需要双重循环。
但是在最佳情况下，冒泡排序比插入排序略长。
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2-3：霍纳规则的正确性
公式的简单推理：
a0+a1*x+a2*x^2+a3*x^3+a4*x^4+…+ak*x^k+…+an*x^n
计算机的循环计算。
for i=n down to 0
y = ai + x*y
总时间花费
这样循环计算出来的y就是上面汇总的值。
a)、Θ(n), 推理过程看上面。
b)、伪代码实现的朴素的多项式求值算法。
下面是一个取巧的算法，时间消耗是 3n， 在n &2 时 时间消耗大于 2n+2
void Ploynomial()
时间消耗 = 3n{
sum = a[0];
for (i = 1; i & i++)
sum += a[i]*x;
初始化： 有 y = 0， i = n , 这样 计算 下面公式的右边 为 0 ， 所以初试化满足循环不变式。
保持：假设当第i=j满足时，考察i=j-1。
终止： 当循环结束时候，有 i= -1，
------------
由于0从0到n-(i+1)，因此有：y = Σ ak+i+1 * x^k
= ak+i+1 + ak+i+2 * x + ... + an * x^(n-(i+1))霍纳规则代码段循环不变式证明如下：初始：
i=n，y[n] = 0，迭代开始时，循环后有y[n] = a[n]。保持：
对于任意 0 ≤ i ≤ n，循环后有：
y[i] = a[i] + y[i+1] * x = a[i] + (a[i+1] * x + a[i+2] * x + ... + a[n] * x^(n-(i+1))) * x
= a[i] + a[i+1] * x + a[i+2] * x^2 + ... + a[n] * x^(n-i)终止：
i小于0时终止，此时有 y[0] = a[0] + a[1] * x + a[2] * x^2 + a[n] * x^n证明和y = Σ a[k+i+1] * x^k的关系：
k 从0到n-(i+1)，等价于 0 ≤ k ≤ n-(i+1)。因此
y = Σ a[k+i+1] * x^k
= a[i+1] + a[i+2] * x + ... + a[n-(i+1)+i+1] * x^(n-i)
= a[i+1] + a[i+2] * x + ... + a[n] * x^(n-i)
由于i+1循环之后和i循环之前的值相等，用y'[i]表示i循环之前的值，则有：
y'[i] = y[i+1]
霍纳规则循环不变式的结果表明：
y[i] = a[i] + a[i+1] * x + a[i+2] * x^2 + ... + a[n] * x^(n-i)
y'[i] = y[i+1] = a[i+1] + a[i+2] * x + ... + a[n] * x^(n-(i+1))
令k=n-(i+1)，则n=k+i+1，所以：
y'[i] = a[i+1] + a[i+2] * x + ... + a[k+i+1] * x^(k+i+1-(i+1))
= a[i+1] + a[i+2] * x + ... + a[k+i+1] * x^k
用y表示y'[i]，则有：
y = a[i+1] + a[i+2] * x + ... + a[k+i+1] * x^k
= Σ a[k+i+1] * x^k
其中 k从0到n-(i+1)
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2.4 逆序对设A［1..n］是一个包含n个不同数的数组。如果i&j且A[i]&A[j]，则(i,j)就称为A中的一个逆序对（inversion）。a)列出数组〈2,3,8,6,1〉的5个逆序。b)如果数组的元素取自集合{1, 2, ..., n}，那么，怎样的数组含有最多的逆序对？它包含多少个逆序对？c)插入排序的运行时间与输入数组中逆序对的数量之间有怎样的关系？说明你的理由。d）给出一个算法，它能用Θ(nlgn)的最坏情况运行时间，确定n个元素的任何排列中逆序对的数目。（提示：修改合并排序）
(3,1) (8,1) (6,1),(8,6)
b) 数组从大到小有序排列时，逆序对最多，为n(n-1)/2个。
逆序对增加时，插入排序时间增加。没有逆序对时，插入排序时间最少，为Θ(n)。逆序对最多时，插入排序时间最多，为Θ(n^2)。
归并算法， 每次移动牌，次数加1， 合计的次数就是逆序对的个数。
在归并排序合并步骤时，每移动一个右边的数，查看他左边数组还剩多少数，然后将其总数相加，就可以得到逆序对的数目了。
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参考资料：将－3-（+6）-（-5）+（-2）去括号后,这条式子变成?
原式=-3-6+5-2=-6
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－3-（+6）-（-5）+（-2—）=－3-6+5-2
还有一题想请教一下：在海平面下,A,B处有两部敌对潜水艇，它们分别处于-87.5米，-1030米，则B相对于A潜入的深度是多少米?
能解答一下吗?
原式 =-3-6+5-2 =-6 ~一刻永远523为你解答，祝你学习进步~~~~如果你认可我的回答，请及时点击右下角的【采纳为满意回答】按钮~~你的采纳是我前进的动力~~~如还有新的问题，请另外向我求助，答题不易，敬请谅解~~
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& 2014年化学人教版选修5：3-2《醛》（学案）
2014年化学人教版选修5：3-2《醛》（学案）
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资料概述与简介
●课标要求
1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读
1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位
醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
●新课导入建议
注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。你认识甲醛吗？
●教学流程设计
课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。步骤3：师生互动完成【探究1】。利用【问题导思】中的设问作为主线。
步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。步骤6：师生互动完成【探究2】。利用【问题导思】的设问作为主线。步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。安排学生课下完成【课后知能检测】。
课　标　解　读 重　点　难　点
1.了解乙醛的物理性质和用途。
2.掌握乙醛的分子结构和化学性质。
3.了解乙醇和乙醛之间的转化，掌握醇与醛之间官能团转化的基本规律。 1.醛的氧化反应和还原反应规律。(重点)
2.醛氧化反应和还原反应的断键方式和规律。(重难点)
3.醛在有机合成中的应用。(难点)
1.官能团：醛基(—CHO)。
2．通式：饱和一元醛为CnH2nO(n≥1)或
CnH2n＋1CHO(n≥0)。
3．物理性质递变规律：随碳原子数目增多，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐降低。
4．常见的醛
甲醛(蚁醛) 乙醛
分子式 CH2O C2H4O
结构简式 HCHO CH3CHO
颜色 无色 无色
气味 有刺激性气味 有刺激性气味
状态 气体 液体
溶解性 易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林 能跟水、乙醇等互溶
1．等物质的量的乙醛和乙炔完全燃烧时，二者耗氧量的大小关系是什么？
【提示】　耗氧量相等。乙醛(C2H4O)的分子式可以看作C2H2·H2O，只有C2H2耗氧。
乙醛的化学性质
1.氧化反应
(1)银镜反应
象 向(a)中滴加氨水，现象为：先出现白色沉淀后变澄清，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜
式 ①AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3
②AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
③CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O
　(2)与新制Cu(OH)2的反应
现象 (a)中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，(c)中溶液有红色沉淀产生
方程式 ①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
　(3)催化氧化
乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为：
2CH3CHO＋O22CH3COOH。
(4)燃烧反应方程式：
2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O。
2．加成反应
乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为：
CH3COH＋H2CH3CH2OH。
2．乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色吗？为什么？
【提示】　能。因为醛基有较强的还原性，能被Ag(NH3)2OH溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag(NH3)2OH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水、KMnO4酸性溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。
醛基的检验
【问题导思】　
①利用什么试剂检验醛基的存在？
【提示】　银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
②检验醛基的反应利用醛的什么性质？
【提示】　还原性。
③某同学将乙醛与银氨溶液混合后，放入试管中煮沸，无银镜现象出现，试分析可能的原因。
【提示】　银镜反应需要水浴加热，不能直接煮沸。
1．银镜反应
醛具有较强的还原性，能被新制的银氨溶液氧化为羧酸，同时Ag(NH3)2OH被还原为Ag，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜(否则，将析出呈黑色的银颗粒)。
实验时应注意以下几点：
(1)试管必须洁净。
(2)配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止，滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。
(3)实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。
(4)加热时不可振荡或摇动试管。
(5)长期放置的乙醛溶液易发生自身聚合反应而生成三聚乙醛，也有可能使银镜反应实验失败。
(6)必须用新配制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易爆炸。
2．与新制Cu(OH)2悬浊液的反应
醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：
(1)所用Cu(OH)2必须是新制的，在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。
(2)加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有明显的红色沉淀产生。
(3)加热煮沸时间不能过久，过久将出现黑色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。
1．两个反应都是在碱性条件下进行的。
2．两个实验的加热方式：银镜反应需水浴加热，与Cu(OH)2悬浊液反应需加热煮沸。
3．实验现象不同，一个是生成银镜，另一个是产生红色沉淀。
　某醛的结构简式为：(CH3)2C===CHCH2CH2CHO，
通过实验方法检验其中的官能团。
(1)实验操作中，应先检验哪种官能团？________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)检验分子中醛基的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)检验分子中碳碳双键的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)由于碳碳双键、醛基都能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色，故应先用足量的银氨溶液或新制氢氧化铜将醛基氧化，再加酸酸化，然后加入溴水或KMnO4酸性溶液检验碳碳双键。
(2)醛基可用银镜反应或新制氢氧化铜检验。
(3)碳碳双键可用溴水或KMnO4酸性溶液检验。
【答案】　(1)醛基　检验碳碳双键要使用溴水或KMnO4酸性溶液，而醛基也能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色
(2)在洁净的试管中加入银氨溶液和少量试样后，水浴加热有银镜生成(或用新制氢氧化铜检验)
(CH3)2C===CHCH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋3NH3＋(CH3)2C===CHCH2CH2COONH4＋H2O
[或(CH3)2C===CHCH2CH2CHO＋2Cu(OH)2(CH3)2C===CHCH2CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O]
(3)加入过量银氨溶液氧化醛基后，调节溶液至酸性再加入溴水(或KMnO4酸性溶液)，看是否褪色。
解答该题时，易忽视溴水能氧化—CHO和CC，而错误设计两种官能团的检验顺序。
1．下列有关银镜反应的实验说法正确的是(　　)
A．试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤
B．向2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，制得银氨溶液
C．可采用水浴加热，也能直接加热
D．可用浓盐酸洗去银镜
【解析】　做银镜反应实验的试管必须洁净，如果内壁上有油污，则产生的银不易附着在试管壁上，一般用NaOH溶液促使油污发生水解反应而除去。配制银氨溶液一定是向AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至产生的沉淀恰好溶解为止，滴加顺序不能改变。水浴加热保证试管受热均匀，产生的银容易附着。在金属活动性顺序中，银排在H的后边，用浓盐酸不能使其溶解，应用硝酸。
【答案】　A
醛与Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2
反应的定量关系
【问题导思】　
①试写出乙醛发生银镜反应及乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式。
【提示】　CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH3CHO＋2Cu(OH) 2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
②甲醛相当于几元醛？
【提示】　相当于二元醛。
③1 mol甲醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少mol Ag?
【提示】　4 mol。
1．一元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应
一元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，量的关系如下：1 mol —C—HO～2 mol Ag
1 mol —C—HO～1 mol Cu2O
2．甲醛的氧化反应
甲醛发生氧化反应时，可理解为：
COHHCOHOHCOHOOH(H2CO3)
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
利用银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应中的定量关系，可以确定物质中醛基的数目，同时要注意甲醛最终氧化产物为H2CO3。
　某3 g醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为(　　)
A．甲醛　　　　　　B．乙醛
【解析】　因1 mol一元醛通常可以还原得到2 mol Ag，现得到0.4 mol Ag，故醛为0.2 mol，该醛的相对分子质量为3/0.2＝15，此题似乎无解，但可联想1 mol甲醛可以得到4 mol Ag，即3 g(0.1 mol)甲醛可得到43.2 g(0.4 mol)Ag，符合题意。
【答案】　A
通常一元醛与银氨溶液反应时，R—CHO＋2Ag(NH3)2OHRCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，但HCHO＋4Ag(NH3)2OH4Ag↓＋6NH3＋2H2O＋(NH4)2CO3。故做此类题时，应把HCHO单独考虑，排除HCHO后，再用通式求算。
2．5.3 g某一元醛与过量新制Cu(OH)2的碱性浊液加热充分反应，生成的红色沉淀经过滤、洗涤、烘干称其质量为7.2 g，则该醛为(　　)
C．C5H17CHO
D．C6H5CHO
【解析】　由—CHO―→
Mr(醛)＝＝106
D符合，C不存在。
【答案】　D
1．熟记醛类物质的2种性质
(1)还原性[与Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、O2、溴水、KMnO4(H＋)溶液反应]；
(2)氧化性(与H2反应)。
2．明确1个转化关系
RCH2OHRCHORCOOH
3．掌握4个重要的反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(检验醛基的存在)
CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O(检验醛基的存在)
2CH3CHO＋O22CH3COOH
CH3CHO＋H2CH3CH2OH
1．下列物质中不属于醛的是(　　)
B．COCH3HO
C．CH2===CH—CHO
D．COCH3CH3
【解析】　分子中含有醛基(—CHO)的化合物看作醛类。
【答案】　D
2．(2013·长沙高二质检)某同学做乙醛的性质实验时，取1 mol/L的CuSO4溶液和0.5 mol/L的NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是(　　)
A．反应温度不够高
B．加入NaOH溶液的量不够
C．加入乙醛太多
D．加入CuSO4溶液的量不够
【解析】　CH3CHO与新制Cu(OH)2悬浊液的反应需在碱性条件下发生。
【答案】　B
3．结构简式为CCH2ClCH2OHCHCH2CH2CHO的有机物，不能发生的反应是(　　)
A．消去反应　　　　　　B．加成反应
C．酯化反应
D．银镜反应
【解析】　该有机物分子中含有CC和—CHO，则能发生加成反应和银镜反应；含有醇羟基(—OH)，则能发生酯化反应；由于—Cl和—OH相连的碳原子的邻位碳原子上不含氢原子，故不能发生消去反应。
【答案】　A
4．为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可使用的试剂组是(　　)
A．新制Cu(OH)2悬浊液和溴水
B．酸性KMnO4溶液和溴水
C．银氨溶液及酸性KMnO4溶液
D．FeCl3溶液及酸性KMnO4溶液
【解析】　A项，新制Cu(OH)2悬浊液用于鉴别丙醛，溴水可用于鉴别己烯；B项，三者均能使KMnO4(H＋)溶液褪色，己烯、丙醛均能使溴水褪色，故无法鉴别；C项，银氨溶液只能鉴别丙醛，己烯和甲苯无法鉴别；D项，三者遇KMnO4都褪色，遇FeCl3都无现象。
【答案】　A
5．(1)做乙醛被新制氢氧化铜氧化的实验时，下列各步操作中：①加入0.5 mL乙醛溶液；②加入10%的氢氧化钠溶液2 mL；③加入2%的CuSO4溶液4～5滴；④加热试管。正确的顺序是________。
(2)实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入________，然后________，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________、 ________________________________________________________________________，
向银氨溶液中滴加少量的乙醛，________，片刻即可在试管内壁形成银镜，化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)本题主要考查乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液起反应的实验操作。做该实验时，应将少量CuSO4溶液滴入NaOH溶液中得新制Cu(OH)2悬浊液，然后加入乙醛，并用酒精灯加热至沸腾，即可产生红色Cu2O沉淀。
(2)要熟悉银氨溶液的配制及所发生的反应。
【答案】　(1)②③①④
(2)AgNO3溶液1～2 mL　加稀氨水至沉淀恰好溶解为止
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O　置于盛有热水的烧杯中　CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
6．(2013·新课标高考Ⅰ节选)A到C的转化路线为
已知信息①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。
②C不能发生银镜反应。
由路线和信息回答下列问题。
(1)A的化学名称为________。
(2)由B生成C的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　由1 mol A完全燃烧生成4 mol H2O知，1个A分子中有8个氢原子，再结合A是芳香烃及相对分子质量在100～110之间知，1个A分子中有8个碳原子，故A是苯乙烯；苯乙烯与水在酸性条件下加成生成醇B，因B的氧化产物C不能发生银镜反应，故B为CH(OH)CH3、C为C—CH3O。
【答案】　(1)苯乙烯　(2)2OH＋O22O＋2H2O[]
1．下列关于醛的说法中正确的是(　　)
A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛
B．醛的官能团是—COH
C．饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式
D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体
【解析】　甲基跟醛基相连构成乙醛，醛的官能团是—CHO；甲醛、乙醛无同分异构体，而丙醛的同分异构体为丙酮。【答案】　C
2．(2013·陕西长安一中高二期末)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)
A．羟基的电子式：[：：H]－
B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的最简式(实验式)：CH2
D．苯乙醛结构简式：CH2COH
【解析】　羟基电子式为：H： ·，A项错误；B项是CH4的比例模型；D项苯甲醛的结构简式为CH2CHO。
【答案】　C
3．丙烯醛的结构简式为CH2CHCHO与过量的H2充分反应生成的是CH3CH2CH2OH。
【答案】　B
4．下列反应中有机物被还原的是(　　)
A．乙醛发生银镜反应
B．新制Cu(OH)2与乙醛反应
C．乙醛加氢制乙醇
D．乙醛制乙酸
【解析】　有机物分子中“加氧去氢”发生氧化反应，“加氢去氧”发生还原反应。A、B、D三项均是由—CHO转化为—COOH，故发生氧化反应；C项，—CHO转化为—CH2OH，故发生还原反应。
【答案】　C
5．在2HCHO＋NaOH(浓)―→HCOONa＋CH3OH中，HCHO(甲醛)(　　)
A．仅被氧化
B．未被氧化，未被还原
C．仅被还原
D．既被氧化，又被还原
【解析】　HCHO→HCOONa发生氧化反应，HCHO→CH3OH发生还原反应。
【答案】　D
6．下列各物质中最简式为CH2O，又能发生银镜反应的是(　　)
A．CHHO　　　　　B．CHOHO
C．CCH3OHO
【解析】　由分子式推出构成分子的原子的最简整数比就是最简式，能发生银镜反应的有机物需含有醛基。
【答案】　A
7．下列各化合物中，能发生取代、加成、消去、氧化、还原五种反应的是(　　)
A．CH3CHOHCH2CHO
B．CH3CHOHCHOHCH3
C．CH3—CH2HCHO＋2H2O是放热反应，放出热量使铜丝保持红热
(2)有红色沉淀产生
12．有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：
1,2-二溴乙烷气体ABC
其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
A、B、C的结构简式和名称依次是________________________________________________________________________、
________________________、________________________________________________________________________。
A―→B的化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
B―→C的化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
B―→A的化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　某气体与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，可推知该气体为CH2===CH2，A在浓硫酸和加热170 ℃的条件下得乙烯，则A为乙醇，其催化氧化得乙醛，乙醛进一步氧化得乙酸。
【答案】　CH3CH2OH，乙醇　CH3CHO，乙醛　CH3COOH，乙酸
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
2CH3CHO＋O22CH3COOH
CH3CHO＋H2CH3CH2OH　　　　
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