（填写编，同）．用0.100mol/L/空/Na溶液滴定待测HO4溶：待测硫酸的锥瓶下方垫一张纸的作用是于观察液颜色变化，准确断滴终点．哪操会硫酸浓度的测定值偏高？．碱式滴定管用蒸馏净后未经标准洗就注入标准NaH溶液用酸式定管取用待测液前，尖嘴部位泡，取过中气消失若实验待测为2000mL，碱式滴管初读数0.0L，到终点时数如图所示，则待测液物质的量浓度为0.5mol/L．【考点】．【专题】定量测定与误差分析．若滴定到时不多了一滴NaO溶液即0.0mL此液体积为50L，反应后溶液中（OH-）=0.1mo．L-1×=10-4ol．L1，根据c（H+）（OH-）=-14计算（+），进计算所溶的pH；【分析】锥形瓶一张白纸使滴定终点颜色变化显便于分辨；如溶液颜色变化且半分内变，可说明达到滴定；先据滴定管的精确度以测量原理来消耗的NOH溶液体积，再根据硫酸和NaOH反应NaOH2SO4=Na2SO2HO求出（H4）．【解答】解：盛硫酸的锥形瓶下方垫一白纸的作用是便观溶颜变化，准确判断滴定终点；碱式滴定初数为0.00mL，达到终点时读数040m，耗的NaH液体积为20.0mL，测体积为0.00mL滴定，锥形瓶中溶液的颜色由变浅红保持30内褪色可说明达到滴终点；&0.10mo/L×2.40mL&&/空格空//空格空格//空c（HSO4）20.00mL案为：锥瓶中溶液的颜色色变浅红且持30秒内不褪色．若滴定点不多一滴NaO液，即0.0mL，此时溶体积为50L，反后溶液中c（OH-）=0.1ml．L-1×=1-4ml．L-，根据（H+c（OH-）10-14则cH+）=10-10o/L，所以pH10，故答案为：；锥形瓶待测液待测液的的量不变，导致标准液体积无影响，根据c（待）=分析，c待测）不变；/空//格/&格/空//格/&&/空/格//格/&格//格/&&&&/空格空格&空格/格//空/& /格/&&/空/&&/空&&&格&&格/&空格&1故答为：；；&&/格格/格/&空格/&&&&/格/格/&&/空/&/格///空/&空格& &2aH+H2SO4=NaO2H2O碱式滴定用馏水洗净后，经液润洗就注入标准NaO溶液，液稀释，导致V（标准）偏大，据c（）=分析则c（）偏大；故案为：051mol/L；【点评】本题要查了滴定操、差分析以化学计算，度不注意酸碱的混合计算中，抓住过量的计．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：陈老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差
&&&&，V2.28955酸碱中和滴定的习题
酸碱中和滴定练习题
一、酸碱中和反应的概念
定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.
属性：_________________________________;特点：_________________________________
应用：________________________________________________________________________
二、指示剂
（1）&&&&&&
用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.
（2）&&&&&&
用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.
三、酸碱中和滴定的原理：
（1）&&&&&&
中和反应的实质：&&&
_______________________________
（2）&&&&&&
中和反应中量的关系：________________________________
四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）
装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______
（２）&& 装待测液的滴定管未用待测液润洗,
则测得待测液的浓度偏______
锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____
滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______
（５）&& 在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是
___________________
五、选择题
（[H+]=0。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4
和NaOH溶液的体积比是
C、1：2&&&&
2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是
9.9ml&&&&&
B、10.1ml&&&&&
C、99ml&&&&&&
3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是
A、25ml的量筒&&
B、25ml的酸式滴定管&&&&&
C、25ml的碱式滴定管& D、25ml的烧杯
4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是
A、烧杯&&&
B、量筒&&&&&
C、滴定管&&&&&&
D、胶头滴管
5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在
A、锥形瓶中&&&
B、烧杯中&&
C、滴定管中&&&
6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A、锥形瓶&&&
B、酸式滴定管&&&
C、碱式滴定管&&&
7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是
A、量筒&&&
B、温度计&&&
C、酸式滴定管&&&&
D、托盘天平游码刻度尺
8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是
A、 参加反应的酸和碱的物质的量相等
B、 参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等
C、 反应后，混合液PH=7
9、中和滴定时需要润洗的仪器有
Ａ、滴定管　　　　Ｂ、锥形瓶　　　　Ｃ、烧杯　　　　Ｄ、移液管
１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是
①用标准液润洗滴定管　　　②往滴定管中注入标准溶液　　③检查滴定管是否漏水　　④滴定　　　　⑤洗涤　　　　
Ａ、⑤①③②④　　　　　　Ｂ、③⑤①②④　　　
Ｃ、⑤②③①④　　　　　　Ｄ、②①③⑤④
１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是
Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液
Ｂ、滴定管尖端末充满液体
Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上
Ｄ、锥形瓶里有少量水
酸碱中和滴定习题&&&
班级：______　姓名：_________
一、选择题（每小题4分，共40分。每小题有1~2个正确答案）
1、酸碱完全中和时（&&&
&A、酸与碱的物质的量一定相等&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C、酸与碱的质量相等
&B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等&&
D、溶液呈中性
2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（&&&
& A、25mL移液管 B、25mL量筒&
C、25mL酸式滴定管&&&
D、25mL碱式滴定管
3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（&&&
C、大于5mL& D、小于5mL
4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（&&&
A、1:1:1&&&&&&&&&
B、3:2:1&&&&&&&&&&&
C、6:3:2&&&&&&&&&&&
5、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（&&&
A、V3&V2&V1&&&&&&&
B、V3&V2=V1&&&&&
C、V3=V2&V1&&&&&
D、V1=V2&V3，
6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（&&&
A、加入5mL盐酸再进行滴定&&&&&&&&
B、返滴一滴待测盐酸
C、重新进行滴定&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D、以上方法均不适用
7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（&&&
A、加入的盐酸量不足 B、加入的盐酸过量&
C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L&
D、c(NH4+)&c(Cl-)
8、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（&&&
& A、弱碱&&
B、一元强碱&&&&
C、多元强碱&&&&
D、任何强碱
9、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是（&&&
A、Va&10Vb&&&&&&&&
B、Vb=10Va&&&&&&
C、Va&10Vb&&&&&&
D、Vb&10Va&&
10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为（&&&
A、96%&&&&&&&&&&&&&&&
B、48%&&&&&&&&&
C、9.6%&&&&&&&&
二、填空题（50分）
11、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）过滤时，应选用上述仪器中的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（填编号）。
12、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放&&&&&&&&&&&&&
，滴定时左手&&&&&&&&&&
，右手&&&&&&&&&&
，双眼注视&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）用酚酞作指示剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶&&&&&&&&&&&&&&
（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的&&&&&&&&&&&&
（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水&&&&&&&&&&&&
（6）滴定结束时俯视滴定管刻度&&&&&&
&&&&&&&&&&&&。
13、称取mg纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要&&&&&&&&&
若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要&&&&&&
若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要&&&&&&&&&&&
14、用中和滴定测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？&&&&&&&&&&&&&&
（3）滴定终点时溶液颜色如何突变？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数如何？&&&&&&&&&&&&&&&
15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：&
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O&&&&
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-&
试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由&&&&&&
色变为&&&&
（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S&2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响）&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响）&&&&&&&&&&&&&&&&
三、计算题（10分）
16、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验。
（1）取此混合物2g溶于蒸馏水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙为指示剂，用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸25mL。
（2）另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15mL。
根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。
【练习答案】
一、1、B&&&&&&&&&&&
2、AC&&&&&&
3、C&&&&&&&&&&&
4、C&&&&&&&&&&&
6、B&&&&&&&&&&&
7、BD&&&&&&
8、A&&&&&&&&&&&
9、D&&&&&&&&&&&
二、11、（1）蒸馏水，指示剂（酚酞或甲基橙）&
（2）250mL容量瓶，胶头滴管&&&
&& （3）①④⑤⑦⑨
12、氨水&&&
控制活塞&&&
摇动锥形瓶& &&
锥形瓶中待测液的颜色变化
&& （1）偏低&
（2）偏高&&
（3）偏高&& （4）偏高&
（5）不变&& （6）偏低
mol/L&&&&&&&
偏低&&& 偏低
14、（1）由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应。
（2） 防止局部酸化使BaCO3溶解
（3）浅红色变无色&&&
&（4）不能，由于甲基橙在酸性范围变色，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO3必溶解，故检测得结果偏高。
g/L&&&&&&&
（3）偏高&&&&&&
三、16、NaOH：30%&&&&
Na2CO3：26.5%&&&&
NaCl：43.5%
一、选择题（本题有1～2个选项符合题意）
1．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是（&&
A．50ml量筒&&&
&&&&&&&&&&&&
B．10ml量筒
C．50ml酸式滴定管&&
D．50ml碱式滴定管
2．用稀氨水滴定稀H2SO4时应选用的指示剂为（&&
A．酚酞&&&
B．甲基橙&&&
C．石蕊试液&&&
D．淀粉－KI溶液
3．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的的有（& ）
　 ①取20ml未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中
②该锥形瓶选后用蒸馏水和待测酸液进行过洗涤
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准的NaOH溶液
⑤进行中和滴时，一旦瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。
A．①③⑥&&&&&&&&&
B．②④⑥&&&&&&
C．①②④⑤&&&&&
D．②③⑤
4．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是（&
A．11:1&&&&&
B．9:1&&&&&
C．1:11&&&&&&
5．某学生用碱式滴定管量取0.1
mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为
A．大于10.00mL&&&&&&&&&&&&&&
B．小于10.00mL&&&&&
C．等于10.00mL&&&&&&&&&&&&&&
D．等于11.00mL
6．用物质的量浓度相同的盐酸分别中和PH值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V1、V2、V3表示，它们之间的关系正确的是(&&
A．V1=V2=V3
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．V1＞V2＞V3&
C．V1＞V2＝V3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D．V1＝V2＜V3&
7．某稀NaOH溶液的浓度约在0.07～0.08
mol·L－1之间，实验室现有&#
mol·L－1；&#
mol·L－1；&#
mol·L－1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（&&
A．①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B．②&&&&&&
C．③&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．①②③均可
8．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定（使用甲基橙为指示剂），反应后所需盐酸溶液的体积是（&
&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&
9．当用酸滴定碱时，下列操作会导致测定结果偏高的是(&&&
A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数&
B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水后再进行滴定&
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装标准溶液进行滴定&
D．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装待测液，并量取待测液
10．用0.1mol·L－１NaOH溶液滴定100mL0.1mol·L－１盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为（&
A．6.9～7.1　　　　　&&&&&&&&
B．3.3～10.7
C．4.3～9.7　　　　&&&&&&&&&&
二、填空题
11．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是&&&&&&&&&&&&&&&
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有&&&&&&&&&&&&&&&
（3）取10mL待测液，用&&&&&&&&&&
&& （4）用0.2010
mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时&&&&&&&
手旋转&&&&&&&
式滴定管的玻璃活塞，&
&&&&&&&&&&&手不停地摇动锥形瓶，两眼注视&&&&&&&&&&
，直到滴定终点。
（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：&&&&&&&&&&&
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：&&&&&&&&&&&
12．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
&& B．用移液管移取25mL
烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取25mL烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
&& D．将物质的量浓度为c
mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。
&& 回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）&&&
（2）滴定管读数时应注意&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）操作D中液面应调整到&&&&&&&&&&&
，尖嘴部分应&&&&&&&&&&&&&
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为&&&&&
，终点时颜色变化是&&&&&&&
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响？&&&&&&
（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）。
（7）该烧碱样品的纯度计算式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
13．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空：
（1）仪器润洗：a滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______：b移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果________：c锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。
（2）气泡：a滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_______：b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。
（3）读数：a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_______：b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果________。
（4）指示剂选择：a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_______：b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_______。
（5）杂质：a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将__________；b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将__________；c用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_________。
14．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定，具体操作是：称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响溶液的PH，为准确起见，滴定终点宜选择PH在4～5之间，则在中学化学中学过的几种指示剂中应选用&&&&&&&&&
，当滴定至溶液由&&&&&&&&
色变成&&&&&&&&&
色时，即表示到达终点。
（2）若滴到终点时，中和Wg Na2CO3消耗盐酸V
mL，则盐酸的物质的量浓度为&&
（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mol/L，在下述情况下，c1和c2的关系是（填“＞”、“＝”
或“＜”）：
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，c1&&&&
&&&&&&&&&&&&c2；
②当Na2CO3中含有NaOH时，c1&&&&&&&&&&&&&&&&
③当Na2CO3中含有部分结晶水时，c1&&&&&&&&&&&&&&&&
三、计算题
15．取未知浓度硫酸10.00mL，进行中和滴定，当滴入25.00mL氢氧化钠溶液时已过量，再用1mol/L盐酸回滴，加入5.00mL正好中和过量的碱。已知用同样浓度的盐酸滴定10.00mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24.00mL。求最初硫酸的物质的量的浓度。&
一、选择题
二、填空题
11．（1）天平、小烧杯、药匙&&&
（2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管
（3）碱式滴定管&&&&&&&&&&&
（4）左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化
&& （5）0.4020
mol·L－１&&&&&&&&&&&&&
（6）98.05%
12．（1）C→A→B→D→E
（2）滴定管应直立；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时视线应与凹液面最低点相平；读数应准确到0.1mL，估读到0.01mL。
（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。
（4）零刻度或零刻度以下的某个刻度；尖嘴部分应充满溶液，无气泡。
（5）3.1～4.4，由黄色变为橙色。
（6）偏高；因标准盐酸浓度变小，用量变大。
13．（1）a偏高 b偏低
（2）a偏高&
（3）a偏低&
b偏低&&&&&&&&
（4）a偏低&
（5）a偏高& b偏低&
14．（1）甲基橙；黄；橙&&&
（3）①＜；②＞；③＜
三、计算题
15．2.75mol·L-1
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