氯气溴化亚铁 完美作业网 www.wanmeila.com
溴化亚铁和氯气反应 ①氯气过量2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2②氯气不足6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3③氯气与溴化亚铁等物质的量6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
溴化亚铁和氯气反应 ①氯气过量2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2②氯气不足6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3③氯气与溴化亚铁等物质的量6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
溴化亚铁和氯气反应 ①氯气过量2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2②氯气不足6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3③氯气与溴化亚铁等物质的量6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
氯气和溴化亚铁反应的各种情况和详细原理解释因为还原性是Br->Fe2+,所以存在Br-时氯气优先氧化它,将所有的Br-氧化完时才会到Fe2+按比例就是:1:1=Cl2:FeBr2时,产物恰好是Br2+FeCl2当比例1
溴化亚铁和氯气少量反应的化学方程式？ 化学方程式：FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-1、原理：Fe2+还原性比Br-强，所以Cl2先和Fe2+反应，如果还有过量的Cl2，继续和Br-反应，有三种情况：(1)Cl2较少，只与Fe2+反应，FeBr2 : Cl2 ≥ 2反应方程式：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-(2)Fe2+和Br-全部与Cl2反应时，FeBr2 : Cl2 ≤ 2/3反应方程式：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(3)Fe2+全部与Cl2反应，而Br-部分与Cl2反应时，
2/3 < FeBr2 : Cl2 < 2 ，因为Br-参与反应的比例不一定，无法写离子方程式若给出FeBr2 : Cl2 = 1:1 ， 则反应方程式为6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br22、当同种氧化剂与不同的还原剂反应时，氧化剂先氧化还原性强的还原剂，故氯气先氧化亚铁离子。
向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 化学反应方程式 和离子反应方程式 ①氯气过量2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2②氯气不足6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3③氯气与溴化亚铁等物质的量6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
溴化亚铁溶液中通入等量氯气的离子反应方程式 因为是等摩尔数，所以会一半和FeBr2反应，一半置换出Br2.① 2Fe2+
Cl2 == 2Fe3+
2Cl-②2Br-
Cl2 == Br2
5mol氯气和4mol溴化亚铁反应原理 亚铁离子还原性高于溴离子，因此氯气应该先氧化亚铁离子再去氧化溴离子。总反应方程为：4Fe2＋+5Cl2+6Br－=4Fe3＋+10Cl-+3Br2
溴化亚铁和氯气反应的离子方程式（氯气少量与过量） 希望帮到你
往溴化亚铁中通入氯气的现象 取代反应:氯取代溴2.氧化反应:氯氧化正二价亚铁离子为正三价铁离子,氯化铁溶液浅黄色.欢迎来到21世纪教育网题库中心！
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中&&&&引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中&&&&&引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。假设2方案：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&。附加题：（实验班同学必做）
答案（1）Br2&&Fe3+假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（2）2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
解析试题分析：若能发生反应，则溴将Fe2+氧化，生成Fe3+，Fe3+呈黄色，可用KSCN溶液检验Fe3+；若不发生反应，则呈黄色的是Br2，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳层呈紫红色，则说明含有Br2。FeBr2溶液中通入过量Cl2反应为2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2。考点：化学实验点评：还原性I-&Fe2+&Br-&Cl-，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有Fe2+被氧化；通入足量氯气，Fe2+和Br-均被氧化。最新产品溴化亚铁参考价格：￥ 所在地区：华北 北京 与企业取得联系时请告知该信息获取自中国教育装备采购网我要分享联系我们$contactus$热门产品产品分类 　 　 ＋ 　 　 ＋ 　 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 详细说明
溴化亚铁基本信息：
　　IUPAC英文名；Iron(II)Bromide
　　CAS号：
　　基本单位：瓶
　　规格：5g
　　化学式：FeBr2
　　摩尔质量；215.65gmol
　　外观；棕黄色固体
　　密度：4.63g/cm（固态）
　　熔点；684&C(957K)
　　沸点：934&C(1207K)
　　在水中的
　　溶解度：可溶于水
　　溴化亚铁用作科学研究，详细说明书：
　　结构：
　　FeBr2为碘化镉型层状晶格结构，Br成紧密堆积的层，Fe填充在八面体空隙中。
　　同族的碘形成的碘化亚铁也采取这种结构，但在另外两个卤化亚铁中，氯化亚铁为氯化镉型结构，氟化亚铁则为金红石型结构。
　　无水溴化亚铁可溶于乙醚、乙醇和乙腈中，表明该化合物具有一定的共价性。
　　制备：
　　溴化亚铁可以通过铁与溴化铁反应制得：
　　此外，赤热的铁与溴或溴化氢反应也可以生成溴化亚铁。高温时溴化铁会分解为溴化亚铁。
　　化学性质：
　　溴化亚铁有还原性，可以和溴单质反应生成溴化铁；和氯气反应主要生成氯化铁、溴。溴化亚铁可以和氢氧化钠在无氧的环境下反应，生成溴化钠和氢氧化亚铁。溴化亚铁和硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀：FeBr2+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgBr&。
　　溴化亚铁有弱氧化性，可以氧化并置换锌：Zn+FeBr2==ZnBr2+Fe。溴化亚铁可以被硼氢化钾还原为单质铁
　　溴化亚铁是我公司新上市产品，特价销售。
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&&&&&&&&&&&&黑龙江省大庆实验中学学年高一上学期期末化学试卷
16:03:16 &阅读 369 次
（分）（）将钠和铝一同投入足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成的变化：　&&&&&& ；　&&&&&& 　． 该溶液的溶质质量分数为　&& 　．（）在标准状况下，升的密闭容器中充入和混合气体，其密度为，加入足量充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在　& 　，　 　．（）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为　& 　．（）已知，．往溶液中缓慢通入升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的被氧化成．求原的物质的量浓度　&&&& 　．（）部分氧化的合金样品（氧化物为、）共，经如图处理：根据题中条件计算　&& 　．
&答案及解析:
知识点：钠和碱金属
（）；；．（）；；& （）；&&&& （）；&& （）；&#xa0;【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（）根据钠与水反应生成了氢氧化钠及铝与氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；根据反应计算出生成的氢气、偏铝酸钠的物质的量及质量，再根据溶质质量分数的公式求出溶液的溶质质量分数；（）在标准状况下，升的密闭容器中充入和混合气体，物质的量，其密度为，质量，气体平均摩尔质量，计算得到二氧化碳和一氧化碳物质的量，结合化学方程式定量关系计算；（）镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中元素的质量等于合金中的质量，以此来解答；（）（），根据知，还原性＞，所以向溴化亚铁溶液中通入氯气时，氯气先和反应后和反应，将氯气通入溴化亚铁溶液中时有的溴离子被氧化成溴单质，说明亚铁离子完全被氧化，根据转移电子守恒进行计算；（）根据最后溶液中溶质为过量和，而铁元素物质的量为，说明参加反应硫酸物质的量为，含氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量，它结合氢离子，所以硫酸中有生成氢气；【解答】解：（）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：；铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为，则离子方程式为：；由反应离子方程式可知，钠和铝反应的物质的量之比为：，所以将钠和铝一同投入足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到，根据方程式知反应过程中共得到的物质的量为： ，生成的物质的量为，则所得溶液中溶质的质量为：，溶液的质量为：（），故所得溶液的溶质质量分数为：（），故答案为：；；．（）在标准状况下，升的密闭容器中充入和混合气体，其密度为，加入足量充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，过氧化钠足量，最后容器中剩余的只有、和，依据碳元素守恒得到最后得到碳酸钠物质的量为，在标准状况下，升的密闭容器中充入和混合气体，物质的量，其密度为，质量，气体平均摩尔质量，设二氧化碳物质的量为，物质的量为，则：，，，，，最后容器中剩余氧气物质的量为，故答案为：；；& （）由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为，的质量等于合金、的质量，所以中元素的质量等于合金中的质量，则合金中的质量分数等于氧化镁中镁的质量分数：，合金中铝的质量百分含量为，故答案为：；&&&& （）（），根据知，还原性＞，所以向溴化亚铁溶液中通入氯气时，氯气先和反应后和反应，将氯气通入溴化亚铁溶液中时有的溴离子被氧化成溴单质，说明亚铁离子完全被氧化，设（），根据转移电子守恒得（）（）（），即，，故答案为：；&& （）根据最后溶液中溶质为过量和，而铁元素物质的量为，说明参加反应硫酸物质的量为，含氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量，它结合氢离子，所以硫酸中有生成氢气，即生成氢气，标况体积为，故答案为：；【点评】本题考查氧化还原反应有关计算、混合物的有关计算、化学方程式计算等，为高频考点，明确离子反应先后顺序、发生的反应找出合金与氧化物的关系是解本题关键，结合转移电子守恒分析解答，侧重考查学生的分析、理解能力，题目难度中等．
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