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把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入稀盐酸中______．（2）钠投入硫酸铜溶液中______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）金属钠和酸的反应生成氯化钠和氢气，反应为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，故答案为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；（2）金属钠和硫酸铜溶液的反应先是和里面的水的反应，生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间的复分解反应，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
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据魔方格专家权威分析，试题“把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式：（1）钠投..”主要考查你对&&化学反应方程式，单质钠&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式单质钠
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。钠的基本性质：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：
钠的原子结构示意图为。①与非金属单质的反应 A. 与氧气反应 (白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应 2Na + S ==Na2S& (研磨时发生爆炸） C. 与氯气反应②与水反应
&主要实验现象
&对实验现象的分析
&浮在水面上
&密度比水小
&熔化成闪亮的小球
&反应放热，且钠的熔点低
&反应产生气体（H2)
&溶液呈红色
&反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。 A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑ D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
&如何正确取用钠？
钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:
&Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠的保存、制取及用途 ：
①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。 ②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。③制取：④用途： A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
焰色反应：
焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。
焰色反应的操作：
先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。 　　把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。 　　用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。 　　用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。 　　当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。 　　最后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
各种元素的颜色：
碱金属元素的性质：
1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。 3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。 4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。 5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。 9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
发现相似题
与“把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式：（1）钠投..”考查相似的试题有：
212881208758202109213843203979209002______．（2）将32.64g铜与140mL&一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为______．（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为______．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为______．题型：主观题解答题难度：难
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是{@answer}（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式{@answer}（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是{@answer}（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式{@answer}．题型：填空题难度：难
常温下，在100ml12moloL-1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）A．几乎无气体产生B．等于6.72LC．等于13.44LD．介于6.72L至13.44L之间题型：单项选择题(A-D)难度：难
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml&2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）A．0.2molB．0.4molC．0.8molD．0.9mol题型：单项选择题(A-D)难度：难
钾和另一种碱金属组成的合金18.0g与足量的水完全反应，产生氢气0.2g，则合金中的另一种金属是（ ）A．CsB．RbC．NaD．Li题型：单项选择题(A-D)难度：难
用1L&0.1moloL-1&BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）A．3：2：3B．1：2：3C．1：3：1D．3：1：3题型：单项选择题(A-D)难度：难
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为______．（2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是______&mol．（3）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后______2（填“＞”、“＜”或“=”）．题型：主观题解答题难度：难
按要求填空（1）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：______．（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，应加入的试剂是______，对应化学方程式为______；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，应加入的试剂是______，对应离子方程式为______；除去Fe2O3中的少量Al2O3，应加入的试剂是______，对应离子方程式为______．题型：主观题解答题难度：难
由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ）A．锌B．铁C．铝D．镁题型：单项选择题(A-D)难度：难
在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是（ ）A．反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/LB．反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/LC．反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/LD．反应溶液中H+浓度没有变化题型：单项选择题(A-D)难度：难
将一定质量的锌与10mL 18.5moloL-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L．将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c（H+）=0.1moloL-1，则投入的锌的质量是（ ）A．6.5gB．9.75gC．13gD．16o25g题型：单项选择题(A-D)难度：难
在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（ ）A．1：1B．2：1C．3：2D．4：1题型：单项选择题(A-D)难度：难
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必修1知识点
按知识点按章节【分析】【分析与思考】（1）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠．氢氧化镁沉淀溶于酸进行分析；
【提出问题】根据氢氧化钠会与氯化镁反应进行分析；
【实验探究】根据酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和氯化镁反应会氢氧化镁沉淀进行分析；
【拓展】根据氯化镁和钠反应会生成氯化钠和镁进行分析．
【解答】解：【分析与思考】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以产生的气体是氢气，故选：②；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠．氢氧化镁沉淀溶于酸，所以A的化学式是Mg（OH）2；
【提出问题】氢氧化钠会与氯化镁反应，所以小乐同学认为猜想四不成立，理由是：氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存；
【实验探究】酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和氯化镁反应会氢氧化镁沉淀，所以
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象
溶液无明显现象
猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象
产生白色沉淀
猜想二成立
【拓展】氯化镁和钠反应会生成氯化钠和镁，化学方程式为：2Na+MgCl22NaCl+Mg．
故答案为：【分析与思考】（1）②；
（2）Mg（OH）2；
【提出问题】四，氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存；
【实验探究】
无明显现象
【拓展】2Na+MgCl22NaCl+Mg．
其他类似试题
(2016怀化)8．下列叙述不正确的是（　　）
A．可用食醋除去热水瓶中的水垢
B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液
C．可用稀硫酸除去铁锈
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(2016怀化)7．下列实验操作中，正确的是（　　）
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(2016菏泽)8．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（　　）
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(2016成都)17．目前，人们使用的燃料大多来自于化石燃料。
（1）化石燃料有煤、 &&&&&&&&和天然气等，它们是 &&&&&（填可或不可）再生资源。
（2）某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工程每天生产的二氧化硫的质量是多少
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站长：朱建新（2015秋o岳阳校级月考）将一小块钠投入盛MgCl2溶液试管里，不可能观察到的现象是（ ）_答案_百度高考
化学 钠的化学性质...
（2015秋o岳阳校级月考）将一小块钠投入盛MgCl2溶液试管里，不可能观察到的现象是（　　）
A熔成小球并在液面上游动 B有嘶嘶的响声 C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊
第-1小题正确答案及相关解析在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明（1）在上述实验步骤③的操作名称为要用到仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要；步骤③中玻璃棒的作用是．（2）加入过量Na2CO3的溶液是为了除去某离子，写出反应的化学方程式．（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是．（用离子方程式表示原因）（4）欲判断加入的BaCl2溶液已经过量的实验方法是． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明（1）在上述实验步骤③的操作名称为要用到仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要；步骤③中玻璃棒的作用是．（2）加入过量Na2CO3的溶液是为了除去某离子，写出反应的化学方程式．（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是．（用离子方程式表示原因）（4）欲判断加入的BaCl2溶液已经过量的实验方法是．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明（1）在上述实验步骤③的操作名称为要用到仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要；步骤③中玻璃棒的作用是．（2）加入过量Na2CO3的溶液是为了除去某离子，写出反应的化学方程式．（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是．（用离子方程式表示原因）（4）欲判断加入的BaCl2溶液已经过量的实验方法是．科目:难易度:最佳答案解：（1）由氯化钠溶液获得氯化钠固体，需要进行蒸发操作，蒸发操作使用的仪器有：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；该操作中用玻璃棒进行搅拌，防止局部过热使液体溅出，故答案为：蒸发；蒸发皿；搅拌，防止局部过热使液体溅出；（2）加入碳酸钠溶液目的是除去过量的氯化钡，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）滴加稀盐酸直至pH=7是为了除去氯化钠溶液含有的杂质碳酸钠和氢氧化钠，反应的离子方程式为：CO3-+2H+═CO2↑+H2O、OH-+H+═H2O，故答案为：CO3-+2H+═CO2↑+H2O、OH-+H+═H2O；（4）向滤液中继续加入氯化钡，若无白色沉淀生成，证明加入的氯化钡过量，否则加入的氯化钡不足，操作方法为：取上层清液于试管中，在继续滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则BaCl2已经过量，故答案为：取上层清液于试管中，在继续滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则BaCl2已经过量．解析（1）实验步骤③的操作为氯化钠溶液获得氯化钠晶体，该操作为蒸发，根据实验室中蒸发操作方法及使用的仪器进行解答；（2）加入碳酸钠目的是除去过量的氯化钡，写出碳酸钠与氯化钡溶液反应的化学方程式；（3）由于前面加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠，反应后氯化钠溶液含有杂质碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸目的是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，据此写出反应的离子方程式；（4）可以通过检验滤液中是否含有硫酸根离子进行判断氯化钡是否过量．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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