若不生弓，能否合上高速漏电断路器工作原理？请从电路控制原理进行分析。

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这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~SS_9改进型机车受电弓及主断路器控制电路的改进设计--《机车电传动》2007年03期
SS_9改进型机车受电弓及主断路器控制电路的改进设计
【摘要】：针对SS9改进型电力机车由于升降弓时人为误操作引起的弓网烧损现象和窜车故障,对电路进行分析,提出改进受电弓、主断路器控制电路,实现升降弓与主断路器开闭动作的电气联锁。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：U264.34【正文快照】：
按照电力机车的操作规程,升弓受流前应确认主断路器在断开位,也就是说要先升弓,后闭合主断路器;断电时则应先断开主断路器再降弓;使受电弓在空载情况下与接触网接触和分离。而在实际工作中往往由于人为的误操作,升降弓和分合主断路器的顺序不对,受电弓带负载与接触网接触和分
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京公网安备75号甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH （2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 
① 该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离 c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 
①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式__________。 ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）： ________________________。
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH （2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 
① 该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离 c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 
①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式__________。 ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）： ________________________。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH （2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 
① 该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离 c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 
①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式__________。 ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）： ________________________。
科目:难易度:最佳答案（1）d（2）①&；②&；③b（3）①O2+4e-+4H+=2H2O；②1.2（4）Al-3e-=Al3+；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑解析
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