碳酸氢钠中的ph值与氢离子浓度度等于根号下Ka1Ka2怎么证明

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-22 12:06 标签： 氢离子浓度指数
急求：pH=8.0的碳酸氢钠浓度25°条件下，水溶液中pH=8.0时碳酸氢钠的具体浓度，有依据，最好给出计算方法……已知碳酸的Ka1=4.2*10^-7;&&&&Ka2=5.6*10^-11;可是根据我的计算，0.1mol/L的碳酸氢钠溶液才pH=8.4？
存在电离 ：NaHCO3 === Na+ + HCO3- ……①存在平衡：
HCO3- + H2O H2CO3 + OH- ……②
∴lgc(OH-)=14-8=6
∴c(OH-) =
代入就可以②式算出HCO3-和H2CO3的浓度.
然后c(NaHCO3)=c(H...
OH离子浓度0.000001mol/L pH=9.0时
OH离子浓度0.00001mol/L pH=10.0时
OH离子浓度0.0001mol/L pH=11.0时
OH离子浓度0.001mol/LpH=12.0时
OH离子浓度0.01mol/L pH=13.0时
OH离子浓度0.1mol/L pH=14.0时
OH离子浓度1mol/L
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扫描下载二维码第一题：在碳酸氢钠水溶液中：A 碳酸浓度约等于碳酸根浓度B 碳酸氢根浓度约等于碳酸根浓度C碳酸浓度约等于碳酸氢根浓度D 氢离子浓度约等于氢氧根浓度 这个完全没思路 就是明白D肯定不对 酸式盐应该氢离子浓度大于氢氧根 第二题：利用强酸或强碱滴定下列物质溶液（浓度均为0.1mol/l）,只可能有一个可用指示剂指示终点的是：A (CH2)6N4 (Kb=1.4x10^-9)B HCl与(CH2)6N4H+ 的混合溶液 C H3BO3 (Ka=5.8x10^-10)D H3PO4 (Ka1=7.5x10^-3 Ka2=6.2x10^-8 Ka3=2.2x10^-13) 这道题我知道A和C都是小于10^-7 ,无法被强酸或强碱直接滴定,D是有两个终点所以有两个指示剂,排除法选B,但是不明白B为什么那两个酸无法被分布滴定B里面的是两个酸…六亚甲基四胺Kb
血刺疯子丶p19
1、因为HCO3-可以水解也可以电离,而且水解程度仅仅略大于电离,所以说“碳酸浓度约等于碳酸根浓度”.而HCO3-浓度明显大于碳酸分子与碳酸根离子浓度,B、C不可能对.溶液显碱性,D也不对.2、因为六亚甲基四胺为碱,其pKb为8.85,不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件,故不能用酸碱滴定法直接测定.所以可以选择指示剂直接滴定HCl浓度.
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如题，我感觉碳酸根比氢离子的浓度大，可是老师说是氢离子大于碳酸根。求大神
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你是怎么算的碳酸根大呢？
产生碳酸根的同时（碳酸氢根电离）产生了氢离子，同时水也有电离出氢离子，所以氢离子大于碳酸根……———高一学弟又萌又可爱，天天被爆人人爱
你是怎么算的碳酸根大呢？
我感觉氢离子还会与氢氧根反应会促进碳酸氢根电解
大于没问题，3楼正解
lz对平衡状态误解了：从微观上看水解和电离在不断发生，但离子浓度和pH这些性质是宏观量，当粒子数目极大并达到平衡时可以视为准静态。如果你的重点一会是水电离，一会又是氢离子和氢氧根离子反应，那就没完没了了。把复杂反应当做几个准静态反应的结合来看或许能简单一些
在普通中学你的老师正解，在中学竞赛或大学你正解（除非NaHCO3的浓度特别小，比如0.mol/L）。高考化学不会考碳酸氢钠离子中碳酸根离子和氢离子大小的比较，因为这会引起争议。 －－－－－－－－－－以c＝0.50mol/L的NaHCO3溶液为例，[H+]=(Ka1·Ka2)^0.5=(4.30×10^-7×5.61×10^-11)^0.5＝4.91×10^-9 mol/L[CO32-]=c·δ0＝0.5mol/L·[(Ka1·Ka2)/([H+]^2+[H+]·Ka1+Ka1·Ka2)]＝0.50mol/L×0.×10^-3 mol/L。所以，碳酸根的浓度大约是氢离子浓度的100万倍。[OH-]=Kw/[H+]＝2.0×10^-6 mol/L[HCO3-]=c·δ1＝0.5mol/L·[([H+]·Ka1)/([H+]^2+[H+]·Ka1+Ka1·Ka2)]＝0.50mol/L×0.978＝0.49mol/L[Na+]＝2c＝0.10mol/L所以排序为[Na+]&[HCO3-]&[CO32-]&[OH-]&[H+]。1.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子既可以消耗氢离子，也可以消耗氢氧根离子，在浓度比较大时（大于0.001mol/L），算是缓冲溶液，所以pH几乎是固定的，与浓度无关，[H+]＝4.91×10^-9，pH约为8.3。2.碳酸根离子的浓度在10^-3数量级不奇怪。本来正常的弱酸的电离度就是百分之一（如0.1mol/L醋酸为1.33%，大约是1/75），此题中，碳酸氢根的电离度为1.1%，虽然碳酸氢根的酸性比醋酸差得远（5.61×10^-11远小于1.75×10^-5），若以一元酸算，0.5mol/L的HA（Ka＝5.61×10^-11）的电离度应该为1.1×10^-5，但是由于碳酸氢根水解产生的氢氧根离子，会消耗碳酸氢根电离产生的氢离子，这极大地促进了碳酸氢根的电离，详见下一条。3.高中的比较方法是：HCO3-＝可逆＝H+＋CO32－；H2O＝可逆＝H+＋OH－。由于每产生一个CO32－同时会产生一个H＋，而H2O同时也会产生H+，所以H+的数量会大于CO32－。这个解释看似无懈可击，但这个方法只是孤立地看到这两个反应，而忽略了水溶液中存在的其他反应（并且这些反应是会影响到这两个反应的），所以结论是不可靠的。因为它只看到了H+的生成，没有看到H+的消耗。由于还有反应HCO3－＋H2O＝可逆＝H2CO3＋OH－的发生，溶液中OH－的数量也会增多。那么H＋和OH－的数量同时增多，就会发生反应重新结合为水。以此题为例，孤立地计算0.5mol/L的HCO3－水解产生的H2CO3和OH－的量，水解常数为Kw/Ka1＝2.3×10^-8，[H2CO3]＝[OH-]＝(c·Kh)^0.5＝1.1×10^-4 mol/L。同样孤立地算0.5mol/L的HCO3－电离产生的CO32－和H＋的量，[CO32－]＝[H＋]＝(c·Ka2)^0.5＝5.3×10^-6 mol/L不考虑水原本电离出的H＋和OH－，仅仅考虑HCO3－电离和水解产生的H＋和OH－的浓度，此时Q&Kw了，（Q＝[H+][OH-]＝1.1×10^-4×5.3×10^-6＝5.8×10^-10），至少Q是Kw的几千倍了。所以此时反应H2O＝可逆＝H+＋OH－向逆向进行，发生中和反应，同时减少溶液中H＋和OH－的浓度，直到它们的乘积减小到10^-14。因此，高中的解释因为H2O＝可逆＝H+＋OH－可以额外产生H＋就是不对的了。但以上这是计算说明错误在哪，实际发生的反应是同时进行的，不会孤立地单独发生某一个反应，但最后都是达到所有的物种质子转移平衡，只不过是每一个反应的Q刚刚大于K或刚刚小于K时，就立刻会调整反应方向，使Q趋向于K。4.关于计算方法奇怪之说，首先使用最简式，得到氢离子浓度，在保留两位（甚至三位）有效数字后，与精确计算得到的数值是一样的。即，计算值与真实值的误差可能在小数点后边的第n位才不同，所以以此数据回代来计算其他物种的浓度，结果同样是与真实值的误差在小数点后n位才不同。而这种不确定度，与用来计算时采用的Ka等平衡常数的不确定度差不多，既然Ka本身就有误差，那么在其他步骤追求精确，最后得到的结果仍然是不真实的，所以这样计算是没问题的，你可以检验一下将这些离子浓度带入所有可能发生的反应的平衡常数表达式中，看看是不是等于每个反应的平衡常数。你也可以列多个高次方程式联立，用电脑解一下，得到的结果在保留两到三位有效数字会是相同的。5.碳酸根离子的真实浓度远大于氢离子浓度，高出好几个数量级，很多中学教师（尤其是高中学科竞赛教练）都是知道的，并且在多个公开出版物上也多次撰文指出。但由于现实原因，不能同时在一定范围（全省）做到统一更改，在学生考试或教师评卷过程中发生不知道如何取舍的情况，而且高中化学题有很多题已经是沿用数十年了，如果贸然更改答案，会与沿用多年的结论发生矛盾，因此可以做到的只能是在社会影响力极大的高考命题中回避这个问题。6.本题是以0.5mol/L的NaHCO3溶液来计算的。如果减少浓度，那么含碳物种的浓度会同时降低，当浓度极低时，也可能会发生[OH-]&[CO32－]的情况出现（如在0.0001mol/L时，[OH-]的浓度高于[CO32-]，接近其2倍，但仍然是[H+]浓度最小）。一般我们不讨论浓度小于10^-4mol/L的溶液，所以CO32-的浓度始终是大于H+浓度的。7.在哪个学习阶段，就要在哪个学习阶段的框架内去考虑问题，因为在一定条件下，人的认识从广度和深度上看只能是相对真理，人类的认识可以越来越接近真理，不会是绝对真理。我们无法保证我们人类现在认识到的理论基础、检测手段、推理过程都是真的。科学的发展，就是过去的一条条真理在经历着人们实践的检验，在未来的某个时间点，某一条真理的状态是【已经被实践证明为错误的（或不全面的）】，或是【直到现在，它似乎仍然没有错误，等待着在未来的未来被实践证明为错误的（或不全面的）】。
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