广西化学高考中有关电化学的考查分析和教学策略_参考网
广西化学高考中有关电化学的考查分析和教学策略
罗小凡【摘 要】文本将2012年至2016年广西化学高考中有关电化学的题目进行分析，得出考查电化学的分值、题型等特征，阐述有关电化学中原电池的教学策略。【关键词】原电池 电解池 电极方程式 教学策略【中图分类号】G 【文献标识码】A【文章编号】（54-02随着社会的发展、科技的进步，在工业生产和生活实际中越来越多地体现了化学与人类的紧密性。2014 年广西进入新课标改革后，化学高考命题趋势也越来越与生产、生活联系密切。化学是一门自然科学，我们的生活中到处都是化学，衣食住行处处都有化学的身影，实用性很强。新的高考考纲更注重化学与生活的联系，体现了考查新课标“三维”能力的命题指导思想，能综合考查学生基础知识的理解能力和灵活应用知识解决生产实际问题的能力。其中电化学原理是高中化学的重要组成部分，也是高考考查的重难点。本文笔者将
年广西新课改前后，有关电化学原理在高考中出现的题型、分值和相关知识进行研究分析，结合笔者的教学经验给出一些建设性教学策略，以供参考。一、年高考广西卷有关电化学试题的基本信息从上述表格中可以看出，广西每年高考中有关电化学的考查基本上都是选择题，偶尔在填空题会有所涉及，分值呈上升趋势。二、年高考广西卷有关电化学具体考查的知识点分析根据以上的基本信息，将
年高考广西有关电化学具体考查的知识点进行分析如下：2012 年大纲卷第 11 选择题通过原电池的应用来考查如何利用正负极比较金属的活动性（两种金属组成原电池时，金属性较强的金属易失去电子做负极），属于原电池的重点考查内容。一轮复习时，也常常遇到类似的题目，因此对于基础扎实的学生来说，并不难。2013 年大纲卷第 9 选择题考查了“电解法处理酸性含铬废水”，和绿色化学相结合，综合性较强，考查了电极反应式、溶液 pH 的变化、总反应式和计算，内容看似新颖，难度较大，其实记住阴阳极物质的放电顺序即可解决问题：Fe 作阳极，是活性电极，易失去 e- 生成 Fe+；阴极吸引 H+ 得 e- 生成 H2；在结合题目给出的后续反应方程便可得出正确选项。第 29 工业流程题第（4）问考查了“电解制铝”，属于课本的重点基础内容，难度不大。2014 年大纲卷选择题第 9 题考查了“金属氢化物镍电池（MH-Ni电池）”电极方程式的书写、电解液、电容量等。虽然此题有图像，但信息量不繁杂，可借此分析原电池的总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，MH 合金中 M、H 均为 0 价，MH 作负极材料，而 NiOOH 作正极材料，综合考查学生对电化学的应用分析问题的能力，对学生各方面的能力要求较高，难度加大，已不再局限于课本，因此在课堂上要有所拓展，内容上要加深。第 11 题 D 选项考查了“铅蓄电池”正极反应式的书写，属于课本基础知识。2015 年新课标 Ⅱ 卷電化学原理的考查虽然并没有在选择题中有所体现，但是非选择题中进行了重点考查。第 26 题以“锌锰电池”为主体不仅考查了原电池的相关知识，而且考查了物质的分离提纯和沉淀溶解平衡，甚至还结合物理的电量公式“Q=I×t=F×ne-”进行学科整合的计算，难度加深，对学生能力要求较高。第 28 题（2）问考查了电解池的化学原理，而且此空的解答必须从流程图中找出反应物和生成物才能完成。2016 年新课标Ⅲ卷第 7 题 B 项通过原电池的应用比较Fe和Cu的金属性强弱，比较基础。第 11 选择题考查了二次电池“锌-空气燃料电池”，综合性较强，考查了电极反应式、溶液中离子的变化和计算，但题目直接给出了总反应式，因此难度有所下降，运用电化学的基础知识可以解决。高考有关电化学的题目主要涉及电极方程式的书写或判断、电解质中离子的移向或大小变化、外电路中电子转移数目的计算或电子与反应物、生成物的数量关系、不同极区或整个电解质溶液pH值的变化、电极名称的判断等基本知识类型的考查。即使是考查难度较大的计算题，也会给出相关信息，降低难度。但是考查的原电池和电解池越来越新颖，给学生心理上造成一种对新题型的恐惧。三、有关电化学解题的教学策略通过对广西近五年化学高考命题情况进行系统分析，可知广西化学高考中有关电化学的考查比较注重学生对基础知识的掌握能力和应用分析问题的综合能力，对学生各方面的能力要求越来越高。在新课标考试大纲中电化学是必考的热点内容，在针对电化学的教学上我们要注重基础、突出重点、突破难点，一定要把极区的电极反应式、电解质变化和电子变化讲授到位，教会学生书写电极反应式、总反应式和通过反应式判断电解质和电子的变化。在课堂上要适当拓展，加深难度，同时还要注意学科之间的整合，让学生多加练习，接触更多新题型、新型电池。高效合理的教学策略不仅可以达到提升学生科学思维能力的目标，而且还有利于学生构建完整的知识网络。笔者经过这几年的教学经验总结，结合近五年高考考查电化学的内容变化，与大家分享一些课堂上有关原电池的教学方法和解题思路。（一）注重基础，紧扣课本，从生活走向化学不同于初中的模拟机械记忆，高中更侧重于理论上的理解推测，对逻辑演绎能力要求更高，科学严谨的学习要求使大部分定义、公式进行量化处理。大部分学生没有掌握正确、恰当的学习方法，这是他们在化学学习中遇到困难的主要原因。以学生为主体，把课堂还给学生，把时间留给学生，让学生联系旧识，通过实验、思维导图等，运用推理、演绎、归纳等科学思维方法，理解和掌握新知识，更容易让学生从内心上接受，精神上感到充实。
因此在讲授《化学能与电能》时，创设情境：分析火力发电站工作原理；发现问题：能否将化学能直接转化为电能；提出任务：研究“化学能直接转化为电能”的原理；解决问题：引导学生运用已有的氧化还原反应知识思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题，并用实验探究，陈述自己的观点，自行形成概念，完成感性到理性的转变。（二）加强对课本的理解和记忆，从化学走向生活不少学生养成了依赖老师的习惯，习惯被老师牵着鼻子走，指望老师讲课时面面俱到，解题时有模板模仿。许多学生理解记忆水平低，擅长机械记忆和形象记忆。因此通过对生活中不同电池的分析，掌握规律和方法。在原电池的实际应用中，将原电池转化为技术产品—— 化学电源，引导学生分析干电池、铅蓄电池、镍镉电池、锂電池、燃料电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题，尤其是电极反应式的书写，应结合电子和电量（Q=I×t=F×ne-）的计算、两极质量的变化、溶液 pH 的变化、两极区 pH 的变化等进行分析，全面深入理解原电池的原理。例如，铅蓄电池中正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。因此正极区 pH 值上升，正极质量增加 64g，转移的电子为 2mol，产生的电量为 Q=9.93×105C。（三）联系高考，练习巩固，加深记忆，拓展延伸很多学生上课听得懂，看答案能理解，但是一做题就错，尤其是遇到变形题，不能灵活变通，错误率更高。主要是因为对化学题目中的信息条件没有分析到位，没有完成从形象思维到抽象思维的转变。因此教师要重视习题课，对学生的化学思维进行系统训练，提高习题课的效率。例如，甲烷燃料电池：（1）电解质由酸溶液改为碱溶液，电极方程式怎么写？（2）电解质为熔融碳酸盐，电极方程式怎么写？（3）电解质为熔融氧化物，电极方程式又怎么写？以此引导学生感受问题的多样式，学会多角度分析信息。笔者还通过把难以在课堂上解析的题目做成微课视频的形式，让学生在课后主动观看和讨论，充分利用课余时间消化课堂知识，这样不仅节约课堂时间，而且有利于学生反复观看、整理笔记。（四）优选例题，构建合理的审题、解题思路学生学习电化学知识困难原因之一是学生受主观思维定势的影响。理论联系实际，通过近五年高考中有关电化学的考查，让学生运用理论知识解决问题。因此教师在课堂上要引导学生注意新旧知识的衔接，帮助学生建立完整的知识体系，利用氧化还原反应“电子——电荷——质量”三个守恒步骤书写电极方程式，培养学生电化学问题的有效解题思维模式。例如，铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3，负极为 FeB.电池放电时，负极反应为 Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D.电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O解题策略：（1）据题判断正负极并确定电极材料：根据总反应式中物质化合价的变化确定 Fe 元素升价作负极，Ni2O3 中 Ni 元素降价作正极。（2）确定电极反应物、生成物：Fe 失 e- 生成 Fe（OH）2，Ni2O3 得 e- 生成 Ni（OH）2。（3）结合电解质溶液或图中微粒的流向，按照三个守恒步骤书写电极方程式：根据生成物为碱性氢氧化物，可推出电解质为碱性溶液，因此负极 Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 。则充电时负极作阴极：Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，生成 OH-，pH 值上升。（4）根据加减原则书写正极电极方程：Ni2O3+2e-+3H2O =2OH-+2Ni（OH）2，充电时的正极方程即为放电时的逆反应：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。根据以上的解题分析，可推出答案为 C。近年来高考关于电化学的考查，题目更新颖、来源更先进、考查更灵活，但是万变不离其宗，可以通过引导学生归纳总结、比较分析，找到问题的规律和解题的方法。教师要优化习题课，以题带点，以点变题，锻炼学生的思维能力，培养学生的创新思维。总之，教师应将各种教学方式进行有机整合，采用高效的教学策略，优化课堂，使教学效益最大化，实现化学课堂教学的高效性。【参考文献】[1]黄燕爽.新课标下高中化学教学要点分析[J].课程教育研究，2014（11）[2]夏时君，吴孙福.化学习题中文字信息的分类、解读与运用[J].化学教育，2016（23）（责编 卢建龙）
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　　重要概念的含义与应用
　　化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
　　初中化学计算的主要内容如下：
　　(一)有关化学式的计算
　　用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
　　1.计算相对分子质量。
　　相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是&相乘&不是&相加&；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的&&&与结晶水的相对分子质量之间是&相加&不是&相乘&。
　　例计算5CuSO4&5H2O的相对分子质量总和。
　　5CuSO4&5H2O=5&[64+32+16&4+5&(1&2+16)]=5&[160+5&18]=1250
　　2.计算化合物中各元素的质量比
　　宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
　　例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
　　氧化物的化学式：Fe2O3，则
　　Fe∶O=56&2∶16&3=112∶48=7∶3
　　3.计算化合物中某元素的质量分数
　　宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
　　化合物中某元素质量比=&100%
　　例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
　　w(N)=&100%=35%
　　(二)有关化学方程式的计算
　　化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
　　1.有关反应物和生成物的计算
　　这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
　　2CO+O22CO2
　　微粒比：2∶1∶2
　　质量比：2&28∶32∶88(7∶4∶11)
　　*体积比：2∶1∶2
　　(同温、同压)
　　质量守恒：56+32=88
　　可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的&桥梁&，是整个计算题的基础和依据。
　　2.不纯物的计算
　　化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
　　纯净物的质量=不纯物的质量&纯净物的质量分数
　　例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
　　解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨&75%=15吨
　　设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
　　160112
　　15吨(1-4%)x
　　x==12.5吨
　　3.选量(过量)计算
　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，&参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和&。要着重理解&参加&两个字的含义，即没有&参加&反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
　　例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()
　　(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克
　　(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
　　根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
　　2H2+O22H2O
　　4∶32∶36
　　1∶8∶9
　　氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
　　4.多步反应的计算
　　从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
　　例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
　　本题涉及三个化学反应：
　　Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2&
　　2KClO32KCl+3O2&
　　2H2+O22H2O
　　可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
　　设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
　　KClO3～3Zn
　　122.53&65
　　12.25克x
　　x==19.5克
　　从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
　　化学方程式要配平，需将纯量代方程；
　　量的单位可直接用，上下单位应相同；
　　遇到有两个已知量，应找不足来进行；
　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
　　(二)有关溶液的计算
　　溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
　　溶质质量+溶剂质量=溶液质量
　　应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
　　1.溶解度的计算
　　固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
　　根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
　　(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
　　(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
　　(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
　　(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
　　2.溶液中溶质质量分数的计算
　　溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
　　溶质的质量分数=&100%
　　溶质质量分数的计算题可以有：
　　(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
　　(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
　　(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
　　3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
　　在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
　　溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
　　溶解度质量分数
　　量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系
　　条件①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
　　表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位
　　运算公式溶解度=&100%=&100%
　　换算公式饱和溶液中溶质质量分数=&100%
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据JEA（国际能源机构）的国际能源消费报告：就是街上的大多数人（大约43%的世界人口）主要使用的能源是石油，天然气紧随其后，其占有率为15%；可燃的可再生能源以及垃圾占到了13%，煤炭和替代性能源（地热、水电和太阳能）分别占到了8%和3.5%．（1）能源消费报告说明______A．目前人类获得的能源主要是来自化石燃料B．全球气候变暖和严重的环境问题反映了人类的能源消费结构的不合理C．地热、水电和太阳能是清洁的能源D．低碳经济首先要减少对化石燃料的使用，多开发新能源（2）继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪为原料而制得的生物柴油．在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化硫排放，可减少______的形成，但不能解决______．（3）我国燃料电池电动汽车的研发，已经步入世界先进行列，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行，如图是氢氧燃料电池的示意图．它的基本原理是：以氢气和氧气为原料，通过电化学反应直接产生电能，运行时产生的温度一般不超过80℃，反应后的产物只有水．①电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的PH______（填“变大”“变小”“不变”）②在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液，现有10Kg10%的KOH溶液．14KgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液______千克③若燃烧1Kg氢气，需氧气多少千克？（写出完整的解题过程）
（1）根据能源消费报告的内容分析回答；
（2）根据二氧化硫的排放对环境的影响，以及生物柴油的组成分析解答；
（3）根据电池在工作时H2和O2反应生成水，分析KOH溶液pH的变化；并依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数求出所需氢氧化钾溶液的质量；依据方程式计算需要氧气的质量．
（1）能源消费报告说明了目前人类获得的能源主要是来自化石燃料，故A正确；从而说明了低碳经济首先要减少...
考点分析：
考点1：有关溶质质量分数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
考点2：溶液的酸碱性与pH值的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示： 其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性．”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强．”【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等．命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况．特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．
考点3：根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
考点4：化石燃料及其综合利用
化石燃料及其综合利用【知识点的认识】化石燃料亦称矿石燃料，它们是古代生物遗体在特定地质条件下经过一系列复杂变化形成的复杂的混合物．如图所示：．化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源．它们都是不可再生资源．它们的具体情况分别是：1．煤是复杂的混合物，主要含有碳元素．将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量．此外，煤中还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质（主要含硅、铝、钙、铁等元素）．2．石油也是混合物，主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素．石油的化学成分随产地的不同而不同．从油井中开采出来的石油也叫原油，是一种黑色或深棕色不溶于水的黏稠状液体，密度比水的稍小．如图所示：．3．天然气也是混合物，在有石油的地方，一般都有天然气存在．天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷．另外，科学家发现海底埋藏着大量的可燃烧的“冰”--“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），可能成为未来的新能源，但目前开采在技术上还存在困难．因为可燃冰埋藏于海底的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更加严重．但是已经发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的2倍，它将成为替代化石燃料的新能源．化石燃料的主要用途如图所示：；它们的综合利用分别如下：1．煤的综合利用：为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、焦炉煤气和粗氨水等．其中，焦炉煤气（主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳及其他气体）可作为洁净的生活燃气和化工原料；粗氨水可用于制化肥；焦炭可冶炼金属（如炼铁等）、制水煤气、做电极等；黑糊糊的煤焦油也是个大宝库，已经从它里面分离出了上百种化合物，又进一步制成了各种有用的物质，如染料、炸药、农药、药物、化肥、涂料和塑料等．如图所示：．2．石油的综合利用：将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡和沥青等不同的产品，如图所示：；从而使石油得到综合利用．例如，人们常利用液化石油气、汽油、煤油、柴油等的燃烧，给工厂、农村、汽车和家庭生活等提供了所需要的动力和热量．又如，化学科技工作者设法把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，像塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥、染料、洗涤剂等．这就是20世纪兴起的综合利用石油产品的工业--石油化工，它已经并正在为满足和丰富人类的物质需要作出贡献．如图所示：．3．天然气的综合利用：在池沼的底部常含有甲烷，通常也把池沼中的气体称为沼气．如图所示：．把秸秆、杂草、人畜、粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷．在我国农村，利用沼气可解决生活燃料问题．如图所示：．天然气除主要用作燃料外，也用于制造化工原料、化肥和炭黑等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化石燃料及其综合利用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常用燃料的使用及其对环境的影响、温室效应、物质的元素组成、质量守恒定律、空气污染及防治、酸雨的产生及其危害、化学变化和物理变化的判别、纯净物和混合物的判别、石油的组成、石油加工的产物、海洋中的资源、资源综合利用和新能源的开发”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化石燃料及其综合利用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“三大化石燃料的主要成分、煤和石油的综合利用及其是物理变化还是化学变化的判别、甲烷的验纯及其燃烧”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化石燃料及其综合利用，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：对于化石燃料的综合利用，可以根据它们的元素组成，联系着质量守恒定律来分析、理解．
考点5：常用燃料的使用与其对环境的影响
常用燃料的使用与其对环境的影响【知识点的认识】常用燃料的使用主要是指煤、石油、天然气等化石燃料的使用，以及乙醇和氢气等清洁燃料的使用．它们对环境的影响主要有：1．燃烧煤对环境的影响：由于其中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．还有，燃烧排放出的烟尘和燃烧不充分时产生的一氧化碳、一氧化氮等也都会污染空气．2．燃烧汽油或柴油对环境的影响：目前，多数汽车、摩托车等机动车使用的燃料是汽油或柴油．它们燃烧时产生的一些物质会随着尾气直接排放到空气中，对空气造成污染．尾气中的主要污染有一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．3．燃烧天然气或乙醇对环境的影响：目前，城市的一些汽车已改用压缩天然气（CNG）等作燃料，以减少其尾气对空气的污染．还有，车用乙醇汽油在一些国家已成功使用多年，目前在我国也越来越受到重视．因为使用使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．这些燃料的使用相对来说，确实是减少了对空气的污染；可是它们燃烧生成的二氧化碳虽然不污染空气，但是容易导致温室效应．4．燃烧氢气对环境来说，是最清洁的燃料．氢气作为燃料，可以说是理想的可再生能源．因为它具有三个优点：（1）氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料；（2）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）；（3）氢气可以不断地以水为原料制取（即来源广）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常用燃料的使用与其对环境的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的元素组成、质量守恒定律及其应用、酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应、甲烷和乙醇的性质及用途、氢气的性质及用途和氢能的优缺点、电解水”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常用燃料的使用与其对环境的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于常用燃料的使用与其对环境的影响，可以联系着物质的元素组成，根据质量守恒定律来推断其燃烧产物，再结合着燃烧产物的性质进行分析探究即可．2．煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几方面原因：（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中．3．氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的原因是：氢气的制取成本高和贮存困难．不过，目前对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一．
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今年1至5月，我国长江中下游地区出现了持续旱灾，江河湖泊水位偏低，出现了“鄱阳湖成草原”的旱情，部分地区出现了饮水困难，旱情刻不容缓．（1）抗旱首先要节约用水，下列作法与节约用水不相符的是______（填符号）A．农业上推广使用滴灌技术&&& B．洗衣，洗菜，淘米水用来浇花、拖地、冲厕所C．任由水龙头漏水而不及时修理&&& D．关停一些污染大、用水量大、产能低的工厂（2）人工降雨对抗旱发挥了很大作用．常用的人工降雨剂有碘化银（AgI）和干冰．碘化银属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），干冰用于人工降雨主要是利用干冰升华时会______（填“吸收”或“放出”）大量热．（3）自然界的水常常遭到人为污染．如硫酸厂的废水中含有硫酸等杂质，为减轻废水中的酸性，不能选用的物质是______（填字母符号）．A．废铁钉B．熟石灰C．氯化钡D．碳酸钠．
（1）从下列物质中选择填空（填序号）：a．小苏打& b．稀硫酸&& c．一氧化碳&& d．铜&& e．食盐水&& f．石墨①高炉炼铁的还原剂______；②用于制作导线的是______；③蒸馒头时常用到的物质是______；④用于金属表面除锈的是______．（2）请用相关的化学知识回答下列问题：①根据燃烧的条件分析：邻居由于吸烟，乱扔烟头，不慎引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是______．②“喝酒不开车，开车不喝酒”这是最流行的交通安全语之一．交警检测驾驶员酒精含量的方法一般是用酸性重铬酸钾将酒精氧化，生成的硫酸铬呈绿色从而判断司机是否饮酒的一种方法，可用下面的反应表示：K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4=3CH3CHO+K2SO4+Cr2（S04）3+7X，则X的化学式是______③胃舒平的主要成分是Al（OH）3用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为______反应．
相同质量的M、N两种活泼金属，分别于50g质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），反应关系如图．下列叙述一定正确的是（ ）A．金属的活泼性M＞NB．反应结束后M一定有剩余C．相对原子质量M＞ND．反应结束后盐酸可能有剩余
对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法，下列实验现象的分析合理的是（ ）A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，可证明它们的性质完全相同B．KNO3溶于水会使溶液温度降低，可证明KNO3溶于水吸热C．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素D．某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
题型：解答题
难度：中等
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