& 学年四川省广安二中高二(下)期中化学试卷
学年四川省广安二中高二(下)期中化学试卷
学年四川省广安二中高二（下）期中化学试卷
一．选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分） 1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3&H2O?NH+OH﹣，若想增大NH的浓度，而不增加OH﹣的浓度，应采取的措施是（ ）
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸． A．①② B．②③ C．③④ D．②④
2．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A．NaOH（固体） B．CH3COOH C．NaCl（固体） D．CH3COONa（固体） 3．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的
B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣5mol&L﹣1
D．丁组混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
4．将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
5．下列说法错误的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L B．Na2S溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
D．将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
6．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外电中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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7．①FeCl3②CaO③NaCl④Ca分别将下列物质：（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）
A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥
8．下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH=11的溶液中，K+、Cl﹣、HSO3﹣、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、Fe2+、K+可以大量共存
C．常温下，由0.1 mol&L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可知BOH溶液中存在BOH?B++OH﹣
D．常温下，由0.1 mol&L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A﹣+H2O=HA+OH﹣
9．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
10．下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是（ ）
A．0.1mol．L﹣1CH3COOH与0.1mol．L﹣1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．常温下PH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．常温下，向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的总体积V&20ml
D．某温度下，Ba（OH）2溶液中Kw=10﹣12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，混合溶液pH=6
11．已知AgI为沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22&10﹣8 mol&L﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30&10﹣5mol&L﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol&L﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol&L﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c（Ag+）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69&10﹣10
D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，沉淀会转变成白色沉淀
12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水以任意比例互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸④测得醋酸的pH比盐酸pH大
⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2
⑦CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色
⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢． A．①④⑥⑧ B．②④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧
13．下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（ ）
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一．选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分） 1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3&H2O?NH+OH﹣，若想增大NH的浓度，而不增加OH﹣的浓度，应采取的措施是（ ）
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸． A．①② B．②③ C．③④ D．②④
2．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A．NaOH（固体） B．CH3COOH C．NaCl（固体） D．CH3COONa（固体） 3．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的
B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣5mol&L﹣1
D．丁组混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
4．将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
5．下列说法错误的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L B．Na2S溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
D．将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
6．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外电中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
14．下列说法错误的是（ ）
A．同浓度的下列溶液，c（NH4+）大小顺序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3 B．同浓度的下列溶液，pH值大小顺序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa C．用水冲洗BaSO4比用稀硫酸冲洗损失大
D．用惰性电极电解某溶液，两极分别产生H2和O2，pH值一定升高
15．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（ ）
A．甲中负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+
B．乙中阳极反应式为Ag﹣e﹣═Ag+
C．丙中H+向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
16．25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性： ①c（NH3&H2O）=1&10﹣3 mol&L﹣1的氨水b L，
②c（OH﹣）=1&10﹣3 mol&L﹣1的氨水c L，
③c（OH﹣）=1&10﹣3 mol&L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．
试判断a、b、c、d的数量大小关系为（ ）
A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b
二．非选择题（共4个大题，每空2分，共52分）
17．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为 极；
（2）电极d上发生的电极反应式为 ；
（3）甲池中的总反应式为 ；
（4）当电中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是 ；
（5）若利用丙池实现铁上镀铜，则&e﹣f﹣x溶液&是 ；（要求e、f、x用具体物质回答，下同）．若利用丙池实现电解精炼铜，则&e﹣f﹣x溶液&是 ．
18．研究物质的性质对于化学学习非常有帮助．
（1）泡沫灭火器使用时将浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液充分混合，在发泡剂的作用下，喷出大量气体，从而起到灭火的作用，请写出泡沫灭火器的原理 （写离子方程式）．
（2）下列说法不正确的是 ．
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A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+，可以加入CuO，充分反应后过滤
D．除溶液中的Mg2+，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈 （填&酸&、&中&、&碱&）性，原因是（用离子方程式表示）： ．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填&促进&、&&）其水解． （4）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp=．（表达式）已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1&10﹣17，试求FeS的溶解度 g．（Fe﹣56，S﹣32）． 19．奥运会&&火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯．
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为 ；正极反应式为： ；放电时CO32﹣移向电池的 （填&正&或&负&）极．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5&10﹣5 mol&L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3═HCO3﹣+H+的平衡K1=．（已知10﹣5.60=2.5&10﹣6） （3）常温下，0.1mol&L﹣1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c（H2CO3） c（CO32﹣）（填&＞&、&=&或&＜&），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）；常温下，已知0.1mol&L﹣1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中C（H2CO3）﹣C（CO32﹣）═ （写出计算结果）．
20．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度，已知Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2． ①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入剂2～3滴． ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.02mol&L﹣1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6． 试回答下列问题：
（1）步骤①加入的剂是 ．
（2）步骤②应使用 式滴定管．
（3）步骤③当待测液由 色变为 色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度 ．
（4）Cl2的所测浓度比实际浓度应 （&偏大&、&偏小&或&相等&），造成误差的原因是 ．（若认为没有误差，此问不答）
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参考答案与试题解析
一．选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分） 1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3&H2O?NH+OH﹣，若想增大NH的浓度，而不增加OH﹣的浓度，应采取的措施是（ ）
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸．
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】氨水存在电离平衡NH3&H2O?NH4++OH﹣，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH﹣
的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，据此分析解答．
【解答】解：①适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH﹣）增大，故①错误；
②加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH﹣）减小，故②正确； ③向氨水中通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH﹣）增大，故③错误；
④加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH﹣）减小，故④正确；
2．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A．NaOH（固体） B．CH3COOH
【考点】化学反应速率的影响因素． C．NaCl（固体） D．CH3COONa（固体）
【分析】减缓反应速率，可降低氢离子浓度，或降低反应温度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质与氢离子不反应，以此解答该题．
【解答】解：A．NaOH固体能与硫酸反应，减小生成氢气的总量，故A错误； B．加入醋酸，生成氢气的量增多，故B错误；
C．加入氯化钠固体，溶液浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．加入CH3COONa（固体），生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确．
3．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的
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B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣5mol&L﹣1
D．丁组混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】由表中乙组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，溶液为NaA溶液，溶液pH=9，呈碱性，故HA为弱酸．
A、由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度； B、根据水的离子积及溶液pH计算氢氧根离子浓度；
C、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸应过量些；
D、溶液pH＜7，则c（OH﹣）＜c（H+），再结合溶液呈电中性判断．
【解答】解：A、由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A错误；
B、pH=9NaA溶液中c（H+）=10﹣9mol/L，氢氧根来源于水的电离和A﹣的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，A﹣水解，生成1个HA同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH﹣）==10﹣5mol&L﹣1，故B正确；
C、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，故C错误；
D、溶液呈电中性，一定存在c（OH﹣）+c（A﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH＜7，则c（OH﹣）＜c（H+），所以c（A﹣）＞c（Na+），故D错误；
4．将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ）
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极．
【解答】解：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；
插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极．
5．下列说法错误的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．Na2S溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
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D．将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
【考点】盐类水解的应用．
【分析】A、醋酸是弱电解质，不能完全电离，根据物料守恒来分析；
B、Na2S溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，根据质子守恒来分析； C、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会水解显酸性；
D、Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，在溶液中水解出硫酸和氢氧化铝．
【解答】解：A、醋酸是弱电解质，只能部分电离为CH3COO﹣，还有未电离的CH3COOH，根据物料守恒可知有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正确； B、Na2S溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相同，故有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故B正确；
C、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会水解显酸性，故加酸能其水解，而为了不引入杂质，要加盐酸，故C正确；
D、Al2（SO4）3（aq）中也存在水解平衡：Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4；△H＞0，加热蒸发时，平衡也向右移动水解反应吸热，但H2SO4难挥发．随着水分的蒸发，溶液中H2SO4浓度的增大，上列平衡又会向左移动，最终溶液蒸干，得到Al2（SO4）3固体，故D错误；
6．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外电中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
【解答】解：A，正极上铜离子得电子，发生还原反应，故错误；
B，电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，故正确；
C，外电中，电子从负极流向正极，故错误；
D，盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故错误； 故选B．
7．①FeCl3②CaO③NaCl④Ca分别将下列物质：（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）
A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥
【考点】盐类水解的应用．
【分析】①加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后得到氢氧化铁；
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②氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
③氯化钠不水解；
④碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙；
⑤亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠；
⑥硫酸钾不水解．
【解答】解：①氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故①错误；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故②错误；
③氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故③正确；
④加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故④错误；
⑤亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故⑤错误；
⑥硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故⑥正确；
8．下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH=11的溶液中，K+、Cl﹣、HSO3﹣、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、Fe2+、K+可以大量共存
C．常温下，由0.1 mol&L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可知BOH溶液中存在BOH?B++OH﹣
D．常温下，由0.1 mol&L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A﹣+H2O=HA+OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．p=11的溶液呈碱性，亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应；
B．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
C．常温下，由0.1 mol&L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，说明BOH在溶液中不能完全电离；
D．常温下，由0.1 mol&L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，说明HA为弱电解质，则A﹣的水解反应应该用可逆号．
【解答】解：A．该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，HSO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．pH=0的溶液为酸性溶液，NO3﹣、Fe2+在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．常温下，由0.1 mol&L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10＜13，说明BOH为弱电解质，在溶液中部分电离出氢氧根离子，其电离方程式为：BOH?B++OH﹣，故C正确；
D．常温下，由0.1 mol&L﹣1一元酸HA溶液的pH=3＞1，说明HA为弱酸，A﹣的水解反应为可应，应该用可逆号，NaA正确的水解反应为：A﹣+H2O?HA+OH﹣，故D错误； 故选C．
9．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
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【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍，说明甲酸的电离程度大于乙酸，同一种弱酸的浓度越小，其电离程度越大，甲酸a的pH大于乙酸，则甲a的物质的量浓度小于0.1mol/L，乙酸的pH大于甲酸b，则乙酸的物质的量浓度&甲酸b，据此分析解答．
【解答】解：甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍，说明甲酸的电离程度大于乙酸，同一种弱酸的浓度越小，其电离程度越大，甲酸a的pH大于乙酸，则甲a的物质的量浓度小于0.1mol/L，乙酸的pH大于甲酸b，则乙酸的物质的量浓度&甲酸b，
A．等浓度的甲酸和乙酸，甲酸的电离程度大，所如果以甲酸a的pH大于乙酸，则甲酸a的物质的量浓度小于乙酸，故A正确；
B．如果甲酸a的物质的量浓度大于乙酸，则甲酸a的pH小于乙酸，与实际不符，故B错误；
C．如果b的浓度小于乙酸的浓度，则b的pH大于乙酸，与实际不符，故C错误； D．如果b的浓度等于乙酸的浓度，则b的pH也小于乙酸，故D错误；
10．下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是（ ）
A．0.1mol．L﹣1CH3COOH与0.1mol．L﹣1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．常温下PH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．常温下，向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的总体积V&20ml
D．某温度下，Ba（OH）2溶液中Kw=10﹣12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，混合溶液pH=6
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．二者恰好反应生成CH3COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
B．pH=2的HCl浓度小于pH=12氨水浓度，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL；
D．pH=8的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=10﹣4mol/L，pH=4的c（H+）=10﹣4mol/L，二者等体积混合，溶液呈中性．
【解答】解：A．二者恰好反应生成CH3COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），醋酸根离子水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；
B．pH=2的HCl浓度小于pH=12氨水浓度，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl﹣），一水合氨电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；
C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V&20ml，故C错误；
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D．pH=8的氢氧化钡溶液中c=10﹣4mol/L，pH=4的c该温度下中性溶液pH=6，（OH﹣）（H+）=10﹣4mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应导致溶液呈中性，故D正确；
11．已知AgI为沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22&10﹣8 mol&L﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30&10﹣5mol&L﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol&L﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol&L﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c（Ag+）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69&10﹣10
D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，沉淀会转变成白色沉淀
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀的本质．
【分析】A、根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小；
B、依据碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，反应中先析出碘化银； C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30&10﹣5mol&L﹣1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl﹣，氯离子浓度为1.30&10﹣5mol&L﹣1；依据Ksp=[Ag+][Cl﹣]计算得到； D、依据溶液中Qc与Ksp的大小关系分析．
A、【解答】解：若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余n（Ag+）=0.003L&0.01mol/L=3&10﹣5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余n（Cl﹣）=0.005&0.01mol/L﹣3&10﹣5mol=2&10﹣5mol，
c（Cl﹣）=2&10﹣5mol&0.013L=1.53&10﹣3mol/L，
浊液中c（Ag+）═KSP（AgCl）&c（Cl﹣）=（1.30&10﹣5）2&1.53&10﹣3=1.1&10﹣7（mol/L），
c（I﹣）═KSP（AgI）&c（Ag+）=（1.22&10﹣8）2&1.1&10﹣7=1.35&10﹣9，
混合溶液中n（K+）=1&10﹣4mol，
n（NO3﹣）=0.008L&0.01mol/L=1&10﹣5mol，则c（K+）＞c（NO3﹣），
故c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），故A错误；
B、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，故B正确；
C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30&10﹣5mol&L﹣1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl﹣，氯离子浓度为1.30&10﹣5mol&L﹣1，由Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.30&10﹣5mol/L&1.30&10﹣5mol/L=1.69&10﹣10，故C正确；
D、当溶液中Qc=c（Cl﹣）&c（Ag+）＞Ksp时，会有氯化银沉淀生成，所以在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，沉淀会转变成白色沉淀，故D正确；
12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水以任意比例互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸④测得醋酸的pH比盐酸pH大
⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2
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⑦CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色
⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢． A．①④⑥⑧ B．②④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】弱电解质在溶液中不完全电离的电解质，可以根据醋酸的电离程度及醋酸钠溶液的酸碱性判断醋酸的强弱．
【解答】解：①醋酸与水以任意比例互溶，说明醋酸的溶解度大，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；
②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液里能电离出离子，为电解质，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；
③醋酸溶液中存在醋酸，说明醋酸部分电离，即能证明醋酸为弱电解质，故正确； ④测得醋酸的pH比盐酸pH大，但是不知道二者的浓度，所以不能确定醋酸是否完全电离，则不能证明醋酸为弱酸，故错误；
⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果，说明醋酸能电离出氢离子，但是不能确定醋酸是否完全电离，则不能证明醋酸为弱酸，故错误；
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2，说明醋酸部分电离，即能证明醋酸为弱电解质，故正确； ⑦CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色，说明醋酸根离子发生水解溶液显碱性，即醋酸为弱酸，即能证明醋酸为弱电解质，故正确；
⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，即醋酸不完全电离，能证明醋酸为弱电解质，故正确；
13．下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（ ） A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
【考点】电解原理．
【分析】在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．
【解答】解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；
B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；
C．电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；
D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故D不选；
14．下列说法错误的是（ ）
A．同浓度的下列溶液，c（NH4+）大小顺序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3 B．同浓度的下列溶液，pH值大小顺序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa C．用水冲洗BaSO4比用稀硫酸冲洗损失大
D．用惰性电极电解某溶液，两极分别产生H2和O2，pH值一定升高
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．H+NH4+水解、HCO3﹣促进NH4+水解；
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B．酸根离子水解程度越大，相同浓度的这几种钠盐溶液，其溶液的pH越大； C．硫酸中含有硫酸根离子，硫酸钡溶解；
D．用惰性电极电解某溶液，两极分别产生H2和O2，相当于电解水，但pH值不一定升高．
++﹣+【解答】解：A．HNH4水解、HCO3促进NH4水解，硫酸铵化学式中铵根离子个数
为2，铵根离子水解但程度较小，所以同浓度的下列溶液，c（NH4+）大小顺序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3，故A正确；
B．酸根离子水解程度越大，相同浓度的这几种钠盐溶液，其溶液的pH越大，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，所以同浓度的下列溶液，pH值大小顺序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故B正确；
C．硫酸中含有硫酸根离子，硫酸钡溶解，所以用水冲洗BaSO4比用稀硫酸冲洗损失大，故C正确；
D．用惰性电极电解某溶液，两极分别产生H2和O2，相当于电解水，但pH值不一定升高，如硫酸钠溶液在电解前后溶液pH不变，故D错误；
15．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（ ）
A．甲中负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+
B．乙中阳极反应式为Ag﹣e﹣═Ag+
C．丙中H+向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、锌比银活泼，所以Zn作负极；
B、与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应；
C、原电池中阳离子向正极移动；
D、丁中电解开始时阳极是碘离子放电．
【解答】解：A、锌比银活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A正确；
B、与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，所以银失电子生成银离子，阳极反应式为Ag﹣e﹣═Ag+，故B正确；
C、原电池中阳离子向正极移动，碳棒是正极，所以丙中H+向碳棒方向移动，故C正确； D、丁中电解开始时阳极是碘离子放电，而不是氯离子放电，故D错误；
16．25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性： ①c（NH3&H2O）=1&10﹣3 mol&L﹣1的氨水b L，
②c（OH﹣）=1&10﹣3 mol&L﹣1的氨水c L，
③c（OH﹣）=1&10﹣3 mol&L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．
试判断a、b、c、d的数量大小关系为（ ）
A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
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【分析】HCl是强电解质，所以pH=3的盐酸溶液中c（H+）=1&10﹣3 mol&L﹣1，要中和等物质的量的HCl溶液，碱都是一元碱时，碱的浓度越大，需要的碱体积越小，据此分析解答．
【解答】解：HCl是强电解质，所以pH=3的盐酸溶液中c（H+）=1&10﹣3 mol&L﹣1，要中和等物质的量的HCl溶液，碱都是一元碱时，碱的浓度越大，需要的碱体积越小， Ba（OH）2是强碱，且酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以酸碱的体积相等，即a=d；
NH3&H2O由于HCl与NH3&H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，
必需过量，则b＞a；由于NH3&H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则②中的c一定小于a，即d＞c，
通过以上分析知，这几种溶液体积大小顺序是b＞a=d＞c，故选B．
二．非选择题（共4个大题，每空2分，共52分）
17．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为 正 极；
（2）电极d﹣﹣
（4）当电中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是 2：2：4：1 ；
（5）若利用丙池实现铁上镀铜，则&e﹣f﹣x溶液&（要求e、f、x用具体物质回答，下同）．若利用丙池实现电解精炼铜，则&e﹣f﹣x溶液&是 纯铜﹣粗铜﹣
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】（1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明c是银离子放电生成单质银，所以c是阴极，则M是负极，则N是正极；
（2）电极d是阳极，电极上发生的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2&；
（3）甲池为电解饱和食盐水，总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2&+Cl2&； （4）当电中有0.04mol电子通过时，a是氢离子放电，生成氢气，b是氯离子放电生成氯气、c极是银离子放电生成单质银、d电极是氢氧根离子放电生成氧气，所以有0.04mol电子通过时产生的气体或固体的物质的量分别是0.02mol、0.02mol、0.04mol、0.01mol； （5）若利用丙池实现铁上镀铜，所以e阴极是铁，f阳极是铜，电解质溶液是硫酸铜，若利用丙池实现电解精炼铜，e阴极是纯铜，f阳极是粗铜，电解质溶液是硫酸铜，由此分析解答．
【解答】解：（1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明c是银离子放电生成单质银，所以c是阴极，则M是负极，则N是正极，故答案为：正；
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4OH（2）电极d是阳极，电极上发生的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2&，故答案为：
﹣﹣4e﹣═2H2O+O2&；
（3）甲池为电解饱和食盐水，总反应式为2NaCl+2H2O
案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2&+Cl2&； 2NaOH+H2&+Cl2&，故答
（4）当电中有0.04mol电子通过时，a是氢离子放电，生成氢气，b是氯离子放电生成氯气、c极是银离子放电生成单质银、d电极是氢氧根离子放电生成氧气，所以有0.04mol电子通过时产生的气体或固体的物质的量分别是0.02mol、0.02mol、0.04mol、0.01mol，所以a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是2：2：4：1，故答案为：2：2：4：1；
（5）若利用丙池实现铁上镀铜，所以e阴极是铁，f阳极是铜，电解质溶液是硫酸铜，若利用丙池实现电解精炼铜，e阴极是纯铜，f阳极是粗铜，电解质溶液是硫酸铜，故答案为：Fe﹣Cu﹣CuSO4；纯铜﹣粗铜﹣CuSO4．
18．研究物质的性质对于化学学习非常有帮助．
（1）泡沫灭火器使用时将浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液充分混合，在发泡剂的作用下，3+﹣． （2）下列说法不正确的是 BD ．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+，可以加入CuO，充分反应后过滤
D．除溶液中的Mg2+，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈 酸 （填&酸&、&中&、&碱&）性，原因是（用离子方程式表示）： 3++ 浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填&促进&、&&）其水解．
（4）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp=K=c2（Ag+）c（S2﹣） ．（表达式）已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1&10﹣17，试求FeS的溶解度 7.92&10﹣8 g．（Fe﹣56，S﹣32）．
【考点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀的本质；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】（1）发生相互促进水解反应，生成氢氧化铝、二氧化碳、硫酸钠；
（2）A、依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行； B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；
AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解溶液呈酸性，（3）氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
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（4）依据沉淀溶解平衡的溶度积表示方法写出，溶度积等于溶液中离子浓度幂次方乘积；据Ksp=8.1&10﹣17，求算c（Fe2+），从而求算1L溶液中溶解FeS的物质的量，再计算溶解度．
【解答】解：（1）硫酸铝与碳酸氢钠在溶液中发生双水解，生成氢氧化铝、二氧化碳、硫酸钠，该离子反应为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3&+3CO2&，
故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3&+3CO2&；
（2）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积，Ksp=c（Ag+）c（Cl﹣），银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确； B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；
故答案为：BD；
（3）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；；
（4）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积，Ksp=c（Ag+）2&c（S2﹣）；Ksp=8.1&10﹣17=c（Fe2+）&c（S2﹣），c（Fe2+）=c（S2﹣）=
﹣9=9&10﹣9mol/L，所以在1L溶液中溶解FeS的物质的量为9&10mol，在100mL即100g溶液中溶解FeS的质量为7.92&10﹣8g，所以其溶解度为7.92&10﹣8g，
故答案为：c（Ag+）2&c（S2﹣）；7.92&10﹣8．
19．奥运会&&火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯．
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解﹣2﹣CO3移向电池的 负 （填&正&或&负&）极． （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5&10﹣5 mol&L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3═HCO3﹣+H+的平衡K1=﹣7﹣1 ．（已知10﹣5.60=2.5&10﹣6）
（3）常温下，0.1mol&L﹣1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c（H2CO3） ＞ c（CO32﹣2﹣+﹣﹣）（填&＞&、&=&或&＜&）﹣﹣的水解程度大于电离程度 （用离子方程式和必要的文字说明）；常温下，已知0.1mol&L1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中C（H2CO3）﹣C（CO32﹣）+2﹣﹣═10
﹣10═9.9&10 （写出计算结果）．
【考点】原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．
【分析】（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正极发生还原反应，
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反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2 CO32﹣；原电池中的阴离子向负极移动，放电时CO32﹣移向电池的负极；
（2）依据平衡概念结合平衡状态下离子浓度和同时浓度计算得到； （3）0.1mol&L﹣1NaHCO3溶液的pH大于7，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；已知0.1mol&L﹣1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中根据质子守恒：C（H2CO3）+C（H+）═C（CO32﹣）+C（OH﹣）．
【解答】解：（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正极发生还原反应，反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2 CO32﹣；原电池中的阴离子向负极移动，放电时CO32﹣移向电池的负极，
故答案为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；O2+2CO2+4e﹣=2 CO32﹣；负；
（2）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H+）=c（HCO3﹣）=10﹣5.6mol/L；c（H2CO3）=1.5&10﹣5 mol&L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡K1===4.2&10﹣7 mol&L﹣1，故答案为：4.2&10﹣7；
（3）常温下，0.1mol&L﹣1NaHCO3溶液中存在电离和水解，离子方程式为：HCO3﹣?CO32﹣+H+、HCO3﹣+H20?H2CO3+OH﹣，的pH大于7，c（OH﹣）＞c（H+），说明HCO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3﹣）、c（H2CO3）＞c（CO32﹣），已知0.1mol&L﹣1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中根据质子守恒：C（H2CO3）+C（H+）═C（CO32﹣）+C（OH﹣），所以C（H2CO3）﹣C（CO32﹣）═C（OH﹣）﹣C（H+）═10﹣6﹣10﹣8═9.9&10﹣7，
故答案为：＞；HCO3﹣?CO32﹣+H+、HCO3﹣+H20?H2CO3+OH﹣，HCO3﹣的水解程度大于电离程度；根据质子守恒：C（H2CO3）+C（H+）═C（CO32﹣）+C（OH﹣），所以C（H2CO3）﹣C（CO32﹣）═C（OH﹣）﹣C（H+）═10﹣6﹣10﹣8═9.9&10﹣7．
20．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度，已知Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2． ①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入剂2～3滴． ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.02mol&L﹣1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6． 试回答下列问题：
（1）步骤①加入的剂是 淀粉溶液 ．
（2）步骤②应使用 碱 式滴定管．
（3）步骤③当待测液由 蓝 色变为 无 色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度 0.02mol&L﹣1 ．
（4）Cl2的所测浓度比实际浓度应 偏大 （&偏大&、&偏小&或&相等&），造成误差的原因是
于实际浓度 ．（若认为没有误差，此问不答）
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．
【分析】（1）碘遇淀粉溶液变蓝色，当完全反应时，溶液褪色；
（2）硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；
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（3）溶液呈蓝色，随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；结合化学方程式定量关系计算得到；
（4）根据碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小；
【解答】解：（1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去；
故答案为：淀粉溶液；
（2）硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；
故答案为：碱；
（3）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
Cl2～2Na2S2O3
n 0.02mol&L﹣1&0.0200L
n=0.0002ml
c（Cl2）==0.02mol/L；
故答案为：蓝色，无色，0.02mol/L；
（4）碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小，消耗的Na2S2O3溶液体积偏大，测得I2的物质的量偏多，则游离态氯的浓度偏大，即氯的实际浓度比所测浓度会偏小；
故答案为：偏大，因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液（Na2S2O3溶液）润洗，测出的c（Cl2）大于实际浓度；
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