有浓度为2O%的盐水浓度若干克,如果加入5O0克盐

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-25 14:36 标签： 高浓度盐水
浓度为百分之3o的盐水2oo克,变成为百分之50的盐,需要加盐多少克?
设加盐x克（200×30%）+x=（200+x）×50%解之得：x=80加80克,就可以成为50%盐水,但是受食盐溶解度的影响（食盐100°C溶解度将近40g),温度即使达到100°C,饱和食盐水的浓度也不过28.57%左右.所以50%和30%的食盐水都是不存在的,最浓的食盐水也不过28%多一点.
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200*30%=60g,(60+x)/(200+x)=0.5得x=80g需加盐80g.
扫描下载二维码考点：离子方程式的有关计算
分析：根据反应I2+2S2O52-=2I-+S4O62-、IO5-+5I-+6H+=3I2+3H20找出IO5-与S2O52-关系式，然后根据n=cV及反应关系式计算出滴定50mL样品溶液消耗IO5-的物质的量，再计算出500mL样品溶液中含有的KIO5的物质的量，再计算出碘盐中碘元素的质量分数．
解：根据反应I2+2S2O52-=2I-+S4O62-、IO5-+5I-+6H+=3I2+3H20可得关系式：IO5-～3I2～6S2O52-，aL 0.1mol?L-1Na2S2O5溶液总共含有Na2S2O5的物质的量为：0.1mol/L×aL=0.1amol，500mL样品溶液消耗Na2S2O5的物质的量为：0.1amol×500mL50mL=amol，根据关系式IO5-～3I2～6S2O52-可得，mg该食盐中含有的n（KIO5）=n（IO5-）=6n（S2O52-）=6amol，所以碘盐中碘元素的质量分数为：246g/mol×amolmg×100%=246am，答：碘盐中碘元素的质量分数为246am．
点评：本题考查了中和滴定中离子反应的计算，题目难度中等，根据反应方程式找出关系式为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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科目：高中化学
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（　　）
A、它是一种共价化合物B、在加热条件下不能产生有色气体C、它能与NaOH溶液反应D、该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构
科目：高中化学
1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A元素形成的气体是密度最小的气体，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，E原子第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：738、、10540．F2+离子K、L、M层全充满．根据以上信息，同答下列问题：（1）BA4D和BA2D沸点较高的是（填相关物质的结构简式）（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g?L-1，则在该化合物分子空间构型，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比．（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式．（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能（I2）与原子序数关系（填标号）．（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为．
科目：高中化学
下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A、NH3通入FeSO4溶液中B、CO2通入CaCl2溶液中C、AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中
科目：高中化学
（1）“向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．”在以上叙述中发生的反应有（写离子方程式）：（可不填满，也可继续添加）①、②、③，④（2）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：①元素T的原子核外共有种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布图②元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的结构式（标出其中的配位键），其中心原子的原子轨道杂化方式为杂化，发生水解反应的离子方程式③元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．氢化物稳定性&Z＞Tc．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．氢化物水溶液酸性Z＞Te．最高价氧化物对应的水化物酸性&Z＞T．
科目：高中化学
将4.48g&Fe溶于1L&0.2mol?L-1的稀硫酸，再加入50mL&0.4mo1?L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3-无剩余，生成一种氮氧化物NYOX．则该氮氧化物的化学式是（　　）
A、N2OB、NOC、N2O3D、NO2
科目：高中化学
某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO．（1）补充完成下列实验步骤：①；②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；③关闭活塞A，观察实验现象．（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有色气体产生，溶液呈色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为．（3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为mL．（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量g．若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液_mL．
科目：高中化学
将一定量铁粒放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．（1）为探究溶液X中铁元素的价态，设计如下实验：药品和仪器：0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管．请根据实验设计，填写下列实验报告：实验步骤实验操作现象与结论离子方程式第1步取2～3mL溶液装于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液第2步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe2+（2）为探究气体Y的组成，将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面稳定后，再通入相同条件下3mLO2，充分反应后，量筒内完全充满溶液．则气体Y的成分及体积分别是．
科目：高中化学
乙炔与乙烯类似，在催化剂（10%硫酸和5%硫酸汞的水溶液）的作用下，也可以与等物质的量的水发生加成反应．（1）已知当羟基和双键碳原子直接相连，呈烯醇结构不稳定，会转化为羰基化合物：，则乙炔和水加成的化学方程式是．（2）用如图装置完成乙炔和水的加成反应，加成产物收集在D装置中．（省略部分加热和夹持仪器）①实验室制备乙炔的化学方程式是．②A装置制出的乙炔有难闻的气味，为除去这些杂质，装置B中盛放的试剂是．③C装置采用沸水浴的作用是（填字母）．a．便于控温，使受热均匀&&&&b．加热反应物，提高化学反应速率&&&&c．蒸出生成物（3）为检验加成产物中的官能团，选择的药品是（填字母）．a．金属钠&&&&&&&&&&&b．10%氢氧化钠溶液&&&&&&c．2%硫酸铜溶液d．2%硝酸银溶液&&&& e．饱和碳酸钠溶液检验官能团的实验中，发生反应的化学方程式是．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！有浓度为20%的盐水若干克,现将20克盐加入到该溶液中,溶解后的浓度增加到25%,求原有20%的盐水多少克?
TD哥哥0194
(0.2X+20)/(X+20)=0.25X=300
用算式怎样解？
无论盐如何增加,水的重量不变,设第一次盐水为1.则,水：0.8;0.2，第二次水：盐=75:25==0.8:0.8/3, 则第一次盐= 20/(0.8/3-0.2)=60,所以,第一次20%的盐水为60/20%=300克。,
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两次溶液中，水的质量没有变化，第一次水：盐=80:20=12:3，第二次水：盐=75:25=3:1=12:4,则有水：盐差=12:1，两次盐差为20克，则水有240克，第一次20%的盐水为240/80%=300克。
会，懒得写了，用比例吧
扫描下载二维码甲容器有浓度为2%的盐水180克，乙容器中有浓度为9%盐水若干克，从乙中取出240克盐水倒入甲，再往乙倒入水，两个容器中恰好有一样多同样浓度的盐水．此时两容器的盐水浓度为______%．
段家技术组0871
（180×2%+240×9%）÷（180+240），=（3.6+21.6）÷420，=25.2÷420，=6%．答：此时两容器的盐水浓度为6%．故答案为：6．
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由“甲容器有浓度为2%的盐水180克，乙容器中有浓度为9%盐水若干克，从乙中取出240克盐水倒入甲”可求出此时甲容器含盐量为180×2%+240×9%=25.2（克），盐水的质量为180+240=420（克），此时甲容器的浓度为25.2÷420=6%，．因为此时两容器浓度相同，因此此时两容器的盐水浓度为6%．
本题考点：
浓度问题．
考点点评：
求出交换后甲容器的盐和盐水的质量，是解题的关键．
（2%*180+9%*240）/（180+240）
扫描下载二维码现有含盐2O%的盐水500克,要把它变成含盐15%的盐水,应加入5%的盐水多少克?
血刃伤心e76
xg500*20%+5%x=15%（x+500）
100+0.05x=0.15x+75
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