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浙江省温州市2013届高三第一次适应性测试化学试题
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2016届高三下学期4月月考化学试卷 (2)
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2016届高三下学期4月月考化学试卷 (2)
官方公共微信& 性质实验方案的设计知识点 & “（2012春o津南区校级期中）Ⅰ．课本中...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（2012春o津南区校级期中）Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2加热&CH3COOH+Cu2O↓+2H2O&．（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②&Ⅱ．某课外活动小组利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2铜△2CH3CHO+2H2O&．（2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流&；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸&．（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．试解释出现图中现象的原因：鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走&；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用单位时间内甲中的气泡数&来计量．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（2012春o津南区校级期中）Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变...”的分析与解答如下所示：
【分析】Ⅰ．（1）醛类物质可以和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀氧化亚铜；（2）乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应，没有HBr生成，溶液不呈酸性；Ⅱ．（1）乙醇可以被催化氧化生成醛和水；（2）根据加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气；根据导气管直接插入丙溶液内，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水产生倒吸现象，（3）根据鼓气的速度和反应体系温度之间的关系来回答．
【解答】解：Ⅰ．（1）乙醇催化氧化的产物是乙醛，乙醛可以和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2加热&CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2加热&CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；（2）乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应，没有HBr生成，溶液不呈酸性，所以检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应；故答案为：检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②；Ⅱ．（1）乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2铜△2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2铜△2CH3CHO+2H2O；（2）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气；导气管直接插入丙溶液内，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象，故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；发生倒吸；（3）反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来，故答案为：鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走；单位时间内甲中的气泡数．
【点评】本题是一道关于乙醇性质的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
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（2012春o津南区校级期中）Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜...
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与“（2012春o津南区校级期中）Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变...”相似的题目：
（某化学学习小组采用如图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性．试回答有关问题：（1）仪器接口的连接顺序为&&&&；（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是&&&&；加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2一段时间，通入CO2的目的是&&&&；关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了&&&&；（3）装置②发生反应的化学方程式是&&&&；（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是&&&&．&&&&
过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．（1）实验室利用反应2H2O2&催化剂&&2H2O+O2↑可制备氧气．①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．序号&条件&现象&结论&温度/℃&催化剂&1&40&溶液&&&&2&20&溶液&&&&&3&20&&&&&&4&20&无&&&&实验1、2研究的目的是&&&&对H2O2分解速率的影响．实验2、3的目的是&&&&对H2O2分解速率的影响．实验中可以表明该反应速率差异的现象是&&&&．②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如1图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是&&&&．（2）Na2O2与水反应也可生成O2，某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为&&&&．②为减小实验误差，量气时应：a：视线平视b：上下移动量气管，使两边液面平齐c：冷却至室温．正确的操作顺序是&&&&③通过如图2所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是&&&&．
立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．观察钠的颜色．这个实验中还需用到的一种仪器是&&&&；（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯．把反应的现象和相应结论填入空格．“浮”---钠的密度比水小；“熔”---&&&&；“红”---反应生成了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL&盐酸和5mL&NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：&&&&；（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体．向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到&&&&；（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是&&&&；（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：&&&&．&&&&
“（2012春o津南区校级期中）Ⅰ．课本中...”的最新评论
该知识点好题
1某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）
2请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号&仪器中所加物质&作用&A&石灰石、稀盐酸&石灰石与盐酸生成CO2&&&&（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是&&&&；（4）验证CO的方法是&&&&．
3探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实&验&内&容&实&验&方&法&实&验&现&象&验证氧化性&&&验证不稳定性&&&
该知识点易错题
1下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（　　）
2下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（　　）
3“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
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明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾.是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐.化学式KAl(SO4)2·12H2O,式量474.39,无色立方,单斜或六方晶体,有玻璃光泽,密度1.757g/cm3,熔点92.5℃.64.5℃时失去9分子结晶水,200℃时失去12分子结晶水,溶于水,不溶于乙醇.明矾性味酸涩,寒,有毒.故有抗菌作用、收敛作用等,可用做中药.明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等.明矾净水是过去民间经常采用的方法,它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清.所以,明矾是一种较好的净水剂.胆矾 矿物 本品为硫酸盐类矿物胆矾的晶体,或为人工制成的含水硫酸铜.[原矿物]胆矾 Chalcanthite 【异名】石胆、毕石、君石(《本经》),黑石、铜勒(《吴普本草》),基石(《别录》),立制石(陶弘景),石液、制石浓(《石药尔雅》),鸭嘴胆矾(《济生方》),翠胆矾(《本草蒙筌》),蓝矾(《中药材手册》).形态：三斜晶系.晶体作板状或短柱状,通常为致密块状、钟乳状、被膜状、肾状、有时具纤维状.颜色为天蓝、蓝色,有时微带浅绿.条痕无色或带浅蓝.光泽玻璃状.半透明至透明.断口贝壳状.硬度2.5.比重2.2.3.性极脆.无臭,味涩,能令人作呕.[生境分布]产于铜矿的次生氧化带中.分布云南、山西、江西、广东、陕西、甘肃.[采制]可于铜矿中挖得,选择蓝色透明的结晶,即得.人工制品,可用硫酸作用于铜片或氧化铜而制得.[化学成分]通常为五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O).[药理作用]能与蛋白质结合而生成不溶性的蛋白化合物而沉淀,故其浓溶液对局部粘膜具有腐蚀作用,稀溶液则有收敛制泌作用.内服后因能刺激胃壁知觉神经,经反射至延髓呕吐中枢,会引起反射性呕吐.[性味功能]酸、辛,寒；有毒.催吐,祛腐,解毒.[主治用法]治风痰壅塞,喉痹,癫痫,牙疗,口疮,烂弦风眼,痔疮,肿毒.入丸散.外用研末撤或调敷,或以水溶化洗眼.[用量]0.1g；外用适量.[附注]体虚者忌内服.浆糊加入能和浆糊起到化学反应的原理从而使浆糊能更有粘性,不易变质.
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明矾又称：白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾　　是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2O，加合式是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，质量为474.39，无色立方，单斜或六方晶体，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。64.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。明矾性味酸涩，寒，有小毒。故有抗菌作用。...
这就要看看明矾的作用咯~明矾起到凝固的作用:制作淀粉制品加入明矾可以起凝固作用，加多了铝超标就不是健康食品了，这些作用似乎都借助于明矾的吸附作用。明矾是传统糨糊的经典添加成分，不过如果不加入明矾，不提筋，还是可以做成糨糊的.....
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