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陌生情景中化学方程式的书写技巧
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&&高​考​ ​化​学​ ​二​轮​复​习
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＞＞＞写出符合下列要求的化学方程式：（1）有单质生成的分解反应：______（..
写出符合下列要求的化学方程式：（1）有单质生成的分解反应：______（2）有单质参加的化合反应：______（3）只有化合物生成的分解反应：______
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）有单质生成的分解反应：如水在通电条件下反应生成氢气和氧气．该反应的化学方程式为：2H2O&通电&.&2H2↑+O2↑．（2）有单质参加的化合反应：如碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳．该反应的化学方程式为：C+O2&点燃&.&CO2．（3）只有化合物生成的分解反应：如碱式碳酸铜在加热条件下反应生成氧化铜、水和二元化碳．该反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3&&△&&.&2CuO+H2O+CO2↑．故答案为：（1）2H2O&通电&.&2H2↑+O2↑；（2）C+O2&点燃&.&CO2；（3）Cu2（OH）2CO3&&△&&.&2CuO+H2O+CO2↑．
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据魔方格专家权威分析，试题“写出符合下列要求的化学方程式：（1）有单质生成的分解反应：______（..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，文字表达式，单质和化合物&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写文字表达式单质和化合物
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等] 单质：(1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。单质和化合物的区别和联系：
化合物与氧化物的区别和联系：
同种元素组成的物质一定是单质吗？&&&& 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。
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2848501445131696832621851305262287离子方程式是什么怎么写
一、哪些物质写离子哪些物质写化学式
中学化学课本明确告诉我们,易溶的并且易电离的物质写离子.难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式.结合中学化学教学的实际情况,我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子,其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式.
1、将溶于水的强电解质写成离子形式,其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式.
例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；
CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+.因此,熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键.
2、除溶于水的强电解质以外写化学式.
例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑.
3、固体物质间的离子反应,有关物质均写化学式,不能书写离子方程式.例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应.
4、浓H2SO4与固体物质反应,有关物质也均写化学式,不能书写离子方程式.例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应.
二、离子方程式的书写
明确了离子符号、化学式的书写后,一般就能正确完成离子方程式的书写.但对一些具体的离子反应,还需根据具体题给条件,对一些特殊情况进行处理,使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符.
1、有酸式盐参加的离子反应,在书写离子方程式时,对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO4-除外）.如：NaHCO3和NaOH反应,应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-,不能写成H++OH-==H2O.
2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时,如果微溶物是反应物且澄清,写成离子形式；如果微溶物浑浊,则要写成化学式形式；微溶物是生成物时,通常用化学式表示.例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-.
3、遵守质量守恒和电荷守恒定律.
离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数.例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+,而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+.
4、约简系数不能破坏关系量.
删除未反应的离子是必要的,但约简系数时,若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了.例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O,若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O,就不符合实际上生成1份 BaSO4并有2份H2O生成的事实,因此是错误的.
三、反应物相对量对离子反应的影响
有些反应,反应物间的相对量无论如何改变,物质间的反应情况不变；也有许多反应,当物质间的相对量不同时,物质间的反应情况就不同,离子方程式也就不同.
（1）生成的产物与过量物质能继续反应.
此类反应需要注意题目所给条件,判断产物是否与过量物质继续反应,只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式.例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag++NH3•H2O==AgOH↓+NH4+.向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag++NH3•H2O==AgOH↓+NH4+,
AgOH+2NH3•H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；两式反应生成的NH4+与OH-又反应：NH4++OH- == NH3•H2O；所以,总的离子方程式为：Ag++2NH3•H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O.
（2）与滴加物质顺序有关的反应.
有许多化学反应,两物质的滴加顺序不同则化学反应不同,对于此类化学反应,要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量.例如：向AlCl3溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓,Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl3溶液的离子方程式分别为：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O,Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓.
（3）反应有先后顺序的反应.
此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应,只要注意反应的先后顺序,即可正确写出有关离子方程式.例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2时,离子方程式按反应先后分别为：2I-+Cl2==I2+2Cl-,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ,2Br-+Cl2==Br2+2Cl-.这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故.
（4）有酸式盐参与的反应.
此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系,量不同,化学反应不同,只要注意题给的量,即可与出正确的离子方程式.例如：NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-,NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O.
四、反应条件对离子反应的影响
有些反应,外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应,外界条件改变,相互间的反应就不一样.
（1）温度对离子反应的影响.
中学化学有许多化学反应与反应的温度有关,写这类离子方程式时要特别注意反应的温度.例如：常温下,NH4Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：NH4++OH- ==NH3•H2O,而不写成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O,而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O
（2）浓度对离子反应的影响.
有一些化学反应与物质的浓度有关,写这类离子方程式时要注意物质的浓度,特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化.例如：足量的铜与一定量的浓HNO3反应的离子方程式先后为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O, 这是由于随反应的进行,浓HNO3变成了稀HNO3之故.又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH3和CO2的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+,这是由于NaHCO3溶解度较小,生成的NaHCO3大部分析出的缘故.
五、酸碱性强弱对离子反应的影响
反应物酸、碱性不同,有时会影响到反应进行的程度.例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO2时的离子方程式分别为：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-.这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的缘故.
4、溶解性大小对离子反应的影响
溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势,如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物,要注意它们相互间结合的难易程度,此时不能随意书写离子方程式,特别不能任意编造离子方程式.例如：NaH2PO4溶液与Ca(OH)2澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O,因为Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶,Ca2+首先与PO43-结合成Ca3(PO4)2沉淀,而后再与HPO42-结合成CaHPO4沉淀.
5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响
溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应,此时要注意它们间反应的难易程度.一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理,同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应.例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的离子方程式为：4Fe2+2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-,该反应中Cl2先将Fe2+氧化,过量的Cl2将一部分Br-氧化.
六、重视挖掘隐含因素
在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外,还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响.因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应,书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素,往往容易发生错误.例如：Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O,因为该反应隐含了过量的稀HNO3将Fe2+继续氧化成Fe3+的离子反应.又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反应,而通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应,其离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-,因为该反应隐含了SO2溶于水呈酸性,Ba(NO3)2溶液中的NO3- 与溶液中的H+会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素.
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