2014年高三下化学-化学实验
题目数 60 道题
技能数 4 个
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化学实验->物质的制备、收集和净化，高中
化学实验->物质的分离、提纯和检验
化学实验->化学实验基础知识
化学实验->物质的制备、收集和净化
化学实验->化学实验的设计与评价
化学实验->物质的分离、提纯和检验
化学实验->化学实验基础知识
化学实验->物质的制备、收集和净化
化学实验->化学实验的设计与评价
不定项选择题
不定项选择题
废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) （4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：　①试剂x的最佳选择是_________。　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。（5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：、乙醇）操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4：___________________；操作5：低温烘干。（6）操作1可能发生反应的离子方程式
参考答案：
题目解析：
实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是　　　　　　，所用主要仪器的名称是　　　　。（2）加入溶液W的目的是_____________________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是　　　　　　。酸化溶液Z时，使用的试剂为　　　　　。 开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH―)=1．8 mol·L-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是　　　　　。
参考答案：
题目解析：
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_____。（2）操作Ⅰ是_____。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因_____。（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②_____。（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_____。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_____。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是_____。
参考答案：
题目解析：
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：生成氢氧化物沉淀的pH Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时9.46.31.5完全沉淀时12.48.32.8 （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____。（2）加氨水调节溶液的PH范围为_____。（3）滤渣2 的成分是_____(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↓+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体是_____(填化学式)。②B中盛放的溶液是_____(填字母)。a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液
c．稀硫酸 d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_____。
参考答案：
题目解析：
某溶液由Na＋、Cu2＋、Fe3＋、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验回答下列问题：（1）据①可知溶液中肯定存在的离子是_____。（2）③中反应的离子方程式为_____。（3）溶液中肯定不存在的离子是_____ 。（4）溶液中存在的溶质是_____。
参考答案：
题目解析：
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
图2（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_____________________。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_____（填化学式）杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，该反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式_____。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_____。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待_____时，停止加热，将烧瓶取下；④ __________________________；⑤ __________________________；⑥将所得固体洗涤、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶体。
参考答案：
题目解析：
肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：反应物和产物的部分性质如表所示：苯甲醛106无色液体1.06-261780.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-7313812溶不溶肉桂酸148无色固体1.2481333000.0424溶主要实验步骤：
Ⅰ合成：按图甲连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.0g无水碳酸钾。再加入几粒固体X，控制温度在140~170℃，将此混合物回流45min。Ⅱ分离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；③将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸4.5克；请回答下列问题：（1）固体X的作用是防止暴沸，X的名称是_____ （2）图甲装置中冷凝管的作用是_____ （3）图乙装置中玻璃管的作用是_____ 仪器D的名称是_____（4）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥。实验中为控制温度在140~170℃需在_____中加热（请从下列选项中选择）。A.水
B.甘油（沸点290℃）
D.植物油（沸点230～325℃）（5）本实验中，肉桂酸的产率为
参考答案：
题目解析：
某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：Ⅰ．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。Ⅱ．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。Ⅲ．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。请回答下列问题：（1）实验Ⅱ中产生气体的电子式_____。（2）该物质的化学式为_____，下列有关该物质的用途合理的是_____。A．补血剂B．净水剂C．含酚废水的检测试剂D．肥料（3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式_____。（4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是_____，写出该反应的离子方程式_____。（5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价，某同学设计了如下实验方案：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理_____（填“合理”或者“不合理”），理由_____。A. 补血剂B. 净水剂C. 含酚废水的检测试剂D. 肥料
参考答案：
题目解析：
银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有_____（填“氧化性”或脱水性）。（2）软管的作用是_____。（3）浓NaOH溶液的作用是_____。（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。a．测得上层清液pH为10。b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。① 实验c的目的是_____。② 根据上述实验现象证明上层清液中含有_____。③ 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：_____④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：_____。
参考答案：
题目解析：
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。
参考答案：
题目解析：
高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。（1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式_____（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____A．84消毒液(NaClO溶液)B．双氧水C．苯酚D．75%酒精（3）在滴定实验中，常用_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。（4）写出反应①的化学方程式_____（5）操作Ⅰ的名称是_____；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在_____（填性质）上的差异，采用_____（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。（6）上述流程中可以循环使用的物质有_____、_____（写化学式）,鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO287.0%），理论上可生产KMnO4晶体_____吨（不考虑制备过程中原料的损失）。A. 84消毒液(NaClO溶液)B. 双氧水C. 苯酚D. 75%酒精
参考答案：
题目解析：
聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___。（2）制备绿矾时，向溶液X中加入过量___，充分反应后，经_____操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____。（4）古代将绿矾煅烧可制绿矾油（也叫镪水，即硫酸）和红色颜料（Fe2O3），请写出有关的化学方程式：__________。（5）绿矾还可用以下方法生产红色颜料（Fe2O3）,其具体操作流程是：将5560kg绿矾（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料____________________kg。
参考答案：
题目解析：
下列物质存放方法正确的是
少量的钠保存在无水乙醇中
药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水
少量白磷保存在二硫化碳中
硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中
题目解析：
要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是
H2SO4—HCl—NaOH—CO2
HCl—H2SO4—NaOH—CO2
NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH
Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
题目解析：
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）（1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。②_________________________________________________________________________。③_________________________________________________________________________。④_________________________________________________________________________。（2）合金样品用铜网包裹的目的是什么？________________________________________________________________________。（3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V1的式子表示）（4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V2的式子表示）
参考答案：
题目解析：
在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是
参考答案：
题目解析：
下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
参考答案：
题目解析：
北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误
硫酸铜溶液
硝酸银溶液
题目解析：
下列叙述正确的是：
氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
题目解析：
下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨气时的导气管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤分馏石油时测量温度所用的温度计。
①②③④⑤
题目解析：
“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是：①实验室收集氨气采用图1所示装置；　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置；　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；　④实验室中采用如图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应。
题目解析：
下列叙述正确的是
蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中
洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。
为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
题目解析：
在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都要用到的是
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（蒸发皿、温度计、硫酸铜晶体）
蛋白质的盐析（试管、硫酸铜溶液、鸡蛋白溶液）
肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、植物油）
钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀硫酸）
题目解析：
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(
实验I： 检查装置的气密性
实验II：测定未知盐酸的浓度
实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀
实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
题目解析：
铬铁矿是最难分解的矿石之一，加工前需将矿样充分粉碎。其主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。请回答：（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_________。灼烧是中学化学中常用的操作方法。如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要的有_____。A．陶瓷坩埚B．铁坩埚C．三脚架D．泥三角（2）煅烧过程中FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式是_____。（3）制备过程中杂质SiO2、Al2O3最终分别以（写化学式）____、____的形式被除去。（4）向黄色的滤液2中加稀硫酸，观察到溶液逐渐变为橙色。请结合化学平衡原理和必要的文字，对此过程给予合理解释_____。（5）向Na2Cr2O7溶液加入KC1固体，获得K2Cr2O7晶体能庙橐作并衣次是：加热浓缩、____、
过滤、洗涤、干燥。A. 陶瓷坩埚B. 铁坩埚C. 三脚架D. 泥三角
参考答案：
题目解析：
下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发⑤CO2CO用澄清石灰水洗气⑥FeCl2FeCl3加入过量铁粉，过滤⑦CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤⑧BaCO3BaSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤A．①②③④⑤
C．②③④⑥
D．①②③⑤⑧
参考答案：
题目解析：
下列实验操作正确的是
参考答案：
题目解析：
高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下：已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3请回答下列问题：（1）步骤①中反应所选用的坩埚不能用_____。 A．石英坩埚
D．石墨坩埚（2）步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH，能否改用氯化氢_____（填“能”或“否”），原因是_____。（3）步骤④中抽滤得到的固体是_____。（4）抽滤装置主要由_____、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。（5）从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是____。
参考答案：
题目解析：
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
参考答案：
题目解析：
)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/℃57.7－315熔点/℃-70.0－－升华温度/℃－180300 请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。（2）装置C中的试剂是_____； D、E间导管短且粗的原因是_____。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：_____。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论①向a试管中滴加几滴_____溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立②向b试管中滴加几滴_____溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立③向c试管中滴加几滴_____溶液_____假设3成立
参考答案：
题目解析：
下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中B鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路。C检验酒精中是否含有水取少量酒精加入无水硫酸铜粉末D鉴别苯、环已烯和已烷加入酸性高锰酸钾溶液
参考答案：
题目解析：
下述实验方案能达到实验目的的是选项AB CD实验方案食盐水 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 酸性KMnO4溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生了析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙烯的产生验证甲烷与氯气发生了化学反应
参考答案：
题目解析：
下列实验设计能够成功的是（
实验目的实　验　步　骤　及　现　象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
参考答案：
题目解析：
下列说法正确的是
配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
配制0．1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4．0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解
向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
题目解析：
下列说法不正确的是：
乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。
室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
题目解析：
煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。a b
d B中盛放的溶液和D中收集的气体判断正确的一组是A ．NaOH溶液
B．Na2CO3溶液
SO2C． 稀硝酸
D．KMnO4溶液
参考答案：
题目解析：
下列实验设计能够成功的是（
实验目的实　验　步　骤　及　现　象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
参考答案：
题目解析：
下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－B将某混合气体通入品红溶液中溶液不退色该混合气体中一定无SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有NH4＋D向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+
参考答案：
题目解析：
下列各组物质仅用水就能鉴别的是：①NO2和Br2蒸气
②硝基苯和苯
③固体NaOH和KNO3
题目解析：
过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是
加生石灰常压蒸馏
题目解析：
下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。
①②③④⑥⑧⑩
②④⑤⑥⑦⑨
③④⑤⑥⑧⑨
①②④⑧⑩
题目解析：
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3
装置④ a口进气可收集Cl2、NO2等气体
题目解析：
在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有
制二溴乙烷
题目解析：
下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
题目解析：
过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。分子式外观热分解温度熔点水溶性（20℃）CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75—85℃500g·L—1 合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：
请回答下列问题：（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：_____。（2）反应器里冷凝管中冷水从_____（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是_____。①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是_____，（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是_____。（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：完成并配平下列化学方程式:_____MnO4—＋_____H2O2＋_____H+＝_____Mn2+＋_____H2O＋_____ ②KMnO4溶液应盛放在_____滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量_____（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为_____。
参考答案：
题目解析：
海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_____.②上述流程中循环利用的物质是_____。（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是_____；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是_____。（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是_____。②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁．应采取的措施是_____。③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_____（填字母）。A．Ar
参考答案：
题目解析：
14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为： 已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（过量），8mL 环己烷以及3
mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。④检验合格，测得产品体积为2.3mL。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是
（填入正确选项前的字母）。A．25 mL
D．250 mL（2）步骤①加入沸石的作用是
。如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是：
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是
（4）步骤③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因
；（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须
（6）计算本实验的产率为
参考答案：
题目解析：
硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：（1）Se的氢化物的电子式是____。（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是_____。（3）废气的主要成分是_________；废渣II的主要成分是_____。（4）步骤④中主要反应的化学方程式是_____；步骤⑥反应的化学方程式是_____。（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是_____。
参考答案：
题目解析：
下列实验操作能达到目的的是
除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液
除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液
检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
题目解析：
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：
用图1所示装置分离有机层和水层
用图2所示装置从食盐水中提取NaCl
用图3所示装置用水来吸收HCl
用图4所示装置收集并检验氨气
题目解析：
下列有关实验操作、现象与对应解释或结论均正确的是选项实验操作发生的现象解释或结论A.将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热产生的气体通入高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液颜色变浅不能说明有乙烯产生B.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中充分反应后，有金属粉末剩余往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定不会减少C.将一段用砂纸打磨过的镁条放入盛有热水的试管中镁条表面立即有大量气泡和白色沉淀生成镁和水反应生成了H2和Mg（OH）2D.向某溶液中加入BaCl2溶液，再滴加稀硝酸产生白色沉淀则原溶液中含有
参考答案：
题目解析：
根据下列化学实验示意图及表中实验现象,能得出正确结论的是选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuBb左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:AgCl & AgBr& Ag2SDd锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si
参考答案：
题目解析：
下列说法正确的是（　　）
在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度
如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
用加热的方式可提取固体中混有的少量的碘
题目解析：
下列说法不正确的是
金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸
用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中
题目解析：
下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(
)选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42－B分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液DC2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素
参考答案：
题目解析：
为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
(　　) 物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶②二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇(水)金属钠蒸馏④NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤A．①③
参考答案：
题目解析：
下列化学实验事实及其解释都正确的是
自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大
某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -
铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强
用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性
题目解析：
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式_____。从下图中选择制取氮气的合适装置_____。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_____。（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_____，锥形瓶中还可观察到的现象是：_____。（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、_____离子。
参考答案：
题目解析：
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____；（2）检验“水洗”是否合格的方法是_____；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：①_____;②_____。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①CaO2的质量分数为_____(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____。
参考答案：
题目解析：
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：① NaFeO2遇水强烈水解。② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是_____。（2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）_____；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。（4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
。（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：
银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1．34×10－67．1×10－71．1×10－86．5×10－51．0×10－6 ①滴定终点的现象是。②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）A．NaCl
参考答案：
题目解析：
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