在写原电池的正极反应式时，生成金属单质，为什么不用写沉淀符号_百度知道（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是______；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为______，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性______（填“增强”或“减弱”）．（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池．画出装置图．标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应．试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液．仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充） - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是______；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为______，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性______（填“增强”或“减弱”）．（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池．画出装置图．标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应．试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液．仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是______；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为______，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性______（填“增强”或“减弱”）．（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池．画出装置图．标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应．试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液．仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）科目:最佳答案（1）正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；负极上锌失电子变成离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；所以电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．Zn+2H+=Zn2++H2↑
转移电子65g
0.2mol所以生成气体的体积为2.24L，转移电子为0.2mol 随着反应的进行，溶液中的氢离子得电子生成氢气，所以溶液中的氢离子浓度降低，溶液的酸性减弱．故答案为：2H++2e-=H2↑； Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑；2.24L； 0.2mol；减弱．（2）根据原电池的构成条件设计原电池，可选铜片、银片作电极，硝酸银溶液作电解质溶液．负极上铜失电子变成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ 正极上银离子得电子生成银，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag 故答案为：
（-）Cu-2e-=Cu2+
（+）2Ag++2e-=2Ag解析
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心在高中化学中,怎样写原电池一极的电子反应式,要根据电解质溶液吗?顺便问一下，什么叫钝化？
这个问题其实比较复杂的首先一句口诀负失正得 负升正降负极失去电子正极得到电子 负极化合价升高 正极化合价降低是需要考虑电解质溶液 你简单的应该晓得嘛 就是电子的放电顺序 钝化就是一些金属在一些溶液中生成一层致密的保护膜 防止其氧化下去主要就是铁铝在浓硫酸中钝化有不懂的和我说
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负极：较活泼金属或还原性物质失去电子发生氧化反应，如锌、氢气等。正极：溶液中阳离子或氧化性物质或正极得电子发生还原反应，如氢离子、氧气、二氧化铅等。钝化：铁铝等金属在常温或低温时在浓硫酸或浓硝酸中迅速氧化，在其表面生成一层氧化膜，阻止反应的进一步发生。...
扫描下载二维码高中原电池电解池方程式的书写问题我想问一下电极反应也就是一个电极的反应书写时用不用加气体符号或沉淀符号,是可加可不加还是必须加,再就是反应总式用不用加那些符号,有些人说高考不用加,
游客随风0cA
总结的不错.你看看 电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原反应的过程,把电能转化为化学能,而在原电池中正好相反,是自发的氧化还原反应的过程,把化学能转化为电能.（一）电解1、电解的定义电解是使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在两极上发生氧化还原反应,把电能转化为化学能的过程.其装置叫电解池,常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液（或熔融电解质）构成.2、放电顺序（1）阴极：与原电池负极相连的一极,阴极电极材料的本身受到保护,不参与反应.溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原,在阴极得电子的难易顺序为：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>（H＋）>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>A13＋>Mg2＋>Na＋当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时,顺序要有相应的变动（当溶液中H＋只来自于水电离时,H＋的放电顺序介于A13＋和Zn2＋之间）.（2）阳极：与原电池正极相连的一极.如果用活泼金属做阳极,则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液；如果用惰性电极（如Pt、Au、石墨等）做阳极,则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化.在阳极失电子的顺序为：K>Ca>Na>…>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-3、电解反应方程式的书写步骤（1）分析电解质溶液中存在的离子（电解质的电离和水的电离）.（2）确定电极、分析离子的放电顺序.（3）写出电极反应式（注明电极名称,用“=”,注意原子个数守恒）.（4）写出电解方程式.4、电解规律（惰性电极做阳极）（1）电解水型：含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐溶液.如：NaOH溶液、H2SO4溶液.（2）分解电解质型：无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液（HF、氟化物除外）.如：HCl、CuCl2溶液.（3）放H2生碱型：活泼金属无氧酸盐溶液（F-除外）.如：NaCl溶液.（4）放O2生酸型：不活泼金属含氧酸盐溶液.如：CuSO4溶液.电解实例电解液溶质类别电解总反应方程式被电解的物质溶液pH变化NaOH溶液强碱2H2O2H2↑＋O2↑H2O升高H2SO4溶液强酸降低Na2SO4溶液活泼金属的含氧酸盐不变CuCl2溶液不活泼金属的无氧酸盐CuCl2Cu＋Cl2↑电解质本身电解CuCl2时pH下降HCl溶液无氧酸2HClH2↑＋Cl2↑升高NaCl溶液活泼金属的无氧酸盐2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH电解质和水升高CuSO4溶液不活泼金属的含氧酸盐2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4降低NaCl（熔融）熔融离子化合物2NaCl2Na＋Cl2↑电解质本身Al2O3（熔融）2Al2O34Al＋3O2↑【归纳总结】（1）电解后判断溶液pH的变化：先分析原溶液的酸碱性,再看电极产物.①如果只产生H2而没有O2,则pH变大；②如果只产生O2而无H2,则pH变小；③如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性则pH减小；若原溶液呈碱性pH增大；若原溶液呈中性pH不变.④如果既无O2产生也无H2产生,则溶液的pH均趋于7.（2）使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应,再将其化合物投入电解后的溶液中即可.如：①NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固体；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3）等.5、电化学计算的基本方法有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积,某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等.解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式,应用阴、阳两极得失电子守恒进行有关的计算；二是用惰性电极进行电解的过程,若电解质的阴阳离子不同时在两极上放电,则阳离子放电的同时必有H＋生成,n（H＋）=n（阳离子）×电荷数；阴离子放电的同时必有OH—生成,n（OH—）=n（阴离子）×电荷数.也可利用物质的量的相关量关系（由电子得失守恒得）,如,H2～Cl2～O2～Cu～2Ag～2H＋～2OH－. （二）电解原理的运用1、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程.电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度.镀层金属通常是一些在空气或溶液里不易起变化的金属（如铬、锌、镍、银）和合金（铜锡合金、铜锌合金等）.⑴镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液必须含有镀层金属的离子.电镀锌原理（镀锌）：阳极：Zn－2eˉ = Zn2＋
阴极：Zn2＋＋2eˉ=Zn⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化.⑶在电镀控制的条件下,水电离出来的H＋和OHˉ一般不起反应.⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：使Zn2＋离子浓度很小,镀速慢,镀层才能致密、光亮.2、电解精炼铜：铜的精炼是以还原法制得的粗铜为原料,用电解法纯化的过程.粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液含有Cu2＋.铜前金属先反应但不析出,铜后金属不反应,形成“阳极泥”.3、电解冶炼铝：电解熔融电解质,可炼得活泼金属.电源的负极是最强的“还原剂”,可“强迫”活泼金属的阳离子得电子.铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属,但是由于它是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取它.用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝.⑴原料：冰晶石和氧化铝（提纯铝土矿）⑵原理：
阳极：2O2－－4e =O2↑阴极：Al3＋＋3e- =Al总反应：4Al3＋＋6O2ˉ电解====4Al＋3O2↑⑶设备：电解槽（阳极C、阴极Fe）.因为阳极材料不断地与生成的氧气反应生成 CO和CO2,故需定时补充.4、氯碱工业：目前我国工业上大多采用立式隔膜电解槽.这种隔膜电解槽的阳极是由金属钛或石墨制成,阴极是铁丝网做成的,网上吸附着一层石棉绒作为隔膜,这层隔膜把电解槽隔成阳极室和阴极室.⑴反应原理：阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：2H＋＋2e-== H2↑总反应：2NaCl＋2H2O电解====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH⑵设备：阳离子交换膜电解槽.阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过,防止氢气与氯气混合反应发生爆炸,防止氯气与氢氧化钠溶液反应,影响烧碱的质量.⑶制烧碱生产过程：①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42- 等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂（NaR）②电解生产主要过程：NaCl从阳极区加入,H2O从阴极区加入.阴极H＋ 放电,破坏了水的电离平衡,使OH-浓度增大,OH-和Na＋形成NaOH溶液.【归纳总结】原电池与电解池的比较项 目
原 电 池电 解 池反应性质氧化还原反应
自发进行的反应
多为非自发,但也可以是自发反应装置性质化学能转为电能电能转为化学能电极名称负极和正极阴极和阳极 电极反应式负极：失电子氧化反应阴极：得电子还原反应正极：得电子还原反应阳极：失电子氧化反应离子迁移方向阳离子移向正极,阴离子移向负极阳离子移向阴极,阴离子移向阳极【点击高考】纵观历年高考卷,电化学知识是一大命题热点,特别是近几年,甚至有的年份一张试卷上有几处涉及.回顾历届高考经典可以看出,有关原电池知识主要考点有：（1）原电池的判断；⑵电极反应方程式的书写；⑶原电池电极反应的类型、现象和速率；⑷实用电池（干电池、可充电电池、燃料电池等）的原理.有关电解池知识的常见考点有：⑴电极反应式及电解反应方程式；⑵两极放电顺序；⑶电解的应用（电镀、测定阿伏加德罗常数、制备有机物等）；⑷根据电解规律及电解反应方程式的计算；⑸判断电解过程中溶液pH的变化；⑹电解和环保知识的综合应用.原电池原理和电解原理都是历年高考命题的热点,大多以选择题形式出现,难度适中.在分析解答时,要特别注重把握准以下几点：①判断什么池（原电池无外界电源,电解池阳极为惰性电极,电镀池有外界电源阳极为活性电极）；②判断什么极（原电池活泼金属、还原剂做负极,电解池与电源正极相连的为阳极、负极相连的为阴极）；③抓电极反应（反应式书写注意电子得失和原子个数守恒,注意离子放电对电极附近溶液酸碱性的影响）；④抓总方程式（注意两个电极的反应式之和是总方程式,溶液的酸碱性变化与总方程式有关）. 【典型例题】例1. （2005全国I）关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是（
）A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C. 电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠D. 电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性分析：电解氯化钠溶液时,阴极附近OH－的浓度增大,滴入酚酞变红,故A错；在阳极得到氯气,但在阴极得到的是氢气,故C错；电解一段时间后由于生成了氢氧化钠溶液呈碱性,故D错.答案B 例2. （2005天津）金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋＝（
）A. 阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt分析：电解时阳极发生氧化反应,且有铁、锌失去电子被氧化,故A错；电解的过程中,由于生成的Fe2＋和Zn2＋不能在电极上被还原,两电极发生的电极反应不同,所以质量不可能相同,B错；电解后溶液中除Fe2＋和Zn2＋外,还应有Ni2＋,故C错.答案D 例3. 下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（
） a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2分析：通电后a极板增重,表明溶液中金属阳离子在a极板上放电,发生还原反应析出了金属单质,因此可确定a极板是电解池的阴极,与它相连接的直流电源的x极是负极.选项C中x极为正极,故C不正确.A中电解液为CuSO4溶液,阴极a板上析出Cu而增重,阳极b 板上由于OH－离子放电而放出无色无臭的O2,故A正确.B中电解液为NaOH溶液,通电后阴极a上应放出H2,a极板不会增重,故B不正确.D中电解液为CuCl2溶液,阴极a板上因析出Cu而增重,但阳极b板上因Cl－离子放电,放出黄绿色有刺激性气味的Cl2,故D不正确.答案A请采纳答案,支持我一下.
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扫描下载二维码原电池，总是搞不懂，求大神指点一下，拜谢。 我那个反应式子不会写_百度知道