溶液中离子共存问题_百度文库
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溶液中离子共存问题
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你可能喜欢和次氯酸根不能共存的离子有哪些
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ClO-具有强氧化性.所以,大部分有还原性的离子都不能和ClO-共存.如：Fe^2+,SO3^2-,NO2^-,I- ,Br- 等等.又HClO是弱酸,属弱电解质所以,ClO-不能和H+共存.
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ClO-具有强氧化性。所以，大部分有还原性的离子都不能和ClO-共存。如：Fe^2+，SO3^2-，NO2^-，I- ，Br- 等等。又HClO是弱酸，属弱电解质
所以，ClO-不能和H+共存。
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高一必修一化学红对勾答案
学习啦【高一化学】 编辑：陈哲凡
　　的魅力在实验中频繁体现。下面是学习啦小编为您带来的高一必修一化学红对勾答案，希望对大家有所帮助。
　　高一必修一化学红对勾答案：主题一
　　1 消耗盐酸36.5g 生成氯化亚铁0.5g，气体11.2L
　　2 吸收7.2g水，合0.4mol。
　　BACBCDA
　　9、自己写(第二问，1高炉炼铁，2硫和氧气化合)
　　10、0.05 0.12
　　12、 25 250ml容量瓶 胶头滴管 2.6 0.2mol/L
　　13、氧化 除去氯化钠和水 2.4 52.5 2:1
　　注意：此题值得做一下。
　　高一必修一化学红对勾答案：主题2
　　选择题
　　BACD(BD)(AB)
　　填空题
　　1(1)、检查装置气密性 H2、CO2 自己写了
　　(2)、气体密度(不确定) 向上排空气法 自己写 向下排空气法 自己写
　　(3)、向下排空气法 向上排空气法
　　2、有水蒸气、二氧化碳中的一种或两种
　　有氢气 一氧化碳中的一种或两种
　　一定有氢气
　　一定有一氧化碳
　　没其中一定有氢气和一氧化碳，可能有水蒸气和二氧化碳中的一种或两种。
　　3(1)、漏斗 烧杯
　　(2)\ 干燥 偏高
　　计算题
　　1、10 1.3 玻璃棒 100ml容量瓶
　　2、500ml 2.2mol/L 43
　　3、 84.8%
　　DCBBCBBCD
　　10、铝离子 铵根离子 铁离子(三价) 焰色反应
　　11、25 250ml容量瓶 2.6 0.2mol/L(前面做过了);
　　12、容量瓶 胶头滴管 量筒 烧杯 玻璃棒(可能少了) 碳酸钙+氢离子=钙离子+二氧化碳!+水 氢离子+氢氧根=水 50ml 60%
　　高一必修一化学红对勾答案：主题3
　　离子反应
　　选择题
　　DCBDCAA
　　1、证明钠离子、氯离子不会是硫酸根沉淀 被离子 硫酸根 溶液仍是蓝色，1溶液中无现象 生成白色沉淀 银离子+氯离子=氯化银￥
　　2、碳酸钠 氢氧化钡 碳酸氢镁 三氯化铝 硫酸铁(Fe 3价)
　　3、二 稀硝酸 证明碳酸根 除去碳酸根 过量硝酸钡 证明并除去硫酸根 氯化银 证明氯离子
　　1 氯离子、碳酸根、硫酸根
　　2、铵根 0.4mol/L
　　3、碳酸钡 硫酸钡
　　4、一定有钾离子 铵根 碳酸根 硫酸根，可能有氯离子
　　DCACBCCD(值得做一下第八题)
　　9、氢氧化钙 稀盐酸 硫酸根 被离子+碳酸根=碳酸钡￥ 钙离子+碳酸根=碳酸钙￥
　　10、Cl2 KSCN 血红色 亚铁离子 氧化铝+2氢氧根=2偏铝酸根+水 2铝+氧化铁=(高温)2铁+氧化铝 1:1
　　11、铁粉 铁+铜离子=亚铁离子+铜 C
　　高一必修一化学红对勾答案：氧化还原反映
　　(BC)BAACDD
　　填空(都值得做一下，有点难度)
　　1、氧化剂 FeS +1 CuI 0.5 方程式系数：2 5 2 1
　　2、AsH3 Br2 ac 8KBrO3+5AsH3，As元素失去10个e- H元素失去20e- 这些电子都由Br得到。画出电子转移。
　　计算题
　　1、容量瓶 系数：2 5 6 2 8 5 最后一个方框填O2(氧气)! 第三问，(17CV)/(200p) 其中p是密度
　　2、3二氧化锰+6氢氧化钾+1氯酸钾=(高温)3锰酸钾+氯化钾+3水
　　3锰酸钾+4氢离子=二氧化锰+2高锰酸钾+2水+4钾离子 注意：高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4
　　W=95.8%(这个数据别抄，除非对到了)
　　3、铝质量：2.7g
　　D(AB)CDCD
　　10、硝酸 铜 二氧化氮(全部写化学式) 2
　　11、二氧化氮 一氧化氮 2一氧化碳+2一氧化氮=(催化剂)2二氧化碳+氮气 5.06kg
　　12、10 1:6 氢氧化铁(三价铁) 1251 不确定?
　　13、吸收挥发出来的氯化氢 14.3 次氯酸跟 0.25 7/6 把丙装置放在水槽中冷却;
　　高一必修一化学红对勾答案：钠及其化合物
　　DCBACCC
　　填空题
　　第一题基础，略
　　2、1mol/L 4mol/L
　　3、 = 0.2mol
　　4、 氢氧化钠+二氧化碳=碳酸氢钠 碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+水
　　自己写，大概是夹着乳胶管，在向长颈漏斗加水，有一个长时间不下降的液驻，就良好。
　　饱和碳酸氢钠 出去会发出来的氯化氢 7.2mol/L
　　计算题
　　1、(值得做)
　　过氧化钠和水反应
　　铝和氢氧化钠反映(左边添水)
　　2:3 (0，a/32 ]
　　2、0.2mol/L 89.6ml 氢氧化钠0.06mol/L 碳酸钠：0.02mol/L
　　BCBCADDC
　　9、过氧化钠和水反应放热 过氧化钠和水放映方程式 带火星木条靠近管口，复燃 将D导管放入水槽中，有气泡放出
　　10、A 40x+56y=4.0 40x+74y=4.0 40x+74y&40 第二问 w水=15% w氢氧化钙=72% w(氯化钠)=13%
　　11、碳酸钠 22.4a/84 碳元素守恒，b/53g
　　高一必修一化学红对勾答案：铝及其重要化合物
　　DDBAB(AC)
　　1、分液漏斗 铝和氢氧化钠反映 (12w/29m)*100% 2 操作简单，步骤少。
　　2、Al C H2O Na2O2
　　4铝+6水+2过氧化钠=4偏铝酸钠+6氢气!+氧气!
　　二氧化碳 一氧化碳
　　碳酸钠
　　2偏铝酸根+二氧化碳+3水=2氢氧化铝￥+碳酸根 2氢氧根+二氧化碳=碳酸根+水
　　计算题
　　1、C 生成的氢氧化钠和铝反映，生成了氢气 0.225
　　2、 水+AlN+NaOH=NaAlO2+NH3! 61.5% 第二问不会
　　3、300ml 39g
　　DBBBDDB
　　8、氢氧化铝 硫酸钡 氢氧化铝+3氢离子=铝离子+3水 硫酸铝钾
　　9、过滤 氧化铁 氧化铝 偏铝酸钠 盐 氨水 氯离子+3一水合氨=氢氧化铝￥+3铵根
　　10、7.14 a/33.6
　　11、0.06 0.04 x&=50%(做一下)
　　12、54% 3mol/L
　　高一必修一化学红对勾答案：铁及其化合物
　　选择题
　　BC(BC)BCD(AB)
　　填空题
　　1、出去其中荣有的氧气 有气泡产生 甲试管中的溶液被压入乙试管，乙试管中有百色城店，亚铁离子+2氢氧根=氢氧化亚铁￥
　　白色沉淀变为灰白色，再变为红褐色。 氢氧化铁前面系数4
　　2、漏斗、烧杯、玻璃棒 2亚铁离子+氯气=2 3价铁+2氯离子 2三价铁+铜=铜离子+2亚铁离子
　　滴入酸性高锰酸钾 褪色 滴入硫氰化钾 成血红色
　　计算题
　　1、Fe：5.6g FeO：3.6g 1mol/L
　　2、7.6g Fe2+：0.5 Cu2+：0.5 m=3.2g
　　BBCACDACD
　　10、二氧化碳 三氯化铁 铝热反应方程式，自己写 碳酸根+二氧化碳+水=碳酸请跟
　　11、D 铁+2三氯化铁=3氯化亚铁
　　氢氧化铝+氢氧根=偏铝酸根+2水
　　12、钝化 SO2 SCN-被氧化 在滴入KSCN溶液观察，是否有血红色 (1/4,3/8) 9/32
　　高一必修一化学红对勾答案：硅和氯化合物
　　2、MnO2+4H+ +2Cl- =Mn2+ Cl2!+2H2O ABE 1，2，3 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 将该滴管加入氢氧化钠浓溶液中，微热，产生气体能使红色石蕊试纸变蓝 通入氢氧化钠浓溶夜
　　计算题
　　1、14.3g
　　DCAACCDDA
　　氯气 次氯酸 氯离子
　　11、锥形瓶 B KMnO4 黄绿色 2NaCl+2H2O=(电解)2NaOH+H2!+Cl2!
　　12、CaCo3 HCl O2 漂白 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
　　13\ H2 N2 碳酸跟+氢离子=水+二氧化碳! 生成白色沉淀 Cl2+2I-=2Cl-+I2￥ 氢氧化亚铁+水+O2=氢氧化铁
　　DBCDCC(做一下)
　　钝化 使得na在空气中燃烧 2铁离子+SO2+2H2o=2亚铁例子+硫酸根例子+4氢离子 氢氧化亚铁被氧化的方程式自己写
　　计算题
　　1、溶有CO2生成了H2CO3 亚硫酸被氧化为硫酸 (4.34，4.66)
　　2、3ml 1.5mol 1.8mol 97.5g 1：4
　　ACAB(BC)ACA
　　9、 2 0.47 二氧化硫+2硫化氢=3硫￥+2H2O 二氧化硫+氧气、、 二氧化硫+水、、
　　10、 自己写了，简单 氧化剂 证明生成SO2 出去SO2 证明SO2除尽 证明生成CO2
　　11、品红褪色 漂白性 2 铜和浓硫酸反映 吸收多余的SO2 酸性 有 448 1/(100v)
　　ABACAAB
　　NH4NO3 NH3 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 NO2 4NH3+5O2=(催化剂)4NO+6H2O
　　12、氢氧化钙 氯化铵 方程式自己写 碱石灰 吸收水分 黑色物质变为红色 2NH3+CuO=加热3Cu+N2+3H2O 试管壁上有水珠 H2O 加入无水硫酸铜，变为蓝色
　　13、碳酸钙 与稀硝酸反应，赶走O2 &&&&两个不会、、证明产生了NO 加水稀释 溶液变蓝
　　1、12.6g 1mol/L
　　2、硫酸4,硝酸6, 1.344L
　　CDBBBBAD
　　a 氨气密度小于空气 几易溶于水，水溶液显碱性 2和4
　　10、电子式、、没学，两个N之间画3横 硝酸铵(化学式) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 氢氧化铝+氢氧根=偏铝酸根+2水
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2015年高考化学分类汇编(解析版,219页)
导读：【解析】此题考查离子方程式书写知识，【解析】A项，【解析】答案选择D，【答案】Ｃ【解析】Ａ、与形成碳酸钡沉淀，山东卷.2015.T12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：，【解析】A、HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，【解析】由题干无色溶液可知，2+--2-【解析】由离子方程式Ca+3HCO3+3OH=2CaCO3↓+CO3，【解析】A项中铝离子跟氢氧根离子不可以大量共存，【解析
3.离子反应
北京卷.2015.T11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） ．．．
A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O
B、该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O－－－－HClO+ OH
＋－－－C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O
D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO
【解析】此题考查离子方程式书写知识。A是漂白液的制取， A 正确。B中饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，而该消毒液的 pH 约为 12，其碱性应为氢氧化钠导致，错误。C中考查的是氧化还原方程式的书写， 正确。D考查的是漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。
天津卷.2015.T8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe
B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【解析】A项，Fe遇KSCN无变化，因此无法判断有无Fe，故错误； B项，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，这是无水硫酸铜的特征颜色变化，因此选项正确；C项，K的焰色反应只有透过蓝色的钴玻璃，观察有无紫色才能判断是否含有K，故错误；D项，SO2、CO2通过澄清石灰水，溶液都可以变浑浊，选项以偏概全，故错误。
安徽卷.2015.T10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H、NH4、SO4、Br可以大量共存
B．该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe+ClO+2H=== Cl+2Fe+H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×10个
232+-+-3+++-++2--++2+2+++3+2+－―
【解析】答案选择D。选项A在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子会反应生成氯气，因此不能大量共存。选项B中氯离子会与银离子反应生成AgCl的沉淀，因此不能大量共存。选项C中不符合客观事实，次氯酸钠溶液是碱性溶液，该离子方程式是在酸性条件下的反应，故错误。选项D在酸性条件下在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子，反应生成氯气的过程是归中反应，次氯酸根离子中Cl的化合价是正一价的，氯离子的化合价是负一价的，因此生成1mol的Cl2转移1mol的电子。
广东卷.2015.T8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4 、Ba、Br、CO3
B．Cl、SO3、Fe、H
C． K、Na、SO4、MnO4
D． Na、H、NO3、HCO3
【答案】Ｃ 【解析】Ａ、与形成碳酸钡沉淀，不能共存；Ｂ、氢离子与亚硫酸根不能共存，
－、HCO3能生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误。 ++2--++--
+2+-2--2-2++生成亚硫酸是弱酸，错误；D、
山东卷.2015.T12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3+2H=SO2↑+H2O
B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO3
C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al+4 NH3?H2O=[Al(OH)4]+4NH4
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2↑
【解析】A、HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO4与NO，A错误；
B、通入过量SO2生成HSO3，B错误；
C、NH3?H2O属于弱碱，与Al2(SO4)3只能生成Al(OH)3而不能生成[Al(OH)4]，C错误；
D、Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH再与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，D正确。
上海卷.2015.T17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32C、
ClC、OHC、NO3C。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（
－－2－2++3 +―+2―2―2―+ B．4种
【解析】由题干无色溶液可知，没有Fe，向该溶液中加入铝粉，只放出氢气，无CO3，若
+-2+3++-2+--该溶液呈酸性，则存在：H、Cl、Ba、Al、NH4；若呈碱性，则存在：OH、Ba、Cl、NO3，
上海卷.2015.T19．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3C + 3OHC → 2CaCO3↓ + CO32C + 3H2O可以表示
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应 3+2-
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【答案】AB
2+--2-【解析】由离子方程式Ca+3HCO3+3OH=2CaCO3↓+CO3+3H2O可知，钙离子、碳酸氢根离子
(与氢氧根离子参加反应的物质的量之比为2:3:3，A选项可由CaHCO3)2与NaOH按照2:3比
例反应，符合题意；B选项可由NaHCO3与Ca（OH）2,按照3:2比例反应，符合题意；而C选
2+--+项则是Ca、HCO3、OH按照2:2:2反应的，不符合题意；D选项NH4也要参与反应，不符合题意。故选AB。
江苏卷.2015.T6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液中：、、、 B.的溶液中：、、、、、
、、 、 C.与Al反应能放出H2的溶液中：D.水电离的的溶液中：、
【解析】A项中铝离子跟氢氧根离子不可以大量共存。B项正确。C项中因为溶液可能是酸性也可能是碱性，所以如果在酸性情况下，亚铁离子和硝酸根离子不能大量共存。D项由于水的电离受到抑制，所以溶液可能是酸性也有可能是碱性，因此偏铝酸根离子在酸性溶液中不能共存，碳酸根离子在酸性溶液中不能共存，所以D项不对。
江苏卷.2015.T9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水：
B.溶液中的水解：
与KI反应生成I2:
C.酸性溶液中D.溶液中加足量【答案】D
【解析】A项次氯酸是弱酸不可以拆成离子形式。B项离子水解应该使用可逆符号。C项电荷不守恒，所以错误。D项正确。
25．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最
高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比
较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反
应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol?LR溶液的烧杯中滴加
1mol?LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的而离子方程式_________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2 mol?LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
（1）第三周期
（2）r(O)&r(Na)
HClO4&H2SO4
-12-+-1（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)
△H=－511KJ?mol
（5） ①c(SO4)& c(NH4)& c(Al)& c(H)& c(OH)
②NH4+OH=NH3?H2O
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不能共存的题无非就是生成了气体,沉淀,弱电解质,或是发生了氧化还原反应这几种情况.对于亚硫酸根离子,它和氢离子反应生成二氧化硫气体,不能共存；和钡离子沉淀,不能共存；和强氧化剂发生氧化还原反应,强氧化剂常见的有硝酸,高锰酸根,次氯酸,氯气等.另外补充：还原性——S2- ＞SO3 2-＞I-＞Br-＞Cl-
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