铝盐过量铝盐溶液与强碱反应应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-01 16:06 标签： fe和稀硝酸反应方程式
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铝盐与强酸强碱反应计算规律汇总
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铝盐与强酸强碱反应计算规律汇总
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＞＞＞某铝盐和过量的NaOH溶液充分反应，然后向其中逐滴加入硫酸氢钠溶..
某铝盐和过量的NaOH溶液充分反应，然后向其中逐滴加入硫酸氢钠溶液。反应中产生沉淀的质量和加入硫酸氢钠溶液的体积之间的关系，下图中符合条件的是（横坐标是硫酸氢钠溶液的体积）
题型：单选题难度：中档来源：
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据魔方格专家权威分析，试题“某铝盐和过量的NaOH溶液充分反应，然后向其中逐滴加入硫酸氢钠溶..”主要考查你对&&铝盐（铝离子），氢氧化钠&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铝盐（铝离子）氢氧化钠
铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓& Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O (2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐的性质：
Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O (2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解) 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O典型例题解析：
在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。　解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl&&&&&& ①AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O&&&&&&& ②根据以上两反应可以看出： (1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]＝n（NaOH）?。所以答案为0.05a/3mol。(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。 n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案为a≥4b。 (3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2－两种形式存在。符合关系：即，整理得：3b&a&4b或。
求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。 　　　　　　　　　　　解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2-。　　　　n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmol。　　　　n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。　　　　m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。　　　　【答案】　氢氧化钠：
俗称火碱、烧碱、苛性钠 (1)与酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (2)与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O&、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O、2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O(3)与盐反应：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl 氢氧化钠的物理性质：
氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。密度：2.130g/cm3，熔点：318.4℃，沸点：1390℃。溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水醇、乙醇以及甘油。（氢氧化钠具有潮解性）吸湿性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，最后会完全溶解成溶液。
氢氧化钠的化学性质：
强碱性：氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：①使酸碱指示剂变色：能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红；②与酸发生中和反应生成盐和水；NaOH+HCl=NaCl+H2O③与某些盐反应生成新盐和新碱；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4④与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O　腐蚀性：氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。氢氧化钠溶液与CO2的反应规律：
当二氧化碳少量时：2NaOH+CO2(少量）=Na2CO3+H2O当二氧化碳过量时：Na2CO3+CO2（过量）+H2O=2NaHCO3当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比大于1小于2时，生成碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。具体各产物的物质的量可根据钠元素守恒和碳元素守恒求算。
发现相似题
与“某铝盐和过量的NaOH溶液充分反应，然后向其中逐滴加入硫酸氢钠溶..”考查相似的试题有：
9375395831964111002169812971593铝盐溶液与强碱溶液过量问题其中一方过量会怎样请解释!
爱刷骚年296
碱过量没有沉淀,生成NaALO2
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扫描下载二维码铝盐能否与强碱反应?比方说硫酸铝能与氢氧化钠反应吗?（如果能,请写下方程式）
可以,能生沉淀,符合复分解反应麻烦采纳,谢谢!
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生产的氢氧化铝是沉淀，符合置换反应的条件。
只有氢氧化铝[两性氢氧化物】能与酸或碱反应。
可以的。 反应分两步：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3沉淀+3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 因此看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀溶解。
扫描下载二维码高中化学铝盐加入强碱和强碱加入铝盐不同的现象老师说虽然都是二者反应 但顺序不同现象和产物也不同 求高手讲解一下 包括离子方程也发一下……急啊
南山忆07610
将铝盐加入强碱,碱由多变少：AL(3+)+OH(-)=ALO2(-)AL(3+) + 3ALO2(-) + 6H2O = 4AL(OH)3将强碱加入铝盐,碱由少至多：AL(3+)+3OH(-)=AL(OH)3AL(3+)+2ALOH)3=3ALO2(-)+3H2O
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