每课一练 3.2 金属的腐蚀和防护 (人教版选修1)_百度文库
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每课一练 3.2 金属的腐蚀和防护 (人教版选修1)
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你可能喜欢家里的马桶、台面、玻璃、金属等处都会用到密封胶，可从来没人当回事。直到有一天你发现家里的打胶部位发黄、发霉了才会意识到它的重要性。其实看上去样子差不多的胶，里面学问可大了。实惠实用的的酸性密封胶这种胶粘接性较强，在铝合金、陶瓷、玻璃上都能用。价格是所有密封胶种类中价格最低的。比如质量较好的道康宁酸性硅胶的价格在12元/支。但由于其酸性的特点，也有一些使用的缺点，如防水性不好，在比较潮湿的环境中使用一段时间后，会发霉、发黄。所以最好将它使用在干燥、隐蔽的地方。价廉物美的中性密封胶中性密封胶主要适用于砖石、铝材、油漆等表面，也属于一般性密封，价格要比酸性的稍贵，大约在16.5元/支。其缺点也是遇水容易发霉。可以用在不潮湿的台面缝隙处。其中性的特性要比酸性的密封胶更适合用在家庭里。不怕潮湿的中性防霉密封胶中性防霉密封胶摆脱了不能用于卫浴的限制。淋浴房、浴缸、马桶等较潮湿的地方使用也不会发霉。具有防霉、防水、粘接力较强的特点，价格相对较高，道康宁的卫浴专用中性防霉硅胶的市场参考价22元/支。无所不粘的硅胶黏合剂蒙太奇黏合剂其超强的粘合特性，无论是木料、金属还是混凝土、石材都能使用，几乎能用于一切建筑材料的粘合，可以当作万能胶使用，甚至能代替螺丝和铁钉。还能抗化学腐蚀和防水，具有填充空隙的功能，室内室外都能使用。较强的性能也使得价格相对较贵，参考价32元/支。不过有泛黄的缺陷。使用方法选好了硅胶，一把较好的压胶枪也很关键。差的压胶枪按下去之后，胶会不停挤出来，不好控制。打硅胶时还得看工人的施工水平。打出的硅胶均匀、笔直才会美观。直接用手指抹过，把多余的硅胶去掉，也使硅胶更好地与材料粘合。如果当时做得不好，等硅胶凝固以后，可以用刀片修整。编辑留言密封胶都是施工工人使用，以在厨卫使用为主，为了防潮防水，也是为了美观，密封胶选择好品牌的，可以避免发霉，影响美观和生活。装修控搜索微信号：zhuangxiukong长按识别二维码，一键免费关注！华视明星经纪搜索微信号：ctstbw长按识别二维码，一键免费关注！帮搞定搜索微信号：banggaoding
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硅胶-水吸附制冷中硅胶吸附衰减特性的研究.pdf51页
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摘要 硅胶一水吸附式制冷系统可以采用低温余热或废热驱动，利用对环境无污染的
物质做制冷剂，即节能又环保，吻合了当前能源、环境可持续发展的趋势。相比吸
收式制冷系统，硅胶一水吸附系统不需要溶液泵及精馏装置，不存在盐溶液结晶、
制冷剂的污染和金属腐蚀等问题；与蒸汽压缩式制冷系统相比，硅胶一水系统节能
环保、控制简单、运行费用低。基于这些优点，硅胶一水吸附系统在太阳能和余热
利用等方面具有广泛的发展空间。因此，开展硅胶一水吸附式制冷技术和理论相关
的研究具有重要意义。 硅胶作为吸附剂，在吸附式制冷系统中是提供制冷循环动力的关键部分，其吸
附性能的大小直接关系整个制冷系统的性能。因此，硅胶吸附性能研究是硅胶一水
吸附式制冷技术和理论研究的重要部分之一。硅胶在吸附系统中反复吸附解吸，对
水分子的吸附能力会逐渐减弱，在吸附系统中存在影响硅胶吸附性能发生衰减的因
素。根据硅胶所处的吸附环境，分析认为运行时间、金属离子、吸附环境pH值、
粉尘杂质和吸附温度等是影响硅胶吸附性能的可能因素，为此，制备了多个硅胶试
样，通过实验测试的方法来验证这些因素对硅胶吸附能力的影响情况。 利用重量法和BET法对硅胶的等温吸附量、孔容、孔径等参数进行了表征，同
时，采用TGA测试了硅羟基的含量。通过实验研究了上述可能因素对硅胶吸附剂
吸附性能的影响，同时，采用对比分析的方法获得了酸泡对硅胶吸附性能改善的情
况。通过对实验数据的分析认为，在金属材料制成的吸附床内，硅胶反复进行吸附
解吸过程，吸附能力会发生衰减现象，且在封闭的制冷环境中，粉尘是影响硅胶吸
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金属的腐蚀与防护
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
金属的腐蚀与防护
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文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
&&&&&&&&&& 学校 临清三中 学科 化学&
第四章 电化学基础第四节 金属的电化学腐蚀与防护一、教材分析&&& 《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第四节，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。二、目标1．知识目标：(1) 知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。(2) 能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。(3) 知道防护金属腐蚀的方法。2．能力目标：（1）学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。（2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。3．情感、态度和价值观目标：（1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣.（2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。（3）通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。三、重点难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理四、学情分析&学生对金属的腐蚀有一定的认识，包括它的产生和防治，生活中对金属腐蚀的危害也有所见闻，而对金属腐蚀及防腐的原理不太清楚，学生了解了铁的腐蚀是氧气和水共同作用的结果，并且学习了原电池原理，再此基础上学习比较容易接受。五、教学方法1．阅读讨论& 分析探究 计算机辅助教学& 实验辅助教学2．学案导学：见后面的学案。3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习金属的电化学腐蚀内容。2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：四人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好如下仪器装置和药品：铁粉 碳粉 具支试管 导管 红墨水 醋酸& NaCl溶液七、课时安排：1课时八、教学过程[引入]在日常生活中，我们经常可以看到一些美丽的金属器皿使用一段时间后会失去表面的光泽。如：铁器会生锈、铜器会长出铜绿。实际上金属的生锈，其主要原因与原电池的形成有关，下面我们就来分析一下金属腐蚀的原因。[板书]第四节& 金属的电化学腐蚀与防护[指导阅读]：引导学生阅读P84―85金属的电化学腐蚀内容，回答下列问题。&1、什么是金属腐蚀？其本质是什么?2、金属腐蚀有哪些种类？化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？[板书归纳]： 一、金属的电化学腐蚀（一）、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。2、本质：M C ne- → Mn+（氧化反应）3、类型：化学腐蚀――直接反应&&&&&&& 电化学腐蚀――原电池反应（二）、化学腐蚀1、定义：2、影响因素：（三）、电化学腐蚀：1、定义：[过&&& 渡]：& 钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，是什么原因？下面我们就来讨论钢铁在潮湿的空气中生锈的原因？[实验探究]：P85将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？吸氧腐蚀&
2、类型：⑴ 、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下易发生负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+&&&&&&&&&&& 正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-电池反应：2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2& 进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3•xH2O+(3-x) H2O⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中&&&& 负极：Fe - 2e- = Fe2+&&&& 正极：2H+& + 2e- =H2↑&&&& 电池反应：Fe& + 2H+ =Fe2+ + H2↑⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较&析氢腐蚀&吸氧腐蚀条&&&&&&&& 件&水膜呈&& &水膜呈&&& 电极反应&负极（Fe极）&&&正极（C极）&&总反应&联系&3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：[&电化腐蚀&化学腐蚀条件&不纯金属或合金与&&&&&&&&&& 接触&与&&&&&&&& 直接接触有无电流&有微弱电流产生&无电流产生本质&较活泼的金属被氧化&金属被氧化联系&两种腐蚀往往&&& 发生，但&&&& 腐蚀更普遍，速度快，危害更重。[典型例题]：例1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴、若液面上升，则溶液呈&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 性，发生&&&&& 腐蚀，电极反应式为：负极：&&&&&&&&&&&&&& 正极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑵、若液面下降，则溶液呈&&&&&&&&&& 性，发生&&&&&&& 腐蚀，电极反应式为：负极：&&&&&&&&&&&&&& 正极：&&&&&&&&&&&&&& ＊例2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是&&&&&&&&& （&& C&& ） ①、&Fe由+2价转化为+3价&&&&&& ②、O2被还原&&&&&& ③、产生H2& ④、Fe(OH)3失水形成Fe2O3•H2O&&&&& ⑤、杂质碳被氧化除去A. ①②&&&&&&& B. ③④&&&&&&& C. ①②③④&&&&&& D. ①②③④⑤
[提&& 问]：请大家根据铁生锈的原因，我们可以采取哪些措施防止铁生锈？二、金属的电化学防护1、牺牲阳极的阴极保护法原电池的负极（阳极）的金属被腐蚀原电池的正极（阴极）的金属被保护⑴、原理：⑵、装置图：
[科学探究]：验证牺牲阳极的阴极保护法&
原因：2、外加电流阴极保护法：⑴、原理：⑵、装置图：
[过&&& 渡]：除此以外还有哪些防护方法？[归纳小结]：3、改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）。4、覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）。5、金属被保护的效果比较：电解池的阴极保护(外加电流阴极保护法)& 原电池的正极（牺牲阳极的阴极保护法）&& 一般保护[典型例题]：例3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&& （& CD ） A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极例4、下列事实不能用电化学理论解释的是&&&&&&&&&&&&&&&&& （ B& ）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用[解&&& 析]：A选项是通过构成Zn―Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn＋Cu2+====Cu＋Zn2+，生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率。D选项中Zn―Fe原电池Zn为负极，而Fe―Sn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化保护了铁。答案：B[问题探究]：探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？探究二：纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如向酸中再加硫酸铜又会什么现象？三、影响金属腐蚀快慢比较[典型例题]：例5、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是&&& 5 2 1 3 4&&&&&
[结&&& 论]：1、原电池正极、电解池阴极受到保护&&&&&&&&&&& 2、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀九、板书设计第四节& 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀（一）、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。2、本质：M C ne- → Mn+（氧化反应）3、类型：化学腐蚀――直接反应&&&&&&& 电化学腐蚀――原电池反应（二）、化学腐蚀1、定义：2、影响因素：（三）、电化学腐蚀：1、定义：2、类型：⑴ 、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下易发生负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+&&&&&&&&&&& 正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-电池反应：2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2& 进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3•xH2O+(3-x) H2O⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中&&&& 负极：Fe - 2e- = Fe2+&&&& 正极：2H+& + 2e- =H2↑&&&& 电池反应：Fe& + 2H+ =Fe2+ + H2↑⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：二、金属的防护1、牺牲阳极的阴极保护发正极：要保护的金属&& 负极：比要保护金属活泼的金属2、外加电流的阴极保护法阴极：被保护的金属&& 阳极：惰性电极& 两者均存在于电解质溶液中接上外接直流电源。十、教学反思金属的腐蚀及其防护是日常生活中非常普遍、非常常见的现象，也是急待解决的问题。所以本节课应在科学知识的综合性、应用性、实践性上入手，密切联系生活实际，挖掘原电池的原理和组成条件（即金属腐蚀的原理），以及金属的腐蚀防护的重要意义，使学生认识到化学知识与工农业生产、科学实验、日常生活有密切的联系，以激发学生学习化学的兴趣，更重要的是启发学生运用化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。
十一、学案设计(见下页)文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
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