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九年级化学化学式
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2&&&& H2O&&&&&& NaOH&&&&&&
[讲述]注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用+1、+2、-1、-2等标在元素符号的正上方；离子所带电荷用1+，1-，2+，2-&&等标在元素符号的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，&&。
〔小结〕引导学生总结化合价的书写及与离子书写的区别
化合价：头上顶，号前数后
离子：&肩上扛，数前号后
〔练习〕练习化合价的意义&&& 如：
&+2&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&+2
&Mg&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& MgO
请学生试着编化合价的口诀：
正价口诀：一价氢金钾钠银，二价钙镁和钡锌，铜汞一二铁二三，铝三硅四二四碳。单质零价永不变，多数元素有变价，正负代数和为零，先死后活来计算。
[板书]五、化合价与化学式的关系
从二者的定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。
1.由化学式求未知元素的化合价
计算法则：正负化合价代数和为0
例题：求氯酸钾中氯元素的化合价？
解：先写出化学式：KClO3
查表知K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x价。根据化合物中正负价代数和为零，
则1+x+(-2)&3=0，x=6-1=5
答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。
〔强调〕正号不可丢，+1不能写成+，1不能省略
[学生练习]求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加点元素的化合价
[板书]2、运用化合价写化学式
例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种氧化物的化学式。解：(1)写出+3价磷的氧化物的化学式。
解法一：最小公倍数法&&&&&&&&&&&&&&& +3 -2
①写出组成元素并标上化合价：P O
②求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：2&3=6
③求出各元素的原子个数：6&3=2&&&&& 6&2=3
④写化学式：P2O3
⑤检验：（+3）&2+（-2）&3=0（正确）
解法二：十字相交法
讲解：取化合价的绝对值交叉，然后进行最简约分
[学生练习](2)写出+5价磷的氧化物的化学式。
[教学总结]：简要总结本节课所学内容要点。
7 板书设计
课题4&&& 化学式与化合价
1、化学式---用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、化合价---元素的原子相互化合时的数目。有正价和负价
&& &化合价规则：(P83)
&&& 常见元素或原子团的化合价：(P83)
3、化学式的书写
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下面关于“2”的含义的解释中，正确的是[ ]A．Zn2+中的“2+”表示锌粒带有2 个单位的正电荷B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢元素D．Al2（O4）中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价题型：单选题难度：偏易来源：云南省期中题B考点：考点名称：化学式的写法和意义概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解：(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则：1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质化学式的含义以H2O为例质的含义宏观①表示一种物质 ②表示物质的元素组成①表示水 ②表示水是由氢、氧两种元素组成的微观①表示物质的一个分子 ②表示组成物质每个分子的原子种类和数目 ③表示物质的一个分子中的原子总数①表示一个水分子 ②表示一个水分子是由两个氧原子和一个氧原子构成的 ③表示一个水分子中含有三个原子量的含义①表示物质的相对分子质量 ②表示组成物质的各元素的质量比 ③表示物质中各元素的质量分数①H2O的相对分子质R =18 ②H2O中氢元素和氧元素质量比为1:8 ③H2O中氢元素的质量分数=100%=11.1%（2）由原子构成的物质(以Cu为例)宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法步骤举例写一般把正价元素的符号(或原子团)写在左边，负价元素的符号(或原子团)写在右边，并把化合价写在元素符号(或原子团)的正上方、求求出两种元素化合价绝对位的最小公倍数，然后求出每种元素的原子个数=因为|-2|×|+3|=6，所以Al原子个数为6/3=2，O原子个数=6/2=3标将原子个数写在相应元素符号的正下角Al2O3验检验各种元素正负化合价的代数和是否为0，确定化学式的正确性（+3）×2+（-2）×3=0，所以该化学式正确。②交叉法步骤例1 硫酸铜例2 氧化钙排列分析名称，确定元素符号（或原子团）的顺序铝 硫酸根Al SO4钙 氧Ca O标价标上化合价、 、约简将化合价的绝对值约成最简整数比、、交叉将整数交叉写在元素符号（或原子团）的右下角检验根据正负化合价代数和是否为0，检验正误（+3）×2+（-2）×3=0（+2）+（-2）=0确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2132　　　　　　　　　60x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。考点名称：离子符号的意义及写法离子的定义：带电的原子或原子团叫离子。 离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。 离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：离子的表示方法——离子符号在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。原子团:①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 ②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。初中化学中的原子团除铵根 (NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“xx根”，如下面画线部分为原子团: NH4Cl(铵根)Na2CO3(碳酸根)K2SO4(硫酸根)NaOH(氢氧根)KNO3（硝酸根)KMnO4（高锰酸根)K2MnO4(锰酸根)KClO3(氯酸根) NH4NO3(铵根，硝酸根) 其他原子团有:SO32-(亚硫酸根)、NO2-(亚硝酸根)，HSO3-(亚硫酸氢根)，H2PO4-(磷酸二氢根)等。关系式:阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数考点名称：化合价的写法和意义化合价的定义： 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价、负价之分，如在H2O中，氢原子与氧原子的个数比为2:1，H为+1价，0为-2价;在MgCl2中，镁原子与氯原子的个数比为1:2，Mg为+2价，Cl为-1价。 化合价的意义：化合价反映元素的原子之间相互化合时的数日，是元素的一种性质。因此，强调化合价时，一定要指明元素。 化合价的表示方法：通常在元素符一号或原子团的正上方用+n或-n表示，“+”“-”在前，数值在后。“1”不能省略。例如.化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价；（2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如MgCl2中Mg为+2价，Cl为-1价；非金属元素和氧元素形成化合物时，非金属元素通常显正价，氧元素通常显-2价，如SO2中S为+4价，O为-2价；（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如KMnO4、K2MnO4中锰元素的化合价分别为+7，+6价；（4）化合物中，各元素正、负化合价代数和为0；（5）因为化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为0；（6）原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分，所以原子团的化合价由各元素的正、负化合价的代数和算出，原子团的化合价一定不为0。化合价与最外层电子数的关系：（1）金属元素的化合价数值一般等于它的最外层电子数。（2）非金属元素的最高正价数值等于它的最外层电子数（O、F除外），最低负价数值等于8减去最外层电子数。化合价符号与离子符号的比较元素化合价的符号离子符号概念不同表示元素原子所显化合价的数值和正负的符号表示带电原子(或原子团)所带电荷的电性核电荷量的符号位置不同化合价写在元素符号或原子团的正上方所带电荷写在元素符合（或原子团）的右上角。前后不同正负号在前，数字在后数字在前，正负号在后省略不同化合价为+1或-1价时，数字1不能省略带一个单位正电荷或负电荷时，“1”不能省略不写一些常见元素和根的化合价：元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl-1、+1、+5、+7钠Na+1溴Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S-2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N-3、+2、+3、+4、+5铁Fe+2、+3磷P-3、+3、+5铝Al+3氢氧根OH--1锰Mn+2、+4、+6、+7硝酸根NO3--1锌Zn+2硫酸根SO42--2氢H+1碳酸根CO32--2氟F-1铵根NH4++1记忆口诀：常见元素的化合价口诀（1）一价钾、钠、银、氢、氟，二价钙、镁、钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记真。铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价最常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。 （2）常见原子团的化合价口诀一价铵根氢氧根，另有硝酸氯酸根。二价硫酸碳酸根，勿忘一个锰酸根。三价只有磷酸根。除了铵根皆为负，常写常用能记住。
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