在浓氯化铵溶液中加浓氢氧化钠溶液的浓度。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-17 15:15 标签： 氢氧化钠溶液浓度测定
氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后溶液呈中性,求溶液中各离子的浓度大小关系.请把理由写清楚点,
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3.H2ONaCl是中性的,NH3.H2O显碱性所以,NH4Cl必须过量,即得到的是NaCl、NH3.H2O、NH4Cl的混合溶液离子有,Na+,Cl-,NH4^+,OH-,H+,电荷守恒,Na++ H+ + NH4^+ = Cl- + OH-中性,H+ =OH- = 10^-7所以,Na+ + NH4^+ = Cl-即,Cl-最多,H+和OH-相等最少而Na+与NH4^+的比较,因为NH4Cl的酸性来自水解,NH3.H2O的碱性来自电离,一般电离的程度大于水解,所以NH4Cl的浓度要远远大于NH3.H2O,即远远大于同时生成的NaCl即,NH4^+的浓度大于Na+即,Cl- > NH4^+ > Na+ > H+ = OH-
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扫描下载二维码分析：湿润的石蕊试纸遇酸性气体变红，遇碱性气体变蓝，遇中性气体不变色，题干中某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体判断生成的是氨气，说明物质中含有铵根离子是铵盐；解答：解：物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断生成的是氨气，说明物质中含有铵根离子是铵盐，选项中只有NH4Cl符合；故选：D．点评：本题考查了铵盐的性质分析应用，氨气性质和铵盐的性质掌握，反应现象的熟练掌握是解题关键，题目较简单．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?南京二模）某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇．反应原理如下：有关物质的部分物理性质如下：
&&&&溶解性
&&微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
&&微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
&&稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
&&&&微溶于水，易溶于乙醇实验步骤：（1）在250mL锥形瓶中，加入9gKOH和9mL水，配成溶液，冷却至室温．加入10.5g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24h．①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使苯甲醇（填物质名称）的产量相对减少．②用力振荡的目的是使苯甲醛和氢氧化钾溶液充分混合，提高产率．（2）①分离苯甲醇时向锥形瓶中加入30mL水，搅拌，使之完全溶解．冷却后倒入分液漏斗中，用30mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）．30mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果好（填“好”或“差”）．②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙醚溶液转移到100mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是A（填字母代号）．A．水浴加热B．油浴加热&&&&C．沙浴加热&&&&D．用酒精灯直接加热③改用空气冷凝管蒸馏，收集205.0℃的馏分．（3）制备苯甲酸在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右．冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥．抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头．
科目：高中化学
某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO2等气体．（1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L（标准状况）
2.240计算所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）．（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏（CaSO4?2H20），此过程的中间产物是NaHSO3．调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量．如图表示n（NaHSO3）&随n（SO2）/n（NaOH）不同值时的变化曲线．请填写下列空白：①a=，b=．（填数值）②c=，d=．〔填含有n（SO2）、n（NaOH）的关系式〕
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?湖州二模）硫酸四氨合铜（[Cu（NH3）4]SO4?H2O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物．一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水．请回答下列问题：（1）写出氨气的电子式．（2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：3[Cu（NH3）4]SO4?H2O═3Cu+2N2+8NH3+3SO2+9H2O（3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为[Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+；（4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液．（5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为NaNH2．物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑；并解释其化学反应能够发生的原因是乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应．
科目：高中化学
题型：阅读理解
环境保护是我国的一项基本国策，含CN-的污水毒性和危害极大，治理含CN-污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用?NaClO?将CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2，其离子反应方程式为CN-+ClO-TiO2CNO-+Cl-, 2CNO-+3ClO-+2 H+====N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。某科研部门用图1-5-25所示装置进行模拟实验，以证明上述处理CN-污水方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率，下述实验装置通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果。试根据要求完成下列问题：(1)将浓缩后含CN-的污水(其中CN-浓度为0.50 mol·L-1)20 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外，还有副反应生成的Cl2等物质，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：_____________________________________________。图1-5-25(2)丙中加入的除杂试剂是_________，丁中的试剂是_________。A.饱和碳酸氢钠溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.饱和食盐水C.浓硫酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&& D.饱和碳酸钠溶液(3)戊在实验中的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若己中盛有足量氢氧化钡，实验后己中共生成1.773 g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率为_________ (Ba的相对原子质量为137)。(5)若己中盛有的氢氧化钡溶液为10 mL，要使CN-完全被氧化，氢氧化钡的物质的量浓度最低为_________ (保留1位小数)。(6)上述实验中造成戊中碳酸钡质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可) _________________________________________________________________________________。
科目：高中化学
来源：0110
题型：不定项选择题
下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作及现象&
将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
该气体一定是CO2
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成
说明该物质一定是醛
常温下，向盛有1mL 0.01mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀。
常温下，Ksp(AgCl)& Ksp(AgI)
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NH4Cl + NaOH(浓) = NH3↑ + H2O + NaClNH4Cl + NaOH(稀) = NH3·H2O + NaClNH4Cl + NaOH(稀) ==△== NH3↑ + H2O + NaCl就这三种情况,记住就好了
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