2012年高考三轮冲刺专题十四_：化学实验基础(详细解析版)_百度文库
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2012年高考三轮冲刺专题十四_：化学实验基础(详细解析版)
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你可能喜欢& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）...”习题详情
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Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A&，B　&，C　&．（2）仪器B上标记有　&（填序号）．①质量&&&&②温度&&&&③刻度线&&&&④浓度&&&&⑤容积（3）仪器B使用前必须　&．Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积&&②量取一定体积的浓硫酸&&③稀释、冷却&&④转移、洗涤&&⑤定容&&⑥摇匀回答下列问题（4）应量取的浓硫酸体积是　&，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有　&；（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是　&（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）　&．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-湖北省荆州中学高一（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A____，B____，C____．（2）仪器B上标记有____（填序号）．①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）仪器B使用前必须____．Ⅱ．现用...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶，容量瓶在使用前要检查是否漏水等；Ⅱ、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（4）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（5）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（6）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断．Ⅰ（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；（3）容量瓶在使用前必须要检查是否漏水；Ⅱ（4）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmLxmL&1.84g/cm3&98%=500mL&1000-3L/mL&0.2mol/L&98g/mol解之得：x≈5.4所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；（5）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（6）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大；B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20．C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；故选ACF．故答案为：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）②③⑤；（3）检查是否漏水；&&&&&&&&&&&&（4）5.4mL，500mL容量瓶；&&&&&&&&&（5）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌．（6）ACF．
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Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A____，B____，C____．（2）仪器B上标记有____（填序号）．①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）仪器B使用前必须____...
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经过分析，习题“Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A____，B____，C____．（2）仪器B上标记有____（填序号）．①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）仪器B使用前必须____．Ⅱ．现用...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
配制一定物质的量浓度的溶液
与“Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A____，B____，C____．（2）仪器B上标记有____（填序号）．①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）仪器B使用前必须____．Ⅱ．现用...”相似的题目：
下列配制的溶液浓度偏高的是&&&&配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘定容时仰视刻度线
用CuSO4o5H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是&&&&将25克CuSO4o5H2O溶于1升水中把16克CuSO4o5H2O溶于1升水中把25克CuSO4o5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升把25克CuSO4o5H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液
（1）用18moloL-1的硫酸配制1.00moloL-1的硫酸100mL．若实验仪器有：A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．实验时应选用仪器是&&&&（填字母）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是&&&&（填字母）；A．使用容量瓶前检查其是否漏水．B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）浓H2SO4稀释时应该&&&&；（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：&&&&；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：&&&&；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：&&&&；④容量瓶中原有少量蒸馏水：&&&&．
“Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）
该知识点易错题
1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2下列说法正确的是（　　）
3实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3oH2O粉末的质量为（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A____，B____，C____．（2）仪器B上标记有____（填序号）．①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）仪器B使用前必须____．Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀回答下列问题（4）应量取的浓硫酸体积是____，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有____；（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是____（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）____．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．”的答案、考点梳理，并查找与习题“Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A____，B____，C____．（2）仪器B上标记有____（填序号）．①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）仪器B使用前必须____．Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀回答下列问题（4）应量取的浓硫酸体积是____，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有____；（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是____（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）____．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．”相似的习题。& 物质的量的单位--摩尔知识点 & “用18mol·L-1的浓H2SO4配制1...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g．用&向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白（1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是　&（2）步骤g中空白处所用仪器名称为　&（3）正确的操作顺序是（字母填写）　&（4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：　&A.150ml&&&&&&B.100ml&&&&&C.250ml（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响) ①定容时,俯视刻度线：　&②摇匀后液面低于刻度线后又加水 :　&③配制前,容量瓶壁上有少量水:　&④未洗涤烧杯和玻璃棒:　&。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2015-广东省东莞市三校高一上学期期中联考化学试卷
分析与解答
习题“用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b．用...”的分析与解答如下所示：
（1）溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流；（2）步骤g中空白处所用仪器名称为胶头滴管；（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．正确的操作顺序是dacbegf；（4）配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4用100ml容量瓶，选B。（5）① 定容时, 俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏大，②摇匀后液面低于刻度线后又加水，导致体积增大，所配溶液浓度偏小；③ 配制前,容量瓶壁上有少量水，无影响；④ 未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏小。
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用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断...
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习题对应知识点不正确
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经过分析，习题“用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b．用...”主要考察你对“物质的量的单位--摩尔”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量的单位--摩尔
与“用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b．用...”相似的题目：
已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是&&&&。32 g/mol6464 g/mol4 g
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是&&&&2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA16g CH4所含原子数目为NA标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA17gNH3所含电子数目为10 NA
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
“用18mol·L-1的浓H2SO4配制1...”的最新评论
该知识点好题
1下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（　　）
该知识点易错题
1下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g．用____向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白（1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是____（2）步骤g中空白处所用仪器名称为____（3）正确的操作顺序是（字母填写）____（4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：____A.150mlB.100mlC.250ml（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响) ①定容时,俯视刻度线：____②摇匀后液面低于刻度线后又加水 :____③配制前,容量瓶壁上有少量水:____④未洗涤烧杯和玻璃棒:____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g．用____向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白（1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是____（2）步骤g中空白处所用仪器名称为____（3）正确的操作顺序是（字母填写）____（4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：____A.150mlB.100mlC.250ml（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响) ①定容时,俯视刻度线：____②摇匀后液面低于刻度线后又加水 :____③配制前,容量瓶壁上有少量水:____④未洗涤烧杯和玻璃棒:____。”相似的习题。现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL(保留一位小数)。现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起实验结果偏高的有(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线 - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL(保留一位小数)。现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起实验结果偏高的有(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(填代号)。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为&&&&&&&&&&mL(保留一位小数)。现有①10 mL&②50 mL&③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是&&&&&&&&&&&&（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&，能引起实验结果偏高的有&&&&&&&&&&&&(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线科目:难易度:教材: 高中化学综合库最佳答案（1）②⑦⑧ (2分)（2）5.4mL &(2分)&；①& (2分)（3）①&②&③&④&⑥&⑦& (2分)&；①&②&⑦& (2分)解析试题分析：（2）根据稀释定律：C（浓）·V（浓）=C（稀）·V（稀）可得需要浓硫酸5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒。（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫酸稀释时，只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定容时眼睛要平视凹液面最低处，俯视会导致浓度偏高。所以错误的有①&②&③&④&⑥&⑦。能引起实验结果偏高的有①&②&⑦。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心& 下列图象正确的是（　　）稀释等质量的30%H2SO4和10%
本题难度：0.60&&题型：选择题
下列图象正确的是（　　）
A、稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4溶液B、分别往等质量的Mg和Fe中滴加足量稀H2SO4C、将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中D、电解水
来源：2016春o盐都区期中 | 【考点】酸碱溶液的稀释；电解水实验；金属的化学性质．
已知函数y=a（x-h）2+k，其中a＜0，h＞0，k＜0，则下列图象正确的是（　　）
A、B、C、D、
下列图象正确的是（　　）
A、& 晶体的凝固B、&重力与质量的关系C、&&& 匀速运动D、&密度与质量的关系
下列图象正确的是（　　）
A、晶体的凝固B、重力与质量的关系C、&& 匀速运动D、密度与质量的关系
2014索契冬奥会上，越野滑雪运动员在某段上坡的过程匀速直线滑行，对运动员的描述，下列图象正确的是（　　）
A、B、C、D、
下列图象正确的是（　　）
A、密度与质量的关系B、晶体的凝固C、匀速运动D、重力与质量的关系
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“下列图象正确的是（　　）稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4溶液分别往等质量的Mg和Fe中滴加足量稀H2SO4将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中电解水”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A、根据酸加水稀释pH值升高碱加水稀释pH值降低考虑B、根据等质量的铁和镁与足量酸反应产生氢气的多少进行判断C、根据等质量的铁和镁与足量酸反应产生氢气的多少进行判断D、根据电解水得到的氧气和氢气的质量比考虑．
【解答】解：A、酸加水稀释pH值升高但不能到7故A错B、分别往等质量的Mg和Fe中滴加足量稀H2SO4镁产生的氢气要比铁产生的氢气多所以镁的曲线应该在上边故B对C、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中镁产生的氢气要比铁产生的氢气多所以镁的曲线应该在上边镁比铁活泼镁应该先到达最高点故C错D、电解水得到的氧气和氢气的质量比是8：1图示中是2g：025g=8：1故D错．故选B．
【考点】酸碱溶液的稀释；电解水实验；金属的化学性质．
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知识点讲解
经过分析，习题“下列图象正确的是（　　）稀释等质量的30%H2SO4和10%”主要考察你对
等考点的理解。
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电解水实验
电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流学生电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”． 3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气． （4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：HS{{O}_{4}}={{H}^{+}}+HSO_{4}^{-}，在阴极：2{{H}^{-}}+2{{e}^{-}}={{H}_{2}}{{H}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}；在阳极：2HSO_{4}^{-}-2{{e}^{-}}={{H}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}（过二硫酸），{{H}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S{{O}_{3}}（过一硫酸），{{H}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
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