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&&&&&&&&&&
实验,探究题
&排&&序&&方&&式&&
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如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．
（1）反应完成后生成气体的质量为　．
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数．
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题型：计算题&&知识点：化学与生活 单元测试
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某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是　　
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是　；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为　　
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是　
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是　
（填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是　，原白色粉末的可能组成是　　
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是　，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
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题型：实验,探究题&&知识点：化学与生活 单元测试
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学校开展探究活动，实验小组同学做了如图1实验活动．
第一：甲组同学开始了“关于制取氧气”的实验探究：
（1）A中反应的化学方程式为　　，将带火星的木条置于a处，若观察到　，说明已有氧气产生．
（2）B中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为　
第二：乙组同学开始“关于红磷燃烧”的实验活动
依据下图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．
（3）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为　　
（4）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是　
（5）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是　
第三：丙组同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（6）把自制的紫色紫薯汁按图3所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
加入紫薯汁后的颜色
①据表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是　　，该汁液　　（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂；
②用pH试纸测定图3中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液．
③图4是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是　　（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是　．
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题型：实验,探究题&&知识点：第三节 制取氧气
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微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，学习酸和碱的反应请结合图1示完成下列问题：
（1）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，大部分的复分解反应都可用离子方程式来表示．
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图2中能体现酸的通性的是　（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是　　
②写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式　
③下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　
A．K+&& H+&&
SO42﹣& OH﹣&&&&&&
B．Na+&&& Ca2+&&
CO32﹣& NO3﹣
C．Na+& H+&& Cl﹣&&
CO32﹣&&&&&
D．Na+&&& Cu2+&&
Cl﹣&& SO42﹣
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或　成，反应就能发生．
（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4，的性质，其中合理的是　　
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠& B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．其水溶液能与金属梓反应生成氢气& D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．
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题型：填空题&&知识点：化学与生活 单元测试
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工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．（CaSO3难溶于水）
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是　　
（2）反应Ⅱ所发生的方程式为　，所属的基本反应类型是　　
CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是　　
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是　　．
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题型：填空题&&知识点：酸和碱单元测试
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化学是一研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学
性质的实验，图2是金属化学性质网络图．
①图1甲中反应现象是　丙中反应的化学方程式为　F　
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是　A（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于　　（填物质类别）；
（2）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　
（3）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是　　
A．铁锅&&& B．铜导线&&& C．铝箔&&& D．黄金饰品
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比
具有　　的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（ 铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应．（提示：E为过量的锌）
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式　
b．固体D为　　．
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题型：实验,探究题&&知识点：第二节金属的化学性质
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生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理　　
（2）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是　　（填序号）．
A．二氧化硫&& &&&B．臭氧&&&&
C．一氧化碳&&&&& D．PM 2.5
（3）17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是　（填序号）．
A．KNO3&& B．CO（NH2）2&& C．Ca（H2PO4）2
（4）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．
①高铁酸钠中铁元素的化合价为　
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为　　
（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式　　
（5）汽车产生污染空气的有害气体，是由氮元素与氧元素两种元素组成，在该物质中N、O两种元素的质量比为7﹕16，该物质的化学式为　
（6）2015年5月4日，北京的王女士因混合使用洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）清洁马桶，中毒死亡．其原因是2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O产生的氯气有毒．已知溴元素（Br）的原子结构示意图为，那么，溴原子核内质子数为　　；溴原子易　　电子（填“得到”或“失去”）．
氯和溴两种元素在周期表中的位置见右图，二者属于同一　　（填“周期”或“族”）．
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题型：填空题&&知识点：物质构成单元测试
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某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
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题型：选择题&&知识点：第二节酸和碱之间会发生什么反应
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下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
测某溶液的酸碱度
滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
除去固体氯化钾中少量的二氧化锰
加水溶解后，过滤、蒸发
A．A&&& B．B&&& C．C&&& D．D
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题型：选择题&&知识点：酸和碱单元测试
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向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+&& B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag
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题型：选择题&&知识点：第二节金属的化学性质
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A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
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题型：选择题&&知识点：溶液单元测试
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科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）
A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B．W物质中碳元素的质量分数为75%
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4
D．该反应不属于置换反应
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题型：选择题&&知识点：化学方程式单元测试
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复方篙甲醚（C16H26O5）是一种治疗疟疾的有效药品．下列说法正确的是（　　）
A．复方篙甲醚属于有机物
B．复方篙甲醚由47个原子构成
C．复方篙甲醚的相对分子质量为298g
D．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16：26：5
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题型：选择题&&知识点：第四节化学式与化合价
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下列推断正确的是（　　）
A．在加压条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了
B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快
C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱
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题型：选择题&&知识点：酸和碱单元测试
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下列方程式表示的反应正确，且能实现目的是（　　）
A．高炉炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑+CaO
C．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+Cu
D．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
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题型：选择题&&知识点：第二节如何正确书写化学方程式
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分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（　　）
A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO
B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
C．常见的有还原性的物质：C、CO、O2
D．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
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题型：选择题&&知识点：酸和碱单元测试
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党和国家已把“生态文明建设”提长升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这要求的是（　　）
A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设
C．全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态
D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全
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题型：选择题&&知识点：第一节燃烧和灭火
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下列叙述错误的是（　　）
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．溶液不一定是无色透明的，饱和溶液不一定是稀溶液
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
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题型：选择题&&知识点：溶液单元测试
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下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（　　）
A．尼龙背包&& B．
塑料瓶& C．
陶瓷花盆&&& D．
手机塑料外壳
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题型：选择题&&知识点：第三节有机合成材料
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下列有关金属的叙述，正确的是（　　）
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能
B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
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题型：选择题&&知识点：第二节金属的化学性质化学教师招聘试题及答案 - 2016年化学教师招聘真题
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上海市2014年中考化学试题及答案
　　2014年上海市初中毕业统一学业考试　　理化试卷　　(满分150分，考试时间100分钟)　　化学部分　　考生注意：　　1、 本试卷化学部分含三个大题　　2、 答题时，考生务必按要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一　　律无效。　　相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64　　六.选择题(共20分)　　下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。　　27.属于化学变化的是　　A.酒精挥发 B.西瓜榨汁 C.木炭燃烧 D.糯米磨粉　　28.高钙奶粉中的“钙”一般是指　　A.原子 B.分子 C.单质 D.元素　　29.进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是　　A.BaCl2 B.CaCO3 C.K2CO3 D.NaCl　　30.加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是　　A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.大理石　　31.属于有机物的是　　A.碳酸钙 B.甲烷 C.碳酸 D.二氧化碳　　32.不属于碳元素的同素异形体的是　　A.金刚石 B.石墨 C.碳60 D.一氧化碳　　33.含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是　　A.+1 B.0 C.1 D.2　　34.不含原子团的物质是　　A. KCl B.NaOH C.NH4Cl D.BaSO4　　- 1 -　　35.粗盐提纯实验中，图示操作错误的是　　A .称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发　　36.属于分解反应的是　　△ 点燃 A.Ca(HCO3)2 → CaCO3↓+ CO2↑+ H2O B.2Na + Cl2 → 2NaCl　　C.2Mg + CO2 点燃 → 2MgO + C D.AgNO3 + NaCl→AgCl↓ +NaNO3　　37.X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是　　A.木炭 B.铁丝 C.氢气 D.硫粉　　38.为比较X.Y.Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是　　A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X.Y>Z D.X>Y.Z>Y　　39.物质所对应用途错误的是　　A.氧化钙：作干燥剂 B.氢氧化钠：治疗胃酸过多　　C.碳酸氢铵：作氮肥 D.稀盐酸：除铁锈　　40.已知：“　　”.“　　”和“　　”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是　　+ →+　　A.只含 B.含有　　和　　C D.只含　　41.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是　　A.减少煤的浪费 B.减少氧气的消耗　　- 2 -　　C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成 42.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是　　A.步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B.X试剂可以是活性炭 C.步骤Ⅲ可杀菌.消毒 D.净化后的水是纯净物 43.除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是　　X　　液氯　　?净化的水　　44.关于原子.分子叙述错误的是　　A.分子都市由原子构成的 B.分子和原子都在不停运动 C.分子和原子在化学变化中都能够再分 D.分子和原子都市构成物质的微粒 45.如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是　　46.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充　　分搅拌后过滤，所得物质成分可能是　　- 3 -　　七.填空题(共21分)　　请根据要求在答题纸相应的位置作答。 47.化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。　　①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是(1) 。 ②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2.CO.HCl.Al(OH)3.K2CO3，其中属于盐的是(2) ，空气中含量最多的是(3) ，易与血红蛋白结合的是(4) 。　　③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是(5) ，其中氧化剂是(6) 。 ④碳酸氢钠(化学式：NaHCO3)常用于面包.馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳.氧元素的质量比为(7) ，1mol碳酸氢钠中含有(8) 个氢原子。　　48.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。　　①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：　　已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 (9) (填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 (10) (填编号)。　　②氯化钠.硝酸钾.硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。　　据图回答：　　溶解度变化受温度影响最大的是 (11) 。　　t℃时，溶解度最小的是　　t℃时，将25g硒酸镉加入水中，完全溶解后，　　恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，　　可进行的操作是 (14) 。　　③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 (15) 。　　49.为探究碱的性质，进行如下实验。　　①如右图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色 溶解度　　(℃) 温度　　- 4 -　　褪去，溶液温度(16)(填“升高”.“降低”或“不变”)。　　②如右图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的　　相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，　　一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2　　发生了反映，该反应的化学方程式为 (17) ，　　本实验中乙的作用是 (18) 。　　③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。　　将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 (19) 。　　八.简答题(共19分)　　请根据要求在答题纸相应的位置作答。　　50.下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。　　① 出仪器名称Ⅰ (1) ，Ⅱ (2) 。　　② 实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置　　。　　实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 (4) 。 ③ D装置收集氧气，操作的正确顺序为 (5) (填编号)。　　a. 将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中　　b. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中　　c. 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置　　- 5 -　　若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 (6) (填“a”或“b”)端通入。 51.7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示(杂质不与酸.碱.盐发生反应)。　　时间(min) 时间(min) 0.1 0.1 氢气的物质的量(mol) 铜的物质的量(mol) 甲 乙　　① 计算样品中所含铁的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 (2)　　样品中铁的质量分数为 (8) 。　　② 另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。　　则a为 (9) g。　　52.实验室可利用碱式碳酸铜(化学式：Cu2(OH)2CO3)制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。　　①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)：　　步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。　　步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。　　步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。　　BCu2(OH)2CO3 →H2O + CO2↑ - 6 -　　中填入配平后的系数 (10) 。 C中试剂是。A的作用是吸收空气中的，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 (13) 。　　②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：　　实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 (14) 。　　反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 (15) 。 ③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因
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