请问Al和NaNO3和naoh和水生成NH3的反应原理是什么，这和生成N2的有什么差别

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-10 14:57 标签： 把盛有5g16的naoh
请配平一下化学式Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na[Al(oh)4]+N2↑如题ps：若反应中转移5mol电子怎生成标况下N2多少?
巫小巫_5889
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O ==== 10Na[Al(OH)4] + 3N2(气体) Al失去3e生成Al3+
------> ×10
=3×10=30e2个NO3-得到5e×2生成N2 -----> ×3
2×3×5 =30e 2mol NaNO3,失去10mol 电子,生成1mol N2所以,转移了5mol 电子的情况下,生成N2 0.5mol 所以嘛,生成N2标况下体积为11.2L 祝学习进步~回答满意请采纳~
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10 6 4 18 10 311.2L
：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑用比例解转一电子就好。
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O = 10Na[Al(OH)4] + 3N2↑V=22.4*5*3/30=11.2L
扫描下载二维码下列类比关系正确的是（　　）A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4-，则与过量NH3oH2O也生成Al（OH）4-B. Na2O2&与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
閁錒0321琞
A、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4-，与过量NH3oH2O只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Na2O2&与CO2反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；故B错误；C、铁遇强氧化剂生成三价铁盐，三价铁的氧化性大于碘单质的氧化性，所以Fe与Cl2反应生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，故C错误；D、铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属，把金属置换出来，金属铁和锰的还原性小于铝，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与MnO2也能发生铝热反应，故D正确；故选D．
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A、氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；B、过氧化钠具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸盐；C、碘单质的氧化性小于三价铁的氧化性；D、金属铝的还原性大于铁和锰；
本题考点：
两性氧化物和两性氢氧化物；氯气的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
考点点评：
本题考查了铝及其化合物、氯气、过氧化钠的性质应用，主要考查氢氧化铝的两性，过氧化钠的氧化性，关键是碘单质的也会产生小于三价铁的氧化性．
扫描下载二维码写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量__答案_百度高考
化学 电极反应和电池反应方程式...
写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量______．（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式______．（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式______．
第-1小题正确答案及相关解析
解：（1）生成1mol氨气放出46.1kJ热量，则生成2mol氨气放出92.2kJ燃量，所以该反应热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJomol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJomol-1；（2）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；（3）甲烷、氧气酸性原电池中，负极上甲烷失电子生成二氧化碳和氢离，电极反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，故答案为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．当前位置：
＞＞＞已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生..
已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是__________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H =____________________ （3）N2(g)和H2(g)生成NH3(1)的热化学方程式_________________________。
题型：填空题难度：中档来源：0127
（1）释放（2）(a-b)kJ·mol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
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据魔方格专家权威分析，试题“已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生..”主要考查你对&&吸热反应、放热反应，热化学方程式，化学反应热的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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吸热反应、放热反应热化学方程式化学反应热的计算
吸热反应：吸收热量的反应，即生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量 放热反应：放出热量的反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，反应释放出能量 放热反应和吸热反应的比较：热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.
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与“已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生..”考查相似的试题有：
245869756346887114201313556576196铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2（未配平），下列有关上述反应的叙述正确_百度知道

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