家教高中化学学 为什么x是一元强碱呢

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-08 16:14 标签： 高中化学强酸强碱
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，由转化关系可知，X为变价金属为Fe，W为硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁；（2）若X为非金属单质，X和W反应生成物与W的量有关，则X是变价元素，W是空气的主要成分之一，则X为碳、W为氧气，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳；（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），X为铝盐、Y为偏铝酸盐、Z为氢氧化铝；（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则W为SO2、Z为亚硫酸盐，Y为亚硫酸氢盐．
解：（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，由转化关系可知，X为变价金属为Fe，W为硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，铁位于第四周期第VIII族，故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；第四周期Ⅷ族；（2）若X为非金属单质，X和W反应生成物与W的量有关，则X是变价元素，W是空气的主要成分之一，则X为碳、W为氧气，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，根据图知△H=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol，所以该热化学反应方程式为C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，故答案为：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），X为铝盐、Y为偏铝酸盐、Z为氢氧化铝，铝离子和过量强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据图知，a、b点酸过量，d碱过量，c点二者恰好反应生成强碱弱酸盐，则水的电离程度最大，a点溶液中溶质是等物质的量浓度的HA和MA，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），所以c（A-）＞c（M+），酸的电离程度较小，所以c（M+）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；C；c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则W为SO2、Z为亚硫酸盐，Y为亚硫酸氢盐，Z是亚硫酸盐，为强酸弱碱盐，亚硫酸根离子水解生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，硫酸是强电解质，完全电离导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，则pH逐渐减小，所以其图象为，故答案为：．
点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的特殊性质及转化关系进行推断，涉及盐类水解、酸碱中和反应、热化学反应等知识点，难点是离子浓度大小的比较，知道亚硫酸盐（强碱弱酸盐）溶液放置在空气pH如何变化及其原因，难度中等．
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科目：高中化学
图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属．根据图示回答问题：（1）元素B在周期表中的位置是．（2）反应②的化学方程式是．（3）J与氢碘酸反应的离子方程式是．（4）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是（填化学式）；I→F的离子方程式为．
科目：高中化学
可逆反应2SO2+O2?2SO3在恒温恒容下进行，能说明反应达到平衡的是（　　）
A、单位时间内消耗n&molSO2，同时生成n&molSO3B、v逆（SO3）=2v正（O2）C、容器内气体的密度保持不变D、v（SO2）=v（SO3）
科目：高中化学
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A、在16&g氧气中含有NA个分子B、标准状况下，22.4L空气含有NA个分子C、1&mol&Cl2参加反应转移电子数一定为2&NAD、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1
科目：高中化学
在强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A、K+、Na+、AlO2-、NO3-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-D、Fe3+、I-、ClO-、Na+
科目：高中化学
乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10-3molVO2+所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（　　）
A、5B、4C、3D、2
科目：高中化学
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A、500mL0.2mol/L&K2SO4溶液中含有0.1NA个K+离子B、在0℃，101&kPa时，22.4L氖气所含的原子数为2&NAC、25℃，1.01×105Pa，64&g&SO2中含有的原子数为3&NAD、1L&0.2mol/L&K2SO4溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
科目：高中化学
下列与有机化合物有关的化学用语正确的是（　　）
A、甲烷分子的球棍模型为B、聚乙烯的结构简式为?CH2═CH2?C、乙烷的电子式为D、一氯甲烷的结构式为CH3Cl
科目：高中化学
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅．（1）反应的离子方程式为．（2）对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3+；假设2：；假设3：只存在H2SO3．（3）设计实验方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol?L-1&H2SO4、1mol?L-1&NaOH、0.01mol?L-1&KMnO4、20%&KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液．
预期现象和结论
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