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大学无机化学复习试题
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大学无机化学练习题练习题1-6.doc 10页
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大学无机化学练习题练习题1-6
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题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分)
一、计算(12小题,共80分)
1． 欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？
(假设及不随温度变化而变化)
已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1
????? (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1
????? (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1
????? (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1
????? (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1
????? (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1
2． N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67?10-6 s-1，在338 K时是4.87?10-3 s-1，求该反应的活化能。
3． 某反应的速率常数k为1.0 ? 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？
4． 在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。
5． 根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 ? 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？
6． 如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？
7． 已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时
k = 3.70 s-1，求此反应的活化能Ea。
8． 对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：
/mol·dm-3 /mol·dm-3 /mol·dm-3 /mol·dm-3·min-1
0.20 0.40 0.10 ?x
0.40 0.40 0.10 4x
0.40 0.40 0.20 8x
0.20 0.20 0.20 ?x
(1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数；
(2) 写出反应的微分速率方程；
(3) 若x = 6.0 ? 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。
9． 设某反应2A + B2C，
根据下列数据：
(mol·dm-3) 最初B
(mol·dm-3) 初速率 -dA / dt
(mol·dm-3·s-1)
0.10 0.20 ? 300 ?
0.30 0.40 ?3600 ?
0.30 0.80 14400 ?
(1) 求此反应的速率方程；
(2) 求此反应的速率常数。
10． 实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 在650 K时的动力学数据为
实验编号 ??? c(CO)??
(mol·dm-3) ?? c(NO2)?
(mol·dm-3) dc(NO) / dt
(mol·dm-3·s-1)
1 0.025 0.040 2.2 ? 10-4 ?
2 0.050 0.040 4.4 ? 10-4 ?
3 0.025 0.120 6.6 ? 10-4 ?
(1) 计算并写出反应的速率方程；
(2) 求650 K时的速率常数；
(3) 当c(CO) = 0.10 mol·dm-3，c(NO2) = 0.16 mol·dm-3时，求650 K时的反应速率；
(4) 若800 K时的速率常数为23.0 dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。
12． 基态氢原子吸收一个具有97.2 nm 波长的光子后，放出486 nm波长的光子，问氢原子的终态n等于几?
(h = 6.626 ? 10-34J·s；基态氢原子的能量为2.18 ? 10-18 J·电子-1)
二、问答题(3小题,共20分)
1． 乙二醇的沸点是 197.9℃ , 乙醇的沸点是 78.3℃, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。
2． 回答以下各问题:
(1) 写出原子序数为 32 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置；
(2) 试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态
最外层各价电子 n l m ms
(3) 分别画出此元素原子最外层px电子的轨道角度分布图及电子云径向分布图。
3． 写出下列电子构型的阳离子位于周期表中的哪些区？并对每
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无机化学复习
试题及答案详解
13级应用化学（2）班
《无学化学》复习题答案
一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题
（1）1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区ⅦA族
b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族
d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
（3）极性共价化合物的实例是：b
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
b. Pt, c. SiO2 d. KCl
（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1
则H2O(l)的ΔfHmΘ为：d
a．572 kJ·mol－１
b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１
d．-286 kJ·mol－１
（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：d
a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ
b．rHm1Θ－ΔrHm2Θ
c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ
d．rHm2Θ－ΔrHm1Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：d
a．565 kJ·mol-1
b． kJ·mol-1
c．1130 kJ·mol-1 d． kJ·mol-1
（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
b．微有上升
c．剧烈上升
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
a．分子量最小
b．取向力最
c．存在氢键
d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
a．它们总是相等 b． c．它们的积等于1 d．（）2 (g)＋S(s)=H2S(g)
K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是：d
K1Θ＋K2Θ
c．K1K2Θ.
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：c
b．小于零c．等于零
d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b
a．4，0，0，
c．4，3，+3，
（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b
（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a．取向力和色散力
b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力
d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－1mol · L－1NaOH溶液中的溶解度为:c
a．12×10－mol · L－1．10－mol · L－1．1.210－mol · L－1．110－mol · L－1(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应
2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b
a．呈平衡状态
b．自发正向进行c．自发逆向进行
d．前三者都错
（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d
a．c(Fe3+)＜1
b．c( Fe2+)＜1
c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1
d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
（19）角量子数
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第四章 化学平衡 熵和Gibss函数
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