CCl_4致大鼠肝损伤早期血清TBA,α-GST,PNP,OCT的变化--《2013年（第三届）中国药物毒理学年会暨药物非临床安全性评价研究论坛论文摘要》2013年
CCl_4致大鼠肝损伤早期血清TBA,α-GST,PNP,OCT的变化
【摘要】：目的通过探索采用CCI4制备适合体现早期生物标志物特点的模型,研究CCI4致大鼠肝损伤早期生物标志物血清总胆汁酸(TBA)、α-谷胱甘肽S转移酶(α-GST)、嘌呤核苷磷酸化酶(PNP)、鸟氨酸氨基甲酰转移酶(OCT)水平的变化,应用Logistic回归和ROC曲线综合评价这4项指标,并结合传统肝功能指标ALT,AST,探讨其在肝损伤早期的诊断价值,以期为肝损伤的早期监测提供实验依据。方法取Wistar大鼠随机分为正常对照组和CCI_40.02,0.05和0.08 ml·kg~(-1)组,每组6只。CCI_4组分别ig给予0.02,0.05和0.08 ml·kg~(-1)CCI_4橄榄油溶液1 ml·kg~(-1),正常对照组给予等容量的橄榄油,每天1次,连续10 d。于给药后第1 d,3 d采集血清,采用全自动生化仪测定血清丙氨酸氨基转移酶(ALT)、天门冬氨酸氨基转移酶(AST)、碱性磷酸酶(ALP)、总胆红素(TB)以及TBA的水平,采用酶联免疫法(ELISA)测定血清α-GST,PNP和OCT的水平;于给药后第10 d,测定血清ALT,AST,ALP及TB,计算大鼠的肝脏指数,观察肝组织病理学变化。通过Logistic回归建立回归模型,分别用ROC曲线分析考察给药后第1 d,3 d TBA,α-GST,PNP,OCT 4项指标和ALT,AST2项指标对CCI_4致大鼠肝损伤早期诊断的意义。结果与同时间点正常对照组相比,给药1 d,CCI_40.02,0.05和0.08 ml·kg~(-1)组PNP值均升高(P0.05或P0.01),ALT,TBA值仅0.08 ml·kg~(-1)组升高(P0.05或P0.01);给药3 d,CCI_40.05和0.08 ml·kg~(-1)组还出现了AST,α-GST,OCT值升高的现象(P0.05或P0.01);给药10 d,CCI_40.02,0.05和0.08 ml·kg~(-1)组大鼠肝脏指数均显著升高(P0.01),肝脏出现严重的肝细胞脂肪变性(P0.01)。经分析动物血清中ALT,AST,TBA,α-GST,PNP,OCT各项的ROC曲线下面积(AUC)分别为0.786,0.728,0.878,0.629,0.850,0.571。其中ALT,AST联合检测的AUC为0.871,TBA,α-GST,PNP,OCT 4项指标以及TBA,PNP,OCT 3项指标联合检测的AUC为0.939,且均高于各指标单项检测的AUC。结论 TBA,α-GST,PNP,OCT可作为CCI_4致肝损伤早期的生物标志物,且TBA,PNP,OCT 3项指标联合检测在CCI_4致肝损伤早期有较高的诊断价值。
【作者单位】：
【关键词】：
【基金】：
【分类号】：R96【正文快照】：
CCl_4致大鼠肝损伤早期血清TBA,α-GST,PNP,OCT的变化@乔靖怡$上海中医药大学药物安全评价研究中心!上海 201203
@金若敏$上海中医药大学药物安全评价研究中心!上海 201203
@姚广涛$上海中医药大学药物安全评价研究中心!上海 201203
@周璐$上海中医药大学药物安全评价研
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京公网安备75号& 探究影响化学反应速率的因素知识点 & “对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有...”习题详情
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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%&NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．（l）上述实验中过滤的目的是&．（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于　&层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有　&．（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数（%）总产率（%）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40..398.90..999.90..399.90..699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为　&．②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是　&．③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有　&、　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-江苏省高考化学试卷
分析与解答
习题“对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在...”的分析与解答如下所示：
过滤时滤液中含有NaHSO4，可循环使用；分液漏斗在使用时应将分液漏斗上口打开，否则会导致漏斗内压强小于大气压，从而使漏斗内液体流不出来；做题时注意观察题目中的数据，整合有用信息；固体NaHSO4为催化剂时对反应物的制备具有较强的选择性催化作用，提高对硝基甲苯的比例．（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4，故答案为：回收NaHSO4；（2）该反应是以CCl4作为有机溶剂，CCl4的密度比水大，故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，除了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开，故答案为：下； 分液漏斗上口塞子未打开；（3）①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高，故答案为：0.32；②从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯，故答案为：甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯；③用NaHSO4做催化剂的优点是在硝化物中对硝基甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用．故答案为：在硝化产物中对硝基甲苯比例提高& 催化剂用量少且能循环使用．
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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环...
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经过分析，习题“对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在...”主要考察你对“探究影响化学反应速率的因素”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
探究影响化学反应速率的因素
与“对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在...”相似的题目：
某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢．实验二二氧化锰能加快过氧化氢的分解（1）你认为“实验二”的实验操作应为&&&&实验现象应为&&&&（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是&&&&；&&第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是&&&&现象是&&&&结论为&&&&．&&&&
某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：实验序号铁的质量/g铁的形态c/（H2SO4）/moloL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10铁片0..10铁片0..10铁粉0..10铁片1..10铁片1.分析上述数据，回答下列问题：（1）实验2和3表明，&&&&对反应速率有影响，影响规律是&&&&；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有&&&&（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有&&&&，能体现该影响因素的实验序号是&&&&；（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是&&&&；（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因&&&&．&&&&
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）& 用4mL&0.001mol/L&KMnO4溶液与2mL&0.01mol/L&H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ2mL20Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ2mL30Ⅳ1mL201mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验&&&&和&&&&（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验&&&&和&&&&．（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究&&&&对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是&&&&．&&&&
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该知识点好题
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信息正在提交中...根据混合物的特点.分离方法一般有过滤.蒸发.蒸馏--.欲把碘从碘水中分离出来.可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置.可观察到现象 .能用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 .接着可用 方法将两层液体分开.操作时用到的化学仪器叫 .四氯化碳萃取碘后.如何分离出碘 . 题目和参考答案——精英家教网——
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（8分）根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，能用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，接着可用&&&&&&&&&&方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫&&&&&&&&&&&&。四氯化碳萃取碘后，如何分离出碘&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
溶液分层，下层溶液显紫红色（2分）；四氯化碳与水即不反应也不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比水中大得多；（3分）分液（1分）；&分液漏斗（1分）蒸馏（1分）略
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
（11分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：溶液加过量A加过量B滤液加适量C较纯净的KCl溶液&&&（1）写出三种试剂的化学式：A&&&&&&&&&，B&&&&&&&&,C&&&&&&&&&。（2）加过量A的原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，有关反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）加过量B的原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，有关反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(7分) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。(2)第④步中，有关的离子方程式是_____________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视（如右图所示），会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低 ）________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（16分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。请回答下列问题：已知：①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，&&&接&&&，&&&&接B。（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中&&&mL液体。（3）液体X是&&&&&&，其作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。 A．甲苯&&& B．四氯化碳&&& C．酒精&&& D．浓硫酸若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有&&&（填序号）①检查装置的气密性：②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。（6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是&&&&&&&&&&&，含有的杂质是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A&&&&&&&&&&&&&&，B&&&&&&&&&&&&&&,C&&&&&&&&&&&&&&。（2）加过量A的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&有关反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）加过量B的原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&有关反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列对有关实验的描述不正确的是A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C．用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质可以是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列鉴别方法不可行的是（&&&）A．用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；B．用稀硫酸来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种溶液；C．用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液；D．用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（&&&&）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．将气体通入氢氧化钠溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列除杂（括号内为杂质）所用试剂不正确的是（&&）A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2B．铁粉（铝粉）：NaOH溶液C．FeCl3溶液（AlCl3）：氨水D．NaCl溶液（Na2CO3）：盐酸
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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(1)上述实验中过滤的目的是&。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于　&层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有　&。(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率(%)对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40..398.90..999.90..399.90..699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为　&。②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是　&。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有　&、　&。&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-高考化学二轮复习江苏专用 第15讲实验化学练习卷
分析与解答
习题“对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在...”的分析与解答如下所示：
(1)由题给信息NaHSO4为固体催化剂，且可回收，过滤可回收NaHSO4。(2)反应在比水重的CCl4中进行，所以有机层在分液漏斗下层。使用分液漏斗要注意上口活塞要打开。
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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环...
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经过分析，习题“对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在...”主要考察你对“物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
与“对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在...”相似的题目：
除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是Ⅰ试剂: ① KMnO4/H+②& NaOH溶液&&& ③饱和Na2CO3溶液④ H2O&&& ⑤ Na&&& ⑥ Br2/H2O&&&&& ⑦ Br2/CCl4选项
C2H6(C2H4)
CH3COOC2H5(CH3COOH)
甲苯（二甲苯）
下列实验可行的是加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体用浓硫酸与蛋白质反应的颜色变化鉴别部分蛋白质用乙醇从碘水中萃取碘
用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是&&&&选项&试剂B&湿润的试纸A&现象&结论A&碘水&淀粉试纸&变蓝&碘具有氧化性B&浓氨水，生石灰&蓝色石蕊试纸&变红&氨气为碱性气体C&Na2SO3，硫酸&品红试纸&褪色&SO2具有漂白性D&Cu，浓硝酸&KI－淀粉试纸&变蓝&NO2为酸性气体&&&&
“对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有...”的最新评论
该知识点好题
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(1)上述实验中过滤的目的是____。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于____层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有____。(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率(%)对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40..398.90..999.90..399.90..699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为____。②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是____。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有____、____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(1)上述实验中过滤的目的是____。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于____层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有____。(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率(%)对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40..398.90..999.90..399.90..699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为____。②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是____。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有____、____。”相似的习题。