熟石灰改良酸性土壤的巨大作用
&&&&& 其实石灰在不同的地方不同的领域有不同的作用，首先我们要明白生石灰制熟石灰的过程，最后当熟石灰制成之后下一步就是考虑他的用途。因为他具有碱性，虽然看起来跟酸一样，但是他是碱性，所以对于一些酸性土壤的改良具有比较明显的效果，而现在很多酸性土壤的改良方法中，石灰是最多被用到的，而且也有很多方法投入使用，还可以用作漂白剂，当然这样的水就不适合喝了。
&&&&& 熟石灰能与H+反应,从而中和了土壤的酸性.2.熟石灰成本低.3.多余的熟石灰不会对土壤造成危害,因为它能自动吸收空气中的CO2生成中性的物质:CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O如果用NaOH不但成本高,而且多余的NaOH会使土壤呈碱性,因为NaOH与CO2反应生成的Na2CO3的溶液呈碱性.4.以上反应生成的CaCO3疏松多孔,与土壤混合后能起到保肥保水透气的作用.从而使土壤蓬松起来,从而适合植物生长。
&&&&&& 大多还是用在工业方面，因为虽然工业用水可以不用在乎很多，但是一旦有所不同的时候还是有很大的不同。特别是工业用水有时候不能太过于浑浊，当然有时候也不能太过于清澈，所以生石灰制熟石灰的作用就显现出来，他们可以很好的用于改善土壤，然后用过漂白剂进行水分的过滤，达到可以使用的标准，在很多时候都会有这样方面的使用，而且成本也不高，对于工业方面的使用是一个不错的选择。
&&&&&& 当然最大的效能还应该是用于改良酸性土壤（），毕竟这么简单操作的方法，只要我们将生石灰扔到地里，生石灰制熟石灰的一个重要步骤就是加水，放上水这一切都变得简单了，如果我们不能掌握操作方法，最好再专人的指导下进行，毕竟有时候放多了也会起到事倍功半的效果，这个最终还是会发生熟石灰的巨大作用。
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关注长隆公众微信获取废水排放标准磷酸二氢铵是一种复合化肥,熟石灰常可用来中和土壤的酸性,这两种物质是否可混合使用,为什么?
█记忆█o577
磷酸二氢铵中起作用的是N、P两种元素磷酸二氢铵可以和熟石灰发生反应：3Ca(OH)2 + 2NH4H2PO4 == Ca3(PO4)2 沉淀+ 2NH3↑+ 6H2OCa3(PO4)2是 沉淀植物无法吸收P元素,NH3是气体,逸出,植物无法吸收N元素.失去肥料的作用!
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当年情0147
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农业上可用来中和土壤酸性，改良土壤结构的物质是（　　）A．石碱B．烧碱C．熟石灰D．氨水
题型：单选题难度：偏易来源：静安区二模
A、石碱的主要成分是碳酸钠的结晶水合物，化学式为Na2CO3o10H2O 主要用于医学药物．故不选；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；D、氨水是一种常见的碱，能与酸性物质发生反应，但因具有挥发性且常温下为液体，故不选．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“农业上可用来中和土壤酸性，改良土壤结构的物质是（）A．石碱B．烧碱..”主要考查你对&&碱的性质，碱的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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碱的性质碱的用途
碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。常见的碱的用途：1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。 &
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1904811785022337919230929066163207熟石灰为什么可以降低酸性?熟石灰为什么可以降低土壤的酸性?
熟石灰是Ca（OH)2,它是碱性物质,可以中和掉土壤的酸性,Ca(OH)2+2H+===Ca2+ +2H2O 所以可以降低土壤的酸性
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土壤显酸性的原因之一是酸雨，酸雨就是土壤中含有硝酸和硫酸，用氢氧化钙中和.第二个原因就是大量使用铵态氮肥，铵态氮肥水解使土壤显酸性，电离出氢离子，用氢氧化钙中和
熟石灰是氢氧化钙，有碱性，可以中和土壤的酸性
因为熟石灰（氢氧化钙）的PH值是碱性，碱性加酸性是一个中和反应。
它是氢氧化钙，碱性物，与酸中和，当然能降低土壤酸性喽！
熟石灰是Ca（OH)2，它是碱性物质，可以中和掉土壤的酸性， Ca(OH)2+2H+===Ca2+ +2H2O 所以可以降低土壤的酸性
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