知识点梳理
反应中的能量变化，通常表现为的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质的反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图象来表示。
能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的式叫做热化学方程式。热化学方程式的书写：（1）反应热与和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”（7）热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△（加热），因为聚集状态已标出。（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”热化学方程式的意义是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
铵盐的性质：性质：易溶于水，性质：能和强碱反应、能在加热条件下分解；检验铵盐的方法：将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3oH2O的形式...”，相似的试题还有：
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3oH2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_____．②用化学平衡原理解释通空气的目的：_____．(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_____反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是_____．②1mol&NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_____．(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g&CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_____．
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3oH2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_____．②用化学平衡原理解释通空气的目的：_____．(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_____反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是_____．②1mol&NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是：_____．
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3oH2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：①第一步反应是______反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是______．②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______．(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______．考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）工业上利用氮气和氢气来合成氨；（2）①根据物质的键能变化计算；②根据键能的差值，判断键的强弱；（3）①根据反应的方向，判断正逆反应速率的大小；②根据氨气的体积分数计算n（N2）：n（NH3）；（4）水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水；（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-．
解：（1）工业上利用氮气和氢气来合成氨，方程式为N2+3H2催化剂高温2NH3，故答案为：N2+3H2催化剂高温2NH3；（2）①根据4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol，可知12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，故答案为：72.6；②根据（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，可知H-O 键比H-N键强，故答案为：强；（3）①图中b点，氨气的体积分数逐渐增加，可知向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；故答案为：＞；&②图中a点，设反应的N2为x，则N2+3H2?2NH3初始物质的量：1&& 3&&&&& 0变化的物质的量：x&&3x&&&& 2x 平衡时的物质的量：1-x& 3-3x &2x氨气的体积分数为50%时，则2x1-x+3-3x+2x=50%，解之得x=23，则n（N2）：n（NH3）=13：43=1：4，故答案为：1：4；（4）水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水，方程式为2NH3+3O2═2HNO2+2H2O，故答案为：2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-，电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-，故答案为：2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．
点评：本题是一道有关氮元素的综合题，考查学生分析和解决问题的能力，题目难度大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（　　）
A、2.3&g钠由原子变为离子时失去的电子数为NAB、在常温常压下，1&mol氩气含有的原子数为2NAC、标准状况下2.24&L氨气所含电子总数为0.1NAD、在常温常压下，62&g&Na2O中含有O2-离子数为NA
科目：高中化学
保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）和聚偏二氯乙烯（PVDC）．其中PE和PVDC是安全的，PVC对人体有潜在危害．工业上用乙烯和氯气为主要原料来合成上述三种物质．完成下列填空：（1）高聚物PE的链节为；A物质的名称是．（2）反应①和②均需控制适当的反应条件，反应①的反应类型是；D的同分异构体的结构简式为．（3）写出反应②的化学方程式．
科目：高中化学
日飓风“桑迪”袭击美国．一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（　　）
A、飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B、飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧C、飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧D、以上说法均有可能
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因B、检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C、浓硫酸不可用来干燥NH3，因其具有强氧化性D、雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为溶解了较多的氮氧化物和CO2
科目：高中化学
工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3．OL的恒容密闭容器中发生该反应：下列有关说法不正确的是（　　） 容器&起始物质的量/mol平衡物质的量/mol&编 号温度/℃&&C02 （g）&H2（g）&CH3OH（g）&H2 O（g）IT134O．5O．5ⅡT11.52&&ⅢT234O．8O．8
A、若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H2）=O．25&mol/（L?min）B、达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大C、达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D、若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＜K3
科目：高中化学
金属键的形成是通过（　　）
A、金属原子与自由电子之间的相互作用B、金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C、自由电子之间的相互作用D、金属离子之间的相互作用
科目：高中化学
下列离子方程式正确的是（　　）
A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-B、醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OC、将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C、有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D、某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
作业讨论群：当前位置：
＞＞＞某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3oH2O的形式存在，该废水..
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3oH2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是______反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是______．②1mol&NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是：______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）①铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH-═NH3oH2O，故答案为：NH4++OH-═NH3oH2O；②氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离，故答案为：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离；（2）①焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；&& ②第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，根据盖斯定律则NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol，故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3oH2O的形式存在，该废水..”主要考查你对&&铵盐，热化学方程式，能量的相互转化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铵盐热化学方程式能量的相互转化
铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，都易溶于水。铵盐的物理性质和化学性质：(1)物理性质：铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根阴离子组成的化合物，铵盐都是白色晶体，都易溶于水。 (2)铵盐的化学性质： ①受热分解：固态铵盐受热都易分解，根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况： A. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如：
(试管上端又有白色固体附着)。又如：B. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。如：C. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。例如：②跟碱反应--铵盐的通性。 固态铵盐+强碱(NaOH、KOH) 无色、有刺激性气味的气体试纸变蓝色。例如： 说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为： c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。 (3)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。 热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。能量的相互转化:化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
发现相似题
与“某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3oH2O的形式存在，该废水..”考查相似的试题有：
2136481066611004137496066652249473阅读下面材料，回答问题： 人们在生产中发现，种植大豆、豌豆、蚕豆等豆类植物时，不仅不需要给土壤施氮肥，而且这些豆类植物还能使土壤中的含氮量增加。但在种植小麦、玉米、水稻等非豆类植物时，却没有这种现象。经过研究后人们发现，这些豆类植物的根部都长有根瘤，而其他植物却没有。 根据以上情况，能得出什么结论？
试题及解析
学段：初中
学科：语文
浏览：2429
阅读下面材料，回答问题：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
点击隐藏试题答案:
豆类植物的根瘤能使土壤的含氮量增加。意思对即可。
找老师要答案
考拉网语文答疑群
考拉网数学答疑群
考拉网英语答疑群
大家都在看
热门知识点 & & &&
请选择你的理由
答案不给力