铝合金中铝的含量某铝合金中含有合金元素镁,铜,硅,为了测定该合金中的铝的含量,设计了如下实验：1.称取某样品a克,将样品溶解于足量稀盐酸过滤并洗涤滤液,滤液中主要含
.溶解过滤时用到的玻璃仪器是
.2.向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤并洗涤滤渣.有关的离子方程式为
,有关的离子方程式是
.4.将步骤三中所得的Al(OH)3烘干并灼烧至恒重,冷却后称重,其质量为b克,有关的化学方程式为
,原样品中铝的质量分数是
.5.若步骤2中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果偏
（高,低 或 无影响,下同）,若步骤四中的滤渣没有洗涤,则实验结果偏
建议下次把空格打上.看着很累. AlCl3
Si漏斗 玻璃棒 烧杯Mg2+
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O 大哥?~?
氢氧化钠过量怎么会有氢氧化铝?
你是初中的题目吗?
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扫描下载二维码解：（1）人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，而三种金属的活动性由弱到强的顺序为：铜＜铁＜铝；由此可发现金属的大规模冶炼和使用与金属活动性有较密切关系：活动性强的金属较晚被冶炼和使用；故选B；（2）碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，而对比表中铁、铝的数据可发现：铁的硬度较大，密度较大；（3）金属铝与氧化铜在高温条件下生成铜和氧化铝，化学方程式为：2Al+3CuO3Cu+Al2O3；由此我发现了一条新的判断依据：在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来；（4）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管内的粉末由红色变为黑色；该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32 Fe+3CO2；在此实验中体现一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性；（5）Cu2S中铜元素的质量分数=%=80%；则500吨含Cu2S 80%的铜矿石中含铜元素质量=500t×80%×80%=320.0t故答案为：（1）B；（2）铁的硬度较大，密度较大；（3）2Al+3CuO3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来；（4）黑；3CO+Fe2O32 Fe+3CO2；可燃性，还原性，毒性；（5）%=80%； 320.0；分析：（1）分析金属活动性与金属冶炼先后顺序的关系；（2）根据贴的硬度大和密度大进行解答；（3）根据金属铝与氧化铜在高温条件下生成铜和氧化铝进行解答；（4）根据铁的性质进行解答；（5）Cu2S中铜元素的质量分数=×100%；并计算一定质量的Cu2S物质中铜元素的质量．点评：本题主要考查运用化学知识解释生活现象，体现化学与生活的联系．
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科目：初中化学
铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（填序号）．A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
导电性（以银的导电性为100作标准）
密度/（g?cm-3）
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
1.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是．（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，预测铜绿能与（任举一例）反应．（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2．Cu2S中铜元素的质量分数为．用500吨含Cu2S&80%的铜矿石，理论上可以炼出吨铜．
科目：初中化学
（2013?番禺区一模）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
导电性（以银的导电性为100作标准）
密度/（g?cm-3）
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
1.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度大．（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为&2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3．（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为黑色，该反应的化学方程式为&3CO2+2Fe3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe．
科目：初中化学
题型：阅读理解
铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是B（填序号）．A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
导电性（以银的导电性为100作标准）
密度/（g?cm-3）
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
1.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度、密度比铝大．（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，预测铜绿的生成与空气中的氧气、水和二氧化碳有关．（4）同学们一起探究铁、铝、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铁丝、铝丝、铜丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．①填表
&&&&&&&&&&&实验步骤
&&&&&&观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用．
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu②小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是将铜丝插入稀盐酸溶液中．．
科目：初中化学
铁、铝、铜是日常生活中使用很广泛的三种金属．（1）上述金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是B（填序号）．A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
导电性（以银的导电性为100作标准）
密度/（g?cm-3）
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
1.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度、密度比铝大．（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，从其组成分析，预测铜变成铜绿是因为铜与空气中的氧气（二氧化碳、水）（任举一例）反应．（4）工业上炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2．Cu2S中铜元素的质量分数为80%．用500吨含Cu2S&80%的铜矿石，理论上可以炼出320吨铜．
科目：初中化学
铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是B（填序号）．A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
导电性（以银的导电性为100作标准）
密度/（g?cm-3）
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
1.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度、密度比铝大．（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，铜生锈是因为铜与空气中的氧气气体（任举一例）发生了反应．请写出一种预防铜生锈的方法保持铜表面的洁净和干燥．
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作业讨论群：铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（&B&）A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在．（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（gocm1）8.922.707.147.8911.t熔点/℃10834404191535328硬度（以金刚石的硬度为50作标准）2.5-30-0.9i.54-2j.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度比铝的硬度大（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X，X的化学式为5h．将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2．Cu2S中铜元素的质量分数为80%．用500吨含CuoS&80%的铜矿石，理论上可以炼出320吨铜．
解：（l）在金属活动性顺序中，铝远远排在铜的前面，铝的化学性质的活泼性远强于铜，限于古代化学的发展，应先冶炼和使用铜，故选B；（y）由表中的数据可知，由于铁的硬度比铝的硬度大．所以，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制；（3）由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类、数目不变．由题干中化学方程式的左边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，右边偏铝酸钠中只有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，因此3个X分子中含有6个氢原子，所以一个X分子中含有2个氢原子，即X化学式为H2．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，反应的方程式是：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）Cu2S中铜元素的质量分数为：×100%=80%；设理论上可以炼出铜的质量为s&& Cu2S+O22Cu+SO2&& 16g&&&&&&&&& 1285vv吨×8v%&&&&&&&X&& 解得：X=320吨故答为（1）B；（2）铁的硬度比铝的硬度大；（3）H2，2Al+3CuSO4═Al2（SO0）3+3Cu；（4）82%；，322吨．（1）根据金属的活动性顺序分析；（2）根据金属的性质决定用途分析；（3）根据质量守恒定律判断X，根据金属活动性的表应用分析反应物、生成物，写出反应的方程式；（4）根据Cu2S的化学式求出铜元素的质量分数；根据反应的方程式，由铜矿石中Cu2S的量求出铜的质量．下列说法中不正确的是（　　）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，把铜线和铝线紧密地绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分；③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与乙醛溶液共热，可检验溶液中是否含有醛基；④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2；⑦煤是由苯、甲苯和二甲苯等芳香族化合物（煤的干馏产物）组成的混合物⑧使用农药、化肥等化学制剂能提高粮食产量，缓解粮食危机．A．②③④⑤B．①②④⑦C．③④⑥⑧D．③④⑤
①铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝遇到合适的电解质溶液能构成原电池而发生金属铝，所以所以电工操作时，不能把铜线和铝线绞接在一起，故错误；②气缸中的氮气在高温下被氧气氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃烧生成一氧化碳，故错误；③糖尿病人的尿液中含有乙醛含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液能和乙醛反应生成砖红色沉淀，故正确；④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误；⑤明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故正确；⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故正确；⑦煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理化学变化产生的，故错误；⑧使用农药，可减少害虫，使用化肥，可促进农作物的生长，故正确．故选B．
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①铜线和铝线紧密地绞接在一起，易发生电化学腐蚀；②气缸中的氮气被氧化生成氮的氧化物；③新制氢氧化铜悬浊液能和乙醛发生氧化还原反应；④亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；⑤胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水；⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；⑦煤中不含有苯、甲苯和二甲苯等芳香族化合物，为干馏产物；⑧使用农药，可减少害虫，使用化肥，可促进农作物的生长．
本题考点：
常见的生活环境的污染及治理；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用；煤的干馏和综合利用．
考点点评：
本题考查知识点较多，侧重于化学与环境的考查，为高频考点，难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，③为学生解答的易错点，注意该反应在碱性条件下进行．
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