c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-))+c(HC2O4-))+c(OH-) 为啥2c(C2O42-)前面x2？？？详细分析一下_百度知道
c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-))+c(HC2O4-))+c(OH-) 为啥2c(C2O42-)前面x2？？？详细分析一下
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个溶液呈电中性。电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，因此草酸根所带的负电荷总数是草酸根个数的2倍。1个草酸根带2个负电荷
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这是根据电荷守恒得到的等式，由于草酸根带2个负电荷，所以浓度要乘以2
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出门在外也不愁考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：KMnO4分别与FeSO4和H2C2O4溶液反应，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，C元素化合价由+3价升高到+4价，结合氧化还原反应氧化剂、还原剂得失电子数目相等解答该题．
解：KMnO4分别与FeSO4和H2C2O4溶液反应，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，C元素化合价由+3价升高到+4价，则1molFeSO4、H2C2O4可分别失去1mol、2mol电子，用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，说明FeSO4、H2C2O4失电子数相等，二者物质的量之比为n（FeSO4）：n（H2C2O4）=2：1，而体积相等，则c（FeSO4）=2c（H2C2O4），故选C．
点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．
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科目：高中化学
高一阶段所学的很多反应如：CO在高温下还原Fe2O3．虽然当时都写成不可逆反应，但其实它们都具有一定的可逆性．以下事实或实验设计不能说明它们的可逆性的是（　　）
A、高炉炼铁时，增加高炉的高度却不能降低尾气中CO的含量B、在KSCN溶液和FeCl3溶液的混合液中，加入一定量的FeCl3固体，混合液的红色加深C、汽车发动机中汽油燃烧产生的NO和CO在通过催化转化装置后排放出来的尾气中除了含大量的N2和CO2外，还有一定量的NO和COD、向10mL&0.1mol?L-1的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，充分反应后，设法分离出反应生成的I2，剩余溶液中加入KSCN溶液，显红色
科目：高中化学
下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A、NaHCO3电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-B、的原子结构示意图为C、侯德榜制碱法中所得的“碱”的化学式为：Na2CO3D、钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O22Na2O
科目：高中化学
下列物质为无色的是（　　）
A、过氧化钠B、氯水C、溴化银D、碘化钠
科目：高中化学
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物．回答下列问题．（1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是．（2）已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L&0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）（3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x＜1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值（精确至0.01）为，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n（Fe2+）：n（Fe3+）=（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu，②CuOCuSO4Cu．若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是A．相等　　　&B．①多　　　&C．②多　　　&D．无法判断（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1&g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2&g，则m1（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2（6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为mol．
科目：高中化学
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为．
科目：高中化学
在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：T/K298398498平衡常数K/L2?mol-24.1×106K1K2（1）K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）（2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是a．容器内N2、H2、NH3浓度比为1：3：2&&&&b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&d．混合气体密度保持不变e．混合气体平均摩尔质量保持不变（3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol&N2和3mol&H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的．①该过程的平均反应速率v（NH3）=②N2的平衡转化率为③此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25mol&N2和0.5mol&NH3，则平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
科目：高中化学
下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）
A、H2S和Na2O2B、H2O2和 NH4ClC、NH3和N2D、HNO3和HCl
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维B、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯D、复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料
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作业讨论群：求教时间复杂度的计算：O(1)+O(2)+...+O(N-1)+O(N)=?O(1)+...+O(N/4)+O(N/2)+O(N)=?O(1)+O(2)+...+O(N-1)+O(N)=?O(1)+...+O(N/4)+O(N/2)+O(N)=?对时间复杂度的计算一直不太清楚.
第一个：1+2 + ...+ N = N(N+1)/2 于是去掉常量和低阶的得到O(N^2)第二个：1 + ...+ N/4 + N/2 + N = 2N,于是为O(N)
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扫描下载二维码解：（1）角的个数-1=54；（2）①转第一圈时，OA2上的数字为1，转第二圈时，OA2上的数字为10，转第三圈时，OA2上的数字为19；∴数字23在OA6上；②转第一圈时，OA4上的数字为3，转第二圈时，OA4上的数字为14，转第一圈时，OA4上的数字为25，…转第N圈时，OA4上的数字为3+11（N-1）；∴OA4上数字的排列规律为3+11（N-1）；③转第一圈时，OA2上的数字为1，转第二圈时，OA2上的数字为12，转第三圈时，OA2上的数字为23，…转第N圈时，OA2上的数字为1+11（N-1），转第183圈时，OA2上的数字为1+11（183-1）=-2003=5；∴2008在OA7上．（3）设∠A2OA1=x°，则∠A3OA2=x+2，∠A4OA3=x+2×2，∠A5OA4=x+3×2，…，∠A11OA10=x+9×2，由∠A2OA1+∠A3OA2+∠A4OA3+…+∠A11OA10=180°，可列方程，求得x=9，于是∠A2OA1=9°．∴∠A2OA1的度数为9°．分析：（1）从一个点引N条射线，所有的角个数为，本题中是求小于平角的角，所以角的个数-1=54个角；（2）转第一圈时，OA2上的数字为1，转第二圈时，OA2上的数字为12，转第三圈时，OA2上的数字为23，…转第N圈时，OA2上的数字为1+11（N-1），以此规律求解；（3）设出适当的参数建立方程求解．点评：（1）中注意要在减去1，因为这个角数已括了一个平角．（2）转第N圈时，OA2上的数字为1+11（N-1），利用了此规律求解．（3）关键要从“∠A3OA2-∠A2OA1=∠A4OA3-∠A3OA2=…=∠A11OA10-∠A10OA9=2°”发现，角的度数后都比前者多2°，再利用∠A2OA1+∠A3OA2+∠A4OA3+…+∠A11OA10=180°求解．
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科目：初中数学
如图，点A1、A2，B1、B2，C1、C2分别是△ABC的边BC、CA、AB的三等分点，若△ABC的周长为L，则六边形A1A2B1B2C1C2的周长为（　　）
A、LB、3LC、2LD、L
科目：初中数学
（;太原二模）如图，点A1是?ABCD对角线AC上的一点，将△ADC沿着AC方向平移，点A移到点A1后得到△A1D1C1．（1）在图中画出平移后的△A1D1C1，并连接AD1、BC1；（2）在（1）中画出的图中，除了△ABC≌△C1D1A1≌△CDA还有几对全等的三角形（不能另外添加辅助线或文字），请选择其中的一对加以证明．
科目：初中数学
如图，点A1、A2、A3在x轴上，且OA1=A1A2=A2A3，分别过点A1、A2、A3作y轴的平行线，与反比例函数的图象分别交于点B1、B2、B3，分别过点B1、B2、B3作x轴的平行线，分别与y轴交于点C1、C2、C3，连结OB1、OB2、OB3，那么图中阴影部分的面积之和为．
科目：初中数学
如图，点A1、A2、A3、…，点B1、B2、B3、…，分别在射线OM、ON上，A1B1∥A2B2∥A3B3∥A4B4∥…．如果A1B1=2，A1A2=2OA1，A2A3=3OA1，A3A4=4OA1，…．那么A2B2=6，AnBn=n（n+1）．（n为正整数）
科目：初中数学
（;南京二模）如图，点A1、A2、A3、A4、A5在⊙O上，且1A2=2A3=3A4=4A5=5A1，B、C分别是A1A2、A2A3上两点，A1B=A2C，A5B与A1C相交于点D，则∠A5DC的度数为108°．
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＞＞＞草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。(1)已知KHC2O4溶液中..
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。(1)已知KHC2O4溶液中含有HC2O4-、C2O42-和H2C2O4，三种微粒的浓度由大到小的顺序为__________。(2)常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1的KOH溶液V mL。Ⅰ．当V&10时，反应的离子方程式为_________________。Ⅱ．当V=20时，溶液中K+、HC2O4-、C2O42-、OH-的浓度由大到小的顺序为_____________。Ⅲ．①当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，V____(填“&”、“&”或“=”)10。②当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)时，溶液中的溶质为_______。
题型：填空题难度：中档来源：专项题
(1)c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4) (2)Ⅰ．H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O；Ⅱ．c(K+)&c(C2O42-)＞c(OH-)&c(HC2O4-)； Ⅲ．①&；②KHC2O4
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据魔方格专家权威分析，试题“草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。(1)已知KHC2O4溶液中..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
粒子浓度大小的比较
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目
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