考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据盖斯定律由已知方程式构建目标方程式，然后计算反应热；（2）11.2LCO2与500mL1.2mol?L-1NaOH溶液充分反应生成Na2CO3和NaHCO3，根据生成的二者的物质的量求出反应放出的热量．
解：（1）已知：CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-a kJ/mol ①CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-b kJ/mol ②由盖斯定律：②×2-①得CO2（g）+Na2CO3（aq）+H2O（l）=2NaHCO3（aq）△H=（-b）×2-（-a）=a-2bkJ/mol；故答案为：CO2（g）+Na2CO3（aq）+H2O（l）=2NaHCO3（aq）△H=a-2bkJ/mol；（2）标准状况下，11.2LCO2与500mL1.2mol?L-1NaOH溶液充分反应，设生成的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol由碳原子守恒得：x+y=11.2L22.4L/mol，由钠原子守恒得：2x+y=0.5L×1.2mol?L-1，解得：x=0.1mol，y=0.4mol，则放出的热量：0.1mol×a kJ/mol+0.4mol×b kJ/mol=（0.1a+0.4b）kJ；故答案为：（0.1a+0.4b）kJ．
点评：本题考查了盖斯定律的应用、反应热的计算、物质的量的有关计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握原子守恒在计算中的应用．
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科目：高中化学
磷酸铁锂电池的内部结构如图所示，左边是磷酸铁锂电池材料为电池的正极，有铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把 正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子电子不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接．电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装．电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C，下列关于电池的说法不正确的（　　）
A、磷酸铁锂电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中B、放电时负极反应：C6Li-xe-═6C+xLi+C、充电时阳极反应：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+D、若用该电池电解精炼粗铜，阳极质量减少12.8g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA
科目：高中化学
以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．（1）反应Ⅰ的反应类型为．（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有个．（3）化合物M不可能发生的反应是（填序号）．A．氧化反应&&B．取代反应&&C．消去反应&&D．加成反应&&E．还原反应（4）N的同分异构体中，属于酯类的有种．（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为填写下列空白：①A的结构简式为，B中的官能团名称是．②D的分子式为．③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．
科目：高中化学
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品w&g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为m&mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1&mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2&mL．请完成下列问题（1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→（2）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（3）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是．（5）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）（6）该烧碱样品的纯度计算式是．
科目：高中化学
Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验．准确称取样品m&g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：①准确量取25.00mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂②用标准液溶液润洗滴定管2～3次③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度重复以上操作2～3次．回答以下问题：（1）正确操作顺序是：．（2）待测液应该用式滴定管量取．（3）选择作指示剂，判断达到滴定终点的现象是．（4）其中一次滴定的起始和终点液面如上所示，则消耗标准溶液的体积V=mL．样品中Na2SO3的质量分数为（用含m、V的代数式表示）．（5）下列失误操作会使实验结果偏大的是A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶B．滴定前，未用待测液润洗滴定管C．滴定结束时，俯视读数D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线（6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：（用化学反应方程式解释）．（7）请另外设计一种实验方案，测定Na2SO3的纯度．简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据．．
科目：高中化学
以烃A为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：已知：R-CH2CH=CH2+Cl2R-CHClCH=CH2+HClR-CCl3R-COOH试回答下列问题：（1）F中的含氧官能团名称是，A中有（填数字）种不同化学环境的氢原子；（2）物质H的结构简式：；（3）反应类型：反应②，反应③；（4）化学反应①的化学方程式：；（5）在一定条件下H与乙二醇反应生成一种高分子化合物的化学方程式为；（6）E的同分异构体中能水解的链状有机物有（任写两种结构简式）．
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、氨气是非电解质，氨水是电解质B、氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象C、摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量D、二氧化硅既可和酸又可和碱反应，所以二氧化硅是两性氧化物
科目：高中化学
3-烃基黄酮类化合物时多种中草药的有效成分，具有抗肿瘤、抗艾滋病毒、抗白血病毒、抑制血小板的聚合等多种生物活性．然而它们在植物中含量十分有限且分离提纯很困难，下面以2，4，6-三羟基苯乙酮为原料合成5，7-二羟基-3-异戊烯基黄酮路线：其中R2为异戊烯基（-CH2-CH=C（CH3）2），回答下列问题：（1）最终产物5，7-二羟基-3-异戊烯基黄酮的分子式为（2）反应②的反应类型，写出反应方程式（3）反应物的同分异构体有种（包括本身，不考虑顺反异构）（4）下列关于说法正确的是A．该物质与苯酚为同系物B．1mol该物质可以和4molNaOH反应C．可以和FeCl3显紫色D．1mol该物质可以和4mol氢气加成E．该物质可以和Na2CO3反应，且产生气体．
科目：高中化学
A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：C＞D＞A＞BB、A的氧化物一定为酸性氧化物C、元素B和C只能形成一种化合物D、A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应
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作业讨论群：在标准状况下若将11.2L气体CO2通入350ml2mol/L的NaOH溶液中,反应后溶液反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
11.2升CO2物质的量0.5mol NaOH物质的量0.35x2=0.7mol首先,CO2过量按氢氧化钠量理算2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2 1 10.7 0.35 0.35生成0.35mol的Na2CO3 ,剩余CO2为0.5-0.35=0.15mol然后 剩余的CO2与碳酸钠反应Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO31 1 20.15 0.15 0.3最终溶液中含 0.3mol的NaHCO3,0.35-0.15=0.2mol的Na2CO3由于HCO3-和CO32-都有微弱的水解,水解出OH-.这样 Na+>HCO3->CO3->OH->H+
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我们可先算出二氧化碳是0.5莫耳溶於水後是碳酸Naoh是0.7列出反应式 发现naoh是限量试剂剩下0.3的碳酸氢根0.2的碳酸根0.7莫耳的钠离子至於氢离子则少於氢氧根离子且浓度都很低
扫描下载二维码（1）在标准状况下，4.4g&CO2的物质的量是______mol．（2）用1mol&NaOH固体配制500mL&NaOH溶液，计算溶液中NaOH的物质的量浓度．______．
SaYibVj9CvXeA
（1）4.4g&CO2的物质的量是=0.1&mol，故答案为：0.1；　　&&&&&&（2）1mol&NaOH固体配制500mL&NaOH溶液，NaOH的物质的量浓度为=2mol/L，故答案为：2mol/L．
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（1）n=；（2）结合c=计算．
本题考点：
物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
本题考查物质的量的计算，为基础性习题，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，注重计算公式应用的考查，题目较简单．
扫描下载二维码（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
。（填序号）①NaAlO2
⑥Si（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是
；（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式
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（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
。（填序号）①NaAlO2
⑥Si（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是
；（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
。（填序号）①NaAlO2
⑥Si（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是
；（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式
科目:难易度:最佳答案
（1） H2； （2）④⑤；（3）HCl或H+；HClO；（4）5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl—+4Fe3++3Br2
试题分析：（1）根据阿伏加德罗推论，相同温度和相同压强下，体积比等于物质的量之比，n=，相同质量、相同温度、相同压强条件下，体积之比等于摩尔质量的反比，H2摩尔质量最小，体积最大；（2）既能与盐酸反应，又能氢氧化钠反应的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(MH4)2CO3、NH4HS、(NH4)2S、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，④⑤符合题意；（3）氯水的成分：Cl2、HCl、HClO，石蕊遇酸变红，HClO弱酸不能使石蕊变红，因此溶液显红色起作用的成分是HCl或H＋；HClO具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，因此溶液颜色褪去，起作用的成分是HClO；（4）Fe2＋的还原性Br－，Cl2先于Fe2＋反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，过量Cl2再与Br－反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，0.5molCl2、n(Fe2＋)=0.4mol、n(Br－)=0.8mol，Fe2＋全部参加反应，Br－部分参加反应，根据参加反应的物质的量之间的关系，离子方程式：5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl—+4Fe3++3Br2。考点：考查阿伏加德罗推论、元素及其化合物的性质等相关知识。

知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心2mol/L&&&&&&&&&& Na2CO 3 ，NaHCO3&&&&&&&&&&&&& 1mol
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科目：高中化学
（2011?崇明县一模）在500mL&某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．（1）混合气体中NO2和NO体积比为3：1；（2）所用HNO3的物质的量浓度为2mol/L；（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n&mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．①a&点的数值是0.15mol；②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度3.6mol/L；③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L，0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+）mol/L．（写出计算过程）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝&&&&&&&&&&&&&&&&&。③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将&&&&&&&&&&&&&&&（填增大、减小或不变）④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：&&&&&&&&&&&&&&&&。A．向容器中充入一定量的氦气&&&&B．充入CO2&&& C．将水蒸气从体系中分离&&&&&&&&D．用更有效的催化剂（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：①原CuSO4溶液物质的量浓度&&&&&&&&&②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：学年重庆市高三下学期第一次月考（理综）化学部分
题型：填空题
（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将&&&&&&&&&&&&&&&
（填增大、减小或不变）
④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：&&&&&&&&&&&&&&&&
。
A．向容器中充入一定量的氦气&&&&
B．充入CO2&&&
C．将水蒸气从体系中分离&&&&&&&&
D．用更有效的催化剂
（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：
①原CuSO4溶液物质的量浓度&&&&&&&&&
②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：崇明县一模
题型：问答题
在500mL&某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．（1）混合气体中NO2和NO体积比为______；（2）所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L；（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n&mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．①a&点的数值是______mol；②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度______；③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式______，______．（写出计算过程）
科目：高中化学
来源：2011年上海市崇明县高考化学一模试卷（解析版）
题型：解答题
在500mL&某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．（1）混合气体中NO2和NO体积比为______；（2）所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L；（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n&mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．①a&点的数值是______mol；②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度______；③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式______，______．（写出计算过程）
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