硝酸和氢氟酸合在一起的反应_百度知道
硝酸和氢氟酸合在一起的反应
氢氟酸比例多，那么水将成为主要成分，稳定。如果硝酸多，也比王水稳定的多，因为氢氟酸不能被氧化，主要是硝酸自行分解,不过如果水分少，可能会生成少量的硝酰氟，亚硝酰氟，但比王水中的亚硝酰氯少的多。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点112.2℃，密度0.888g/cm³。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。
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经济许可的话用聚四氟乙烯肯定没有问题..，但比王水中的亚硝酰氯少的多。硝酸在密闭容器中分解是一个可逆过程，氢氟酸和硝酸也是分开包装运输的，因为氢氟酸不能被氧化，那么水将成为主要成分，还是分开包装运输好？前者多。如果后者多，可考虑耐腐蚀的树脂塑料,不过如果水分少.当然我是不建议这样运输的，也比王水稳定的多，可能会生成少量的硝酰氟...，主要是硝酸自行分解。如果你真要混合后运输，亚硝酰氟。一般这东西都是现用现配的，稳定，硝酸比例多少百分之二十氢氟酸比例多少，注意温度和杂质（催化剂或者还原剂）的控制，应该问题不大
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谢谢您，很希望能在得到您的指点！
其他1条回答
呵,浓HNO3是强酸,我看不会反应,HF是一种弱酸,两种酸在一起普通环境下一般没有反应吧
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物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．这类题的常见类型有如下四种：1．反应式型；例如，2．描述型；例如， 3．网络型；例如，4．表格型；例如，
式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为{{O}_{2}}；氮气的为{{N}_{2}}；氢气的为{{H}_{2}}；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（C{{H}_{4}}）、氨气（N{{H}_{3}}）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（{{H}_{2}}O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（{{H}_{2}}O）还可以计算出：a. 水的相对分子质量是18；b. 水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；c. 水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．{{H}_{2}}O（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热...”，相似的试题还有：
将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃。若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量。试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？A&&&&&& B&&&&&& C&&&&&& D&&&&&& E&&&&&& F&&&&&&
将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体D，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃．若将银白色金属E放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量．回答下列问题：(1)试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？A．_____；B．_____；D．_____；F．_____．(2)写出有关反应的文字表达式：①黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C_____②加热暗紫色固体D，同时得到A和C_____③将银白色金属E放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F_____．
将一种黑色固体A和一种液体B混合，生成无色无味气体C，加热暗紫色固体E同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃．将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量．试判断A～F各位何种物质？写出化学式或名称：A_____&&　B_____&&&C_____D_____&　E_____&&&F_____．一种黑色粉末与一种无色液体接触产生大量气泡的反应式是?
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解析质量好中差
&&&&，V2.19883氟元素的特殊性
&&&虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。主要表现在：
（1）氟原子电子亲合势反常的比氯的小
这是因为氟原子的半径很小，核周围的电子云密度较大，当它接受外来一个电子时，电子间的斥力较大，这一斥力部分地抵消了氟原子获得一个电子成为氟离子时所放出的能量，使氟的电子亲合势反而比氯的电子亲合势小(放出能量小)。（2）F2的离解能小于Cl2&&
原因同上。（3）是最强氧化剂&&
氟的电负性是所有元素中最大的，因此在氟化物中氟的氧化数总为-Ⅰ。F-水合能较大，F2离解能小，所以氟在卤素中仍是最强的氧化剂，能从溶液或固态下置换Cl-离子。从下面列出的F2和Cl2形成离子时过程的焓变数据可得到阐明。
（4）氟化物键能大&&
氟与其它元素化合生成氟化物时其键能均较相应的氯化物大，这是由于其它元素原子半径较大或它的最外电子层没有孤对电子，则电子之间的斥力减小了，于是氟原子半径较小这一因素占优势，氟化物与其它相应的卤化物比较总是最稳定的。此外，与氟化合的元素常常表现出其最高氧化态。
氟化物的特殊性
&&&由于氟原子半径很小，电负性很大，使得该元素的性质与同族的氯、溴、碘差异较大，因此形成的氟化物(无论是共价型还是离子型)也存在着许多特殊性，主要表现在：
（1）键能大
&& 卤素和其它元素所形成的共价化合物中，唯有氟化物的键能最大。下表列出一些卤化物的平均键能(kJ/mol)。
从表中数据看出，氟化物的键能不仅是在卤素同类化合物中最大，而且还大得多。这说明氟化作用一旦发生，就将比其它卤素的卤化作用进行得彻底，放出的能量也最多。事实上，有些卤化反应只有氟化反应才能进行，这在有机合成上有特殊的意义。
（2）离子化合物的晶格能高
&&&决定离子化合物晶格能大小的主要因素是阴阳离子半径、电荷和晶型。对选定的阳离子和同一晶型的卤素离子化合物、晶格能由X-离于半径决定．F-离子半径最小，离子的水合能大，因此氟化物的晶格能最大。
（3）易形成配合物
&&&在卤离子中，F-离子半径最小，它容易和电荷高、半径小的阳离子形成高配位数的配阴离子。如BF4-、SiF62-、AlF63-、FeF63-等。这些配离子主要靠静电引力结合。其它卤离子半径较大，难以形成类似的配离子。相反，这些卤离子能以共价形式结合形成象HgI42-，AgCl2-、AuCl63-，CuBr32-等稳定的配离子，而F-却因变形性小难以充当这类配离子的配位体。
（4）溶解性特殊
&&&AgX中只有AgF易溶于水，这主要是因为它是离子型化合物，而有别于其它。在离子化合物CaX2中，因CaF2的晶格能特别大，水分子难以把它拉开，故CaF2是难溶化合物，而其它卤化钙则易溶。
（5）毒性大
&&&氟化物均有毒，误食0.15g的NaF就会造成严重疾病，若量多，则会引起死亡。氟化物水解后产生的氢氟酸具有很强的腐蚀性。它对细胞组织、骨骼都有严重的破坏作用，对皮肤有难以治愈的创伤。然而少量(如食用水中含1～2mg/L)氟离子能防止儿童牙龋，市售氟化锶牙膏有防治牙龋作用就是一例。
一：物理性质
氟是最活泼的非金属元素，氟单质是目前已知的最强的氧化剂，所以自然界中只有氟的化合物存在。单质氟在常温下是淡黄色气体，剧毒，熔点为53.38K，沸点84.86K，密度1.11g/cm3。遇水猛烈反应，放出氧气。
氟对于维持正常的生长是必需的。机体摄入的氟过少，可能引起龋齿，过多则可能导致氟骨病和斑釉齿。
二：化学性质
（1）与金属,非金属的作用
&&&氟能与所有金属和非金属(除氮、氧和一些希有气体外)包括氢直接化合，而且反应常常是很猛烈的，伴随着燃烧和爆炸。氟与单质的反应总是得到最高氧化态的氟化物。在室温或不太高温度下，氟与镁、铁、铜、铅、镍等金属反应，在金属表面形成一层保护性的金属氟化物薄膜，可阻止氟与金属进一步的反应。在室温时氟与金、铂不作用，加热时则生成氟化物。
（2）与水、碱的反应
&& 氟不溶于水，但与水剧烈反应放出氧气：
&&&&&&&&& 2F2 +
&& 氟与碱的反应和其它卤素不同，其反应如下：
&&&&&&&&& 2F2
＋ 2OH-(2%)
＋ OF2 ＋ H2O
当碱溶液较浓时，则OF2被分解放出O2。
&&&&&&&&& 2F2 +
氟化氢和氢氟酸
&& 氟化氢是极性分子，在293K时能无限制地溶于水中，原因是它同水形成氢键。氟化氢的水溶液称为氢氟酸。
氟化氢的熔点、沸点和气化热特别高是因为其分子间存在氢键的缘故。实验证明，氟化氢在气态、液态和固态时都通过氢键形成不同程度的缔合。在360K以上它的蒸气密度相当于HF，在299K时相当于(HF)2和(HF)3的混合物。在固态时，氟化氢由无限长的锯齿形长链组成。
二：氢氟酸
&&&氢氟酸是一弱酸(298K时，Ka＝3.5×10-4)。与其它弱酸相同，浓度越稀，HF电离度越大。但溶液浓度增大时，HF2-离子增多。因为在氢氟酸溶液尤其是浓溶液中，一部分F-离子通过氢键与未离解的HF分子形成缔合离子，如HF2-、H2F3-、H3F4-等，其中HF2-离子特别稳定。
&&&&&&&&& HF + F-
&& 稀溶液： HF + H2O
H3O+ + F-&&
Ka＝3.5×10-4&
&&&浓溶液： 2HF + H2O
&&&HF2-离子是一弱碱，比水合F-离子稳定，使上式平衡向右移动从而使氢氟酸的电高度增大。当浓度大干5mol?L-1时，氢氟酸已经是相当强的酸。用碱中和氢氟酸溶液能生成酸式盐如KHF2也说明HF2-离子的稳定性。
&&&氢氟酸的另一个特殊性质是它能与二氧化硅或硅酸盐反应生成气态SiF4。
&&&&&&&&& SiO2 + 4HF
&&&&&&&&& CaSiO3 + 6HF
SiF4 + 3H2O
&&&液态氟化氢有微弱的自偶电离：
&&&&&&&& 2HF
F-&&&& K≈10-10
它的介电常数(84)和水(81)相仿，是一种有用的溶剂，能溶解很多无机物和有机物。
&&&二氟化氧OF2是无色气体，是强氧化剂，与金属，硫，磷，卤素等剧烈反应生成氟化物和氧化物。
&&&把单质氟通入2%NaOH溶液中可制得OF2：
2F2 + 2NaOH
2NaF + H2O
OF2溶于水可得中性溶液，溶解在NaOH溶液中可得F-和氧气，它不是酸酐。